【鲁科版】化学选修1 第3章_第2节_弱电解质的电离_盐类的水解 练习 (解析版)

【题干】下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值
B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性有关，与外界条件无关
C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强
D．多元弱酸的各级电离常数相同
【答案】C
【解析】弱电解质的电离平衡常数是在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响，同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强。弱电解质一旦确定，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。
【题干】已知下面三个数据：、分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
A．
B．
C．根据其中两个反应即可得出三种酸的酸性强弱顺序为
D．
【答案】B
【解析】相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。根据第一、第三两个反应，由强酸制弱酸规律可知三种一元弱酸的酸性强弱顺序为。由此可判断，故对应数据依次为，，。
【题干】化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂。
红色 黄色
现有浓度为的下列溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④溶液、⑤溶液、⑥氨水，其中可使HIn指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
【答案】C
【解析】指示剂显红色需平衡左移，①盐酸、④溶液显酸性，加入后增大，平衡左移，符合题意要求。②、⑤、⑥会消耗，引起减小，平衡右移。NaCl电离出的离子对平衡无影响。
【题干】18℃时，用蒸馏水稀释的醋酸，若用表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随加入水量的增加而增大的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】溶液中存在电离平衡：，稀释时平衡正向移动，增大，增大，减小，，故A项数值减小；，故B项数值增大；稀释后减小，而不变，故数值减小，而，则增大，所以数值减小。
【题干】下列水解方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A项因水解程度很小，后边不加“↓”，错误；不能水解，B项错误；的水解要分步书写，主要以第一步水解为主，应为，，C项错误。
【题干】[2014·四川理综]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
B．溶液与溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C．室温下，的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
【答案】B
【解析】A项二者反应恰好生成，溶液中离子浓度大小关系为，错误；B项二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、和的混合溶液，且的电离程度大于的水解程度，正确；C项所得溶液呈碱性，则，错误；D项二者恰好反应生成，根据电荷守恒和物料守恒可得，错误。
【题干】物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的由大到小的顺序是（ ）
① ② ③ ④
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
【答案】C
【解析】水中存在电离平衡：，加入能电离出或的物质，使水的电离程度减小，反之，加入能结合水中或的物质，则使水的电离程度增大。故抑制水的电离，而、却能促进水的电离，且较促进水电离的能力更强。
【题干】物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，且PH最大的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【解析】溶液只与盐酸反应，溶液只与NaOH溶液反应，排除A、D项；水解呈碱性，水解呈酸性，故B项可以看作是在C项溶液的基础上加入，溶液pH减小，故C项符合题意。
【题干】向三份溶液中分别加入少量、、固体（忽略溶液体积变化），则浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
【答案】A
【解析】、水解使溶液呈酸性，对的水解有促进作用，而水解对的水解有抑制作用，故在溶液中加入、固体时，的浓度减小，加入；固体时，的浓度增大。
【题干】在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】平衡常数受温度影响，与溶液的浓度无关，故稀释时是不变的，A项错；通入水中，相当于生成，可以与反应，促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故题中表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，PH增大，故D项错。
【题干】把溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）
A．无水 B．
C．FeO D．
【答案】D
【解析】在的溶液中存在着盐类的水解平衡：，在蒸发掉水的过程中，由于水解是吸热的，且HC1气体不断逸出，而使水解平衡不断地向水解的方向移动，当蒸干溶液时，水解完全，生成，又由于是难溶碱，灼烧时分解为和，所以把溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是。
【题干】为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：① ②KC1 ③ ④ ⑤氨水最适合的组合是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
【答案】B
【解析】水解显碱性，的电离程度大于水解程度，显酸性，水解显酸性。因此①不能和③、④组合，⑤不能和③组合。
【题干】对于溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．
C．
D．加入少量NaOH固体，与均增大
【答案】D
【解析】水解为吸热反应，升高温度，促进的水解，增大，溶液的pH升高，A项错误；由溶液中物料守恒得，B项错误；由溶液中电荷雅得，C项错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，、均增大，D项正确。
【题干】在的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）
A．酣增强，pH减小 B．醋酸的浓度减小
