9.4日常生活中常见的材料基础训练—2021～2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 9.4日常生活中常见的材料基础训练—2021～2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 335.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-01 16:31:56 | ||
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文档简介
9.4 日常生活中常见的材料
一、选择题（共16题）
1.花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A.花青素是一种无机化合物
B.花青素的相对分子质量是287g
C.花青素分子由32个原子构成
D.青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
2.关于“化学与生活”的下列认识正确的是
A.人体摄入微量元素多多益善
B.聚氯乙烯塑料袋不可用作食品包装袋
C.打开汽水瓶盖时，气体在水中的溶解度增大
D.若天燃气灶的火焰呈现黄色，需调小灶具的进风口
3.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列对化学认识错误的是
A.利用化学合成药物，以抑制新型冠状病毒，保障人体健康
B.化学物质会造成环境污染，所以禁止一切化学药品的使用
C.利用化学开发新能源和新材料，改善人类的生存条件
D.合金的大量使用给工农业生产和科学研究带来了便利
4.下列对主题知识的归纳完全正确的是
A.化学与生活 B.化学与健康
①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纶 ②饮水机里的活性炭可以将硬水转化成软水 ①长期过多食用食盐不利于人体健康 ②青少年通过食用乳制品来补充钙元素
C.化学与农业 D.化学与环境
①化肥施用得越多越好 ②将适量的熟石灰加入土壤中，中和土壤的酸性 ①为保护空气，禁止使用化石燃料 ②将垃圾分类回收，既能节约资源又能保护环境
A.A B.B C.C D.D
5.利用化学实验可以鉴别生活中的一些常见的物质。下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是
选项 A B C D
需鉴别的物质 碳酸铵与磷矿粉 酒精与水 羊毛与涤纶 黄金与铜锌合金
方法一 加水,搅拌,观察 闻气味 观察色泽 观察颜色
方法二 加熟石灰研磨,闻气味 观察颜色 灼烧后闻气味 加入稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
6.下列依据实验目进行的实验设计，不能达到目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水，振荡，观察水的变化
B 鉴别涤纶面料与羊毛面料 分别灼烧，闻气味
C 除去二氧化碳气体中含少量的氯化氢气体 把混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D 鉴别硝酸铵和氯化钠白色固体 分别加适量的熟石灰研磨，闻气味
A.A B.B C.C D.D
7.材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是
A.加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B.合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料
C.用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料
D.“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料
8.下列实验现象描述正确的是（ ）
A.硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
B.涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味
C.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
D.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
9.分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是（ ）
A.非金属元素：P、Br、Cl
B.碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D.混合物：空气、石油、冰水共存物
10.淡水资源有限，我们需要节约用水。下图中表示节水标志的是
A. B.
C. D.
11.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 蒸馏水与5%过氧化氢溶液 ①伸入带火星的木条②加入少量二氧化锰
B 生铁与钢 ①用磁铁吸引②加入到硫酸铝溶液中
C 合成纤维与天然纤维 ①点燃后用手指挤压灰烬②观察颜色
D 食醋与糖水 ①气味②测pH
A.A B.B C.C D.D
12.2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是
A.保护空气 B.爱护水资源
a.禁燃烟花爆竹——降低PM2.5 b.CO2增多——酸雨 c.氮氧化物排放——温室效应 a.用淘米水浇花——节约用水 b.活性炭——除自来水异味 c.污水处理——防止水污染
C.垃圾处理 D.能源利用
a.焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保 b.回收废电池——保护土壤 c.禁烧秸秆——减轻雾霾 a.煤的干馏——物理变化 b.太阳能路灯——节能环保 c.车用乙醇汽油——无尾气污染
A.A B.B C.C D.D
13.根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（ ）
A.用熟石灰区分硝酸铵和氯化铵
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用食醋除去暖水瓶中的水垢
D.用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶线
14.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，有机物中一定含有碳元素
D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
15.下列说法正确的是
A.NH4HCO3是一种复合肥
B.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C.空气中臭氧含量越高越有利于人体健康
D.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
16.下列实验方法、现象、结论均正确的是（ ）
选项 实验方法 现象 结论
A 用pH试纸测肥皂液的酸碱性 试纸变黄（pH＜7） 肥皂液呈酸性
B 铜丝放入稀硝酸中 有气泡产生 铜可以置换出酸中的氢气
C 燃烧法测定纤维种类 烧毛发的气味 该纤维是棉纤维
D 蓝墨水滴入盛有水的水杯中 一段时间后整杯水变蓝 分子是不断运动的
A.A B.B C.C D.D
二、综合题（共6题）
17.2021年3月2日C919大型客机全球首单“落地”东航，迈出商业成功重要一步。先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%。
(1)下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是______（填序号）。
A.合金门把手 B.塑料桌板 C.涤沦窗帘 D.羊毛毯子
(2)客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭、鱼排、饮用水等，其中富含蛋白质的是______。客机上提供的饮用水可用______判断它是硬水还是软水。
(3)铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用。已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
①写出高炉用磁铁矿炼铁的化学反应方程式______。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。
③热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的名称是______。
④生铁转化为钢的过程中纯氧的作用是______。
18.我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现，让青蒿素(化学式：C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。
⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)
⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。
⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。
⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。
19.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。
（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_______.
