【鲁科版】化学选修1 第2章_第4节_化学反应条件的优化——工业合成氨 练习 (解析版)

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名称 【鲁科版】化学选修1 第2章_第4节_化学反应条件的优化——工业合成氨 练习 (解析版)
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资源类型 试卷
版本资源 鲁科版(2019)
科目 化学
更新时间 2022-04-01 10:32:08

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【题干】对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是( )
A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响
B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有压强对化学平衡状态有影响
D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用
【答案】C
【解析】本题考查运用平衡移动原理及化学反应速率理论来解决问题的实际应用能力.对于化学反应,催化剂只能降低反应所需活化能,增大反应速率常数,提高反应速率,缩短达到平衡状态所用时间,不能使化学平衡发生移动.高压能提高反应速率,使反应达到平衡状态所用时间缩短,也能使化学平衡向生成NH3的方向移动.
【题干】合成氨反应:△H=-92.2kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:
下列说法正确的是( )
A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度
【答案】B
【解析】若t1时升高了温度,则随后v正应增大至平衡,A错;若t3时增大了压强v正应增大,而不会减小,故C错;若t4时降低了温度,则v正应突然减小,曲线不应相连,D错.
【题干】下列有关合成氨工业的说法中,正确的是( )
A.从合成塔出来的混合气体,其中氨气只占13%~14%,所以生产氨的工业效率都很低
B.由于氨易液化,N2(g)、H2(g)是循环使用的,总体来讲氨的产率比较高
C.合成氨反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨采用的压强是2×l07~5×l07Pa,因为该压强下铁触媒的活性最大
【答案】B
【解析】虽然从合成塔出来的混合气体中氨气只占13% 14%,但由于氮气、氢气是循环使用的,所以总体来讲氨的产率仍然比较高;合成氨是放热反应,选择高温不利于氨气的合成,选择500℃左右的温度是为了提高化学反应速率和使催化剂的活性最大;催化剂的活性取决于温度的大小,而不是取决于压强的高低.
【题干】合成氨反应达到平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示.根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是( )
A.提高分离技术
B.研制耐高压的合成塔
C.研制低温催化剂
D.探索不用N2和H2合成氨的新途径
【答案】C
【解析】由图可知:(NH3)随着温度的升高而显著下降,故要提高(NH3)必须降低温度,但目前所用催化剂——铁触媒活性最好时的温度在700K左右,故最有前途的研究方向为研制低温催化剂.
【题干】—定温度下,在密闭容器中可逆反应达平衡时,N2的转化率为20%,H2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的( )
A.1/2 B.1/5 C.3/4 D.9/11
【答案】D
【解析】此题可借助“平衡模式”,先求出反应前后气体的总物质的量之比,即知反应前后的压强比.由于不知道N2、H2的起始量,就无法利用转化率求出各组分的转化量及平衡量,故必须设出N2(或H2)的起始量,从而使该题得解.设N2的起始量为1mol,则N2的转化量为1mol×20%=0.2mol.根据反应方程式可知,H2的转化量为0.2mol×3=0.6mol,故H2的起始量为0.6mol÷50%=1.2mol,则:
起始物质的量 1mol 1.2mol 0mol
转化物质的量 0.2mol 0.6mol 0.4mol
平衡物质的量 0.8mol 0.6mol 0.4mol
则:p平/p始=n平/n始=(0.8mol+0.6mol+0.4mol)/(1mol+1.2mol)=9/11,故选D.
【题干】合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率.某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g·L-1(标准状况),从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g·L-1(标准状况).求该合成氨厂N2的转化率.
【答案】25%
【解析】设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x,则氢气的物质的量分数为(1-x),依题意得:
28g mol-1x+2g mol-1(l-x)=0.5536g L-1×22.4L mol-1,解得x=0.4
即氮气、氢气的体积比为2:3.
设起始有氮气2mol,氢气3mol,氮气转化的物质的量为ymol.
