第6章常用的金属和盐同步练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐同步练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 147.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 15:46:17 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐同步练习2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
2．下列化肥中属于复合肥料的是
A．NH4HCO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．NH4H2PO4
3．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
4．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
5．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
6．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
7．物质的用途与性质密切相关。下列有关说法错误的是
A．铜丝常用做导线，是因为铜有良好的导电性，利用了铜的物理性质
B．磷燃烧能产生大量白烟，因此可以燃烧磷用于布置舞台上的烟雾背景
C．氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼
D．用稀有气体作霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质
8．科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
9．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
10．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
11．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
12．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7:12，则固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为
A．15:17 B．10:7 C．5:17 D．17:5
二、简答题
13．对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。
14．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药物放入试管中，向其中加入适量的盐酸，然后______（写出实验操作和实验现象）。
15．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
请回答：
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g；
(2)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是_______________？
三、推断题
16．某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一、
(1)A物质的俗称是___________；
(2)E物质的用途是___________；
(3)C与D反应的化学方程式为___________；
(4)按游戏规则，下列能替代B物质的是___________(填序号)
①银 ②氯化铁
③氯化钡 ④氧化铜
17．A~H是初中化学常见物质。A~G中均含有一种相同元素。H中只含有两种元素，E为铁锈的主要成分，G广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。A、B、C、F、G为五种不同类别物质，反应①放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）写出物质化学式：B___________。C___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）物质D在生产、生活中的用途___________（答出一点即可）。
四、实验题
18．某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题。
（1）三天后，观察到序号为______的试管中的铁钉明显生锈，铁钉未生锈的是______。
（2）对照实验①和③，可知铁锈蚀的条件是什么______？
19．化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。同学们按如图进行验证。待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。
一段时间后，可以观察到烧杯中现象是________，反应完成后天平指针的位置在________（选填左侧、右侧、中间）。
20．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为___________（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因___________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%___________b%（选填“>”“=”“<”）。
五、计算题
21．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
22．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
(1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
(4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。
23．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
24．小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
(1)生成沉淀的质量为______g；
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．A
9．B
10．A
11．C
12．A
13．刷油漆、放在干燥的地方等均可以防止铁制品生锈；刷油漆防止生锈效果好，但是不环保；放在干燥的地方，操作简单但是防止生锈效果不好
14．将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
15． 6.6 80%
16．(1)纯碱或苏打
(2)金属除锈、做化工原料
(3)
(4)③
17． 灭火
18． ③ ①② 要与水分接触
19． 铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色 中间
20． Na2CO3 B中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入C中 ＞
21．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
22．(1) 混合物 0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=9.75g
答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。
(3)
(4)稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢
23．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
24．(1)9.8g
(2)14.9%
解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y
x=14.9g
y=13.5g
溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
2．下列化肥中属于复合肥料的是
A．NH4HCO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．NH4H2PO4
3．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
4．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
5．下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
6．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
7．物质的用途与性质密切相关。下列有关说法错误的是
A．铜丝常用做导线，是因为铜有良好的导电性，利用了铜的物理性质
B．磷燃烧能产生大量白烟，因此可以燃烧磷用于布置舞台上的烟雾背景
C．氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼
D．用稀有气体作霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质
8．科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
9．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
10．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
11．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
12．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7:12，则固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为
A．15:17 B．10:7 C．5:17 D．17:5
二、简答题
13．对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。
14．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药物放入试管中，向其中加入适量的盐酸，然后______（写出实验操作和实验现象）。
15．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
请回答：
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g；
(2)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是_______________？
三、推断题
16．某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一、
(1)A物质的俗称是___________；
(2)E物质的用途是___________；
(3)C与D反应的化学方程式为___________；
(4)按游戏规则，下列能替代B物质的是___________(填序号)
①银 ②氯化铁
③氯化钡 ④氧化铜
17．A~H是初中化学常见物质。A~G中均含有一种相同元素。H中只含有两种元素，E为铁锈的主要成分，G广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。A、B、C、F、G为五种不同类别物质，反应①放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）写出物质化学式：B___________。C___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）物质D在生产、生活中的用途___________（答出一点即可）。
四、实验题
18．某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题。
（1）三天后，观察到序号为______的试管中的铁钉明显生锈，铁钉未生锈的是______。
（2）对照实验①和③，可知铁锈蚀的条件是什么______？
19．化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。同学们按如图进行验证。待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。
一段时间后，可以观察到烧杯中现象是________，反应完成后天平指针的位置在________（选填左侧、右侧、中间）。
20．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为___________（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因___________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%___________b%（选填“>”“=”“<”）。
五、计算题
21．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
22．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
(1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
(4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。
23．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
24．小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
(1)生成沉淀的质量为______g；
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．A
9．B
10．A
11．C
12．A
13．刷油漆、放在干燥的地方等均可以防止铁制品生锈；刷油漆防止生锈效果好，但是不环保；放在干燥的地方，操作简单但是防止生锈效果不好
14．将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
15． 6.6 80%
16．(1)纯碱或苏打
(2)金属除锈、做化工原料
(3)
(4)③
17． 灭火
18． ③ ①② 要与水分接触
19． 铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色 中间
20． Na2CO3 B中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入C中 ＞
21．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
22．(1) 混合物 0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=9.75g
答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。
(3)
(4)稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢
23．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
24．(1)9.8g
(2)14.9%
解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y
x=14.9g
y=13.5g
溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
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