【人教版】九年级全一册 第九单元 溶液 单元练习（解析版）

【题干】最易洗净沾了油污的餐具的是（ ）。
A．冷水
B．热水
C．加了餐具洗洁精的冷水
D．加了餐具洗洁精的热水
【答案】D
【解析】清洗油污应该用洗洁精，在热水中乳化剂的效果会更好。
【题干】下列关于溶液的说法，正确的是（友情提示：饱和溶液在一定温度下不能再溶解该溶液中的溶质）（ ）。
A．溶液都是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
【答案】D
【解析】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误。面粉与水混合后形成的是悬浊液，久置会发生沉降现象，故B错误。某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以再溶解其他的物质，故C错误。硫酸铵溶解在水中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，故D正确。
【题干】下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）。
A．面粉 B．冰块 C．花生油 D．蔗糖
【答案】D
【解析】面粉在水中形成悬浊液；冰和水是同种物质，混合在一起仍然是纯净物，不是均一、稳定的混合物；花生油不溶于水；蔗糖可以溶解在水中形成均一、稳定的混合物；故选D。
【题干】溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关溶液的说法或做法错误的是（ ）。
A．夏天喝的汽水不是溶液
B．蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡
C．鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量
D．凉茶水是均一、稳定的混合物
【答案】A
【解析】汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故A说法错误；蛋汤太咸，加水稀释后，汤的浓度小了，口味变淡，故B说法正确；鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量，故C说法正确；凉茶水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D说法正确。
【题干】溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是（ ）。
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
【答案】D
【解析】即使溶液中只有一种溶质，溶液也一定是均一、稳定的混合物，溶液的上层和下层浓度（密度和性质）都相同，故A、C均不正确；溶液蒸干后，不一定都能得到固体溶质，如将酒精溶液蒸干，就得不到固体溶质，故B不正确。
【题干】下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）。
A．氯化钠 B．硝酸铵
C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化；硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低；浓硫酸、氢氧化钠溶于水，溶液温度明显升高。
【题干】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）。
A．食盐 D．蔗糖C．硝酸铵 D．熟石灰
【答案】C
【解析】硝酸铵溶于水，溶液温度会降低。
【题干】室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10 gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解，下列判断正确的是（ ）。
A．加水前一定是饱和溶液
B．加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液
D．加水后可能是饱和溶液
【多答案】A、D
【解析】室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入NaGl固体，有部分固体未溶解，说明溶液为饱和溶液；再加入水后，剩余固体全部溶解，这时的溶液有两种可能：恰好为饱和溶液或为不饱和溶液。
【题干】下列有关溶解性的说法正确的是（ ）。
A．溶解性是指某种物质在溶剂中溶解的能力
B．同种物质在不同溶剂中的溶解性相同
C．溶解性随温度的降低而减小
D．溶解性随压强的增大而增大
【答案】A
【解析】根据溶解性的定义知，A正确；同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故B不正确；气体的溶解性和极少数固体（如熟石灰）的溶解性随温度的长低而增大，故C不正确；通常气体的溶解性随压强的增大而增大，但压强对固体物质溶解性的影响很小（一般可忽略不计），故D不正确。
【题干】闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒自动喷出来；喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）。
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B、C
【解析】此题要求学生从生活的实例中分析温度、压强对气体溶解度的影响。打开瓶盖，气体自动喷出来，说明压强减小，气体的溶解度减小；而喝了啤酒后又常常会打嗝，说明温度升高，气体的溶解度减小。
【题干】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）。
A．①②④ B．①③④
C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【解析】将接近饱和的石灰水变成饱和的具体措施有增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。
【题干】如右图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）。
A．20℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量小于25 g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 t，析出晶体的质量甲大于乙
【答案】D
【解析】20℃时甲物质的溶解度为25 g，则125 g饱和溶液中合有25 g甲物质，进而推知无论20℃时100g甲溶液是否是饱和溶液，其溶质的含量一定小于25g，A正确；B、C解析如下图所示；因没有指明50℃时甲、乙两种物质饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后析出晶体质量的大小，D错误。
【题干】下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）。
A．蔗糖溶液是均一、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100 g硝睃钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在鱼池中安装水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
【答案】B
【解析】要正确理解溶解度的含义。硝酸钾在20 t时溶解度是31.6g，是指在131.6g饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，显然B项不正确。
【题干】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）。
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B．喝下汽水时，容易打嗝
C．打开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面
【答案】C
【解析】A、B、D三项都是因温度升高，气体溶解度减小的生活常识，而打开啤酒时，有大量的泡沫溢出是因压强减小导致气体溶解度减小。
【题干】下列说法中正确的是（ ）。
A．的溶解度为110g
B．用汽油清洗油污是利用了溶解性