起始物质的量 2mol 3mol 0mol
转化物质的量 ymol 3ymol 2ymol
平衡物质的量 (2-y)mol (3-3y)mol 2ymol
n总=(2-y)mol+(3-3y)mol+2ymol=(5-2y)mol
根据反应前后气体质量守恒可知:(5-2y)mol×0.693g L-1=(2+3)mol×0.5536g L-1,
解得y=0.5mol.、
则N2的转化率为×l00%=25%.
【题干】合成氨的反应为,在一定条件下,此反应达到平衡状态.
(1)此时________相等,________保持不变,而______却仍在进行,因此化学平衡是______平衡.
(2)若降低温度,会使上述化学平衡向生成氨的方向移动,则正反应是_______反应,生成每摩尔氨的放热46.1kJ,则该反应的热化学方程式为____.
(3)合成氨时,选择500℃高温的目的是__________.
(4)若反应容器的体积不变,原反应温度不变,而将平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则上述平衡向__________移动;若在平衡体系中加入氦气,则上述平衡__________移动.
【答案】(1)正、逆反应速率 各反应物和生成物的浓度 正、逆反应 动态(2)放热 △H=-92.2kJ·mol-1 (3)加快反应速率,使工业上用的催化剂活性最大 (4)正反应方向 不
【解析】(1)根据化学平衡状态的定义及特点可知,反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,各反应物和生成物的浓度保持不变,而正、逆反应却仍在进行,因此化学平衡是动态平衡.(2)由温度对化学平衡的影响可知,降低温度使化学平衡向正反应方向移动,则正反应一定是放热反应.由题意知,生.成2mol氨放出热量46.1kJ×2=92.2kJ,则合成氨反应的热化学方程式为△H=-92.2kJ·mol-1.(3)升高温度和加入催化剂都能加快反应速率,但是工业上用的催化剂在该温度时活性最大.(4)若保持反应容器的体积和反应温度不变,将平衡体系中混合气体的浓度增大1倍,其效果相当于增大体系的压强,根据压强对化学平衡的影响,可判断上述平衡应该向正反应方向移动.若在平衡体系中加入氦气,氦气不参与反应,由于反应容器的体积和反应温度都不变,氦气的加入只是增大了容器内总的压强,并未改变反应体系的压强,因此氦气的加入对上述平衡没有影响,即化学平衡不移动.
【题干】臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )
A B
升高温度,平衡常数减小 0~38内,反应速度为v(NO2)=0.2mol·L-1
C D
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
【答案】A
【解析】A项,由图示可知,该正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,正确;B项,0~3s内,v(N O2)==0.2mol·L-1·s-1,错误;C项,加入催化剂能提高反应速率,但不能使化学平衡移动,错误;D项,增大c(O2),平衡逆向移动,NO2的转化率降低,与图像不符,错误.
【题干】密闭容器中进行反应 △H<0,此反应已达平衡,其他条件不变时,若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则下列说法中正确的是( )
A.平衡不移动 B.平衡向正方向移动
C.平衡向逆反应方向移D.NH3的百分含量不变
【答案】B
【解析】其他条件不变时,若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的2倍,相当于加压使压强增为原来的2倍,所以平衡应向气体分子数减小的方向移动,B正确.
【题干】工业合成氨的反应是在700K左右进行的,主要原因是( )
A.700K时对平衡最有利
B.700K时的平衡浓度最大
C.700K时的转化率最高
D.700K时催化剂的催化效率最好
【答案】D
【解析】合成氨反应是放热的可逆反应,温度高有利于加快反应速.率,但不利于提高反应物的转化率,考虑到催化剂的活性温度,反应温度控制700K左右.
【题干】在反应中,使用催化剂的理由是( )
A.使平衡向正反应方向移动
B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大
D.遏止逆反应的发生
【答案】C
【解析】使用催化剂能加快化学反应速率,缩短反应达到平衡的时间,从而提高经济效益,而对平衡移动无影响.
