【鲁科版】化学选修1 第2章_第3节_化学反应的速率 练习 (解析版)

【题干】反应在容积为5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】CD
【解析】NO的反应速率为，由化学计量数之比等于各物质的反应速率之比，则、、的平均速率依次为
【题干】将固体置于容积固定的密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
2 min后，测知的浓度为，的浓度为，若上述反应的反应速率用表示，下列速率中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】由2 min后可知，在第二步反应中消耗的，所以，．
【题干】对盐酸与一小块大理石的化学反应，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
A．加入一定量的 B．加入的盐酸
C．加入的盐酸 D．加入
【答案】B
【解析】是反应的生成物，增大其浓度不能增大和反应的反应速率．加入
的盐酸可使盐酸浓度增大，加入的盐酸可使盐酸浓度变小．水从一个方面讲它是反应的生成物，增加水的量不能增大反应速率；从另一方面讲它是反应物的溶剂，增加水的量使浓度减小，化学反应速率减慢．
【题干】一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：
．若由降到时，需要15s，那么由
降到时，所需反应的时间为（ ）
A．等于5s B．等于10s
C．大于10s D．小于10s
【答案】C
【解析】随着反应进行，逐渐减小，则反应速率逐渐减小，所以由降到时，所用时间应大于10s．
【题干】把除氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的生成速率v随时间t的变化如图所示．其中速率变化的原因是__________；
速率变化的原因是__________．
【答案】时，盐酸浓度变化不大，但反应放热，使体系温度升高，反应速率增大时，已达到一定的温度，温度变化不会太大，但此时随着反应的进行，盐酸中降低，故反速率又减小
【解析】镁与盐酸溶液的反应是放热反应．该反应中并存两个影响反应速率的外因，一是反应放出的热使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使盐酸的物质的量浓度降低，化学反应速率减慢．由图像可知，在，温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在，盐酸浓度的降低是影响化学反应速率的主要外因．
【题干】对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于（ ）
A．提高反应物的平衡转化率
B．同等程度地改变正、逆反应速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
【答案】B
【解析】根据催化剂的作用原理可知，催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动，但能同等程度地改变正、逆反应速率．值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度地提高正、逆反应速率．
【题干】在一定条件下，当单独改变可逆反应（正反应为放热反应）的下列条件后，有关叙述中错误的是（ ）
A．加入催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等
【选项二】
B．增大压强，、都增大，且增大的程度大于增大的程度
C．降低温度，、都减小，且减小的程度大于减小的程度
D．加入氩气，、都增大，且增大的程度大于增大的程度
【答案】D
【解析】催化剂能同等程度地改变、，A正确；加压，、均增大，且平衡向正反应方向移动，，B正确；降温，、均减小，且平衡向正反应方向移动，，C正确；加入氩气，若恒温、恒容，平衡不移动，、不变化，若恒温、恒压，平衡向逆反应方向移动，、均减小，且，D错误．
【题干】下列说法正确的是（ ）
A．增在反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】C
【解析】增大反应物浓度，只能增大单位体积的内活化分子的数目，不能改变活化分子的百分数，A错．对于有气体参加的化学反应，缩小反应容器的体积使压强增大，也就是增大了气体反应物的浓度，也是增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，B错．升高温度使化学反应速率加快有两个原因，主要原因：在其他条件不变时，升高温度，使反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子的百分数增加，使化学反应速率加快；次要原因：在其他条件不变时，升高温度，使分子的运动速率加快，增加了单位时间内子的碰撞次数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确．使用催化剂，可以降低反应所需的能量，即降低反应的活化有，使活化分子百分数增加，从而使反应速率加快，D错．
【题干】地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，这些臭氧的存在能吸收和阻挡太阳的有害紫外线辐射，但是人为产生的大气污染物会破坏臭氧，如超音速飞机的排放物中含和，它们与臭氧及氧原子发生；的反复循环反应．请回答：
（1）以上两个反应的总反应方程式：__________．由此可见，氮气化物在破坏臭氧层过程中起
__________作用．
（2）氮氧化物的作用是使总反应分为两步进行，其作用的实质是__________（填序号）．
A．降低了每步反应所需的能量
B．提高了反应物的平均能量
C．增大了反应物分子间的碰撞次数
D．降低了反应物的平均能量
【答案】（1） 催化（2）A
【解析】催化剂的作用是降低反应发生时所需的能量（即活化能），增加了活化分子百分数，相应地增加了活化分子的有效碰撞次数，从而提高了化学反应的速率，同时使反应更易于进行．
【题干】对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】比较同一反应在不同条件下的反应速率时，必须选定同一速率单位和同一种物质作为标准，这样比较才有意义．如选择B物质和单位，并依据“各物质的反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比”进行必要的换算．A中，．
B中，．
D中，，因此，应选A．
也可以利用比较比值法，A、B、C、D的速率分别为、、、
，计算得A项反应进行得最快．
【题干】在4个同样的容积固定的密闭容器中发生反应：
，在同一时间内测得容器内的反应速率分别为
甲：；
乙：；
丙：；
丁：．
若其他条件相同，温度不同，则温度由高到底的顺序为__________（填序号）．
