7.3盐化学肥料基础训练—2021～2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

7.3 盐 化学肥料
一、选择题（共16题）
1.“”是著名的侯德榜“联合制碱法”的原理。下列相关说法中正确的是
A.从该反应中可获得一种复合肥 B.反应后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
C.反应后溶液中只含有一种溶质 D.NaHCO3俗名苏打，水溶液显碱性
2.某无色溶液中主要含四种离子，已知其中三种为、、，则另一种离子可能是
A. B. C. D.
3.建筑材料大理石的主要成分是（　　）
A.CaCO3 B.H2SO4 C.CaO D.CaCl2
4.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5.下列有关化肥和农药说法正确的是（　　）
A.农药有毒，应该禁止使用农药 B.观察外观，能区分硫酸钾与硫酸铵
C.磷酸二氢钾（KH2PO4）属于复合肥料 D.硝酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性气味
6.下列有关酸碱盐的说法中，正确的是
A.碳酸钙不能用作补钙剂
B.纯碱溶液呈碱性，所以属于碱类
C.石灰水露置于空气中,溶液质量会增加
D.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小
7.推理是一种重要的化学学习方法。下列推理正确的是（　　）
A.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B.氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C.离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
D.NaCl、Na2SO4、KNO3的水溶液呈中性，所以盐的水溶液都呈中性
8.我国制碱工业先驱侯德榜改进西方制碱方法，发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及主要化学反应有：①；②；③ 下列有关说法不正确的是
A.X的化学式是
B.中氮元素的化合价为价
C.侯氏制碱法制得的碱为纯碱
D.反应②所得的是一种氮肥
9.关于空气和水的说法正确的是
A.无色无味的水是纯净物
B.空气中的稀有气体可以发光
C.空气中含量最多的气体是氧气
D.过量施用化肥会造成水体污染
10.下列各组离子能在pH=3的无色溶液中共存的是
A.K+、NH4+、、
B.K+、Na+、OH-、
C.Fe3+、Ca2+、H+、
D.Ba2+、、Cl-、
11.有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液、②KCl济液、③NaOH溶液、④FeCl3溶液、⑤MgSO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A.③④①⑤② B.④⑤③①② C.①⑤③④② D.④③⑤①②
12.下列关于化肥的说法中不正确的是（　　）
A.KNO3是一种常见的复合肥料
B.植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥
C.硝酸铵不能与熟石灰混合使用
D.通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl
13.下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氯化钠溶液和氯化钙溶液 滴加肥皂水，看是否有沉淀
B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味
C 除去 NaCl 固体中的 Na2CO3 加入过量稀盐酸，过滤
D 稀释浓硫酸 将浓硫酸注入装有水的量筒中，搅拌
A.A B.B C.C D.D
14.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
需区分的物质 浓硫酸和浓盐酸 空气和呼出气体 磷矿粉和尿素 蒸馏水和硬水
方案一 闻气味 伸入带火星的木条 加水观察 观察颜色
方案二 滴在纸上观察 滴入澄清石灰水 闻气味 加肥皂水
A.A B.B C.C D.D
15.纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质，它们属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.前者碱，后者盐
16.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（　　）
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有Na2CO3
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况.
A.①② B.①②③ C.②③ D.③④
二、综合题（共6题）
17.按要求从氮气、一氧化碳、氧化铁、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铜、盐酸、硫酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上:
（1）一种气体单质_________________;（2）一种可燃性气体______________;
（3）铁锈的主要成分________________;（4）一种难溶性的碱______________;
（5）常作发酵粉的盐__________________;（6）一种挥发性的酸______________.