【题干】制水煤气的反应为(正反应吸热),在一定条件下达平衡后,在时间a时,条件突然改变,反应速率的变化情况如图所示,在a时改变的条件可能是( )
A.增大压强 B.升高温度
C.增大水蒸气浓度 D.增大炭的量
【答案】B
【解析】由图知,改变条件速率增加,且即平衡正向移动,升温可实现这种变化,B正确.A增大压强,平衡逆向移动,C增大水蒸气浓度在a时不变,D增加炭量、都不变(不考虑粉碎程度对速率的影响).
【题干】已知: △H=-49.0kJ mol-1.—定条件下,向容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.达到平衡后,升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,v正(CO2)= v逆(CH3OH)
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= 0.075 mol L-1 min-1
【答案】B
【解析】该反应△H<0,为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移,n(CH3OH)减小,n(CO2)增大,减小,A错;反应达平衡时,CO2的转化率为×l00%=75%,B对;3min时,反应没有达到平衡状态,C错;0 10min内,v(CO2)= =0.075mol L-1 min-1,根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,v(H2)=3 v(CO2)=0.225 mol L-1 min-1,D错.
【题干】汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:,在298K、101kPa下,△H=-113 kJ mol-1,△S=-145 J mol-1 K-1.
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,应采取的正确措施为__________.
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量__________,若升高温度,则该反应的平衡常数__________(均填“增大”“减小”或“不变”).
(3)在图中画出在某时刻条件改变后,其他条件不变时的速率—时间曲线.t1:增大;NO的浓度,t2:降低温度.
(4)判断该条件下反应能否自发进行.
【答案】
(1)B (2)增大 减小
(3)
(4)△H-T △S=-113kj mol-1+298K×l45×l0-3kj mol-1 K=-69.79kj mol-1<0
故反应能自发进行.
【解析】(1)加入催化剂不能提高NO的转化率只能提高反应速率.升高温度,平衡左移,NO转化率降低,A错;升高温度可以提高反应速率,但升温和加入N2平衡左移,NO的转化率降低,C错;降低温度平衡右移,NO的转化率增大但速率减小,D错,故选B.(2)该反应的正反应是气体体积减小的放热反应,增大压强,气体的总质量不变,总物质的量减小,则增大;升高温度,K值减小.(3)增大NO的浓度时,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率图像连续,而降低温度,正、逆反应速率均减小,且图像不连续.(4)根据△H-T △S进行计算,若△H-T △S >0非自发,△H-T △S <0自发.
【题干】在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,—定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:
(1)v(H2)=__________.
(2)N2的转化率=__________.
(3)H2在平衡时的体积分数:__________.
(4)容器内,平衡时压强与起始时压强之比:__________.
【答案】(1)0.3 mol L-1 min-1 (2)40% (3)56.25% (4)4:5
【解析】设N2转化的物质的量是x.
n(起始)/mol 1 3 0
n(转化)/mol x 3x 2x
n(平衡)/mol l- 3-3x 2x
NH3%=[2 x /(1- x +3-3 x +2 x)]×l00%=25% x =0.4mol
v(H2)=3×0.4mol/(2L×2min)=0.3 mol L-1 min-1
N2的转化率=40%
H2%=56.25%.
p/p0=n/ n 0=4:5
【题干】对于的体系,在压强一定时,平衡体系中Y的质量分数(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态).
(1)该反应的正反应方向是一个__________反应(填“吸热”或“放热”).
(2)A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是__________.
(3)维持T1不变,E→A所需时间为x,维持T2不变,D→C所需时间为y,则x__________(填“<”“>“或“=”)y.
(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是__________.
