9.2能源的开发与利用基础训练—2021～2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

9.2 能源的开发与利用
一、选择题（共16题）
1.近几年网上购物风靡，快递业迅速发展，而运送过程中的安全问题不容忽视。某快递公司在运送剧毒物品氟乙酸甲酯时发生泄漏，导致收件人中毒死亡。下列有关氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2）的说法不正确的是（ ）
A.氟乙酸甲酯的相对分子质量为92
B.氟乙酸甲酯中氢元素的质量分数最小
C.氟乙酸甲酯是有机物
D.氟乙酸甲酯由碳、氢、氟、氧四种原子构成
2.下列说法错误的是
A.催化剂的作用是改变化学反应速率
B.化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应
C.氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用氧气作为助燃剂
D.天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源
3.下列属于不可再生能源的是
A.太阳能 B.风能 C.石油 D.水能
4.属于有毒气体的是
A.N2 B.O2 C.CO D.CO2
5.氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是
①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③储存和运输时安全性高 ④燃烧产物无污染
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
6.环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件，下列说法不正确的是
A.只有通过燃料的燃烧才能获得能量
B.可燃冰替代煤做燃料可减少SO2的排放
C.太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源
D.氢气燃烧后的产物是水，是理想的清洁能源
7.从环保的角度看最理想的燃料是
A.煤 B.沼气 C.酒精 D.氢气
8.下列有关燃烧的说法正确的是
A.将煤块粉碎后燃烧，是为了使其燃烧得更充分
B.用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
C.只要将烟囱建高些，即可避免煤燃烧产生的环境污染
D.任何燃料完全燃烧，一定会生成二氧化碳
9.分类法是一种认识物质的科学方法。下表是同学们对所学物质进行的分类（甲、乙、丙的关系如图所示）。下列分类中正确的是（　　）
选项 A B C D
甲 可再生能源 化合物 有机物 绝缘体
乙、丙 地热能、核能 酸、碱 甲烷、盐酸 海水、香油
A.A B.B C.C D.D
10.下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）
A.是最简单的有机物
B.天然气是化石燃料中比较清洁的燃料
C.点燃之前一定要检验气体的纯度
D.甲烷中氢元素的质量分数为×100%
11.有五种物质，其中能对空气造成污染的是：
①汽车排出尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发成水蒸气④植物光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘
A.②④ B.①②⑤ C.③⑤ D.①③④
12.下列过程中不会增加空气中二氧化碳含量的是（　　）
A.呼吸作用 B.光合作用 C.汽油燃烧 D.锻烧石灰石
13.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（ ）
选项 混合物的分离或提纯 分离原理
A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的密度不同
B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的熔点不同
C 除去硝酸钾中的少量氯化钠 20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度不同
D 除去粗盐水中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同
A.A B.B C.C D.D
14.生活中的下列物品，其制作材料属于有机合成材料的是
A.玻璃杯 B.涤纶风衣 C.铝合金门窗 D.玻璃钢船体
15.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）
A.X由碳、氢、氧三种元素组成 B.X的相对分子质量为40
C.X中碳、氢元素的质量比为3:1 D.X属于无机化合物
16.事物的宏观表象是由其微观性质决定的，对下列宏观事实的微观解释不正确的是
A.电解水得到氢气和氧气—分子是可分的
B.气体被压缩后体积发生了较大的变化—气体分子间的间隔大
C.金刚石和石墨的硬度不同—碳原子的排列方式不同
D.建筑工地尘土飞扬—分子在不断运动着
二、综合题（共6题）
17.我们的生活离不开化学，从下列物质中选择填空（填序号），并回答问题：
①水银 ②生石灰 ③氢气 ④二氧化硫 ⑤碳酸钙
（1）能够形成酸雨的是_____
（2）温度计中含有的物质是_____
（3）未来最清洁的燃料是_____
（4）石灰石的主要成分是_____
（5）溶于水放热的是_____；发生的化学反应方程式为_____。
18.碳元素是组成许多物质的元素。
(1)下列含碳元素的物质中，属于可再生能源的是______填字母序号)。
A 、碳酸钙 B 、乙醇 C 、二氧化碳 D、 碳酸
(2)化石燃料主要包括煤、_____、天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要 成分是_____填化学式)。
(3)打火机中的燃料中有一种成分可表示为 C4H10，请写出 C4H10 完全燃烧的化学方程式：_______。
19.下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。
①仪器I的名称是 __________ ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 ________ ；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 ____________ （填“b”或“c”）。
② 实验室用 A 制 O2 的原理是 __________ (用化学方程式表示)。
③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在 _________ (填“b”或 “c”）端。
④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：
完成填空：
