【鲁科版】化学选修1 第3章_第4节_离子反应 练习 (解析版)

【题干】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 溶液、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】A
【解析】A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，与不能大量共存；C项，与、均不能大量共存；D项，的溶液呈酸性，此条件下不能大量存在．
【题干】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】C
【解析】A项，和因生成微溶物而不能大量共存；B项和均具有还原性，而在往酸性溶液中具有较强的氧化性，它们因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，和因生成难电离的络合物而不能大量共存；D项，各离子之间不发生反应，能大量共存．
【题干】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量：
B．用氨水吸收少量：
C．向硝酸铝溶液中加入过量氨水：
D．向硫酸铁的酸性溶液中通入足量：
【答案】B
【解析】在分析选项A时，应该注意到的是把少量的通入溶液中，过量而不足，所以产物不可能是，而应该是故此项不正确．同样对于选项C，铝盐溶液中加入氨水，无论是否过量都只能得到沉淀，而不能生成，所以选项C也不正确．在选D中，方程式两边各元素原子个数不等，两边电荷数也不等，所以D项不正确．只有选项B正确．
【题干】在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．a反应：
B．b反应：
C．c 反应：
D．d 反应：
【答案】D
【解析】A选项离子反应电荷不守恒；B选项因过量，则还应存在与的离子反应；C选项中是弱酸，应写成化学式；D选项正确．
【题干】下面是检验溶液中有无的实验方案：溶液
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述三种方案是否严密？分别说明理由．
【答案】甲方案不能排除的干扰，丙方案不能排除的干扰，故甲、乙方案均不严密；乙方案严密．
【解析】方案甲，如果试液中含有而不含，当加入时同样会产生白色沉淀，并且加入稀硝酸后沉淀不溶解，故方案甲不严密（干扰）．
方案乙：加入足量稀盐酸，无沉淀，说明不含，若有、等离子也能被除去．只有含的无色透明溶液才会出现此方案的现象，故方案乙严密．
方案丙：如果试液中含有而不含，当加入足量稀硝酸后，被氧化成，再加入溶液也会出现不溶于稀硝酸的白色洱淀，故方案丙也不严密（干扰）．
【题干】下列有关实验中，用所选用试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．证明溶液被氧化（溶液）
B．除去中的气体（溶液）
C．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
D．检验溶液中是否混有（溶液）
【答案】D
【解析】溶液被氧化则生成，遇溶液显红色，故A正确；气体与溶液反应能生成黑色的沉淀，故B正确；能使溴水褪色，而不能，故C正确；溶液也能与溶液反应生成白色沉淀，故D错误．
【题干】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：
B．钠与溶液反应：
C．溶液与稀反应：
D．向溶液中加入：
【答案】D
【解析】A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成；B项错误，钠与溶液反应时，先与水反应，生成的再与硫酸铜反应；C项错误，应该是与反应；D正确．
【题干】]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A项，不能在强酸性化（pH＝1）溶液中大量存在，错误．B项，的溶液是强碱性溶液，、均不能在强碱性溶液中大量存在，错误．D项，与不能大量共存，二者反应生成难电离的，错误．
【题干】在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】A
【解析】、、、间不能发生反应，在同一溶液中 可以大量共存，A项正确；与可生成沉淀，、可与形成沉淀，B项错误；与、在溶液中不能大量共存，C项错误；可与形成沉淀，与可发生双水解反应而不能共存，D项错误．
【题干】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】A
【解析】使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜离子、碳酸氢根 不能存在，B错误；银离子与碘离子、硫酸根不能共存，C错误；偏铝酸根与氢离子不能共存，D错误．
【题干】某溶液可能含有、、、、、和．取该溶液100mL，加入过量溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到 4．66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．—定存在，且
C．、一定存在，可能不存在
D．、—定不存在，可能存在
【答案】B
【解析】加入足量溶液加热，得到0．02mol气体说明含有0．02mol；得到红褐色沉淀说明含有，则不能含有（与发生双水解，不能共存）；灼烧后得到1．6g 固体说明溶液中含有0．02 mol；由加入足量得到4．66 g不溶于盐酸的沉淀可知溶液中含有0．02 mol；、是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有，若溶液中不含、，则含有0．04mol，若溶液中含、，则含有的物质的量一定大于0．04mol，结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在，且，由上述分析知，正确答案为B．