【答案】丁、甲、丙、乙
【解析】首先根据化学计量数之比等于化学反应速率之比，将化学反应速率均用A的速率表示，并注意单位的换算．
甲：；
乙：；
丙：；
丁：．
再根据温度越高化学反应速率越大进行排列即可．
【题干】如图为某化学反庆的速率与时间的关系示意图，在时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】由图示可知升温或增压平衡向逆反应方向移动，因此正反应应是放热、气体体积增大的反应．
【题干】在一定温度下， 溶液发生催化分解．不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表．
0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．的平均反应速率：
B．的平均反应速率：
C．反应至时，
D．反应至时，分解了50%
【答案】C
【解析】由知，，产生，消耗
，，A正确；随着反应进行，反应物浓度减小，平均反应速率逐渐减小，故平均速率，B正确；反应至时，消耗，则剩余浓度为，C错误；反应至
，的分解了，分解了50%，D正确．
【题干】 溶液在不同温度下均可被过量氧化，当
完全消耗即有析出，根据析出所需时间可以求得的反应速率．将浓度均为的溶液（含少量淀粉）、（过量）酸性溶液混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃的未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的反应速率相等
C．图中a点对应的反应速率为
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用用该实验的指示剂
【答案】B
【解析】由题组图像可知，温度低于40℃时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点所用时间为80s，则的反应速率为，C项正确；由题给条件，55℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确．
【题干】[2014﹒全国新课标I理综]已知分解放出热量．在含少量的溶液中，分解的机理为： 慢 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与浓度有关 B．也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于 D．
【答案】A
【解析】总反应为，为催化剂，为中间产物，故B错误；因为为催化剂，且参与了反应，故反应速率与的浓度有关，A正确；根据题意为该反应的焓变，活化能大小未知，C错误；各物质的反应速率由慢反应决定，即，D错误．
【题干】大气中的部分碘源于对海水中的氧化．将持续通入
溶液中进行模拟研究．
（1）将氧化成的过程由3步反应组成：
①
②
③
总反应的化学方程式为__________，其反应热＝__________．
（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为__________．
（3）为探究对氧化反应的影响（反应体系如图甲），某研究小组测定两组实验中浓度和体系，结果见图乙和下表．
编号 反应物 反应前 反应后
第1组 5.2 11.0
第2组 5.2 4.1
①第1组实验中，导致反应后升高的原因是__________．
②图甲中的A为__________，由生成A的过程能显著提高的转化率，原因是__________．
③第2组实验进行18s后，浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）__________．
A．减小 B．减小
C．不断生成 D．增加
（4）据图乙，计算内第2组实验中生成的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
【答案】（1）
（2）
（3）①溶液中被消耗，生成，溶液上升
② 形成过程中消耗，使溶液中上升，促进转化（3）BC
（4）时，，时，，
．
【解析】（1）根据盖斯定律，将已知3个化学方程式连加可得
，则．（2）依据平衡常数的定义可得，．（3）①第1组实验中，升高是因为反应消耗了．②图甲中A为
的过程中消耗，溶液中增大，促进转化，因此的转化率显著提高．
③导致下降的直接原因是不断生成，减小．（4）由图给数据可知
，由速率公式得：
．
【题干】使反应在2L的密闭容器中进行，半分钟后的物质的量增加了．此反应的平均速率为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】，，
，，A项正确．
【题干】反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入使体系压强增大
D．压强不变，充入使容器容积增大
【答案】A
【解析】Fe为固态反应物，增加Fe的量对反应速率几乎无影响；将容器容积缩小一半则压强增大一倍，水蒸气和浓度都增大，正、逆反应速度率增大；保持容积不变，充入，体系内浓度增加，因此逆反应速率增大；充入使容器容积增大，总压强虽然不变，但体系内、压强减小，正、逆反应速率变小．
【题干】和都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成和．对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂不改变反应速率
B．减小压强能加大反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
【答案】C
【解析】和反应的化学方程式可表示如下：．若选择适当的催化剂肯定能加快或减慢反应速率，A项错误；减小压强，反应速率减慢，增大压强，反应速率增大，故B、D项错误；对于上述反应不管它是放热反应还是吸热反应，升高温度总能使化学反应速率增大，故C选项正确．
【题干】技法一反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①
；②；③；
④．该反应进行得最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【解析】化学反应的速率可用不同物质的反应速率表示，一般以单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加表示．比较用不同物质表示的化学反应速率时，一般换算成用同一物质表示的速率，且单位要相同，速率数值大，则反应就快．本题中①，而将②、③、④的速率也换算成用A物质表示的速率分别为②，
③，
④，所以①表示反应速率最快．
【题干】拓展2下列说法不正确的是（ ）
A．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为
【答案】B
