8.1金属材料和金属冶炼-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

8.1 金属材料和金属冶炼
一、选择题（共16题）
1.近日，相关部门对南直公滨转盘道进行拆除，设立信号灯通行，这将大大缓解哈市东部地区交通干道的压力。下列有关说法不正确的是（　　）
A.信号灯灯杆材料主要是铁合金，铁合金属于金属材料
B.道路改造时使用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的
C.铺路所用的沥青是石油炼制出的产品
D.以柴油为燃料的挖掘机工作时的能量转化是机械能转化为内能
2.中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A.钢 B.碳 C.铝 D.铁
3.下列金属常温下为液态的是
A.钨
B.铁
C.铜
D.汞
4.下列关于物质的性质与用途对应关系错误的是
A.木炭具有可燃性，可做燃料 B.铜导电性良好，用于制作导线
C.金刚石硬度大，可切割玻璃 D.淬火后的钢针硬度大，可做鱼钩
5.令人瞩目的中国第一艘航空母舰“辽宁号”在2012年9月25日正式交接入役，编入中国海军服役，航母在制造过程中用的材料要求很高，特别是飞行甲板用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇。下列关于上述材料的叙述正确的是
A.它是一种非金属材料
B.它是一种合金，其硬度比其该合金中金属成分单质的硬度更小
C.它与其他金属材料一样都具有导热性
D.它是由两种或两种以上的金属经一定方法合成的具有金属特性的物质
6.金属材料是目前人类使用最多的材料，下列说法正确的是
A.人类大规模使用金属的顺序是Fe、Cu、Al
B.目前使用最多的金属材料是铝
C.焊锡利用了合金熔点低的性质
D.金属材料一定比非金属材料硬度大
7.下列与其他物质变化类型不同的一项（　　）
A.对着干燥的玻璃片哈气 B.浓硫酸腐蚀纸张
C.用合金在纯金属上刻画 D.胆矾的研碎
8.下列实验现象描述正确的是
A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
B.纯铜在黄铜上刻划，黄铜上留下划痕
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D.红磷在空气中燃烧产生白雾
9.下列物质，是纯净物的是
A.水银
B.不锈钢
C.人体呼出的气体
D.软水
10.下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是
A.Cu B.Al C.Zn D.Fe
11.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下列图示表示这三种关系。以下各组认知正确的是
A.金属材料与合金属于并列关系
B.纯净物与氧化物属于包含关系
C.金属元素和非金属元素属于交叉关系
D.物理变化和化学变化属于包含关系
12.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（　　）
A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料
13.下列说法错误的是
A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
D.生铁、紫铜、氧化镁都属于金属材料
14.以下表述不正确的是（　　）
A.水银不是银 B.铅笔不含铅
C.干冰不是冰 D.金刚石是最硬的金属
15.下列物质的用途，利用化学性质的是（　　）
A.银用作导线 B.干冰用作制冷剂
C.蒸馏水用作配制溶液 D.小苏打用于治疗胃酸过多症
16.有关金属和金属材料说法正确的是
A.铝是人体中含量最高的金属
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.铁是地壳中含量最多的金属
D.日常使用的金属材料大多数是合金
二、综合题（共6题）
17.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.下图为探究金属化学性质的实验.
①图甲中反应现象是 ，丙中反应基本类型是 ；
②图中只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；若某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁质量是 。
（4）金属在生产生活中应用广泛.
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是 ；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用.焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件.
