【人教版】九年级全一册 第五单元 化学方程式 单元练习（解析版）

【题干】下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A配平错误，B完全正确，C没有注明反应条件，D硫酸钠的化学式书写错误，且化学方程式没有配平；故选B。
【题干】下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A中化学方程式未标反应条件，故A错误；B中化学方程式未配平’，故B错误；C中化学方程式没有以客观事实为依据，铝在氧气中燃烧生成氧化铝，其化学式为A120，，故C错误。
【题干】下列反应中“△”“↑”或“↓”运用正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A中反应物不应标气体符号，反应条件是点燃；B中在常温下能反应，不需加热且NaCl不是沉淀，不应标“”，另外生成物后应标气体符号；C中反应条件为加热且在常温下为液态，不用标“”。
【题干】下列叙述中正确的是（ ）。
A．100g酒精和100g水混合，质量等于200g，符合质量守恒定律
B．2 L氢气和1 L氧气完全反应后一定生成3 L水
C．碳和氧化铜混合物的质量一定等于反应后生成的铜和二氧化碳的质量总和
D．充分加热高锰酸钾和氯酸钾的混合物，反应后剩余固体的质量比原混合物的质量减小
【答案】D
【解析】质量守恒定律是针对化学反应而言的，而100 g酒精与100 g水混合是物理变化，故A错；质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括体积守恒，故B错；碳和氧化铜的混合物在高温下不一定全部参加了反应，因为只有参加反应的碳和氧化铜的质量总和才等于反应后生成的铜和二氧化碳的质量总和，故C错；充分加热高锰酸钾和氯酸钾的混合物，生成的氧气逸出，所以反应后剩余固体的质量比原混合物的质量减小，故D正确。
【题干】关于化学方程式的描述正确的是（ ）。
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个分子和2个分子在点燃条件下，生成1个分子和2个分子
D．1 g 和2g 在点燃条件下，生成1 g 和2 g
【答案】C
【解析】化学方程式中的“+”应读作“跟”“与”或“和”，不应读“加”，A错；“”表示1个分子，不能描述为1个甲烷，类似地，“2”表示2个分子，“”表示1个分子，“2”表示2个分子，B错误，C正确；该反应中，各物质的质量比：m （）：m （）：m （）：m （）=16：64：44：36，D错误。
【题干】物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为，则X的化学式为（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可推知：反应前后各元素的原子个数不变（相等），由此可推出X的化学式为。
【题干】已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同
时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（ ）。
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知，分解的C的质量，没有分解的C的质量，最终该密闭容器中B和C的质量比为1：1。
【题干】下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．水结冰前后质量不变
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变
【答案】D
【解析】质量守恒定律描述的对象是化学变化，而上述四个选项中只有D是化学变化，能用质量守恒来描述反应前后的质量关系，其余均是物理变化，不能用质量守恒定律来描述。
【题干】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
【答案】D
【解析】甲在反应后质量分数减少，为反应物，乙、丁在反应后质量分数增大，为生成物，丙的质量分数不变，可能为催化剂。丁也可能是甲分解生成的单质，A错误；丙只是可能为催化剂，也有可能是不参加反应的杂质，B错误；碳酸钙分解后生成氧化钙和二氧化碳，质量比为100：56：44，而图示参加反应的甲、乙、丁的质量比为18：16：2，C错误；根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量，D正确。
【题干】如下图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子。下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）。
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是两种单质生成一种化合物，属于化合反应，A错误；该反应中涉及两种单质，B错误；该反应中只有两种原子，即该反应中只涉及两种元素，C正确；该反应中反应物的分子个数之比为1：3，D错误。
【题干】下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】解答此题时首先要明确正确书写化学方程式应遵守的两个原则，其次应牢记气体符号和沉淀符号只是对生成物而言及其正确的使用方法。A中铁丝在氧气中燃烧，生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，不符合客观事实，同时将气体符号标在反应物上，是错误的。B中化学方程式未配平，违背了质量守恒定律，且反应物中有气体，生成物中的气体不标气体符号，B错误。C中将沉淀符号标在反应物上，C错误，只有D正确。
【题干】下列化学方程式的书写不正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】Al在化合物中显+3价，所以Al和反应的化学方程式应该是：，故选C。
【题干】根据客观事实（反应的需要）在“”上标明反应的条件及部分反应中生成物的状态。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）（高温煅烧石灰石）
（6）
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】根据左栏所述准确标出各反应的条件。根据客观事实可知：反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）（6）的条件依次为：点燃、加热、催化剂并加热、通电、煅烧及常温（可不标出）；其中第（6）个反应的生成物之一的右边应标注“↓”。
