第八章常见的酸、碱、盐章末综合练-2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐章末综合练-2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 189.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 15:59:24 | ||
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文档简介
科粤版九年级下册 八章 常见的酸、碱、盐 章末综合练
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
2．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
3．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
4．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
5．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
6．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
7．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
8．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
9．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
10．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
11．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
12．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
13．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
14．下列物质中，属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca2 (PO4) 3 D．K2SO4
15．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
16．下列各组物质，限用一种试剂鉴别，请写出该试剂的名称。
（1）汽油、酒精、浓硫酸三种液体____________；
（2）C、Fe、三种黑色粉末____________；
（3）、、盐酸三种溶液____________；
（4）、、三种溶液____________；
（5）、、三种溶液____________；
（6）、、三种溶液____________。
17．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
18．写出下列物质的化学式：
（1）天然气主要成分______；
（2）海洋中含量最多的物质______；
（3）发酵粉中含有的小苏打______；
（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为______。
19．请在横线上填写符合要求的化学用语。
（1）海水中含量最多的物质_____；
（2）用于制造肥皂的碱_____；
（3）可作建筑材料的碱_____；
（4）可作干燥剂的金属氧化物_____；
（5）医用酒精溶质_____；
（6）食醋的主要成分_____；
（7）氯化钠溶液中含有的微粒_____。
三、综合应用题
20．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
(4)目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
21．硫酸亚锡（）广泛应用于电镀工业，易与氧气反应而变质。工业上用混有盐酸的制取的一种方案如下：
【查阅资料】
反应Ⅰ发生的方程式为：；
回答下列问题：
(1)中Sn的化合价为______。
(2)滤液a中的溶质为______（填化学式）。
(3)获得晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为______。
(4)Sn与稀盐酸反应生成和一种单质，该反应的方程式为______。
(5)实验室用14.6%的盐酸来配制稀盐酸，主要实验步骤为：计算、______、稀释。用量筒量取的盐酸时仰视读数，则所配得稀盐酸的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(6)取溶质质量分数为14.6%的盐酸50g与一定质量的粉末恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量______；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
22．如图所示为某些化肥制备的转化关系。A为空气，B为无色液体，是大理石的主要成分，C、F、H、J为气体，且H有刺激性气味。请根据图示回答问题：
（1）反应②的化学方程式为_______________。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意___________。
（2）H的化学式为____________，反应④的化学反应基本类型是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为___________________。由于该反应合成的硝铵猛烈撞击易爆炸，在使用时应避免____________。
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为____________；工业生产中用反应⑥合成尿素，用反应⑧合成碳铵，60kg的尿素与____________kg的碳铵肥效相当。
（5）试剂X的化学式是____________，图示中属于复合肥料的化学式是____________，反应⑦的化学方程式为______________。
（6）某庄稼呈比较明显的缺少氮、磷两种元素的症状。从化肥的功效和价格（见下表）等方面综合考虑，你认为应该购买的化肥是____________（填化学式）。
化肥 尿素 碳铵 磷矿粉 一铵 重钙
价格/（元/吨） 1200 500 500 1700 700
23．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式_____．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7 _____ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是_____；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．C
5．B
6．C
7．B
8．D
9．A
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．C
16． 水 稀盐酸（或稀硫酸） 酚酞试液（或石蕊试液） 稀硫酸 氢氧化钠（或氢氧化钡、氢氧化钙）溶液 硫酸铜（或硫酸铁）溶液
17． ⑤ ④ ② ① ③
18． CH4 H2O NaHCO3 Ca(ClO3)2
19． H2O NaOH Ca（OH）2 CaO C2H5OH CH3COOH Na+、Cl﹣、H2O
20．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
21．(1)+2##+2价
(2)NaCl、Na2CO3
(3)防止SnSO4与O2发生反应而变质
(4)
(5) 量取 偏大
(6) 4.4g
解：设生成CO2的质量为x，生成NaCl 的质量为y，参加反应的Na2CO3的质量为z，
20.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.8%。
22． 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 化合反应 硝铵接触易燃物（合理均可） 光合作用 158 、