C．用洗涤剂洗涤油污后得到溶液
D．NaCl是难溶物质
【答案】B
【解析】A说法中未指明温度； C说法中得到的是乳浊液而不是溶液；D说法中NaCl易溶于水，对于溶剂为水而言，NaCl是易溶物质，只有B说法正确。
【题干】右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）。
A．℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则℃时，它们的饱和溶液中的溶质的质量分数相等。
【题干】下列有关溶液的说法正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
【答案】D
【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，A错；配制溶液时，搅拌只能加速固体物质的溶解，不能增大固体物质的溶解度，固体物质的溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度有关，与是否搅拌没有关系，B错；饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，这与溶质的种类及温度有关，C错；某些物质溶于水后其水溶液的凝固点会比纯水的凝固点低，使积雪不易结冰，D正确。
【题干】20℃时，的溶解度为31.6 g，则20℃时将20 g 加入到50g水中充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．28.1％ B．25.0％ C．24.0％ D．20.0％
【答案】C
【解析】20℃时，的溶解度为31.6 g，则20℃时，100g水中最多只能溶解31.6 g故20℃时，50 g水中最多只能溶解15.8 g 因此，20℃时所得溶液中溶质的质量分数为：
或。
【题干】20℃时，向100 g10％的硝酸钾溶液中加入a g硝酸钾固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20％，则a的值为（ ）。
A．10.0 B．11.5 C．12.5 D．15.0
【答案】C
【解析】依题意得：
解得：a = 12.5。
【题干】将50 g 98％的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．9.8％ B．10.2％C．10.8％ D．19.6％
【答案】A
【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加水稀释后溶液中溶质的质量分数为x，则有，解得x = 9.8％；故选A。
【题干】向一定质量的稀盐酸中加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7 g白色沉淀和121.3 g滤液，求稀盐酸中溶质的质量分数。（提示：
【解析】根据沉淀AgCl的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，再根据守恒定律求出稀盐酸（溶液）的质量，即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设参加反应的HCl的质量为x。
36.5 143.5
x 28.7 g
稀盐酸的质量为：
稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6 %。
【题干】20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，向25 g水中加入10 g NaCl，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．22.5％ B．26.5％C．36％ D．40％
【答案】B
【解析】20℃时，NaCl的溶解度为36 g，则20℃时，100g水中最多只能溶解36 g NaCl。因此，20℃时，25 g水中最多只能溶解9 gNaCl，故题中所得溶液为20℃时的饱和溶液，其溶质的质量分数为：或。
【题干】欲配制100 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）。
A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【答案】C
【解析】需要氢氧化钠的质量，故A正确。在称量具有腐蚀性、易潮解的物质时，必须将药品放在玻璃器皿中，否则会腐蚀托盘，故B正确。实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，故C错误。溶液配制好后应装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。
【题干】某同学在实验室配制50 g 6％的氯化钠溶液，如下图所示的部分操作其中错误的是（ ）。
A．取一定量的NaCl B．称取3 gNaCl C．量取47 mL水 D．溶解
【答案】C
【解析】量取一定体积的液体时，应先把量筒放平，眼睛的视线要与液体凹液面的最低处相平，然后读数，C操作中，俯视读数，实际量取的体积会少于47 mL，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏大，即C操作错误。
【题干】从和的混合物中分离出晶体，需要经过：①过滤；②溶解；③蒸发结晶等几步操作。其操作顺序正确的是（ ）。
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．③②①
【答案】C
【解析】正确的操作步骤为：溶解过滤蒸发结晶。
【题干】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到℃（不考虑溶剂质量变化）。由℃到℃的过程中，下列说法正确的是（ ）。
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
【答案】B
【解析】分析题给溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，甲溶液中未溶解的固体将继续溶解，溶质质量分数增大，A错误；乙物质的溶解度随温度升高而减小，乙溶液中将有固体析出，溶液中溶质质量分数减小，B正确；通过上述分析推知C、D错误。
【题干】农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）。
A．一定量氯化钠固体溶于适量水中
B．一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释
C．15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合
D．18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合
【答案】C
【解析】由题目要求可知要配制质量分数为16％的NaCl溶液，若用质量分数为15％和13％的氯化钠溶液混合配制16％的溶液，可列式为（设需15％的氯化钠溶液质量为x，需13％的氯化钠溶液质量为y），解得x与y的比值为负数，则C项错误。
【题干】实验室配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是（ ）。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒
【答案】C
【解析】配制溶液的过程不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，故该仪器不需要。
【题干】工业上采用氯碱法生产纯碱（），主要流程如下：
（1）在如图1所示①-③三个过程中，发生分解反应的是_____（填序号）。
（2）我国化学家侯德榜在氯碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出晶体后的溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的。和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
①写出一条P点表示的意义：____。
②将℃时饱和溶液的温度降到℃，溶液中的质量分数会____（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，请说明提纯的原理：________。
【答案】（1）③