C．氢离子浓度减小 D．醋酸根离子浓度减小
【答案】AD
【解析】由于硫酸是强电解质，溶于水产生大量的氢离子，使整个体系中氢离子浓度增大。醋酸溶液中加入硫酸后，醋酸的电离受到抑制，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸根离子的浓度减小，醋酸分子的浓度增大。
【题干】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
B．的溶液：
C．的氨水与的盐酸等体积混合：
D．溶液与溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】选项A，新制氯水中加入固体NaOH，结合电荷守恒有，A项错误；选项B，，，，溶液，说明的水解程度大于电离程度，则水解产生的浓度大于电离产生的浓度，错误；选项C，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的与碱溶液中的相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者準合后发生反应，得到物质的量浓度相等的和的混合溶液，物料守恒式为，电荷守恒式为，根据以上两式可知，D项正确。
【题干】某溶液中仅含有、、、四种离子，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中四种离子之间可能满足：
B．若溶液中离子浓度满足：，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为，则
D．若溶液中离子浓度满足，则原溶液一定是和的混合液
【答案】A
【解析】A中、两种阳离子的浓度都分别大于和两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足。按电荷守恒式：，若，则，即溶液一定呈中性，所以B说法正确。由于水解使溶液显碱性，所以溶液中的离子浓度关系为，所以C说法也正确。如果溶质只有，则溶液显碱性，题中条件，即溶液显酸性，则原溶液一定是和的混合液，所以D说法也是正确的。
【题干】常温下，的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA为强酸
B．该混合溶液
C．该混合溶液中：
D．图中X表示HA，Y表示，Z表示
【答案】C
【解析】HA和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全反应；，由于略小于，说明发生了水解：，由水的电离：，则，故X为，Y为HA，Z为，由上面的分析可知，溶液中，溶液显碱性，说明HA为弱酸，A、B、D项均错误；根据物料守恒：，C项正确。
【题干】已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中增大
B．加入少量固体，则
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则
【答案】C
【解析】加入少量金属Na，溶液中减小，平衡②右移，溶液中减小，A项错误；加入少量固体，根据电荷守恒有，B项错误；加入少量NaOH溶液，增大，平衡②右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒有，则，D项错误。
【题干】水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，减小，A项错误；通入少量时，因发生反应，平衡向左移动，溶液pH增大，但因通入过量，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入固体后，发生反应，溶液中变大，D项错误。
【题干】氢酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①
②
在氢氟酸中加入NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
B．当时，溶液中：
C．当时，溶液中：
D．当时，溶液中一定存在：
【答案】B
【解析】利用盖斯定律，由①-②可得： ，A项错；当时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知，B项正确；结合原子守恒和水解可知，当时，，C项错；当加入很少量的NaOH溶液时，混合液可能呈酸性，则溶液中存在，D项错。
【题干】50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．的醋酸中：
B．饱和小苏打溶液中：
C．饱和食盐水中：
D．的纯碱溶液中：
【答案】C
【解析】50℃时，水的离子积常数大于。的醋酸中，，A错误；饱和小苏打溶液中，会发生水解反应，则，B错误；饱和食盐水中，符合电荷守恒的关系，C正确；的碳酸钠溶液中，，D错误。
【题干】25℃时，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB．根据滴定曲线，可得
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
【答案】B
【解析】A选项，浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点时三种酸的pH可知HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：。B选项，当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中，即。C选项，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX的混合溶液，但因酸性，即的水解程度大于，溶液中。D选项，HY与HZ混合，溶液的电荷雅式为，又根据HY的电离平衡常数，即有，所以反应达平衡后。
【题干】加热蒸发下列各物质的溶液至干，能得到该物质的晶体的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】在对盐溶液加热时，要考虑盐的水解情况。加热使盐水解程度增大，需要分析水解产物是否挥发以及加热时盐是否分解。
【题干】下列说法正确的是（ ）
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的两倍
【答案】C
【解析】酸式盐中酸式酸根离子水解趋势大于电离趋势时显碱性，而电离趋势大于水解趋势时显酸性，如溶液显酸性；B中要考虑酸、碱为几元酸、几元碱，还要考虑生成的盐是否水解；D中碳酸是二元弱酸，电离程度很小，且以第一步电离为主，几乎不存在；任何溶液显中性都是的结果，因此C是正确的。
【题干】已知的醋酸溶液中存在电离平衡：
要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
【答案】BD
【解析】本题所采取的四种措施都可以使平衡正向移动，但A中由于中和了，使溶液中的减小。C项中加入，使平衡体系中增大。因此A、C都使减小，不符合题意。B项中升高温度，平衡右移，使得体系中减小，增大。D项中加水，使平衡右移，电离度增大，增大，减小，则有增大。所以B、D项正确。
【题干】为了配制的浓度与的浓度比为1：1的溶液，可在溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