（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选填序号）。
a 分解吸热，降低可燃物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_________.
（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为____________________.
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________.
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①在加热时与反应能生成相应氧化物。
②不与酸反应。
实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。
实验2：另取样品，按下图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 A B
反应前 300.00 400.00
反应后 m 400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________
（2）装置C的作用是____________________________________
（3）中，___________。表中m的值是____________.
反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是___________。
20.（1）澳大利亚工程师研制出的新型太阳能电池路灯将极大提高能量转化效率.
①如图所示物质中属于有机合成材料的是______。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）九年级一班的几位同学在周末相约来到绵阳市三江湖国家湿地公园游玩.
①刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已。用微粒观点解释闻到花香是因为________________________；
②在公园内的一个路口，同学们看见几株小树的树叶已经发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是___________（填字母序号）；
A NH4C1 B K2SO4 C Ca（H2PO4）2
③大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，观察到标签上面有一项写着：含钙、镁、钠等成分，这里的钙、镁、钠指的是____（填“分子”“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）；
④他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用___（填字母番号） A 石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸.
（3）①在经济发展进程中，要坚持开发与环保并重。学校化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子。已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是___________。
②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
③84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），同时得到了一种含钠离子的盐。该反应的化学方程式为__________________________。
④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 ，X的化学式为___________。
（4）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色.试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
①请写出下列物质的化学式：B_______，D_______。
②上述反应中，不属于置换反应的是_____（填序号）。
③请写出反应④的化学方程式：__________________________。
④请写出E在生产生活中的一种用途________________。
21.钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。 a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。
(三)过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. _____________________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。
22.科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。
（1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：
①写出该反应的化学方程式 ____________ 。
②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？ _______
（2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为 ____________ 。
（3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。
a.HCl与Ca（OH）2
b.H2SO4与K2CO3
c.NaOH与CuSO4
d.Ba（NO3）2与Na2SO4
e.Na2CO3与KOH
①以上实验中，不能发生复分解反应的是 ___ 。
②实验c中可观察到的现象是 ________ 。
（4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。
上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 ___ 7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为 _______ 。
（5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数 ________ 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.D
【详解】
A、花青素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故B错误；
C、花青素是由分子构成的，不是由原子直接构成的，1个花青素分子由32个原子构成，故C错误；
D、由题干信息可知，青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，故D正确。故选D。
2.B
【详解】
A、人体缺少必须微量元素会得病，但并不是尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。
B、聚氯乙烯塑料中含氯，能释放出有毒的含氯物质，不能包装食品，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度减小了，故选项说法错误。