【解析】反应物分子之间碰撞只有少数能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞．
【题干】将A气体和B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
，若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的平均速率为；
②用物质B表示的反应的平均速率为；
③2s时物质A转化率为70%；
④2s时物质B的浓度为．
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】由化学反应方程式可知，2s时C的浓度为，用物质C表示的平均速率为
，则用物质A表示的平均速率也为，则用物质B表示的反应的平均速率为
；2s时物质A的转化率为；2s时物质B的浓度为．
【题干】下列各组反应放出最快的是（表中物质均为反应物）（ ）
编号 金属（粉末状）/ 酸的浓度及溶液体积 反应温度/℃
A ，0.1 硝酸 60
B ，0.1 盐酸 60
C ，0.1 盐酸 60
D ，0.1 硫酸 60
【答案】D
【解析】影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是反应条件．由于A项中硝酸具有强氧化性，与反应不产氢气，C项的生成的反应速率最小，其余两项中由于金属的状态和温度均相同，只比较浓度即可，B项中浓度是，而D项中为，故答案为D．
【题干】T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图 I所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的百分含量与时间的关系如图 II所示．则下列结论正确的是（ ）
A．反应进行的前内，用X表示的反应速率
B．容器中发生的反应可表示为
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图 III所示，则改变的条件是增大压强
【答案】B
【解析】由图I 知：
．
，故反应可表示为．由图II可知，正反应为放热反应，故升高温度，平衡常数K减小．由图III知，改变条件，反应达到平衡的时间缩短，但平衡未发生移动，故改变的条件是使用催化剂．
【题干】用来表示可逆反应（正反应为放热反应）的正确图像为（ ）
A B
【答案】AC
【解析】此反应的正反应是气体总体积减小、放热的反应．温度越高，反应达到平衡的时间越短，但温度升高，平衡左移，C的质量分数要降低，所以A正确；随着温度的升高，v（正）与v（逆）的总体趋势应增大，所以B不正确；随着压强的增大，v（正）、v（逆）都增大，但对正反应速率影响更大，故C项正确；随着温度的升高，A的转化率应当降低，故D项错误．
【题干】技法二一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为__________．
X的物质的量浓度减少了__________，Y的转化率为__________．
（2）该反应的化学方程式为__________．
（3）10s反的某一时刻改变了，外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是__________．
A．时刻，增大了X的浓度 B．时刻，升高了体系温度
C．时刻，缩小了容器体积 D．时刻，使用了催化剂
【答案】（1） 79.0%
（2） （3）CD
【解析】（1）分析图像知：
，
，
，
Y的转化率．
【题干】在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应：
．
（1）保持容器容积不变，向其中加入，反应速率加快吗？理由是__________；
（2）保持容器容积不变，向其中加入（不参加反应），反应速率加快吗？理由是
__________；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入（不参加反应），反应速率__________，理由是
__________．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入和，反应速率__________，理由是
__________．
（5）提高起始的反应温度，反应速率__________，理由是__________．
【答案】（1）加快，因为反应物的浓度增大了（2）不变，因为反应物浓度未变（3）减小 容器容积增大，反应物浓度减小了（4）不变 反应物浓度未变（5）增大 升温，反应速率增大
【题干】光气在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下与在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为）与进行高温重整制备，已知、和的燃烧热分别为、和，则生成（标准状况）所需热量为__________；
（3）实验室中可用氯仿与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__________；
（4）的分解反应为 ．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第到的浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第时的平衡常数K＝__________；
②比较第反应温度与第反应温度的高低；__________（填“”“ ”或“＝”）；
③若时反应于温度下重新达到平衡，则此时＝__________；
④比较产物在、和时平均反应速率[平均反应速率分别以、
、表示]的大小__________；
⑤比较反应物在和时平均反应速率的大小：__________（填“”“ ”或“＝”），原因是__________．
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）① ② ③0.031 ④
⑤ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
【解析】（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气．
（2）根据题意得：
①
②
③
由①－（②＋③）×2得：
据此可知生成标准状况下所需热量为．（3）首先明确的物质的量之比为1：1，再根据原子个数守恒，用观察法即可判断另一种产物是．
（4）①第时的平衡常数．
②从三种物质的浓度变化趋势可知，从第开始，平衡正向移动．由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度．因此有．③由于第与第温度相同，故二者平衡常数相等，则有，解得．
④根据化学反应速率的定义，可知反应在和处于平衡状态，平均反应速率为0，故
．⑤在和时反应温度相同，但时各组分的浓度都小，因此反应速率小．