装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 __________ ， 装置 D 的作用是 ______ ，E 中石灰水变浑浊的原因是 ______ （用化学方程式 表示）。
⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算） ______
20.沐浴着三月的春风，2018年的两会如期而至。习近平总书记在参加内蒙古代表团审议时强调：内蒙古产业发展不能只盯着羊、煤、土、气，要大力培育新产业。请回答：
(1)羊肉富含的营养素是① ________，该种营养素是构成细胞的基本物质，是②__________及修补受损组织的主要原料，并提供能量。
(2)高品质的羊肉离不开高品质的牧草。紫花苜蓿(音：mùxu)草被誉为“牧草之王”，施磷钾肥，可保证其稳产高产。其中钾元素可以保证植物各种①_______过程的顺利进行，并增强其抗病虫害、抗②_______能力。磷肥中磷矿粉的主要成分化学式为③________。
(3)煤炭、天然气和稀土都是①____________(选填“可再生”或“不可再生”)的重要资源。将煤综合利用，可以得到②______、煤焦油、煤气和粗氨水等很多有用的物质。
21.实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论完成下列问题(以下气体均处在同温同压下)。
(1)将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为_______________，碳、氢、氧元素的质量比为(化成最简整数比)_______________。
(2)燃气灶是由灶体、进气管(进CO或CH4)、进风管(进空气)、开关等部件组成。我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民生活用气。使用煤气的用户在改烧天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是______________，你的理由是________________。
(3)面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源。你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是_____________，其制取方法是_______________________。
22.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_________________；b______________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是__________________________。某同学采用A装置作发生装置，为保证装置的气密性，采用如图E所示操作，则可能造成的后果之一是______________________。
（3）实验室制取3.2g氧气，理论上需要加热_______________克氯酸钾？（写出计算过程，结果保留整数）
（4）实验室制取CO2的化学方程式是_________________。装置B、C都可以用来制取CO2，比较这两个装置的不同，指出C装置的一个突出优点____________________。
（5）实验室制取H2的化学方程式是______________________。有一名同学欲用D装置收集H2，则H2应从导管口___________通入（填“①”或“②”）。
（6）某同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中.整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)，请回答下列问题：B→C过程中产生的现象说明__________________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.D
【详解】
A、氟乙酸甲酯的相对分子质量=12×3+1×5+19+16×2＝92，故A正确；
B、氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比=（12×3）：（1×5）：19：（16×2）＝36：5：19：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故B正确；
C、由氟乙酸甲酯的化学式（C3H5FO2）可知，它是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，属于有机物，故C正确；
D、氟乙酸甲酯是由分子构成的，而不是由原子构成的，故D错误。故选D。
2.B
【详解】
A、催化剂是在化学变化中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质。催化剂的作用是改变化学反应速率，故A正确；
B、化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠溶于水中是物理变化，放出热量，不是放热反应，生石灰溶于水是化合反应，是放热反应，故B错误；
C、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用氧气作为助燃剂，故C正确；
D、天然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的能源，故D正确。故选B。
3.C
【详解】
A、太阳能属于可再生能源，不符合题意；
B、风能属于可再生能源，不符合题意；
C、石油属于不可再生能源，符合题意；
D、水能属于可再生能源，不符合题意。
故选C。
4.C
【详解】
二氧化碳、氧气、氮气都是无毒气体；一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒。故选C。
5.B
【详解】
①氢气作为一种新能源，它具有燃烧热值高有优点。此项正确。
②可用电解水的方法制取氢气，自然界中的水资源是比较丰富的，此项正确。
③氢气为可燃性气体，易发生爆炸，此项不正确。
④氢气燃烧后会生成水，不产生污染。此项正确。所以应选B项。
6.A
【详解】
A、获得能量不一定通过燃料的燃烧，金属和酸的的反应等以及摩擦也可以产生热能，此选项错误；
B、可燃冰中不含硫元素，代替煤作燃料减少了二氧化硫的排放，此选项正确；
C、由于化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如：太阳能、风能、地热能、潮汐能等，此选项正确；
D、氢气燃烧产物是水，没有污染，所以是理想的清洁能源，此选项正确。
故选A。
7.D
【详解】
A、煤燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物，故A错误；
B、沼气燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”，故B错误；
C、酒精燃烧会产生大量的二氧化碳，二氧化碳在空气中含量增多会造成“温室效应”，故C错误；
D、氢气燃烧后的产生是水，不污染环境，故D正确.