D、做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，则需要调大灶具的进风口，故选项说法错误。
故选：B。
3.B
【详解】
A、利用化学合成药物，可以有效地抑制新冠病毒等病毒，保障人类的身体健康。A正确；
B、化学物质如果未经处理随意倾倒可能会造成水体、土壤的污染。合理使用化学药品能够改善人类的生活，不能完全禁止。B错误；
C、利用化学可以研究已经存在的物质，也可以开发新能源和新材料，改善人类的生活。C正确；
D、合金相较于纯金属有较多的优点，合金的使用给人类的生活如工业机械制造、农业生产、科学研究、人类生活等方面带来了诸多的便利。D正确。
故选B。
4.B
【详解】
A、羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，绵纶没有，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纶，正确；活性炭有吸附作用，能够吸附水中的杂质和异味，不能将硬水转化成软水，错误；选项不完全正确；
B、长期过多食用食盐不利于人体健康，正确；青少年通过食用乳制品来补充钙元素，正确；选项完全正确；
C、化肥施用要适量，过多施肥不利于农业生产，错误；熟石灰可以改良酸性土壤，正确；选项不完全正确；
D、为保护空气，要合理使用化石燃料，不是禁止，错误；垃圾分类回收，既能节约资源又能保护环境，正确；选项不完全正确；
故选B。
5.A
【详解】
A、碳酸铵能溶于水，磷矿粉不溶于水，故加水搅拌观察是否溶解，可以区分，取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是碳酸铵，无明显气味的是磷矿粉，可以区分，符合题意；
B、酒精和水均为无色液体，无法用观察颜色的方法区分，不符合题意；
C、羊毛与涤纶颜色可能相同，无法用观察色泽的方法区分，不符合题意；
D、黄金和铜锌合金都为金黄色，无法用观察颜色的方法区分，不符合题意。
故选A。
6.C
【详解】
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可以用肥皂水检验硬水和软水，故选项正确，不符合题意；
B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛面料，另一种是涤纶面料，灼烧可以鉴别羊毛面料和涤纶面料，故选项正确，不符合题意；
C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故选项错误，符合题意；
D、分别加适量的熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是硝酸铵，另一种是氯化钠，可以用分别加适量的熟石灰研磨，闻气味鉴别硝酸铵和氯化钠，故选项正确，不符合题意。
故选C。
7.B
【详解】
、加快研发可降解塑料，可解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题，故选项说法正确。
B、合成纤维是以石油为原料合成的有机高分子材料，棉纤维和羊毛纤维均属于天然材料，故选项说法错误。
C、用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料，故选项说法正确。
D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料，故选项说法正确。
故选
8.D
【详解】
A、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法错误.
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，故选项说法错误.
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误.
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确.
故选D.
9.A
【详解】
A、P、Br、Cl均属于非金属元素，故A正确；
B、纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，不属于碱，属于盐，烧碱、熟石灰均属于碱，故B不正确；
C、合金不属于合成材料，属于金属材料，合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，故C不正确；
D、冰水共存物属于纯净物，不属于混合物，空气、石油均属于混合物，故D不正确。故选A。
10.B
【详解】
A、表示有毒品，属于危险品化学标志，故错误；
B、表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故正确；
C、属于是塑料制品循环使用标志，故错误；
D、属于严禁烟火的标志，故错误。
故选B。
11.D
【详解】
A、①伸入带火星的木条，不行，因为5%过氧化氢溶液在没有加催化剂的情况下，产生的氧气量很少，也不能使带火星的木条复燃，错误；②加入少量二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、①生铁与钢都是铁和碳的合金，均能被磁铁吸引，现象相同，无法区分；②加入到硫酸铝溶液中，生铁和钢均与硫酸铝不反应，无明显现象，现象相同，无法区分，都无法鉴别，不符合题意；
C、①点燃后用手指挤压灰烬，用手指一捏就碎成灰的是天然纤维，灰烬成焦结块，而不易压碎的是合成纤维，现象不同，可以区分，正确；②合成纤维和天然纤维的颜色可能相同，故观察颜色无法鉴别，错误，不符合题意；
D、①闻气味，可以，有刺激性气味的食醋，无味的是糖水，正确；
②测pH，如若pH＜7，为食醋，若pH=7，为糖水，正确。
故选：D。
12.B
【详解】
A、 a.燃烧烟花爆竹产生固体颗粒物，污染空气，禁燃烟花爆竹可降低PM2.5，正确；
b.CO2含量增多会导致温室效应，不会导致酸雨的发生，错误；
c.氮氧化物排放过多，会导致酸雨的发生，错误。
不符合题意；
B、a.用淘米水浇花，可实现“一水多用”，节约用水，正确；
b.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可除自来水异味，正确；
c.污水处理后排放，可防止水污染，正确。
符合题意；
C、a.焚烧垃圾虽然能减少“白色污染”，但是燃烧后产生的二噁英类剧毒物质对环境造成很大危害，不环保，错误；
b.废电池中含有一些有害金属，回收废电池可保护土壤，防止土壤污染，正确；
c.燃烧秸秆产生大量的烟尘，污染空气，加重雾霾，因此禁烧秸秆可以减轻雾霾，正确。
不符合题意；
D、a.煤的干馏，有焦炭等新物质生成，属于化学变化，错误；
b.太阳能路灯，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节能环保，正确；
c.使用车用乙醇汽油，可减少尾气的排放，仍存在尾气污染，错误。
不符合题意。
故选B。
13.A
【详解】
A、氢氧化钙能和硝酸铵、氯化铵反应生成氨气，都产生刺激性气味，不能达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，能够达到实验目的；
C、醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，可以用食醋除去暖水瓶中的水垢，能够达到实验目的；
D、羊毛线富含蛋白质，灼烧能够产生烧焦羽毛的气味，可以用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶，能够达到实验目的。故选A。
14.C
【详解】
