第十一单元盐化肥章节练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐化肥》 章节练习
一、单选题
1．雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．Ca(NO3)2 C．NH4NO3 D．NaNO3
2．下列做法不能体现环境友好发展理念的是
A．分类回收生活垃圾
B．禁止使用化石燃料
C．合理施用农药化肥
D．城市道路使用太阳能景观灯
3．下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
4．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
5．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
6．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
7．保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建造纸厂．
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
8．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
9．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
10．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B Cu(NO3)2溶液混有NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
11．实验室有失去标签的四种试剂，氯化钡（BaCl2）、纯碱（Na2CO3）、氯化铁（FeCl3）、石蕊，用下列物质中的哪一种就能将上述试剂区分开来
A．氢氧化钠——NaOH B．硫酸——H2SO4
C．盐酸——HCl D．水——H2O
二、简答题
12．用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）氢氧化钠固体溶于水温度明显______。
（2）图书馆、档案室内配有的是______灭火器（填灭火器类型）。
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起______作用。
（4）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是______。
（5）人体必需的元素有钙、铁、钾、钠、镁等，主要以______的形式存在于人体中（填“酸”、“碱”或“无机盐”）。
（6）测量溶液酸碱性时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿______（填“是”或“否”）。
（7）燃着的小木条竖直向上，木条不易继续燃烧，其原因是______。
13．请用化学知识填空：
（1）铵态氮肥不能和熟石灰同时使用________。
（2）生铁和钢性能不同的原因是________。
（3）在炎热的夏天，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，是因为________。
（4）生活中常用小苏打治疗胃酸过多症，写出反应的化学方程式________。
（5）农药波尔多液的配制，写出反应的化学方程式________。
14．在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min～5min后，再冷却至室温。
（1）请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：____________________。
（2）怎样证明产物中已经形成生石灰？某同学设计一个简单的实验来证明。则取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再则说明产物中已经形成生石灰________。
三、推断题
15．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
16．五个圆分别表示A(二氧化碳)、B(澄清石灰水)、C(稀硫酸)、D(铁)、E(碳酸钠溶液)五种物质(两圆相切表示两种物质可以发生反应)，如图2所示。请回答下列问题：
(1)将B、C、D、E三种物质名称或化学式填入图2的4个圆中。
(2)写出B物质与E物质反应的现象_______。
(3)写出上述反应中有气泡生成的一个化学方程式_______。
(4)图2中的稀硫酸与各物质间的反应情况，可以体现出的酸的通性有：
①
②_______。
③_______。
17．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究这包固体物质组成，进行了以下实验。
（1）据①可知固体中一定不含有______。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有______。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀， 无色溶液C中一定含有的离子是______ (填离子符号)。
（4）为确定原固体中可能含有的物质是否存在的实验方案是______ (写明操作、现象和结论)。
18．某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是_________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为_____________。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是_____（填化学式），一定不含的物质是_________（填化学式）。
四、实验题
19．完成下列实验问题
（1）实验1：滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色，说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。
（2）实验2：水电解反应的化学方程式为______。
（3）实验3：托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
（4）有关上述三个实验，以下说法正确的是______。（填序号）
①实验1草木灰（K2CO3）是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
20．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下对一瓶久置的氢氧化钠溶液展开了探究，以下是教学片断，
请你参与学习并帮助他们一起完成实验。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
(1)【实验1】甲组同学向盛有一定量上述 NaOH 溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止滴加稀盐酸。经询问老师后得知该 NaOH 溶液已变质。请你用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因∶___________
同学们对变质的 NaOH 溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了如下实验过程∶
(2)【提出问题】变质的 NaOH 溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ∶只有 Na2CO3 猜想Ⅱ∶___________
(3)【实验2】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量CaCl2溶液 _______ 猜想Ⅱ成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 _____
(4)【交流反思】实验步骤①中加入过量 CaCl2溶液的目的是___________
(5)【拓展应用】NaOH 易与空气中的 CO2发生反应而变质，故应注意___________
21．根据图中的实验装置回答：
查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；
ii.
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1,B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
(1)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_____。
(2)步骤④中，若观察到_______（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为__________。
22．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
（1）碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是__________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤③观察到的现象是__________。
五、计算题
23．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？
24．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
25．近年我县积极探索建设新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量又减少了环境污染。小明家的一块地种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充：钾元素 7.8 千克，硝酸铵（NH4NO3）为 40 千克。
（1）小明家需购买氯化钾（KCl）_____千克。
（2）如改用尿素，则需购买____________尿素[CO（NH2）2]才与40千克硝酸铵有相同的氮元素？
26．现有碳酸钠和氯化钠的混合物14.4g，加入到烧杯中，向其中滴入稀盐酸，直至不再产生气体为止，共用去90g稀盐酸，反应后得到100g溶液。请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．A
5．C
6．B
7．D
8．C
9．B
10．B
11．B
12． 升高 二氧化碳 引流 温度升高，气体的溶解度降低 无机盐 否 木条的温度不易达到着火点
13． 铵态氮肥和碱性物质反应产生氨气，降低肥效 含碳量不同 氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4
14． 滴几滴无色酚酞，若变红
15． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
16．(1)
(2)产生白色沉淀或浑浊
(3)
(4)
17． 氯化铁（或FeCl3） 碳酸钠和硫酸钠（或：Na2CO3和Na2SO4） 取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾。
18． Mg(OH)2 CaCO3、Na2SO4、MgCl2 CuSO4
19． 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
20． Na2CO3和NaOH 产生白色沉淀 溶液变为红色 完全除去碳酸根离子 密封保存
21．(1)氢氧化钠与氯化钙反应也能生成沉淀
(2) 产生气泡
22． B中溶液显红色 有气泡产生、液体由红色变为无色、沉淀消失
23．160 t
24．（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=20g-13.4g=6.6g；
煅烧时生成气体的质量（m气）应时间（t）变化的曲线如图所示：
（2）碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；
（4）样品中碳酸钙的质量分数为75%。
25．（1）14.9（2）30kg
26．（1）反应生成二氧化碳质量为：14.4g+90g-100g=4.4g，设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
x=10.6g，y=11.7g，
答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答案第1页，共2页
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