故答案为D.
8.A
【详解】
A、将煤块粉碎后，增大了与氧气的接触面积，能促其燃烧更充分，故正确；
B、着火点是物质的一种属性，一般不能改变，故错误；
C、煤燃烧生成氮和硫的氧化物，对大气造成污染，将烟囱建高些，也不可避免煤燃烧产生的环境污染，故错误；
D、燃料完全燃烧时不一定会生成二氧化碳，例如氢气燃烧，故错误。
故选A。
9.B
【详解】
A、可再生能源指的是自然界可以不断利用，循环再生的能源，地热能属于可再生能源，核能是利用放射性物质释放能量的，属于不可再生资源，所以甲包含着乙，不包含丙，A选项分类不正确，不符合题意；
B、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以酸和碱是并列关系，化合物包含着它们，B选项分类正确，符合题意；
C、甲烷属于有机物，盐酸属于无机物，C选项分类不正确，不符合题意；
D、海水中含有多种带电荷的离子，能够导电，不属于绝缘体，D选项分类不正确，不符合题意。故选B。
10.D
【详解】
A、最简单的有机物是甲烷，说法正确，故不符合题意；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，天然气是化石燃料中比较清洁的燃料，说法正确，故不符合题意；
C、甲烷具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃之前一定要检验气体的纯度，说法正确，故不符合题意
D、甲烷中氢元素的质量分数为，说法错误，故符合题意；
故选D
11.B
【详解】
汽车排出的烟雾中含有一氧化碳等有毒气体；石油化工厂排出的废气中含有一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫等有害物质；煤燃烧时产生了烟尘和二氧化硫等有害气体，它们都能造成空气的污染。而天然水蒸发成水蒸气并没有产生有害物质；绿色植物进行光合作用放出的气体是氧气，是人类和其他生物生存所必需的物质。二者均不会污染空气。考点：本题考查防治空气污染的措施，常用燃料的使用与其对环境的影响
12.B
【详解】
A、呼吸作用产生二氧化碳，会增加空气中二氧化碳含量；故不符合题意；
B、光合作用是消耗空气中的二氧化碳合成有机物产生氧气的过程，不会增加空气中二氧化碳含量；故符合题意；
C、汽油燃烧，燃烧产物中有二氧化碳，会增加空气中二氧化碳含量；故不符合题意；
D、锻烧石灰石，其产物为生石灰与二氧化碳，会增加空气中二氧化碳含量；故不符合题意；
故选B
13.D
【详解】
A、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，故A错误；
B、石油中各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，故B错误；
C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误；
D、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故D正确；
故选D。
14.B
【详解】
A. 玻璃杯，C. 铝合金门窗， D. 玻璃钢船体，均属于无机合成材料。B. 涤纶风衣，属于有机合成材料。
15.C
【详解】
由X+2O2CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4。A、CH4由碳、氢元素组成，错误；B、CH4的相对分子质量为16，错误；C、CH4中碳、氢元素的质量比为：12：4=3：1，正确；D、CH4是含碳化合物，属于有机化合物。故选C。
16.D
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分成原子，原子再重新组合成新分子，选项正确；
B、气体能被压缩，说明分子之间有间隔，加压时分子间的间隔变小，选项正确；
C、金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石的硬度很高，而石墨则很小，是因为碳原子在构成二者的时候是以不同的方式来排列，选项正确；
D、分子是用肉眼看不到的，所以尘土飞扬，不能说明分子是运动的，选项错误。故选D。
17. ④ ① ③ ⑤ ②　； CaO+H2O=Ca（OH）2　。
【详解】
（1）能够形成酸雨的是二氧化硫；（2）水银是金属汞的俗称，常温下为液态，温度计中含有的物质是水银；（3）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境，未来最清洁的燃料是氢气；（4）石灰石是重要的建筑材料，
主要成分是碳酸钙；（5）溶于水放热的是生石灰，发生的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
18. B 石油 CH4 2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
【详解】
(1)乙醇属于可再生能源；(2)化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要 成分是甲烷，化学式为：CH4；(3)打火机中的燃料中有一种成分可表示为 C4H10，丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O。