A.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的；氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物，故选项A说法不正确；
B.酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项B说法不正确；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素，故选项C说法正确；
D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，故选项D说法不正确。
故选C。
15.D
【详解】
A. 氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的肥料是复合肥料，NH4HCO3是一种氮肥，此选项错误；
B. 钙是人体中的常量元素，铁、锌都是人体必需的微量元素，此选项错误；
C. 空气中臭氧含量过高时，会对人体造成极大的伤害，此选项错误；
D. 塑料或塑料制品丢弃后会形成“白色污染”，用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”，此选项正确。
故选D。
16.D
【详解】
A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄（pH＞7），肥皂液显碱性，故错； B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错； C、烧毛发的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错； D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对.答案：D
17.(1)BC
(2) 瘦肉、鱼排 肥皂水
(3) 增大接触面积，加快反应速率，有利于反应的充分进行等 氮气 将生铁中过量的碳转化为气体而除去
【分析】
(1)
A、合金属于金属材料，不符合题意；
B、塑料属于合成材料，符合题意；
C、涤纶属于合成材料，符合题意；
D、羊毛毯子属于天然纤维，不符合题意；
答案：BC；
(2)
瘦肉、鱼排富含蛋白质；面包米饭富含糖类；青菜富含维生素，故富含蛋白质的是瘦肉、鱼排。客机上提供的饮用水可用肥皂水判断它是硬水还是软水，取适量水样滴加适量的肥皂水，产生大量泡面的水是软水，不产生或产生较少泡沫的水是硬水；
(3)
①磁铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
②接触面积越大反应速率越快，反应越充分，炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，有利于反应的充分进行等；
③热空气主要成分是氧气和氮气，氮气的化学性质稳定，高炉气体中含有氮气，热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的名称是氮气；
④氧气浓度越高，化学反应越剧烈，生铁转化为钢的过程中纯氧的作用是将生铁中过量的碳转化为气体而除去。
18. 有机 3 3：1 7.8% 25
【详解】
本题考查了化学式的意义，有机物与无机物的区别，元素的质量分数计算。
（1）由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即其中碳、氧元素的原子个数比为3：1；
（3）青蒿素中碳元素的质量分数=×100%≈7.8%；
（4）口服，三天一个疗程：第1天首次1g，6～8小时后0.5g，第2、3日各0.5g，因此1个疗程共计服用青蒿素1+0.5g+0.5g×2=2.5g=2500mg；青蒿素含量100 mg/片，则一个疗程共服用这种药片2500mg÷100 mg/片=25片。
19. 复合 石油 涂油、喷漆等 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn b Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 氯化钡（或硝酸钡）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 检验装置的气密性 阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 5:2 312.48 空气中存在的二氧化碳被B装置吸收
【详解】
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。
（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现.一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝.常用的方法有涂油、喷漆等；
（4）和粉混合在高温下反应可得到，根据质量守恒定律，该反应的另外一种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b；
（二）制备还原性铁粉
（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象；
（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量；
（三）测定还原性铁粉的组成
（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；
（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；
（3）设：产生1.00g的氢气需铁的质量为x。
x=28g；所以还原性铁粉中含有的质量=29.52 g-28g=1.52g；B装置中增加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量=，中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g；中，；
设：1.40g的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y ，则有， y=0.6g，设含28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z，则有： ，z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；
反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B装置吸收。
20. 塑料灯罩 4Al+3O2=2Al2O3 混合物 分子在不停地运动 A 元素 C NO3-（或硝酸根离子） Cu、Fe（或铜、铁） 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 C CuO Fe ③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等
【详解】
（1）①塑料灯罩属于有机合成材料，铝合金灯柱属于金属材料，故填塑料灯罩。
②铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气与生成了致密、坚固的氧化铝薄膜能隔绝空气中的氧气与内层的铝接触，故填反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3；
合金是多种物质组成的，属于混合物，故填混合物。
（2）①刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来是因为分子在不断地运动，具有花香的物质的分子运动到鼻孔使人闻到花香，故填分子在不停地运动。