【答案】(1)放热 (2)D (3)> (4)先突然升温到T2,然后无限缓慢地降低温度到T1
【解析】由图可知,随着温度的升高,w(Y)逐渐减小,说明平衡逆向移动,则正反应是放热反应.A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲线上,则A、B、C都处于各自的平衡状态,D、E两点不在平衡曲线上,即它们没有达到化学平衡,因为E状态的w(Y)比该温度下平衡时的小,所以平衡正向移动,v(正)>v(逆),D状态的w(Y)比该温度下平衡状态时的大,平衡逆向移动,此时v(逆)> v(正).D、E要达到各自温度下的平衡状态所转化的Y的物质的量相等,因为D处的温度比E处的温度高,D处反应速率快,所以D处达到平衡所需时间短.E→C,要满足w(Y)不变,温度升高,只有采取突然升温,C→A的变化符合平衡曲线,意味着要经过无数个温度下的平衡状态的点后,C才能到达A,所以只有采取无限缓慢地降温.
【题干】有平衡体系: △H<0,为了增加甲醇(CH3OH)的产量,应采取的正确措施是( )
A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂
【答案】B
【解析】要增加甲醇的产量,需要从两方面考虑:一是提高反应速率,可采取较高的温度,较大的压强,使用催化剂;二是增大反应限度,低温、高压,有利于该可逆反应的平衡右移,所以综上可采取适宜温度、高压、催化剂来增加甲醇的产量.
【题干】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于容积固定的密闭容器中的反应:
673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
【答案】AD
【解析】在ab段反应向正反应方向移动,随着反应的进行,反应物浓度在减小,正反应速率在降低,故选项A正确;c点时NH3、H2的物质的量仍在变化,故未达到化学平衡,选项B错误;t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态,则n(N2)不变,故选项C不正确;由于正反应是一个放热反应,升高温度化学平衡向逆反应方向移动,故平衡时n(H2)比题图中d点的值要大,故选项D正确.
【题干】2013年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区.其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为: △H<0.
①该反应平衡常数表达式__________.
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________(填代号).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染.
已知: △H =-867kJ mol-1
△H =-56.9kJ mol-1
△H =-44.0kJ mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(1)的热化学方程式:__________.
【答案】(1)① ②bd
(2)
△H=-898.1kJ·mol-1
【解析】(1)①根据平衡常数的表示方法,该反应的平衡常数表达式为.②a图中t1时刻反应仍在进行,没有达到平衡状态;b图中t1时刻K值不变,则该反应的温度不变,反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,则已达到平衡状态;c图中t1时刻只能说明此刻CO与CO2的物质的量恰好相等,但是反应没有达到平衡状态;d图中t1时刻NO的质量分数保持不变,则反应达到平衡状态.(2)根据盖斯定律CH4催作还原N2O4(g)生成N2和H2O(1)的热化学方程式为△H=-898.1kJ·mol-1
【题干】合成氨工业中,原料气(N2、H2及CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是
△H <0
(1)必须除去原料气中CO的原因是__________.
(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的适宜条件是__________.
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力供循环使用,醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是__________.
【答案】(1)CO可引起催化剂(铁触媒)的中毒,故要除去 (2)低温、高压 (3)高温、低压
【解析】(1)CO可引起催化剂(铁触媒)的中毒,故要除去.(2)题给信息中化学方程式是一个气体体积减小的放热反应,为使醋酸二氨合铜(Ⅰ)更好地吸收CO,即平衡向正反应方向移动,适宜条件应是低温、高压.(3)醋酸铜氨溶液再生,即平衡向逆反应方向移动,适宜的条件应是高温、低压.
【题干】合成氨反应的热化学方程式为 △H =-92.2 kJ·mol-1.向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2,在一定条件下发生反应.
(1)反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化情况如图所示,请计算:
①从反应开始到平衡这段时间内,(H2)=__________;反应过程中放出的热量是__________kJ.
②若平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2,则N2的转化率为__________,NH3的体积分数=__________.
(2)向上述密闭容器中再通入zmolNH3,保持温度和压强不变,要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为,还需加入N2__________mol.
(3)在其他条件不变的情况下,改变N2的起始物质的量n(N2)对反应平衡的影响如图所示(T表示温度),请回答:
①若T1对应温度为500℃,则T2对应温度可能是__________(填序号).