18.锌锰电池材料中含铜，构造如图。请回答下列问题：
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_________(填字母序号)；
A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅
（2）图中所示物质属于非金属单质的化学式是____________；
（3）氯化铵中氮元素的化合价是____________；
（4）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：
取铜帽样品10g放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为59.8g。计算：
①产生氢气的质量为__________g；
②样品中铜的质量分数____；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数____（②、③写出计算过程）。
19.绿色出行，美丽冰城!相信同学们最近在街上一定看到了许多“绿车牌”。这是我市正式启用的新能源汽车专用号牌。几年来。哈尔滨市淘汰“黄标车”，引进“绿牌车”，在生态文明建设的路上，我们决不驰于空想，不骛于虚声!请回答：
(1)特斯拉电动车是—类典型的新能源车，其外部车身体板采用碳纤维材料构造，底盘由模压铝合金构成，铝合金属于①_______材料，推测车身体板和底盘共同具有的一个物理性质是_____(填字母)。
A.硬度大 B.熔点低 C.密度大
(2)在特斯拉电动车行驶的过程中，储存在锂离子电池中的①______能转化为电能，最终转化为汽车运行时的②_______能。
(3)二氧化钛(TiO2)也是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气(Cl2)，此反应的化学方程式为①__________________________，反应前后氯元素的化合价分别为②_________。
20.金属及金属材料和我们密切相关。
I、世界上最常见、应用很广泛的合金材料是_______和_________。
II、将镁铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面留下了明显划痕，说明镁铝合金的硬度______铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
Ⅲ、许多金属与酸反应都能生成氢气。
(1)仪器的名称a__________________b______________________
(2)适合于实验室制取氢气的发生装置是__________(填序号，下同)，收集装置是___________
(3)请写出一个用于实验室制备氢气的化学反应方程式___________________________
IV、黄铜(铜锌合金)是我们生活中一种常见的金属材料，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
(1)黄铜外观和黄金很像，下列方法不可用于区分黄铜和黄金的是________(填序号)
A.比硬度B.灼烧C.用磁铁吸引D.放入稀盐酸中
(2)为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。该黄铜样品中铜的质量分数为________(计算结果保留一位小数)
21.金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
22.（1）澳大利亚工程师研制出的新型太阳能电池路灯将极大提高能量转化效率.
①如图所示物质中属于有机合成材料的是______。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）九年级一班的几位同学在周末相约来到绵阳市三江湖国家湿地公园游玩.
①刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已。用微粒观点解释闻到花香是因为________________________；
②在公园内的一个路口，同学们看见几株小树的树叶已经发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是___________（填字母序号）；
A NH4C1 B K2SO4 C Ca（H2PO4）2
③大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，观察到标签上面有一项写着：含钙、镁、钠等成分，这里的钙、镁、钠指的是____（填“分子”“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）；
④他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用___（填字母番号） A 石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸.
（3）①在经济发展进程中，要坚持开发与环保并重。学校化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子。已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是___________。
②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
③84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），同时得到了一种含钠离子的盐。该反应的化学方程式为__________________________。
④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 ，X的化学式为___________。
（4）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色.试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
①请写出下列物质的化学式：B_______，D_______。
②上述反应中，不属于置换反应的是_____（填序号）。
③请写出反应④的化学方程式：__________________________。
④请写出E在生产生活中的一种用途________________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.D
【详解】
A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，信号灯灯杆材料主要是铁合金，铁合金属于金属材料，故选项说法正确。
B、挖掘机的铲斗的材应硬度大、强度高，道路改造时使用的挖掘机的铲斗是锰钢制成的，故选项说法正确。
C、沥青是石油炼制出的产品之一，故选项说法正确。
D、以柴油为燃料的挖掘机工作时的能量转化是化学转化为内能，故选项说法错误。
故选D。
2.D
【详解】
不锈钢属于金属材料，是铁的合金，所以含有的主要元素为铁元素，故答案选择D
3.D
【详解】
A、钨在常温下为固态，故选项错误。
B、铁在常温下为固态，故选项错误。
C、铜在常温下为固态，故选项错误。
D、汞在常温下为液态，故选项正确。
故选：D。
4.D
【详解】
A、木炭具有可燃性，燃烧时释放能量和热量，故可以作为燃料，此选项正确；
B、金属都具有一定的导电性，其中铜导电性良好，而且相对于其他金属价格便宜，故用于制作导线，此选项正确；
C、金刚石硬度大，可制成玻璃刀的刀头，用来切割玻璃，此选项正确；
D、淬火后的钢针硬度和耐磨性增强，但韧性减弱，硬而脆，易折断，不可直接做钓鱼钩，此选项错误。
故选D。
5.C
【详解】
A、飞行甲板用的钢是铁的合金，属于金属材料，故选项说法错误；
B、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其硬度比其该合金中金属成分单质的硬度更大，故选项说法错误；
C、钢是铁的合金，具有金属特性，与其他金属材料一样都具有导热性，故选项说法正确；
D、合金是一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不一定是两种或两种以上的金属，故选项说法错误。
故选C。
6.C
【详解】
A、金属活动性铝大于铁大于铜，铜容易冶炼，人类大规模使用金属的顺序是Cu、Fe、Al，错误；
B、目前使用最多的金属材料是铁及其合金，错误；
C、合金熔点低于成分金属，焊锡利用了合金熔点低的性质，正确；
D、金属材料不一定比非金属材料硬度大，例如铝的硬度小于金刚石，错误。
故选C。
7.B
【详解】
A、对着干燥的玻璃片哈气没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、浓硫酸腐蚀纸张，属于化学变化，与其他变化类型不同，符合题意；
C、用合金在纯金属上刻画没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、胆矾的研碎没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
8.A
【详解】
A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液由紫色变为红色，故选项说法正确.