【题干】下列各组内溶液间发生反应的离子方程式可用表示的是（ ）
A．氢氧化钠、醋酸 B．氢氟酸、氢氧化钾
C．氨水、硝酸 D．氢氧化钠、氢溴酸
【答案】D
【解析】A中醋酸、B中氢氟酸、C中都是弱电解质，不能写成离子形式，只能写成化学式的形式，D中氢氧化钠和氢溴酸都是强电解质，离子反应为．
【题干】平衡常数可反映反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行．下列反应在常温下不 能够自发进行的是（单位略）（ ）
A．；
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】平衡常数越大，表明反应趋势越大，即正反应越容易自发进行．
【题干】某溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】向有、、和四种离子的溶液中加入过量的溶液，由于发生反应：使得氨气大量放出、从而使溶液中大量减少．而、和三种离子在加入过量的溶液时虽然都发生了反应，但再加入过量盐酸，又都变为原来的离子．
【题干】常温下，溶液中含有大量、、和，其中，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】在酸性条件下能将氧化，能和结合成络离子，和由题干中的阳离子（除）都不能共存．
【题干】重金属离子有毒．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离无是（ ）
A．和 B．和
C． 和 D．和
【答案】A
【解析】A项中和甲废液的结合成难溶的，和甲废液的结合成难溶的，从而使甲、乙废液的毒性都明显降低．
【题干】技法一下列离子方程式正确的是（ ）
A． 溶液中投入过氧化钠粉末：
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
C．过量的氨水加入溶液中：
D．向次氯酸钙溶液中通入过量：
【答案】B
【解析】A项中发生氧化还原反应，应为；C项中氨水不能溶解，应为；D项中过量时转化为，应为．
【题干】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测 碱液浓度偏低的操作是（ ）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
C．锥形瓶放碱液前有少量蒸馏水
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
【答案】A
【解析】导致耗用酸液体积偏小的操作会使测得碱液浓度偏低．A中碱液被稀释，耗酸量减小；B中酸液被稀释，所用体积偏大；C项待测液中碱的物质的量未变，对滴定结果无影响；D中导致耗用标准酸液偏多．
【题干】某溶液中含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子．向其中加入少量的固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤
【答案】A
【解析】向其中加入少量的固体后，和水反应：；和反应，转化为，被氧化为，只有的浓度基本保持不变．
【题干】某无色溶液中可能存在、、、、、、、，取该溶液进行有关实验，实验过程如图所示
（1）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____．
（2）沉淀丙可能是______，如何用化学实验确定其成分_____．
（3）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子是____．
【答案】（1）（2） 或和的混合物加入足量的稀硝酸振荡，若沉淀全部溶解，只含有，若沉淀部分溶解，则为二者的混合物
（3）、、、
【题干】下列说法不正确的是（ ）
A．使用滴定管量取待测液时，滴定管必须用待测液润洗2~3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10mL的量筒量取8．58mL的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不用玻璃棒搅拌
【答案】C
【解析】10mL的量筒只能精确到0．1mL，故不能量取8．58mL 的稀盐酸．
【题干】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】C
【解析】和因发生双水解而不能共存，A错误；、、因发生氧化还原反应而不能共存，B错误；与因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误．
【题干】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的：
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
D．明帆溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：【答案】A
【解析】浓硫酸与氯化钠共热只能生成气体，不会生成，B 错；磁性氧化铁为，为固体难溶物，在方程中应写成分子式形成，C错；明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量之比是2：1，2mol 消耗 2 mol，生成 2 mol，同时2 mol提供4 mol，与1 mol 作用生成，D错．
【题干】在含有的中性溶液中，还可能存在、、、、五种离子中的一种或几种，进行如下实验：①原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈澄黄色②向橙黄色溶液中加溶液无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.