（2）℃时和NaCI的饱和溶液的溶质质量分数相等 ②变小 ③的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响不大，因此给高温状态下的饱和溶液降温时，析出的晶体主要是
【解析】（1）氨碱法生产纯碱的化学反应原理是：，后一个反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）①P点是和NaCl两条溶解度曲线的交点，此点的含义是时，和NaCl的溶解度相等，同时也说明时和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数也相等；②的溶解度随温度的降低而减小，因此将℃时的饱和溶液降温会有晶体析出，溶液中的减少，水的质量没变，因此溶液中的质量分数会变小；③由两物质的溶解度曲线可看出，的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响不大，因此当固体中含有少量NaCl时，先溶解该混合物，制成的饱和溶液，然后降温，析出的主要是。
【题干】湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向a g含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物反应）加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8 g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式_____；
（3）a的数值为____；
（4）若向反应后的滤液中加入40.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______；
（5）工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20％的赤铁矿的质量是_____。
【答案】（1）
（2）（或；或；或）
（3）6 （4）7.6% （5）200 t
【解析】（1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：。
（2）设参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为了y。根据反应的化学方程式：
56 160 64
x y
可得比例式：，解得。
（3），解得，即样品中杂质的质量；因此要质铁粉的质量，即a的数值为6。
（4）设反应后生成的的质量为z。
160 152
z
，
所得溶液中溶质的质量分数。
（5）设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为m。
；解得。
【题干】用混合物分离知识解释下列自然现象和化学工艺。
（1）长江的源头是青藏高原，长江的源头水是清澈的，到了中下游则是浑浊的。
（2）内蒙古有较丰富的盐碱湖资源，当地人“冬天捞碱、夏天晒盐”。
（3）酒精厂制取无水乙醇的过程是：浓酒酒精无水乙醇
【答案】（1）长江源头的水经过沙石、土层过滤，滤去了固体悬浮物，而长江中下游的水是经地表直接流入长江。
（2）盐碱湖水中溶有NaCl和，冬天气温低，纯碱以的形式结晶析出；夏天气温高，水蒸发后NaCl结晶析出。
（3）由于乙醇的沸点比水低，经过蒸发，浓酒中的乙醇蒸发出来（也有少量水蒸发出来），要得到无水乙醇，必须将少量水去掉，加CaO让少量水与CaO反应生成，再蒸馏出无水乙醇。
【题干】右下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
（1）____℃时，a和c的溶解度相等。
（2） ℃时，把a、b、c三种物质各20 g分别加入到盛有50 g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_____（填字母，下同）；若将温度降低到℃，溶液质量的大小关系为_____。
A．c >a=b B．b>a=c C．a>b>c D．b>a>c
（3）在℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_____（填字母）。
A．溶剂的质量可能变小
B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶质的质量一定不变
【答案】 （1） （2）C B （3）D
【解析】根据题给溶解度曲线图可知，a和c两种物质溶解充曲线的交点对应的温度为℃，即℃时，a和c的溶解度相等；
（2）℃时，a和b的溶解度依次为50g和38g，而c的溶解度小于20g，则℃时，把a、b、c三种物质各20g分别加入到50g水中不断搅拌，20g a全部溶解形成不饱和溶液，20 g b只溶解了19 g形成饱和溶液，而20 g c只溶解了不到10 g。因此所得溶液的溶质质量分数大小关系为a>b>c；若将温度降到℃时，三个烧杯中均有晶体析出，其中a和c烧杯中析出晶体质量相等，均多于b烧杯中析出的晶体质量，因此，溶液质量大小关系为b>a=c；
（3）由于c物质的溶解度随温度的长虹高而减小，因此，在℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂法或加入适量的c物质，故溶液中溶质的质量可能改变，溶剂质量和溶液质量均可能改变，因此D不正确。
【题干】如右下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）℃时，甲物质的溶解度是____g；
（3） ℃时甲物质的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数____（填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是____。
【答案】（1）
（2）30
（3）减小
（4）加入溶质乙（或恒温蒸发或降低温度）
【解析】（1）℃时两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下两种物质的溶解度相等。
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲的饱和溶液降温过程中有晶体析出，溶剂的质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）乙的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用加入溶质乙、恒温蒸发或降低温度的方法。
【题干】在实验室里配制100g 10％的NaCl溶液，操作如下图。请回答下列问题：
（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤____（填序号）；（2）配制该溶液需要NaCl固体____g，需要水____mL（），需要用____mL的量筒（填“50”“100"或"200'’）量取。
【答案】（1）②
（2）10 90 100
【解析】用托盘天平称量物质质量时，应该遵守“左物右码”的规则，所以操作②不正确；所配溶液溶质的质量为溶液的质量与溶质质量分数的乘积，即需氯化钠的质量为，需水的质量为，所以应该量取水的体积为，量取水时应该选择规格为100 mL的量筒。
【题干】为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加人铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为____g。
（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为____g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.6
（2）5.6
（3）解：设参加反应的HCl的质量为x。
7 32
x 0.6g
，x =21.9 g。
稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【解析】（1）由图象可知，当加入铁粉样品18g时，稀盐酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.6 g。（2）6 g铁粉样品完全反应时，生成氢气的质量为0.2 g，根据化学方程式可求出样品中铁单质的质量。
（3）当稀盐酸完全反应时生成氢气0.6 g，根据化学方程式可求出219 g稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。