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜在黄铜上刻划，黄铜上不会留下划痕，故选项说法错误.
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误.
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.
故选A.
9.A
【详解】
A、水银即汞，是纯金属，是纯净物，符合题意；
B、不锈钢是铁和碳及其他元素所组成的合金，是混合物，不符合题意；
C、人体呼出的气体中有氮气和二氧化碳等，是混合物，不符合题意；
D、软水中存在少量的钙镁离子，是混合物，不符合题意。
故选A。
10.A
【详解】
A、铜不能和稀硫酸反应；B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。故选A。
11.B
【详解】
A、合金属于金属材料，所以合金和金属材料属于包含关系，故说法错误；
B、物质分为纯净物与混合物，纯净物又分为化合物与单质，化合物中又分为酸、碱、盐及氧化物，所以纯净物与氧化物属于包含关系，故此选项正确；
C、元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系，故说法错误；
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故说法错误。
故选：B。
12.D
【详解】
锰钢、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，合成材料不是合金。
故选D。
13.D
【详解】
A、混合物中各成分保持各自的化学性质，空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼，选项正确，不符合题意；
B、工业上可以利用分离液态空气法制取氧气，原因是液态氮和液态氧沸点不同，选项正确，不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，选项正确，不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，所以生铁、紫铜都属于金属材料，氧化镁是金属的氧化物，不属于金属材料，选项错误，符合题意。
故选D。
14.D
【详解】
A.水银不是银是汞；
B.铅笔不含铅含有碳；
C.干冰不是冰是固体的二氧化碳；
D.金刚石是最硬的非金属不是金属，选项表述不正确。
故选：D。
15.D
【详解】
A、银用作导线，利用银的导电性，没有发生化学变化，属于物理性质，不符合题意。
B、干冰做制冷剂，利用干冰升华吸热，没有发生化学变化，属于物理性质，不符合题意。
C、蒸馏水用作配制溶液，没有发生化学变化，属于物理性质，不符合题意。
D、小苏打用于治疗胃酸过多症，因为小苏打和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，发生化学变化，属于化学性质，符合题意。
故选：D。
16.D
【详解】
A、钙是人体中含量最高的金属，A错误。
B、铁是目前世界年产量最高的金属，B错误。
C、铝是地壳中含量最多的金属，C错误。
D、日常使用的金属材料大多数是合金，D正确。
故选：D。
17.（1）ACD；
（2）① 剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 ， 置换反应；② Al Fe H Cu ；
（3）化学方程式 略 ；生铁质量是 583t (此空2分)。
（4）①B ；②熔点低.
【详解】
（1）由二种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，因此由其主要成分的化学式可得Al2O3、Fe2O3、Fe3O4属于氧化物，因此选ACD；
（2） ① 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 ，丙为Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应 ；②活动性强的能将活动性弱的置换出来，因此乙不反应可得H＞Cu，丙能反应可得Fe＞Cu；丁能反应可得Fe＞H；戊能反应可得Al＞Fe，综合可得Al＞Fe＞H＞Cu；
（3） 为一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 96%x
160/112＝1000t×80%/96%x,x=583t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t.