由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ）
A．、、 B．、
C．、、 D．、
【答案】D
【解析】由“原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色” 推断溶液存在和；由向橙黄色溶液中加溶液无沉淀生成可知溶液中不存在．由于溶液中存在，故不存在，综上所述应选D．
【题干】下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）
A．少量明矾溶液加入到过量溶液中
B．往溶液中滴入溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量固体加入到过量的溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量稀溶液
【答案】B
【解析】A项，，溶液仍为无色；B项，，淀粉遇，溶液变蓝；C项反应后变为和的混合溶液，溶液仍为无色；D项：，由于加入少量溶液，所以酸性高锰酸钾溶液仍呈紫色．
【题干】下列离子方程式错误的是（ ）
A．向溶液中滴加稀硫酸：
B．酸性介质中氧化：
C．等物质的量的、和溶液混合：
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
【答案】C
【解析】与混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，可被还原成，被氧化成，B项正确；C项中三种物质混合后，与先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是，放电过程中会转化为，则充电时转化为，D项正确．
【题干】同学设计如图所示实验方案，以分离和两种固体混合物：
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为__________．
（2）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产 物不纯，该步正确的方案应是__________．
（3）若要测定原混合物中和的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是__________的质量．
【答案】（1）（2）步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶，得固体C（3）沉淀A’'或固体B.
【解析】（1）要分离和两种固体混合物，据已设计的合成路线可知，加入过量溶液，完全转化成沉淀．将沉淀洗涤，与盐酸反应后经蒸发干燥得到的固体B为．
（2）加入过量溶液后所得的滤液中有和，直接加热蒸发结晶所得的固体C（氯化钾）中混有，因此步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸，将完全转化为后，再蒸发、结晶，得到纯净的．（3）固体B（）中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A’的质量，根据反应前后钡元素的质量守恒即可确定的质量分数．
【题干】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性胶体粒子及副产物．制备流程图如图所示．
已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有．
A．去除油污 B．溶解镀梓层
C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生沉淀，为制得，后续操作步骤是______．
（3）由溶液B制得胶体粒子的过程中，须持续通，其原因是______．
（4）胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_______（填“能”或“不能”），理由是_____．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物中二价铁含量．若需配制浓度为的的标准溶液250mL，应准确称取________g（保留4位有效数字，已知（）．配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____（用编号表示）．
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【答案】（1）AB（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）在气氛下，可防止被氧化（4）不能 胶体粒子太小，抽滤时易透过滤纸（5）0．7350 ③⑦（6）偏大
【解析】（1）结合已知信息可知，用溶液处理废旧镀锌铁皮，既可以去除铁皮表面的油污，又可以溶解镀锌层．（2）由到，后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．（3）持续通入，是为了防止被氧化．（4）抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒 太小的沉淀．（5）0．7350g的固体需要用电子天平称量，直接配制一定物质的量浓度的溶液时，不必要用到移液管和量筒．（6）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，说明消耗的标准液体积读数偏大，故测定结果偏大．
【题干】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β－锂辉石（主要成分为）为原材料制备的工艺流程如图所示．
已知：、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5．2、9．7和12．4；、和在303K下的溶解度分别为34．2 g，12．7 g和 1．3 g．
（1）步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有、，另含有、、、、、等杂质，需在搅拌下加入________（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6．0 ~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为______．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____．
【答案】（1）加快反应速率（2）石灰石（3） 、、（4）
（5）
【解析】（1）步骤Ⅰ前，将β－锂辉石粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积，有利于物质间充分反应，提高原料的利用率；（2）由于酸性溶液中含有的杂质离子为、、、、，根据提供的、、、、以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在搅拌下加入石灰石降低溶液的酸性，以除去、等离子；（3）步骤Ⅱ中，加入适量的溶液，可把氧化成，再加入石灰乳和碳酸钠溶液，可除去生成的和原来溶液中的、；（4）步骤Ⅲ中，溶液中的主要阳离子为、，加入碳酸纳溶液，与生成碳酸锂沉淀，离子方程式为；（5）从母液中可回收的主要物质为硫酸钠．