29化学键

年 级
高一
学 科
化学
版 本
人教实验版
内容标题
化学键
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
化学键
二. 重点、难点
1. 离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念是本节的重点
2. 用电子式表示离子、共价化合物的形成过程既是本节的重点，又是难点
3. 极性键和非极性键的判断是本节的难点
具体内容
（一）离子键
1. 钠在氯气中燃烧的实验
2. 氯化钠的形成
3. 离子键的定义
4. 成键微粒
5. 成键本质
6. 成键元素
7. 离子化合物
8. 表示方法—电子式
（二）共价键
1. 解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程
2. 共价键的定义
3. 表示方法—电子式、结构式
4. 共价化合物和共价单质
5. 原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移
6. 非极性键、极性键的定义
7. 非极性键与极性键的判断
8. 化学键的定义
9. 化学键与物质的化学变化的实质
10. 化学键与物质的构成
11. 化学键与物质的性质
（三）分子间作用力和氢键
【典型例题】
[例1] 下列说法中正确的是（ ）
A. 化学键是物质中相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
B. 是化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起组成物质
C. 稀有气体元素的原子都不能与其他元素的原子形成化学键
D. IA族元素原子和ⅦA族元素原子之间都形成离子键
答案：AB
解析：考察对于化学键的基本判断，注意特殊性。
[例2] 元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3，周期数相差1。
（1）这两种元素的组合有___种。
（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1:2，写出这些化合物的化学式______________；这些化合物中存在的化学键是___________。
（3）若这样的两种元素形成的化合物中有1种的原子数之比为1:1，写出这种化合物的化学式_____；其中存在的化学键_____；这种化合物属于______化合物（填“离子”或“共价”）。
答案：4；Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；离子键；Na2O2；离子键和共价键；离子。
解析：考察元素周期表与化学键知识的综合运用。
[例3] X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A. a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=m+n D. b－d=n+m
答案：D
解析：考察离子和原子转化过程中的电子数关系。
[例4] 下列指定微粒的个数为2：1的是（ ）
A. Be2＋离子中的质子和电子
B. 12H原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
答案：A
解析：考察各种物质的构成粒子和相互关系。

[例5] 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）X、Y、Z元素的名称__________；（2）化合物XZ3的分子式_____；（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_______。
答案：氮、碳、氢；NH3；HNO2或HNO3、H2CO3
解析：熟练掌握前3周期元素的特点。
[例6] 下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A. 任何物质里都含有化学键
B. 离子化合物中可能含有共价键
C. 共价化合物分子中可能含有离子键
D. 水中的氢、氧原子之间都有极性键
答案：B
解析：对于概念的准确掌握。
[例7] 在下列物质变化中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A. 加热使碘转化为紫红的气体
B. 从碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
C. 氯化氢气体融解于水
D. 锌跟稀盐酸发生化学反应
答案：BC
解析：考察各种变化过程中化学键的变化情况。
[例8] 下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
答案：B
解析：掌握离子化合物和共价化合物之间的化学键关系。
【模拟试题】
1. 下列关于离子键的说法错误的是（ ）
A. 离子键是阴阳离子之间的静电作用力
B. 离子键是阴阳离子这样的正负电荷之间的相互吸引力
C. H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D. F－与K两种微粒之间可以形成离子键
2. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B. 元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C. 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D. 离子化合物中一定含有金属元素
3. 下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（ ）
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
4. 下列共价化合物中，分子里的原子间以极性键结合的是_____，以非极性键结合的是________。
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
5. 下列各族微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A. K＋和Na＋ B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO
6. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4
7. 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a
b
d
e
f
c
g
h
（1）上述___元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。
（2）在一定条件下a与h可形成一种化合物，当该物质呈故态时，其分子内化学键的类型为_____；该物质溶于水后的溶液呈___性。
8. 物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A. 颜色 B. 状态 C. 化学键 D. 原子核
9. C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，修出符合下列条件的化学式：
（1）由两种元素组成的离子化合物__、___、__；
（2）由两种元素组成的共价化合物__、___、___、___、__、__；
（3）由三种元素组成的离子化合物__、___、__；
（4）由三种元素组成的共价化合物___、__、___。
10. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
11. 只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
A. 离子键 B. 共价键 C. 极性键 D. 非极性键
12. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物可以含共价键 B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

【试题答案】
1. BD 2. AC 3. C 4. NH3、CH4、SO2；F2、O2 5. D 6. C
7. d；极性共价键；酸 8. C
9. NaCl、Na2O、Na2O2；CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2；NaOH、Na2CO3、NaClO；HClO、HClO4、H2CO3
10. BD 11. AC 12. AD
【试题解析】
1. 离子键是阴阳离子之间的作用，不只是正负电荷的作用，还有核之间的斥力等；离子键形成于阴阳离子之间，不能是K这样的中性原子。
2. 第1周期中只有H、He，所以不能；ⅠA族中有H，能形成带负电的H－，所以可形成NaH；NH4Cl这种离子化合物就不含金属元素。
3. 对于前20号元素熟悉，A为He和K；B为C和S，形成共价键；C为Na和Cl，典型金属和非金属，形成离子键；D为Si和O，形成共价键。
4. 极性键是因为原子核对公用电子的吸引能力的差异引起的，应找不同的元素形成的物质，即化合物；非极性键是吸引能力相同，应找同种元素之间，本题找单质。
5. BCD都是中性微粒，电子数相同，即为质子数相同，求质子数之和即可；A都是带一个单位正电荷的阳离子，也可以比较质子数。
6. HF的电子数为10，而AB中都不为10，D中有四个极性键。
7. 根据短周期的特点，能确定a为H，也就确定了所有位置的元素。本题考察对于短周期元素的熟练性。
8. 化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成；而AB为物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化；D的原子核在化学变化过程中是不变的。
9. 对于常见元素能组成的物质要熟悉。
10. 根据最外层电子排布判断，A中Be是达到了2电子的稳定结构（只有1层）；C中P需要外来3个电子，而有5个Cl，所以没有全达到8电子稳定结构。
11. 离子键存在于离子化合物中，极性键必须是在不同元素之间，所以应为化合物。共价键和非极性键都可以存在于单质中，如H2。
12. 含有离子键的一定是离子化合物，所以共价化合物中不含有离子键，而离子化合物中可以含有共价键，如Na2O2，过氧根中有共价键，而钠离子和过氧根离子结合是离子键。