第八章常见的酸、碱、盐章末综合练—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐章末综合练—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 164.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 15:54:03 | ||
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文档简介
科粤版九年级下册 八章 常见的酸、碱、盐 章末综合练
一、单选题
1．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
2．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
4．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
5．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
6．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是
A． B． C． D．
7．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
8．图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH值
C 氢氧化钠溶液 溶质的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
9．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
10．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
11．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
12．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
13．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
14．下列有关生活中的化学说法正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
B．室内发生火灾，立即打开门窗
C．生活中用过滤的方法降低水的硬度
D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
15．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
二、填空题
16．化学式“NaCl”读作_____，俗称_____，它由Na+和_____（填微粒符号）构成；小魏最近身体不适，经医院检查是胃酸（HCl）过多症，医生给他开了中成药“陈香露白露”（主要成分是碳酸氢钠），食后经常打饱嗝，用化学方程式表示其原理是_____。
17．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于______________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______________，武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要______________（填“高”或“低”）。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17A112是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和A1，该反应的化学方程式为______________。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有______________，滤液中含有的金属离子是______________（写离子符号）。
（5）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为______________g。
18．（2020 郴州） H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____（填写序号）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：_____。
19．在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）
名称 _____ 碳酸 _____ 二氧化碳 _____
化学式 He ______ _____ ____ Mg(OH)2
类别 ______ _____ 碱性氧化物 （写出一种即可） ____ ____
三、综合应用题
20．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数 （均取20 mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。
21．如图所示为某些化肥制备的转化关系。A为空气，B为无色液体，是大理石的主要成分，C、F、H、J为气体，且H有刺激性气味。请根据图示回答问题：
（1）反应②的化学方程式为_______________。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意___________。
（2）H的化学式为____________，反应④的化学反应基本类型是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为___________________。由于该反应合成的硝铵猛烈撞击易爆炸，在使用时应避免____________。
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为____________；工业生产中用反应⑥合成尿素，用反应⑧合成碳铵，60kg的尿素与____________kg的碳铵肥效相当。
（5）试剂X的化学式是____________，图示中属于复合肥料的化学式是____________，反应⑦的化学方程式为______________。
（6）某庄稼呈比较明显的缺少氮、磷两种元素的症状。从化肥的功效和价格（见下表）等方面综合考虑，你认为应该购买的化肥是____________（填化学式）。
化肥 尿素 碳铵 磷矿粉 一铵 重钙
价格/（元/吨） 1200 500 500 1700 700
22．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
23．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．D
5．B
6．B
7．C
8．B
9．C
10．B
11．A
12．C
13．D
14．A
15．C
16． 氯化钠 食盐 Cl﹣ NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
17． 金属材料 稳定 低 Ag、Cu Al3+、Zn2+ 0.2
18． ＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 ③
19． 氦气 氧化铜 氢氧化镁 H2CO3 CuO CO2 单质 酸 酸性氧化物 碱
20． 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f ①③或②④ 由慢到快然后逐渐减慢 反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分） 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g
21． 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 化合反应 硝铵接触易燃物（合理均可） 光合作用 158 、
22．(1)分解
(2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
23． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
2．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
4．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
5．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
6．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是
A． B． C． D．
7．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
8．图为采用"数字化"实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是
选项 物质X 纵坐标Y
A 水 溶液的质量
B 水 溶液的pH值
C 氢氧化钠溶液 溶质的质量
D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素的质量
A．A B．B C．C D．D
9．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
10．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
11．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
12．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
13．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是
A．稀释浓硫酸
B．读取液体体积
C．滴加液体
D．过滤
14．下列有关生活中的化学说法正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
B．室内发生火灾，立即打开门窗
C．生活中用过滤的方法降低水的硬度
D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
15．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
二、填空题
16．化学式“NaCl”读作_____，俗称_____，它由Na+和_____（填微粒符号）构成；小魏最近身体不适，经医院检查是胃酸（HCl）过多症，医生给他开了中成药“陈香露白露”（主要成分是碳酸氢钠），食后经常打饱嗝，用化学方程式表示其原理是_____。
17．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于______________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______________，武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要______________（填“高”或“低”）。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17A112是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和A1，该反应的化学方程式为______________。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有______________，滤液中含有的金属离子是______________（写离子符号）。
（5）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为______________g。
18．（2020 郴州） H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____（填写序号）。
①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：_____。
19．在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）
名称 _____ 碳酸 _____ 二氧化碳 _____
化学式 He ______ _____ ____ Mg(OH)2
类别 ______ _____ 碱性氧化物 （写出一种即可） ____ ____
三、综合应用题
20．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数 （均取20 mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。
21．如图所示为某些化肥制备的转化关系。A为空气，B为无色液体，是大理石的主要成分，C、F、H、J为气体，且H有刺激性气味。请根据图示回答问题：
（1）反应②的化学方程式为_______________。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意___________。
（2）H的化学式为____________，反应④的化学反应基本类型是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为___________________。由于该反应合成的硝铵猛烈撞击易爆炸，在使用时应避免____________。
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为____________；工业生产中用反应⑥合成尿素，用反应⑧合成碳铵，60kg的尿素与____________kg的碳铵肥效相当。
（5）试剂X的化学式是____________，图示中属于复合肥料的化学式是____________，反应⑦的化学方程式为______________。
（6）某庄稼呈比较明显的缺少氮、磷两种元素的症状。从化肥的功效和价格（见下表）等方面综合考虑，你认为应该购买的化肥是____________（填化学式）。
化肥 尿素 碳铵 磷矿粉 一铵 重钙
价格/（元/吨） 1200 500 500 1700 700
22．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
23．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．D
5．B
6．B
7．C
8．B
9．C
10．B
11．A
12．C
13．D
14．A
15．C
16． 氯化钠 食盐 Cl﹣ NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
17． 金属材料 稳定 低 Ag、Cu Al3+、Zn2+ 0.2
18． ＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 ③
19． 氦气 氧化铜 氢氧化镁 H2CO3 CuO CO2 单质 酸 酸性氧化物 碱
20． 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f ①③或②④ 由慢到快然后逐渐减慢 反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分） 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g
21． 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 化合反应 硝铵接触易燃物（合理均可） 光合作用 158 、
22．(1)分解
(2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
23． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
答案第1页，共2页
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