第5章 初识酸和碱 检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word 含答案）
文档属性
| 名称 | 第5章 初识酸和碱 检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 140.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 11:14:33 | ||
图片预览
文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
3．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
4．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
6．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
7．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
选项 气体 溶液
A H2S 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
10．根据如图实验判断下列说法错误的是
A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
11．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
12．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
二、简答题
13．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性____________________________________________
(填“增强”或“减弱”)。
(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是________________________。
(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：______________________________________________________________。
14．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。(写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论)
三、推断题
15．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为常见化学反应）。已知E的俗名为熟石灰。
①E的化学式是____________。
②C与D反应的化学方程式为___________________。
③E与F反应的现象是______________。
（2）过桥：若A～F分别通过一步反应直接转化为X，则X可成功过桥。物质X是_________。
16．A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B．D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配制波尔多液。
（1）固态C的俗名是_____，实验室区分气体A和C的液体试剂为_____。
（2）E、F的化学式分别为_____、_____。
（3）A+BC+D的化学方程式为_____，D+F→G+H的反应类型是_____。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是_____，I的化学式为_____。
四、实验题
17．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择__________（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③CO2 ④NaCl溶液
（3）操作Ⅱ是加入NaOH固体后无色澄清液出现白色固体（NaOH固体全部溶解），则白色固体的化学式是_____________。
18．根据下列装置图，回答有关问题：
(1)图1中标号仪器的名称：①_______，②_______。
(2)利用图1中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是_____，验满方法是_______。
(3)实验室通常利用图1中装置B与_____的组合制取二氧化碳(选填字母)，该反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_______。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是____(选填字母)。
A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为_______。
五、计算题
19．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是______。
（2）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
20．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11．B
12．A
13． 减弱 溶液吸收了空气中的CO2 做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触、隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去
14．取少量Na2SO4溶液(内含有水分子、SO42-、Na+)放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2~3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，是由于H+的存在。
15． Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀产生 H2O
16． 干冰 澄清石灰水 O2 CuSO4 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 置换反应 Cu、Fe H2SO4
17． 过滤 ②③ Ca(OH)2
18．(1) 酒精灯 水槽
(2) 用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集满
(3) D 可以随时控制反应的发生和停止 C
19． 取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） K+、H+ 5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g，
设100g 硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y解得x=4.9g，y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为
20．（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）五次测定结果的平均值=；
（3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。
x=19.60%
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
3．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
4．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
6．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
7．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
选项 气体 溶液
A H2S 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
10．根据如图实验判断下列说法错误的是
A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
11．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
12．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
二、简答题
13．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性____________________________________________
(填“增强”或“减弱”)。
(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是________________________。
(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：______________________________________________________________。
14．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。(写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论)
三、推断题
15．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为常见化学反应）。已知E的俗名为熟石灰。
①E的化学式是____________。
②C与D反应的化学方程式为___________________。
③E与F反应的现象是______________。
（2）过桥：若A～F分别通过一步反应直接转化为X，则X可成功过桥。物质X是_________。
16．A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B．D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配制波尔多液。
（1）固态C的俗名是_____，实验室区分气体A和C的液体试剂为_____。
（2）E、F的化学式分别为_____、_____。
（3）A+BC+D的化学方程式为_____，D+F→G+H的反应类型是_____。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是_____，I的化学式为_____。
四、实验题
17．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择__________（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③CO2 ④NaCl溶液
（3）操作Ⅱ是加入NaOH固体后无色澄清液出现白色固体（NaOH固体全部溶解），则白色固体的化学式是_____________。
18．根据下列装置图，回答有关问题：
(1)图1中标号仪器的名称：①_______，②_______。
(2)利用图1中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是_____，验满方法是_______。
(3)实验室通常利用图1中装置B与_____的组合制取二氧化碳(选填字母)，该反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_______。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是____(选填字母)。
A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为_______。
五、计算题
19．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是______。
（2）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
20．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11．B
12．A
13． 减弱 溶液吸收了空气中的CO2 做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触、隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去
14．取少量Na2SO4溶液(内含有水分子、SO42-、Na+)放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2~3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，是由于H+的存在。
15． Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀产生 H2O
16． 干冰 澄清石灰水 O2 CuSO4 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 置换反应 Cu、Fe H2SO4
17． 过滤 ②③ Ca(OH)2
18．(1) 酒精灯 水槽
(2) 用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集满
(3) D 可以随时控制反应的发生和停止 C
19． 取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） K+、H+ 5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g，
设100g 硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y解得x=4.9g，y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为
20．（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）五次测定结果的平均值=；
（3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。
x=19.60%