第七单元常见的酸和碱测试题--2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列有关实验现象描述正确的是
A．镁条在氧气中燃烧时产生大量的白雾
B．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀
C．向硬水中加入肥皂水震荡，有大量浮渣
D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
3．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
4．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
5．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是
A． B． C． D．
6．下列有关生活中的化学说法正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
B．室内发生火灾，立即打开门窗
C．生活中用过滤的方法降低水的硬度
D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
7．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
8．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
9．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
10．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
11．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
12．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
13．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
二、简答题
14．溶液酸碱度的表示法——pH
(1)溶液的酸碱度与pH的关系：
酸、碱性的确定 酸碱度的比较
pH=7，溶液呈中性 ——
pH<7，溶液呈酸性 pH越小，酸性越______（填“强”或“弱”）
pH>7，溶液呈碱性 pH越大，碱性越______（填“强”或“弱”）
(2)溶液pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液滴到______上，把试纸显示的颜色与______比较，读出该溶液的pH。
(3)应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据；监测雨水的pH，以了解空气的污染状况[pH<5.6的降雨为酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是______ (用化学方程式表示)]；通过测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等。
15．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生____________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：___________________．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验 ______气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是__________．
三、推断题
16．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是______________（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①：_________________；
反应④：_________________；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象________________；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是____________（填代号，下同），属于置换反应的是_____________。
17．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C的化学式是_____。
（3）F的一种用途是_____。
（4）写出D与E反应的化学方程式_____。
四、实验题
18．下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母编号），反应的化学方程式是____________，仪器X的名称是____________。
（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是____________（填“a”或“b”）；
（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是______（提示：SO2和CO2的化学性质相似）；
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择________（填字母编号）作为发生装置。
19．某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。
A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由___________。
五、计算题
20．将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答：
（1）b点溶液中的阳离子符号________；
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．A 7．A 8．D 9．C 10．B 11．B 12．A 13．D
14．(1) 强 强
(2) pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡
(3)
15． 中和 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 酸 二氧化碳 〉 pH计
16． Na2CO3 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 ⑥⑨ ①
17． 酸 H2O 灭火
18． A 长颈漏斗 b B或D
19． 氢氧化铜 D 不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确
20．（1）Na+和H+（2）8%