②小树的树叶已经发黄，说明小树中缺少氮元素，应该补充氮肥，三种物质中属于氮肥的是氯化铵，故填A。
③物质成分中的钙、镁、钠指钙元素、镁元素、钠元素，故填元素。
④化学上常用pH试纸来测溶液的酸碱度，故填C。
（3）①甲车间的废水明显呈碱性，则甲车间的废水中含有氢氧根离子，氢氧根离子不能与铜离子共存，铜离子存在于乙车间的废水中；铜离子与碳酸根离子不能共存，碳酸根离子存在于甲车间的废水中；碳酸根离子与钡离子不能共存，则钡离子存在于乙车间的废水中，则甲车间的阳离子为钾离子，乙车间的阴离子为硝酸根离子，故填NO3-（或硝酸根离子）。
②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明溶液中的Cu (NO3)2和Fe(NO3)2完全参加反应，则滤渣中一定含有反应后生成的铜和铁，故填Cu、Fe（或铜、铁）。
③由题干可知，次氯酸钠、水和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。
④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2（）由化学方程式可知，反应后出现了2个钠原子、2个碳原子、2个氮原子和6个氢原子，反应前出现了2个钠原子、2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律的微观实质，尚缺少的2个碳原子存在于2X中，则X的化学式为C，故填C。
（4）①由分析可知，B为氧化铜，故其化学式写为CuO；
D为铁，故其化学式写为Fe。
②由分析可知，反应①是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，属于置换反应，反应③是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，不属于置换反应，反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故上述反应中不属于置换反应的是③。
③反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
④由分析可知，E为硫酸铜，在生产生活中可以制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等，故填制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等。
21. 佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2↑
【详解】
(一)钙及其化合物的应用。(1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。故选b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应是CaO+ H2O= Ca (OH)2。(二)过氧化钙(CaO2)的性质。(1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，CaO2中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。
(3) 增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为Ca (OH)2。Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，不能作为鱼虾运输的供氧剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。(三)过氧化钙晶体的制备。(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。(四)过氧化钙晶体组成的测定。由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。(2)根据上图可知1∶y＝ ∶，y=8。(3)350℃时发生反应的化学方程式为2CaO2 2CaO+O2↑。
22. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； 氯化钡溶液； 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； e， 生成蓝色沉淀； ＜， ②①⑤③④； 该样品中氢氧化钠的质量分数47%。
【详解】
解：(1)①稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明了溶液中没有氢氧化钠，溶液显酸性或中性。通过加入石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液，能检验出是否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成了白色沉淀，所以氯化钡溶液不能达到实验目的；
(2)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种相对分子质量最小的气体单质（氢气），则该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
(3)①以上实验中，Na2CO3与KOH没有沉淀生成，不能发生复分解反应；②实验c中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，可观察到的现象是生成蓝色沉淀；
(4)上述操作中有一步错误，该错误是称量物放在右盘，致使称量的氯化钠偏少，会导致所配制溶液的溶质质量分数＜7%；上述操作是步骤是计算、称量、量取和溶解，所以正确的顺序为：②①⑤③④；
(5)生成的二氧化眼的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，生碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数是：×100%=47%。
答案第1页，共2页
一、选择题（共16题）
1.花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A.花青素是一种无机化合物
B.花青素的相对分子质量是287g
C.花青素分子由32个原子构成
D.青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
2.关于“化学与生活”的下列认识正确的是
A.人体摄入微量元素多多益善
B.聚氯乙烯塑料袋不可用作食品包装袋
C.打开汽水瓶盖时，气体在水中的溶解度增大
D.若天燃气灶的火焰呈现黄色，需调小灶具的进风口
3.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列对化学认识错误的是
A.利用化学合成药物，以抑制新型冠状病毒，保障人体健康
B.化学物质会造成环境污染，所以禁止一切化学药品的使用
C.利用化学开发新能源和新材料，改善人类的生存条件
D.合金的大量使用给工农业生产和科学研究带来了便利
4.下列对主题知识的归纳完全正确的是
A.化学与生活 B.化学与健康
①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纶 ②饮水机里的活性炭可以将硬水转化成软水 ①长期过多食用食盐不利于人体健康 ②青少年通过食用乳制品来补充钙元素
C.化学与农业 D.化学与环境
①化肥施用得越多越好 ②将适量的熟石灰加入土壤中，中和土壤的酸性 ①为保护空气，禁止使用化石燃料 ②将垃圾分类回收，既能节约资源又能保护环境
A.A B.B C.C D.D