【题干】下图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是____（填名称）；化学方式为____。
【答案】氮气
【解析】观察反应的微观过程，在生成物中存在着一种单质，它的1个分子是由2个氮原子构成的，化学式为，名称是氮气；反应物是两种化合物（CO和NO），生成物是一种单质（）和一种化合物（），反应条件是催化剂，据此可写出反应的化学方程式。
【题干】用化学方程式表示下列反应原理。
（1）用电解水的方法制取氢气。
（2）用磁铁矿石（含）炼铁（另一反应物为一氧化碳气体，反应条件为高温，生成物为铁和二氧化碳气体）。
（3）实验室制取氧气。（写出一个即可）
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【题干】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）常温下；铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：
_______________________________。
（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：
___________________________________。
（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：
___________________________________。
（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：
_____________________________。
（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：
______________________________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律。
【题干】有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）（友情提示：碳酸钠俗称纯碱，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。氯化钠俗称食盐，它与盐酸不反应）。
（1）反应生成的气体的质量是____g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少
【答案】（1）6.6
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
106 44
x 6.6g
，x =15.9 g。
。
答：样品中碳酸钠的质量分数为53％。
【解析】先根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再利用它的质量根据化学方程式计算求出30g样品中碳酸钠的质量，最后根据纯度公式【即物质的纯度：（纯物质质量/不纯物质质量）100％】，求出样品中碳酸钠的质量分数。
【题干】充分加热32.0g氯酸钾和二氧化锰的混合物至固体质量不再减少为止，得到22.4g剩余固体，则参加反应的氯酸钾的质量为（ ）。
A．22.4g B．24.5g C．28.0g D．32.0g
【答案】B
【解析】设参加反应的氯酸钾的质量为x，根据质量守恒定律知：生成的质量为：
。
245 96
x 9.6g
，x = 24.5g。
【题干】现有标准状况下的一氧化碳11.2 L，这些一氧化碳完全燃烧生成的质量为（ ）。（已知标准状况下CO的密度为1.25 g/L）
A．11 g B．22 g C．33 g D．44 g
【答案】B
【解析】化学方程式表示反应物、生成物各物质间的质量比，若遇体积，应先利用密度公式换算成质量，再代入化学方程式进行有关计算，11.2 L CO的质量，设14 g CO完全燃烧可生成的质量为x。
56 88
14g x
56:88=14g:x，x =22 g。
【题干】一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）。
A．4：l B．2：l C．1：1 D．3：2
【答案】A
【解析】铜粉与氧气反应生成CuO，质量增加的为参加反应的氧气的质量；碳粉与氧气反应生成气体，质量减少，即碳粉质量等于与铜粉反应的质量。即
12 128 32
m x m
求得x =4m。
【题干】为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）。请你计算（友情提示：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体）：
（1）生成二氧化碳的质量为____g。
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）8.8
（2）解：设贝壳中的质量为x。
100 44
x 8.8 g
，x = 20 g。
贝壳中碳酸钙的质量分数为：
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
【题干】小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g，将剩余固体溶解、过滤，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为____g。
（2）回收二氧化锰的质量。
【答案】（1）3.2
（2）解：设生成的质量为x。
87 32
x 3.2 g
x =8.7 g
答：生成二氧化锰的质量为8.7 g。
【解析】首先根据质量守恒定律求出生成氧气的质量，然后将它代入化学方程式进行有关计算。
【题干】（2015·灵武模拟题）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变 是增加、减少还是不变 小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如下图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如下图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：_____。
