课件29张PPT。硫酸的制备和性质
徐州二中 唐锋一.物理性质：1)色态:
2)密度：
3)溶解性：
4)沸点：思考：浓硫酸的稀释？把浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌H2SO4 =2H+ +SO42-。二、稀硫酸的性质 具有酸的通性: 在白色点滴板的孔穴中分别放入小纸片、火柴梗和少量CuSO4?5H2O，然后如下图所示分别滴入浓硫酸或稀硫酸。观察现象。探究实验1友情提醒：
浓硫酸有腐蚀性，不要接触皮肤 纸、木材浓硫酸 ＋ H2O吸水性脱水性CuSO4?5H2O
蓝色CuSO4
白色
黑色(C6H10O5)nC吸水性和脱水性如何区别？思考吸水：是吸收物质中本身含有的水
分（水蒸气或结晶水）；
脱水：是将有机物（纸屑、棉花或
锯末等）分子中的氢氧元素
按2:1个数比以水的形式脱去。三.浓硫酸的特性1.吸水性
2.脱水性浓硫酸作干燥剂吸水性实验室制乙烯
C2H5OH C2H4?＋H2O
实验室制CO
HCOOH CO?＋H2O浓硫酸170℃ 脱水性（乙烯）（甲酸）浓硫酸 在50mL烧杯中放入20g蔗糖，加入7～8滴水搅拌均匀，然后再加入15mL 98％的浓硫酸，迅速搅拌。观察现象。趣味实验2脱水性反应生成大量气体体积膨胀，形成疏松
多孔的海绵状物质生成的是SO2产生刺激性气味蔗糖（C12H22O11）
由 白 ? 棕 ? 黑C+2H2SO4(浓) CO2?+2SO2?+2H2O还原剂氧化剂失4e-+60得4e-+4+4演示实验3思考:1.根据现象，试写出化学方程式。
2.标出电子转移的方向和数目，
并指出氧化剂、还原剂。
3.反应中浓硫酸表现了什么性质？ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2?+2H2O还原剂氧化剂失2e-+6 0得2e-硫酸表现氧化性和酸性+4 +2浓硫酸与金属反应的规律 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，一般生成二氧化硫，同时生成金属硫酸盐和水；
常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。
讨论:浓硫酸和稀硫酸的化学性质有哪些不同？为什么不同？
1.浓硫酸有吸水性，稀硫酸没有。2.浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有。3.浓硫酸有强氧化性， Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑稀硫酸呢？ +10+6+4Cu+H2SO4(稀)——不反应有弱氧化性浓硫酸和稀硫酸的比较完全电离，主要是H+和SO42-存在大量未电离 的H2SO4分子 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。硫酸的产量常作为一个国家工业发展水平的标志。目前工业上主要用什么方法生产硫酸？硫酸的制备你知道吗:目前工业上生产硫酸的方法——接触法 ⑴ 二氧化硫的制取（FeS2与O2反应）⑵ 二氧化硫氧化成三氧化硫沸腾炉接触室⑶ 三氧化硫转化为硫酸吸收塔一、稀硫酸具有酸的通性二、浓硫酸的特性
1.吸水性
2.脱水性
3.强氧化性三、硫酸的制备：接触法制硫酸小结： 1．下列现象中硫酸表现了哪些性质？
（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 。
（2）把CuSO4?5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色。 。
（3）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 。
（4）把木屑放入浓硫酸中时，变黑。 。 吸水性吸水性脱水性氧化性、酸性练习： 2．怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？
方法一：观察状态，油状粘稠的液体 是浓硫酸。方法二：根据密度，等体积的液体
较重的是浓硫酸。方法三：溶于水，放出大量热的是浓
硫酸。方法四：各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸。方法五：加入铜片并加热，产生气体的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。方法六：加入铁钉，使之钝化的是浓硫酸；有气体生成的是稀硫酸。方法七：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸；只变红的是稀硫酸。
3．向50mL 18mol?L-1的浓H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之充分反应，则被还原的H2SO4其物质的量（ ）。 A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.45mol A硫酸的制备和性质
徐州二中 唐 锋
教学目标：
1.知道工业上生产硫酸的基本原理
2.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用
教学重点：浓硫酸的性质