18.食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6] 3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有 ____________ 种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为 ____ 。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为 ________ 。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为 ____________ 。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
①应称量 ________ g 氯化钠固体，需加水 ________ mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应 ________ 直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有 ________ 填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 ________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________ g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
19.下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
20.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下八种物质：
A.氮气；B.干冰；C.盐酸；D.小苏打；E. 熟石灰；F. 食醋
(1)填字母（请从A～F中选择适当的物质）：
①充入食品包装袋内用于防腐的单质是____________ ②厨房里常用调味品__________
③用于治疗胃酸过多症的药物是___________________；
(2)请从A～F中选择适当的物质写一个中和反应的化学方程式：_______________________
21.酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______（填字母代号）。
a.纯碱　　　b.烧碱　　　c.苏打　　　d.小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种：①将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；②将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中、根据图像判断，该反应的滴加顺序是______（填“①”或“②”）。滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质为______。
（3）某实验小组选用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳气体，并对其部分性质进行探究。
①请简述如何检查A装置的气密性______。
②若用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳，导管口从左到右的连接顺序为：a接______、______、接______、______、接b.若用C装置收集二氧化碳，b为进气口，请将C中导管补画完整______。
③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧能钠溶液和饱和石灰水（图3），迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现两个塑料瓶都变瘪了。他认为据此实验现象可以判定氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应。该同学的判定方法存在不严密之处，理由是______。
④取12.5g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数稀盐酸，充分反应后稀盐酸有剩余，且溶液质量为108.1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______（杂质不与稀盐酸反应）。
22.氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。
(1)医疗上常将溶质质量分数为0.9%的 NaCl 溶液用作生理盐水，现需要用固体氯化钠配制 500g 生理盐水，所需要的玻璃仪器有______________。
(2)已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71 的气体，写出该反应的化学反应方程式_______________ 。
(3)稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用温度和 pH 传感器测得反应过程中溶液温度和pH变化如图所示。
①如图1，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，曲线可能经过____（填“甲”“乙”或 “丙”)点。
②图2中m点时溶液含有的溶质为_____。
(4)为了除去 NaCl 溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。
①该实验过程中发生复分解反应的个数为_____。
②写出加入适量试剂Z的作用__________。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂X时的离子方程式______。
④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应过后所得溶液的质量为97.8 g，该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？____
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.B
【详解】
A、从该反应中可获得的化肥为氯化铵，只含营养元素氮元素，属于氮肥，说法错误；
B、反应后NaHCO3以沉淀的形式析出，则其中溶液为NaHCO3的饱和溶液，说法正确；
C、反应后溶液中含有两种种溶质，碳酸氢钠和氯化铵，说法错误；
D、NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性，说法错误；
故选：B。
2.B
【详解】
A、能和反应生成氨气和水，所以不能共存，不符合题意；
B、能和、、共存，符合题意；
C、在溶液中呈蓝色，而该溶液为无色溶液，不符合题意；
D、是阴离子，、、也都是阴离子，只有四种阴离子的溶液不可能存在，不符合题意。故选B。
3.A
【详解】
大理石的主要成分是碳酸钙。
故选A。
4.A
【详解】
A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但的水溶液蓝色，故选项错误；
C、、在溶液中能结合成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、、在溶液中能结合成水，、在溶液中能结合成水和二氧化碳，、在溶液中能结合成碳酸钙，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
5.C
【详解】
A、农药有毒，但对农业起重要作用，应该合理使用农药，控制农药的使用量，而不是禁止使用农药，选项错误；
B、硫酸钾与硫酸铵均为白色固体，从外观无法区分两种物质，选项错误；
C、磷酸二氢钾中含有钾、磷两种元素，属于复合肥料，选项正确；
D、硝酸钾不含铵根离子，且不能与熟石灰反应，不能闻到刺激性气味，选项错误，故选C。
6.D
【详解】
A、一些补钙剂的主要成分就是碳酸钙，故错误；
B、碳酸钠俗称纯碱，其溶液呈碱性，但属于盐类，故错误；
C、石灰水久置于空气中，氢氧化钙会与其中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减少，故错误；
D、浓盐酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，二者的质量分数均变小，故正确。
故选D
7.B
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A错误。
B、氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B正确。
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C错误。
D、NaCl、Na2SO4、KNO3的水溶液呈中性，但并不是盐的水溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故D错误。故选B。
8.B
【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、5、1、3，可知X中含有两个氢原子一个氧原子，为H2O，A正确。
B、设氮元素化合价为x，根据化合价代数和为零，x+（+1）×5+（+4）+（-2）×3=0，故x=-3，故B错。
C、侯氏制碱法制得的碱为纯碱碳酸钠，C正确。
D、反应②所得的含氮元素是一种氮肥，D正确。
故选：B。
9.D
【详解】
A、无色无味的水不一定是纯净物，A错。
B、空气中的稀有气体通电可以发不同颜色的光，B错。
C、空气中含量最多的气体是氮气，C错。
D、过量施用化肥会造成水体污染，应该合理使用化肥，D正确。
故选：D。
10.A
【详解】
A、pH=3说明溶液显酸性，存在氢离子，此条件下选项中的离子均能存在，A符合题意；
B、pH=3说明溶液显酸性，存在氢离子，此条件下溶液不能存在氢氧根离子和碳酸根离子，B不符合题意；
C、铁离子显黄色，由于溶液显无色，故C不符合题意；
D、钡离子和硫酸根离子能反应生成硫酸钡沉淀，故溶液中钡离子和硫酸根离子不能共存，D不符合题意。
故选A。
11.D
【详解】
FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，观察选项，故不加其他试剂可以鉴别的顺序是④③⑤①②。
故选D
12.B
【详解】
A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥，故A正确；
B、植物出现倒伏的状况应适量施用钾肥，故B不正确；
C、铵态氮肥与碱性肥料混合能产生刺激性气味的氨气，降低肥效，故硝酸铵不能与熟石灰混合使用，故C正确。
D、NH4HCO3在常温下能分解，并产生有刺激性气味的氨气，而KCl没气味，故通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl，故D正确。
故选B。
13.A
【详解】
A、水中含有钙离子，加入肥皂水后，有较多的沉淀出现，故可以鉴别，正确；
B、二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，故不能用闻气味的方法鉴别，错误；
C、加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，形成了氯化钠和稀盐酸的混合溶液，故不能用过滤的方法，错误；
D、稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行，错误。故选A。
14.A
【详解】
A、浓硫酸无气味，浓盐酸有刺激性气味，方案一可以鉴别；浓硫酸有脱水性，滴在纸上纸张会碳化变黑，浓盐酸不会，方案2可以鉴别，A正确；
B、空气和呼出气体，伸入带火星木条，木条都不会复燃，方案一不可以鉴别；呼出气体可以使澄清石灰水变浑浊，空气不可以，方案二可以鉴别，B错误；
C、磷矿粉是灰白色的，难溶于水，尿素是白色的，溶于水，加水可鉴别，方案一正确；磷矿粉和尿素都是无味的，闻气味无法鉴别，方案二错误，C错误；
D、蒸馏水和硬水都是无色液体，观察颜色无法鉴别，方案一错误；硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，蒸馏水是软水，起泡多浮渣少，可以鉴别，方案二正确，D错误。
故选：A。
15.C
【详解】
纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质，它们属于盐类。故选C.