小李的实验：_____。
②实验结论：_____。
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
③你认为____的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是____；并对该实验装置设计的不当之处提出改进思路：_____。
④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：________。
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是____和____（填化学式）（注：以上四种药品均不能再用）。
【答案】①
③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了（意思正确即可） 因此应设计一个封闭体系，称量出反应前后各物质的质量总和
④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变（意思正确即可）
⑤NaOH （与顺序无关；不可写名称；其他合理答案也可）
【解析】小李的实验产生气体，扩散到空气中，故两边质量不相等；一切反应都遵循质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类不变，原子的个数也不变；再选用药品的条件是二者发生反应，只要不产生气体即可。
【题干】下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题；
（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为_______。
（2）请写出上述变化中发生反应的化学方程式：________，标出反应物中氧元素的化合价____，该化学反应
中不发生改变的微观粒子是____（填“原子”或“分子”），上述过程中用作________剂。
（3）上述化学反应中的反应物可以和发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方程式：________。
【答案】（1）8：1
（2） 原子 催化
（3）
【解析】（1） 中氧元素和氢元素的质量比。
（2）由上图可以看出，该反应的反应物是，生成物是和，反应条件是催化剂，据此可写出化学方程式。化学变化中原子不变。
（3）书写和发生化合反应的方程式时，关键是根据反应前后元素种类不变确定出生成物是含氢、氧、铁的化合物，很容易联想到此化合物是氢氧化铁。
【题干】（2014·北京中考题）某厂烟气中的平均含量为0.032 g/L，用780 g硫化钠（）溶液恰好能吸收2 000 L该厂烟气中的，反应的化学方程式为：。
求理论上得到溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）[友情提示：溶液是均一、稳定的混合物，没有溶解（包括不溶解）的任何物质的质量均不能计算在溶液的质量之内]。
【答案】解：2000 L烟气中的质量为，
设生成硫的质量为x，
320 96
64g x
，x =19.2 g。
所以溶液的质量。
答：得到溶液的质量为824.8 g。
【解析】
需要求的量 得到溶液的质量
分析或计算公式 ①的质量=的质量+溶液的质量生成硫的质量②依据，将的质量代入方程式中求出生成硫的质量③的质量=烟气中的平均含量烟气的体积
需要知道的量 烟气中的平均含量、烟气的体积、溶液的质量
已知条件 烟气中的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的
【题干】（原创创新题）下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】书写化学方程式须遵守两个原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵守质量守恒定律。A违背了原则（1）；B违背了原则（2）；C中错标了“”，因为反应物为固体和液体，生成物中也是固体和液体时，则生成的固体不需标“”。
【题干】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
D．乙、丁两种物质间参加反应的质量比为7：5
【答案】C
【解析】分析表中数据可知；乙为反应物，反应消耗乙的质量为：，甲、丁均为生成物，生成甲、丁的质量分别为：8 g（），20 g（），由于生成甲和丁的质量总和刚好与消耗的乙的质量相等，故丙物质在反应前后质量没有改变，故x为5，该反应为分解反应，丙物质可能是该反应的催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；乙、丁两种物质间参加反应的质量比为：28 g：20g = 7：5；甲、乙两种物质间参加反应的质量比为：8 g：28g = 2：7，而不是1：4，故A、B、D均正确，只有C不正确。
【题干】金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（ ）。
M的质量/g S的质量/g 的质量/g
甲 6.0 2.5 7.5
乙 7.0 1.5 7.5
A．64 B．56 C．39 D．23
【答案】A
【解析】分析表中的数据可知：甲、乙两组学生的实验中生成M，S的质量相等，都是7.5 g，分别比较甲、乙两组实验中所用M和S的质量可知，甲中的M已反应完，而乙中的S已反应完，故在加热条件下，6.0 g M和1.5 g S恰好完全反应。设M的相对原子质量为a，则：
2a 32
6.0g 1.5g
解得：。
【题干】某同学用100 g含碳酸钙90％的大理石与足量稀盐酸发生反应，若该实验条件下二氧化碳气体的密度为1.9 g/L，计算生成二氧化碳气体的体积（计算结果保留1位小数）（友情提示：大理石中的杂质与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应的另外两种生成物是氯化钙和水）。
【答案】解：设生成二氧化碳的体积为V。
100 44
1.9V
答：生成二氧化碳气体的体积为20.8 L。
【解析】稀盐酸足量，所以生成二氧化碳的体积要先根据碳酸钙的质量（只能将反应消耗完的某一反应物或某一生成物（必须是纯净物）的质量代入化学方程式进行）计算，求出二氧化碳的质量之后，再根据质量、密度和体积的关系计算，体积 = 量/密度，或直接设出所求二氧化碳的体积，再将体积与密度的积（二者相乘）代入化学方程式进行计算，并注意单位换算。