第八章常见的酸、碱、盐复习测试—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐复习测试—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 285.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 16:11:46 | ||
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文档简介
科粤版（2012）第八章 常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
2．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
4．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
5．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹
D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变成黄色
6．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．氯化钾 B．磷矿粉 C．硝酸钠 D．硝酸钾
7．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
C．煅烧一定量的石灰石
D．用等量过氧化氢溶液制取氧气
8．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
9．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
10．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
11．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
12．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
13．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
14．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
15．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
二、填空题
16．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ______ ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 ______ （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 ______ （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 ______ 浸泡除去。
17．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
18．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于______________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______________，武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要______________（填“高”或“低”）。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17A112是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和A1，该反应的化学方程式为______________。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有______________，滤液中含有的金属离子是______________（写离子符号）。
（5）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为______________g。
19．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ (填序号)。
A 机械能 B 热能 C 化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
三、综合应用题
20．硫酸亚锡（）广泛应用于电镀工业，易与氧气反应而变质。工业上用混有盐酸的制取的一种方案如下：
【查阅资料】
反应Ⅰ发生的方程式为：；
回答下列问题：
(1)中Sn的化合价为______。
(2)滤液a中的溶质为______（填化学式）。
(3)获得晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为______。
(4)Sn与稀盐酸反应生成和一种单质，该反应的方程式为______。
(5)实验室用14.6%的盐酸来配制稀盐酸，主要实验步骤为：计算、______、稀释。用量筒量取的盐酸时仰视读数，则所配得稀盐酸的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(6)取溶质质量分数为14.6%的盐酸50g与一定质量的粉末恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量______；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
21．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
(4)目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
22．实验小组测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，实验并记录如图所示。
（1）用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制250g上述稀盐酸的操作方法是_______。
（2）C烧杯溶液中溶质的成分及其质量是______________。
（3）原样品溶液中氢氧化钠的质量分数是_________；氢氧化钠变质的百分率为_________。
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为__________________（只列式，不计算）
23．（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是_________；可将二氧化碳先通过装置__，再通入装置D，理由是____________________（用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是_____________________________________；结合上面实验，装置正确的连接顺序是___________（填序号）
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
实验步骤 实验现象 结论与解释
1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水
2． _________________ _____________ _______________
3． _________________ _____________ _______________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．D
6．D
7．B
8．D
9．C
10．A
11．C
12．B
13．B
14．C
15．C
16． Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu（OH）2 食醋
17． 生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
18． 金属材料 稳定 低 Ag、Cu Al3+、Zn2+ 0.2
19． C 增大
20．(1)+2##+2价
(2)NaCl、Na2CO3
(3)防止SnSO4与O2发生反应而变质
(4)
(5) 量取 偏大
(6) 4.4g
解：设生成CO2的质量为x，生成NaCl 的质量为y，参加反应的Na2CO3的质量为z，
20.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.8%。
21．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
22． 量筒量取200mL蒸馏水沿烧杯壁缓缓注入500mL的大烧杯中，再用量筒量取41.7mL36.5%浓盐酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 10.6g，8.0g 16.0% 500%
23． 二氧化碳气体中混有氯化氢气体； C； HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑； 通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色； ACBE； 向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡； 有白色沉淀生成； 还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸； 向白色沉淀中滴加稀硝酸； 沉淀不溶解； 证明食用碱样品中含有氯化钠；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
2．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
4．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
5．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹
D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变成黄色
6．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．氯化钾 B．磷矿粉 C．硝酸钠 D．硝酸钾
7．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
C．煅烧一定量的石灰石
D．用等量过氧化氢溶液制取氧气
8．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
9．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
10．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是
A．尿素
B．磷矿粉
C．碳酸钾
D．磷酸二氢钾
11．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
12．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
13．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
14．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
15．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
二、填空题
16．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ______ ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 ______ （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 ______ （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 ______ 浸泡除去。
17．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
18．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于______________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______________，武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要______________（填“高”或“低”）。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17A112是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和A1，该反应的化学方程式为______________。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有______________，滤液中含有的金属离子是______________（写离子符号）。
（5）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为______________g。
19．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ (填序号)。
A 机械能 B 热能 C 化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
三、综合应用题
20．硫酸亚锡（）广泛应用于电镀工业，易与氧气反应而变质。工业上用混有盐酸的制取的一种方案如下：
【查阅资料】
反应Ⅰ发生的方程式为：；
回答下列问题：
(1)中Sn的化合价为______。
(2)滤液a中的溶质为______（填化学式）。
(3)获得晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为______。
(4)Sn与稀盐酸反应生成和一种单质，该反应的方程式为______。
(5)实验室用14.6%的盐酸来配制稀盐酸，主要实验步骤为：计算、______、稀释。用量筒量取的盐酸时仰视读数，则所配得稀盐酸的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(6)取溶质质量分数为14.6%的盐酸50g与一定质量的粉末恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量______；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
21．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
(4)目前我国己成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
22．实验小组测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，实验并记录如图所示。
（1）用36.5%浓盐酸（密度1.2g/mL）配制250g上述稀盐酸的操作方法是_______。
（2）C烧杯溶液中溶质的成分及其质量是______________。
（3）原样品溶液中氢氧化钠的质量分数是_________；氢氧化钠变质的百分率为_________。
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为__________________（只列式，不计算）
23．（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是_________；可将二氧化碳先通过装置__，再通入装置D，理由是____________________（用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是_____________________________________；结合上面实验，装置正确的连接顺序是___________（填序号）
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
实验步骤 实验现象 结论与解释
1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水
2． _________________ _____________ _______________
3． _________________ _____________ _______________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．D
6．D
7．B
8．D
9．C
10．A
11．C
12．B
13．B
14．C
15．C
16． Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu（OH）2 食醋
17． 生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
18． 金属材料 稳定 低 Ag、Cu Al3+、Zn2+ 0.2
19． C 增大
20．(1)+2##+2价
(2)NaCl、Na2CO3
(3)防止SnSO4与O2发生反应而变质
(4)
(5) 量取 偏大
(6) 4.4g
解：设生成CO2的质量为x，生成NaCl 的质量为y，参加反应的Na2CO3的质量为z，
20.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.8%。
21．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
22． 量筒量取200mL蒸馏水沿烧杯壁缓缓注入500mL的大烧杯中，再用量筒量取41.7mL36.5%浓盐酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 10.6g，8.0g 16.0% 500%
23． 二氧化碳气体中混有氯化氢气体； C； HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑； 通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色； ACBE； 向食用碱溶液的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，振荡； 有白色沉淀生成； 还需要证明白色沉淀不溶于稀硝酸； 向白色沉淀中滴加稀硝酸； 沉淀不溶解； 证明食用碱样品中含有氯化钠；
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