A.600℃ B.550℃
C.500℃ D.450℃
②在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物H2转化率最高的是__________点.
【答案】(1)①0.0375 mol L-1 min-1 9.22 ②50% 40%(2) (3)①D ②c
【解析】(1)根据据图示,(NH3)==0.025 mol L-1 min-1,则(H2)=(NH3)=0.0375 mol L-1 min-1.放出的热量为×0.2=9.22kJ.②生成0.2molNH3时,N2转化0.1mol,其转化率为×100%=50%,NH3的体积分数(NH3)=×l00%=40%°(2)起始时N2、H2的物质的量分别为0.2mol、0.5mol,zmolNH3等效于0.5zmolN2、1.5zmolH2,设需加入N2为amol,根据等效平衡原理,当n(N2):n(H2)=(0.5z+a)mol:1.5zmol=2:5时,所达到平衡与原平衡等效,解得a=0.1z.(3)①相同条件下T2达到平衡时NH3%比T1达到平衡时NH3%大,说明温度由T1到T2,平衡向正反应方向移动,而降温时平衡向正反应方向移动,故T1>T2,D对.②a、b、c三点中c点n(N2)最大,因此H2的转化率最高.
【题干】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
△H =-41 kJ·mol-1
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量:32.8
② 2 8 0 0 t2 放出热量:Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为______%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=______.
(4)下列叙述正确的是__________(填字母序号).
A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
B.容器②中反应达平衡状态时,Q =65.6kJ
C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D.容器①中,反应的化学反应速率为 v(H2O)= mol L-1 min-1
E.平衡时,容器中的转化率:①<②
【答案】(1)小于 (2)80 (3)1 (4)ab
【解析】(1)该反应为放热反应,根据△H=∑E(反应物键能)-∑E(产物键能)<0,知反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时所释放的总能量.(2)根据容器①中反应达平衡时,放出热量32.8kJ,则CO的转化率为×l00%=80%.
(3)由于是恒温,容器②中反应的平衡常数与①相同,K==1.
(4)恒温恒容条件下②与①是等效平衡,平衡时,两容器中H2的体积分数相等,a正确;容器②中反应达平衡状态时,放出的热量是①的2倍,则Q=65.6kJ,b正确;容器②的物质的量浓度大,故容器②中的化学反应速率大于①,c错误;容器①中,反应的化学反应速率为v(H2O)= mol L-1 min-1,d错误;平衡时,两容器中的转化率:①=②,e错误.
【题干】二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
① △H1=-90.1kJ·mol-1
② △H2=-49.0kJ·mol-1
水煤气变换反应:
③ △H3=-41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应:
④ △H4=-24.5kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度的Al2O3主要工艺流程是_____(用化学方程式表示).
(2)分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响:__________.
(3)由H2与CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响:__________.
(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二曱醚,结果如图所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________.
【答案】
(1);;
(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应①平衡向右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应③消耗部分CO
(3)△H1=-204.7kJ·mol-1 该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2的转化率增大,CH3OCH3产率增加.压强升高使CO和H2的浓度增加,反应速率增大
(4)反应放热,温度升高,平衡左移
【解析】(1)工业上从铝土矿中制备高纯度氧化铝的流程是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,然后过滤,在滤液中通入过量的CO2,得到氢氧化铝,然后高温煅烧氢氧化铝,即可得到高纯度的氧化铝.(2)合成二甲醚消耗甲諄,对于CO参与的反应相当于减小生成物的浓度,有利于平衡向右移动,使CO的转化率提高.(3)CO与H2反应直接得到二甲醚的反应方程式为,由2×①+④即可得到此反应的热化学方程式.增大压强对反应的影响表现在两个方面:一是使平衡向右移动,从而提高二甲醚的产率;二是使反应物浓度增大,有利于提高反应速率.(4)由于CO与H2直接制备二甲醚的反应是一个放热反应,因此升高温度,平衡左移,从而使CO的转化率降低.