5.利用化学实验可以鉴别生活中的一些常见的物质。下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是
选项 A B C D
需鉴别的物质 碳酸铵与磷矿粉 酒精与水 羊毛与涤纶 黄金与铜锌合金
方法一 加水,搅拌,观察 闻气味 观察色泽 观察颜色
方法二 加熟石灰研磨,闻气味 观察颜色 灼烧后闻气味 加入稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
6.下列依据实验目进行的实验设计，不能达到目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水，振荡，观察水的变化
B 鉴别涤纶面料与羊毛面料 分别灼烧，闻气味
C 除去二氧化碳气体中含少量的氯化氢气体 把混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D 鉴别硝酸铵和氯化钠白色固体 分别加适量的熟石灰研磨，闻气味
A.A B.B C.C D.D
7.材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是
A.加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B.合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料
C.用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料
D.“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料
8.下列实验现象描述正确的是（ ）
A.硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
B.涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味
C.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
D.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
9.分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是（ ）
A.非金属元素：P、Br、Cl
B.碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D.混合物：空气、石油、冰水共存物
10.淡水资源有限，我们需要节约用水。下图中表示节水标志的是
A. B.
C. D.
11.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 蒸馏水与5%过氧化氢溶液 ①伸入带火星的木条②加入少量二氧化锰
B 生铁与钢 ①用磁铁吸引②加入到硫酸铝溶液中
C 合成纤维与天然纤维 ①点燃后用手指挤压灰烬②观察颜色
D 食醋与糖水 ①气味②测pH
A.A B.B C.C D.D
12.2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是
A.保护空气 B.爱护水资源
a.禁燃烟花爆竹——降低PM2.5 b.CO2增多——酸雨 c.氮氧化物排放——温室效应 a.用淘米水浇花——节约用水 b.活性炭——除自来水异味 c.污水处理——防止水污染
C.垃圾处理 D.能源利用
a.焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保 b.回收废电池——保护土壤 c.禁烧秸秆——减轻雾霾 a.煤的干馏——物理变化 b.太阳能路灯——节能环保 c.车用乙醇汽油——无尾气污染
A.A B.B C.C D.D
13.根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（ ）
A.用熟石灰区分硝酸铵和氯化铵
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用食醋除去暖水瓶中的水垢
D.用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶线
14.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，有机物中一定含有碳元素
D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
15.下列说法正确的是
A.NH4HCO3是一种复合肥
B.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
C.空气中臭氧含量越高越有利于人体健康
D.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”
16.下列实验方法、现象、结论均正确的是（ ）
选项 实验方法 现象 结论
A 用pH试纸测肥皂液的酸碱性 试纸变黄（pH＜7） 肥皂液呈酸性
B 铜丝放入稀硝酸中 有气泡产生 铜可以置换出酸中的氢气
C 燃烧法测定纤维种类 烧毛发的气味 该纤维是棉纤维
D 蓝墨水滴入盛有水的水杯中 一段时间后整杯水变蓝 分子是不断运动的
A.A B.B C.C D.D
二、综合题（共6题）
17.2021年3月2日C919大型客机全球首单“落地”东航，迈出商业成功重要一步。先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%。
(1)下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是______（填序号）。
A.合金门把手 B.塑料桌板 C.涤沦窗帘 D.羊毛毯子
(2)客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭、鱼排、饮用水等，其中富含蛋白质的是______。客机上提供的饮用水可用______判断它是硬水还是软水。
(3)铁铜等其他金属材料在飞机上也有应用。已知工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
①写出高炉用磁铁矿炼铁的化学反应方程式______。
②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。
③热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的名称是______。
④生铁转化为钢的过程中纯氧的作用是______。
18.我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现，让青蒿素(化学式：C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。
⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)
⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。
⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。
⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。
19.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。
（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_______.