16.A
【详解】
碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以：
步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故①正确；
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，故正确；
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。
故选A。
17. N2 CO Fe2O3 Cu(OH)2 NaHCO3 HCl
【详解】
（1）根据单质的定义，氮气属于单质，化学式为：N2；(2)一氧化碳属于可燃性气体，化学式为：CO；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（4）氢氧化铜难溶于水，在氢氧化铁中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Cu(OH)2；（5）常作发酵粉的盐是碳酸氢钠，表示为NaHCO3；(6)盐酸具有挥发性，表示为HCl。
18. 3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
【详解】
（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；
（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A 是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；
②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；
（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
故选：B；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；
10g×15%=（10+x）×5%
x=20g
故填：20g。
19. 酒精灯 H2O2 气泡连续均匀放出 B 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+O2↑ c 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性 不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成 75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水
【详解】
（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。
20. A 、 F , D 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【详解】
（1）①氮气化学性质稳定，常充入食品包装袋内用于防腐； ②食盐有咸味，无毒，是厨房里常用的调味品；③小苏打可以和胃酸的主要成分盐酸反应，因此可作治疗胃酸过多症，小苏打化学式为：NaHCO3；（2）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
21. d ① NaCl、HCl 用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好 g f d e 二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪 80%
【详解】
（1）碳酸氢钠的俗名小苏打，故选d。
（2）溶液的pH开始时小于7，加入溶液后逐渐增大，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，滴入溶液的体积为amL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余稀盐酸，化学式是：NaCl、HCl。
（3）①检查A装置的气密性是：用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好。
②制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气可用浓硫酸出，所以连接装置的顺序是：a接g、f接d、e、接b.若用C装置收集二氧化碳；b为进气口，若用C装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度不空气大，应从长管进入，将C中导管补画完整如下图：。
③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧能钠溶液和饱和石灰水（图3），迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现两个塑料瓶都变瘪了。他认为据此实验现象可以判定氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应。该同学的判定方法存在不严密之处，理由是：二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪。
④反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；
设碳酸钙的质量为x
100:44=x:4.4g解得：x＝10g
碳酸钙的质量分数为：，
答：碳酸钙的质量分数是80%。
22. 烧杯、玻璃棒、量筒 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 甲 NaOH、NaCl 7 除去滤液B中碳酸钠和氢氧化钠 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓[或Ba2++=BaSO4↓] 10.6%
【详解】
(1)配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液， 所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。
(2)密度最小的气体是氢气，相对分子质量为71 的气体是氯气，根据化学反应前后元素种类不变，氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
(3)①若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，所用氢氧化钠溶液的质量减少，故选甲。
②酸碱反应放出热量，当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，即温度最高，当再加入氢氧化钠溶液时，温度降低，故图2中m点时表示氢氧化钠溶液过量，此时溶液含有的溶质为过量的NaOH及生成的NaCl。
(4)①根据杂质及所给试剂，加入试剂的顺序是氢氧化钡、碳酸钠、稀盐酸，有关反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH、MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7个化学反应。酸碱盐之间的反应属于复分解反应，故该实验过程中发生了7个复分解反应。
②试剂Z是稀盐酸，加入适量稀盐酸的作用是除去滤液B中的碳酸钠和氢氧化钠。
③加入试剂Ba(OH)2时的离子方程式是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓[或Ba2++=BaSO4↓]
④解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50g+50g-9708g=2.2g。
设该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
解得x=5.3g
该碳酸钠溶液的质量分数为：
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