（4）①作导线是利用其导电性，因此选B；②焊锡是利用合金的熔点比成分金属低
18. C C -3 0.2 35% 19.6%
【详解】
利用金属导热性是铜火锅；图中所示物质属于非金属单质的化学式是C，其余单质属于金属，设氯化铵中氮元素的化合价是X，则X+（+1）*4+（-1）=0，则X=-3，；根据质量守恒定律知道产生氢气的质量为 =10克+60克-59.8克=0.2克g；设样品中锌的质量为X；所用稀硫酸中溶质的质量为Y，
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2克
列比例式得：65：X=98：Y=2:0.2克
求得X=6.5克 Y=9.8克
样品中铜的质量分数=（10克-6.5克）/10克*100%=35%，
所用稀硫酸中溶质的质量分数=9.8克/50克*100%=19.6%。
19. 金属 A 化学 机械 TiCl4+O2 =TiO2+2Cl2 -1价、0价
【详解】
(1) 铝合金属于金属材料，车身体板和底盘共同具有的一个物理性质是硬度大，不易变形；(2) 在特斯拉电动车行驶的过程中，储存在锂离子电池中的化学能转化为电能，最终转化为汽车运行时的机械能；(3)根据质量守恒定律可知，反应前还应含有氧元素，故该单质为氧气，即四氯化钛和氧气在一定条件下反应生成二氧化钛和氯气，化学反应方程式为：TiCl4+O2 =TiO2+2Cl2，反应前四氯化钛中氯元素显-1价，反应后生成氯气单质，化合价为0价。
20. 钢 生铁 大于 长颈漏斗 集气瓶 B或C D或F Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C 【答题空10】67.5%
【详解】
I、世界上最常见、应用很广泛的合金材料是钢和生铁；
II、将镁铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面留下了明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；
Ⅲ、（1）仪器a是长颈漏斗；仪器b是集气瓶；
（2）实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气不需要加热，应该用B或C装置作为发生装置；氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用F装置收集；
（3）锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
IV、（1）A、合金的硬度大于纯金属，所以相互刻划，比较硬度的方法可以区分，正确；B、灼烧时铜能与氧气反应所以灼烧时能变黑色的是假黄金，不变色的是真黄金，正确；C、黄铜和黄金都不会被磁铁吸引，错误；D、金不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气，所以加酸时能生成气体的是假黄金，没有现象的是真黄金，正确。故选C。
（2）解：设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%。
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
21. b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 置换 21.6
【详解】
（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；
设理论上需要铝的质量是x：
x=21.6kg
22. 塑料灯罩 4Al+3O2=2Al2O3 混合物 分子在不停地运动 A 元素 C NO3-（或硝酸根离子） Cu、Fe（或铜、铁） 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 C CuO Fe ③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等
【详解】
（1）①塑料灯罩属于有机合成材料，铝合金灯柱属于金属材料，故填塑料灯罩。
②铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气与生成了致密、坚固的氧化铝薄膜能隔绝空气中的氧气与内层的铝接触，故填反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3；
合金是多种物质组成的，属于混合物，故填混合物。
（2）①刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来是因为分子在不断地运动，具有花香的物质的分子运动到鼻孔使人闻到花香，故填分子在不停地运动。
②小树的树叶已经发黄，说明小树中缺少氮元素，应该补充氮肥，三种物质中属于氮肥的是氯化铵，故填A。
③物质成分中的钙、镁、钠指钙元素、镁元素、钠元素，故填元素。
④化学上常用pH试纸来测溶液的酸碱度，故填C。
（3）①甲车间的废水明显呈碱性，则甲车间的废水中含有氢氧根离子，氢氧根离子不能与铜离子共存，铜离子存在于乙车间的废水中；铜离子与碳酸根离子不能共存，碳酸根离子存在于甲车间的废水中；碳酸根离子与钡离子不能共存，则钡离子存在于乙车间的废水中，则甲车间的阳离子为钾离子，乙车间的阴离子为硝酸根离子，故填NO3-（或硝酸根离子）。
②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明溶液中的Cu (NO3)2和Fe(NO3)2完全参加反应，则滤渣中一定含有反应后生成的铜和铁，故填Cu、Fe（或铜、铁）。
③由题干可知，次氯酸钠、水和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。
④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2（）由化学方程式可知，反应后出现了2个钠原子、2个碳原子、2个氮原子和6个氢原子，反应前出现了2个钠原子、2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律的微观实质，尚缺少的2个碳原子存在于2X中，则X的化学式为C，故填C。
（4）①由分析可知，B为氧化铜，故其化学式写为CuO；
D为铁，故其化学式写为Fe。
②由分析可知，反应①是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，属于置换反应，反应③是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，不属于置换反应，反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故上述反应中不属于置换反应的是③。
③反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
④由分析可知，E为硫酸铜，在生产生活中可以制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等，故填制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等。
答案第1页，共2页