【答案】B
【解析】溶液中存在，为增大浓度，应加入酸或，①加入HCl虽然增大了的浓度，但也增大了的浓度，不符合题目要求。
【题干】室温下对的溶液的正确说法是（ ）
A．一定是酸溶液
B．一定是强酸弱碱盐溶液
C．一定是酸性溶液
D．一定是能使甲基橙变红的溶液
【答案】C
【解析】室温下的溶液肯定是酸性溶液但不一定是酸溶液，pH也不一定小于3.1；显酸性的溶液，可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液。
【题干】在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：①、②、③、④中，所含带电粒子数由多到少的顺序是（ ）
A．①=④>③=② B．④=①>③>②
C．①>④>③>② D．④>①>③>②
【答案】D
【解析】我们可假定四种溶液中溶质的物质的量均为1mol。①、③、④属于盐，是强电解质，全部电离，、、；③中还存在；④中发生；②中是弱电解质，部分电离，电离出离子最少。结果各溶液中带电粒子的物质的量：①为3mol，③大于2mol小于3mol，④大于3mol，②最少。
【题干】已知的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
C．
D．
【答案】A
【解析】A项中加入NaOH固体会与碳酸氢钠发生反应，变成，同时浓度也将增加，A项正确；稀释促进的水解和电离，使更多的变成和，在同一溶液体系中的物质的量浓度与的物质的量浓度之比等于其物质的量的比值，也等于其微粒数目之比，加水稀释，数目不发生改变，而数目减小，所以浓度的比值应该增大，B项错误；根据电荷守恒得出，C项错误；根据物料守恒得，D项错误。
【题干】某碱BOH在水中的电离过程为，在不同温度下其电离常数为，，则下列叙述正确的是（ ）
A．随温度的升高而降低
B．在30℃时，
C．BOH的电离度：
D．电离常数与温度有关
【答案】D
【解析】电离常数表达式为温度升高，电离常数增大，电离度增大，增大，A、C项错误，D项正确；在溶液中除BOH电离出的外还有水电离出的，故或利用溶液中电荷守恒，所以，B项错误。
【题干】已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为
D．由HA电离出的约为水电离出的的106倍
【答案】B
【解析】根据HA在水中的电离度可算出，所以溶液的。因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以将增大，pH减小。C选项可由平衡常数表达式算出，所以C正确。，所以，前者是后者的倍。
【题干】有四种物质的量浓度相等，且都由一价阳离子和及一价阴离子和组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的，AY溶液的，BX溶液的。由此判断不水解的盐是（ ）
A．BX B．AX C．AY D．BY
【答案】B
【解析】AY溶液的，说明AY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BX溶液的，说明BX为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则AX为强酸强碱盐，，不发生水解，B项正确。
【题干】溶液的，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】BC
【解析】HF电离，但因水电离也产生，所以，且溶液中为，约为，为。
【题干】下列浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：
B．氯水中：
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
D．溶液中：
【答案】D
【解析】氯气与水的反应是可逆反应，氯气分子的浓度和、、HC1的浓度关系是不确定的，A错误；，HC1电离出的与浓度相等，再加上HClO会电离出，所以浓度一定大于浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因水解，所以浓度大于的浓度，C错误。
【题干】室温下将的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的不变
C．醋酸的电离程度增大，亦增大
D．再加入的NaOH溶液，混合液
【答案】B
【解析】醋酸加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，、增多，A项错误；根据，则，由于温度不变，K、均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，增大，但减小，C项错误；再加入的NaOH溶液，反应后得到和的混合溶液，溶液显酸性，，D项错误。
【题干】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是：_______。
（2）A、B、C三点处，溶液中由小到大的顺序为__________。
（3）A、B、C三点处，电离程度最大的是____。
（4）若使C点溶液增大，减小，可采取的措施是：①_______；②_______；③________。
【答案】（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在（2） （3）C（4）①加入少量NaOH固体②加入少量固体③加入Zn、Mg等金属
【解析】溶液的导电能力主要由离子浓度决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故在B点最大，C点最小，这是因为，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，有增大的趋势，而V（aq）增大，则使有减小的趋势，到底是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使的浓度增大，可通过加入、活泼金属等方法使平衡右移。
【题干】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有，则，式中K为电离平衡常数，只与温度有关。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸 电离方程式 电离平衡常数K
回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________________________________________________________________________。
（3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是____________________，产生此规律的原因是___________________________。
【答案】：（1）增大（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（3） （4）（或答，或者答远大于，远大于）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用