23． H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存 NaOH 有气泡产生 将pH试纸直接放入待测液测pH ③ 生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的 10.65%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
2．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
3．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
4．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
5．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
6．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
7．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
8．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
9．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
10．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（ ）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
11．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
12．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
13．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
14．下列物质中，属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca2 (PO4) 3 D．K2SO4
15．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
16．下列各组物质，限用一种试剂鉴别，请写出该试剂的名称。
（1）汽油、酒精、浓硫酸三种液体____________；
（2）C、Fe、三种黑色粉末____________；
（3）、、盐酸三种溶液____________；
（4）、、三种溶液____________；
（5）、、三种溶液____________；
（6）、、三种溶液____________。
17．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
18．写出下列物质的化学式：
（1）天然气主要成分______；
（2）海洋中含量最多的物质______；
（3）发酵粉中含有的小苏打______；
（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为______。
19．请在横线上填写符合要求的化学用语。
（1）海水中含量最多的物质_____；
（2）用于制造肥皂的碱_____；
（3）可作建筑材料的碱_____；
（4）可作干燥剂的金属氧化物_____；
（5）医用酒精溶质_____；
（6）食醋的主要成分_____；
（7）氯化钠溶液中含有的微粒_____。
三、综合应用题
20．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
(4)目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
21．硫酸亚锡（）广泛应用于电镀工业，易与氧气反应而变质。工业上用混有盐酸的制取的一种方案如下：
【查阅资料】
反应Ⅰ发生的方程式为：；
回答下列问题：
(1)中Sn的化合价为______。
(2)滤液a中的溶质为______（填化学式）。
(3)获得晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为______。
(4)Sn与稀盐酸反应生成和一种单质，该反应的方程式为______。
(5)实验室用14.6%的盐酸来配制稀盐酸，主要实验步骤为：计算、______、稀释。用量筒量取的盐酸时仰视读数，则所配得稀盐酸的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(6)取溶质质量分数为14.6%的盐酸50g与一定质量的粉末恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量______；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
22．如图所示为某些化肥制备的转化关系。A为空气，B为无色液体，是大理石的主要成分，C、F、H、J为气体，且H有刺激性气味。请根据图示回答问题：
（1）反应②的化学方程式为_______________。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意___________。
（2）H的化学式为____________，反应④的化学反应基本类型是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为___________________。由于该反应合成的硝铵猛烈撞击易爆炸，在使用时应避免____________。
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为____________；工业生产中用反应⑥合成尿素，用反应⑧合成碳铵，60kg的尿素与____________kg的碳铵肥效相当。
（5）试剂X的化学式是____________，图示中属于复合肥料的化学式是____________，反应⑦的化学方程式为______________。
（6）某庄稼呈比较明显的缺少氮、磷两种元素的症状。从化肥的功效和价格（见下表）等方面综合考虑，你认为应该购买的化肥是____________（填化学式）。
化肥 尿素 碳铵 磷矿粉 一铵 重钙
价格/（元/吨） 1200 500 500 1700 700
23．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式_____．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
实验方案 ①测溶液pH ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7 _____ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是_____；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．C
5．B
6．C
7．B
8．D
9．A
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．C
16． 水 稀盐酸（或稀硫酸） 酚酞试液（或石蕊试液） 稀硫酸 氢氧化钠（或氢氧化钡、氢氧化钙）溶液 硫酸铜（或硫酸铁）溶液
17． ⑤ ④ ② ① ③
18． CH4 H2O NaHCO3 Ca(ClO3)2
19． H2O NaOH Ca（OH）2 CaO C2H5OH CH3COOH Na+、Cl﹣、H2O
20．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
21．(1)+2##+2价
(2)NaCl、Na2CO3
(3)防止SnSO4与O2发生反应而变质
(4)
(5) 量取 偏大
(6) 4.4g
解：设生成CO2的质量为x，生成NaCl 的质量为y，参加反应的Na2CO3的质量为z，
20.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.8%。
22． 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 化合反应 硝铵接触易燃物（合理均可） 光合作用 158 、
23． H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存 NaOH 有气泡产生 将pH试纸直接放入待测液测pH ③ 生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的 10.65%
答案第1页，共2页
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