教学难点：浓硫酸的强氧化性
新课引入：无火生火，
学生观察、总结硫酸的物理性质
一．物理性质：
1)色态:
2)密度：
3)溶解性：
4)沸点：
思考：如何稀释浓硫酸？
根据浓度不同，硫酸可以分为稀硫酸和浓硫酸，稀硫酸是我们初中已经学过的内容，回顾一下稀硫酸有哪些性质，它能和那些物质发生反应？（学生回答后小结）
二．.稀硫酸的化学性质
①指示剂：稀硫酸能使紫色石蕊试液变 红
②与碱反应：（如氢氧化钠） H+ + OH- = H2O
③与碱性氧化物反应（如氧化铜）2 H+ +CuO = Cu2+ + H2O
④与某些盐反应（如碳酸钠） 2 H+ +CO32-- = H2O+ CO2
⑤与活泼金属反应（如锌） 2 H+ + Zn = H2O+ Zn2+
教师指出：稀硫酸具有酸的通性，稀硫酸的性质主要是由H+的性质
浓硫酸的性质和稀硫酸是否相同？让我们通过实验来探究一下
学生分组实验：
在白色点滴板的孔穴中分别放入纸片、火柴杆、少量蓝矾,然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸，观察现象。
学生回答实验现象
讲述吸水性和脱水性，
提问：吸水性和脱水性有何区别？
这些性质稀硫酸有没有？
板书：三. 浓硫酸的特性
①吸水性
②脱水性
性质决定用途，浓硫酸的吸水性在实验室中有何用途？（干燥剂）
浓硫酸的脱水性在实验室中也有用处，我们简单了解一下：利用浓硫酸可以制乙烯，利用浓硫酸可以制一氧化碳
为进一步研究浓硫酸的性质，我们再来做一个趣味实验
演示：黑面包实验
加入浓硫酸后先举高展示其颜色变化，再放入氢氧化钠溶液中，快要冒出时，立即盖上一个大烧杯
提问学生实验现象，引导其分析原因
蔗糖脱水后生成黑色的碳，在加热时碳能与浓硫酸进一步发生反应生成SO2 ，我们一起写一下碳与浓硫酸反应的化学方程式
（板书碳与浓硫酸反应的化学方程式）
请大家根据方程式标出氧化剂和还原剂，在反应中浓硫酸表现了什么性？是通过那种元素表现出来的？（+6价的硫），碳与稀硫酸是不能反应的，而能与浓硫酸反应，这说明浓硫酸的氧化性———强
板书：③强氧化性
浓硫酸与非金属能反应，与金属吗？铜与稀硫酸能反应吗？与浓硫酸呢？
我们做一下这个实验，打出实验装置图
演示：浓硫酸与铜片反应
学生观察实验现象，
根据现象写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，标出氧化剂和还原剂，在反应中浓硫酸表现了什么性？是通过那种元素表现出来的？（+6价的硫）
学生板演：铜与浓硫酸反应的化学方程式
CuSO4中硫的化合价是几价？
在反应中浓硫酸表现了什么性？（氧化性和酸性）氧化性是通过那种元素表现出来的？（+6价的硫）
教师指出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，一般生成二氧化硫，同时生成金属硫酸盐和水； 常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。
讨论：
浓硫酸和稀硫酸的化学性质有哪些不同？为什么不同？
学生回答后，打出PPT
浓硫酸有吸水性，稀硫酸没有。
浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有。
浓硫酸有强氧化性， 稀硫酸呢？
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 稀硫酸的氧化性是通过哪种元素体现的？
Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2(+2H2O浓硫酸的氧化性是通过哪种元素体现的？不同的元素体现氧化性，它们的氧化性是否有差异呢？那个强？如何比较？
Cu + H2SO4 (稀)——不反应
浓硫酸的氧化性强
稀硫酸有弱氧化性
浓硫酸和稀硫酸的比较
?
稀硫酸
浓硫酸
组成
?完全电离，主要是H+和SO42-
?存在大量未电离的H2SO4分子
性质
酸的通性和弱氧化性（H+体现）
表现出一些特性：强氧化性（+6价S体现）；吸水性；脱水性
与金属反应
只与金属活动性顺序表中H之前金属反应，产生H2气体。
在加热条件下，可与Fe、Cu等大多数金属反应产生SO2气体。
性质决定用途，硫酸有何用途呢？打出PPT
硫酸的用途广泛，硫酸的产量常作为一个国家工业发展水平的标志。目前工业上主要用什么方法生产硫酸？
阅读课本90页，
硫酸的生产分为几个阶段，发生了那些反应，用到了那些设备？
板书：硫酸的制备
流程
设备
化学反应
制备二氧化硫
沸腾炉
二氧化硫的催化氧化
接触室
三氧化硫的吸收
吸收塔
第一个方程式直接给出，后两个学生写
小结硫酸的制备是 “三个三”
总结本节课内容
巩固练习：
1．下列现象中硫酸表现了哪些性质？
（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 。
（2）把CuSO4?5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色。 。
（3）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 。
（4）把木屑放入浓硫酸中时，变黑。 。
2．怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？