19. 锥形瓶 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ c c 制得的 CO2气体中含有 HCl 气体 检验 HCl 是否除尽 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17.6 g
【详解】
①仪器I的名称是锥形瓶；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢气的密度小于水，若B装满水，用于收集A生成的 H2，则a接 c；
②实验室用A制 O2所用药品是MnO2和过氧化氢溶液，过氧化氢在MnO2的催化下分解生成水和氧气，反应的方程式为：；
③ 二氧化碳的密度大于空气，装置 B 收集 CO2，应从b端通入，验满时，燃着木条应放在c端。
④ 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，所以不变浑浊。装置C、E中溶液变浑浊，D中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是制得的 CO2气体中含有HCl气体， 装置D的作用是检验HCl是否除尽，E 中石灰水变浑浊是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的缘故，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸钙的质量= 0.4mol×100g/ mol =40g，
设：生成二氧化碳的质量x
， x=17.6g
答：生成二氧化碳的质量为17.6g。
20. 蛋白质 机体生长 代谢 倒伏 Ca3(PO4)2 不可再生 焦炭
【详解】
(1)羊肉富含的营养素是蛋白质，该种营养素是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，并提供能量；(2)钾元素可以保证植物各种代谢过程的顺利进行，并增强其抗病虫害、抗倒伏能力。磷肥中磷矿粉的主要成分是磷酸钙，化学式为Ca3(PO4)2；(3)煤炭、天然气和稀土都是不可再生的重要资源，将煤综合利用，可以得到焦炭、煤焦油、煤气和粗氨水等很多有用的物质。
21. 2∶4∶1 6∶1∶4 改造后的燃气灶进风管直径应比原来大 因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多 氢气 利用太阳能或催化剂分解水
【详解】
（1）将同体积的CO和CH4混合，混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；混合气体中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：16=6：1：4；（2）使用煤气的用户在改烧天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是改造后的燃气灶进风管直径应比原来大，理由是：因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多；（3）21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是氢气，其制取方法是利用太阳能常温分解水制取氢气。
22. 长颈漏斗 锥形瓶 试管破裂 8g CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反应的发生与停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ② 反应放热
【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗，b是锥形瓶。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，方程式是：。某同学采用A装置作发生装置，将试管按在桌上，容易使试管破裂。
（3）设制取3.2g氧气，理论上需要氯酸钾质量为x.
X≈8g。
（4）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、CO2和水，方程式是：。装置B、C都可以用来制取CO2， C装置的一个突出优点是控制反应的发生与停止。想停止时就关闭止水夹，试管内气体增多，压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，盐酸与大理石分离了，反应停止；当打开止水夹，气体流出，盐酸下落，与大理石接触，反应继续进行。
（5）实验室常用锌与稀硫酸制取H2，还生成硫酸锌，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若用D装置收集H2，氢气密度比空气小，应从导管口②通入，随气体增多，气体下移，将空气从管①排出。
（6）A→B整个过程中观察到的现象是：固体溶解，有大量气泡产生，气球胀大；②B→C过程中，我们可以观察到气球变小，说明镁与稀盐酸反应放出了热量，冷却后温度降低气球变小。
答案第1页，共2页