第八章常见的酸、碱、盐-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 10:10:26 | ||
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文档简介
科粤版九年级下册 八章 常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．城市推广使用公共自行车
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质
2．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
3．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
4．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
5．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
7．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
8．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
10．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量的水溶解，过滤
B 鉴别NaNO3和NH4HCO3两种氮肥 取样，闻气味
C 除去CO中的CO2 将混合气体通过红热的铜网
D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中一周并观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
13．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
14．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
15．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A．向纯碱溶液中加水稀释
B．加热高锰酸钾固体制取氧气
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空题
16．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
17．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是__________________。
（2）将剩余溶液分别取样，加入_________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
18．化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
(1)氖气______。
(2)标出氧化铝中铝元素的化合价______。
(3)海水中含量最多的阴离子______。
(4)中和酸性土壤常用到的一种碱是______。
19．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含 ____
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____ _____ 产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
三、综合应用题
20．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
21．室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
22．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 钙
元素符号
（1）为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，的化学式为__________。
（2）均为液体，且含同种元素，在一定条件下可以生成。该反应的化学方程式为______________，此反应属于基本反应类型中的____________反应。
（3）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加溶液至溶液变蓝，此时溶液中溶质是___________。写出反应方程式____________________________。
（4）现有一包固体粉末，可能由和（为一种常见沉淀）中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
若实验取固体粉末，生成白色沉淀，最后得到溶质质量分数为的溶液（只含一种溶质），则固体粉末的组成是_______________（写化学式）。
23．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。
（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 _______ ，吸收空气中的 _______ 而变质。
（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有 ________ （填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是 _______ 。
A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液
（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： ________ 。
【实验和推断】
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ________ ，说明氢氧化钠已经变质。
②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ___________ ，现象b为 _________ ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 ________ 。
【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生 _____ （填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。
（2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 ________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 _______ 。
（3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需 _____ 保存，防止变质。
【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
加入的试剂 测得数据
方法1 足量CaCl2溶液 CaCO3沉淀2.00g
方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.88g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 _______
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．C
9．C
10．D
11．B
12．D
13．D
14．B
15．B
16． ⑤ ④ ② ① ③
17． 氯化铁溶液（或FeCl3溶液） 碳酸钠或碳酸钾
18．(1)Ne
(2)
(3)Cl-
(4)Ca(OH)2
19． 标准比色卡 产生气泡 Na2CO3 酚酞溶液 无明显现象 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
20． 加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
21． 17.1 搅拌 A C
22． 分解 和 和
23． 潮解（或表面潮湿） 二氧化碳或CO2 碳酸钠 ABC NaOH 和Na2CO3 稀盐酸 有白色沉淀产生 无色酚酞试液不变色或无现象 除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应。 不能 不能 Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验。 密封 两种方法的计算写出正确的方程式给1分，计算出2.12克给1分，计算出40%给1分。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列做法不利于绿色城市创建，不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．城市推广使用公共自行车
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
D．提高农作物产量，大量使用农药化肥物质
2．下列实验基本操作不正确的是
A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水
C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸
3．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
4．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
5．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
7．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
8．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
10．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量的水溶解，过滤
B 鉴别NaNO3和NH4HCO3两种氮肥 取样，闻气味
C 除去CO中的CO2 将混合气体通过红热的铜网
D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中一周并观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
13．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
14．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
15．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A．向纯碱溶液中加水稀释
B．加热高锰酸钾固体制取氧气
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空题
16．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
17．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是__________________。
（2）将剩余溶液分别取样，加入_________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
18．化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
(1)氖气______。
(2)标出氧化铝中铝元素的化合价______。
(3)海水中含量最多的阴离子______。
(4)中和酸性土壤常用到的一种碱是______。
19．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含 ____
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____ _____ 产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
三、综合应用题
20．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
21．室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
22．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 钙
元素符号
（1）为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，的化学式为__________。
（2）均为液体，且含同种元素，在一定条件下可以生成。该反应的化学方程式为______________，此反应属于基本反应类型中的____________反应。
（3）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加溶液至溶液变蓝，此时溶液中溶质是___________。写出反应方程式____________________________。
（4）现有一包固体粉末，可能由和（为一种常见沉淀）中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
若实验取固体粉末，生成白色沉淀，最后得到溶质质量分数为的溶液（只含一种溶质），则固体粉末的组成是_______________（写化学式）。
23．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。
（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 _______ ，吸收空气中的 _______ 而变质。
（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有 ________ （填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是 _______ 。
A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液
（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： ________ 。
【实验和推断】
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ________ ，说明氢氧化钠已经变质。
②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ___________ ，现象b为 _________ ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 ________ 。
【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生 _____ （填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。
（2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 ________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 _______ 。
（3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需 _____ 保存，防止变质。
【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
加入的试剂 测得数据
方法1 足量CaCl2溶液 CaCO3沉淀2.00g
方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.88g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 _______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．D
5．B
6．D
7．C
8．C
9．C
10．D
11．B
12．D
13．D
14．B
15．B
16． ⑤ ④ ② ① ③
17． 氯化铁溶液（或FeCl3溶液） 碳酸钠或碳酸钾
18．(1)Ne
(2)
(3)Cl-
(4)Ca(OH)2
19． 标准比色卡 产生气泡 Na2CO3 酚酞溶液 无明显现象 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
20． 加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
21． 17.1 搅拌 A C
22． 分解 和 和
23． 潮解（或表面潮湿） 二氧化碳或CO2 碳酸钠 ABC NaOH 和Na2CO3 稀盐酸 有白色沉淀产生 无色酚酞试液不变色或无现象 除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应。 不能 不能 Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验。 密封 两种方法的计算写出正确的方程式给1分，计算出2.12克给1分，计算出40%给1分。
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