（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选填序号）。
a 分解吸热，降低可燃物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_________.
（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为____________________.
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________.
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①在加热时与反应能生成相应氧化物。
②不与酸反应。
实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。
实验2：另取样品，按下图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 A B
反应前 300.00 400.00
反应后 m 400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________
（2）装置C的作用是____________________________________
（3）中，___________。表中m的值是____________.
反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是___________。
20.（1）澳大利亚工程师研制出的新型太阳能电池路灯将极大提高能量转化效率.
①如图所示物质中属于有机合成材料的是______。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）九年级一班的几位同学在周末相约来到绵阳市三江湖国家湿地公园游玩.
①刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已。用微粒观点解释闻到花香是因为________________________；
②在公园内的一个路口，同学们看见几株小树的树叶已经发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是___________（填字母序号）；
A NH4C1 B K2SO4 C Ca（H2PO4）2
③大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，观察到标签上面有一项写着：含钙、镁、钠等成分，这里的钙、镁、钠指的是____（填“分子”“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）；
④他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用___（填字母番号） A 石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸.
（3）①在经济发展进程中，要坚持开发与环保并重。学校化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子。已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是___________。
②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
③84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），同时得到了一种含钠离子的盐。该反应的化学方程式为__________________________。
④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 ，X的化学式为___________。
（4）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色.试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
①请写出下列物质的化学式：B_______，D_______。
②上述反应中，不属于置换反应的是_____（填序号）。
③请写出反应④的化学方程式：__________________________。
④请写出E在生产生活中的一种用途________________。
21.钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。 a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。
(三)过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. _____________________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。
22.科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。
（1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：
①写出该反应的化学方程式 ____________ 。
②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？ _______
（2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为 ____________ 。
（3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。
a.HCl与Ca（OH）2
b.H2SO4与K2CO3
c.NaOH与CuSO4
d.Ba（NO3）2与Na2SO4
e.Na2CO3与KOH
①以上实验中，不能发生复分解反应的是 ___ 。
②实验c中可观察到的现象是 ________ 。
（4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。
上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 ___ 7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为 _______ 。
（5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数 ________ 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.D
【详解】
A、花青素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故B错误；
C、花青素是由分子构成的，不是由原子直接构成的，1个花青素分子由32个原子构成，故C错误；
D、由题干信息可知，青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，故D正确。故选D。
2.B
【详解】
A、人体缺少必须微量元素会得病，但并不是尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。
B、聚氯乙烯塑料中含氯，能释放出有毒的含氯物质，不能包装食品，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度减小了，故选项说法错误。
D、做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，则需要调大灶具的进风口，故选项说法错误。
故选：B。
3.B
【详解】
A、利用化学合成药物，可以有效地抑制新冠病毒等病毒，保障人类的身体健康。A正确；
B、化学物质如果未经处理随意倾倒可能会造成水体、土壤的污染。合理使用化学药品能够改善人类的生活，不能完全禁止。B错误；
C、利用化学可以研究已经存在的物质，也可以开发新能源和新材料，改善人类的生活。C正确；
D、合金相较于纯金属有较多的优点，合金的使用给人类的生活如工业机械制造、农业生产、科学研究、人类生活等方面带来了诸多的便利。D正确。
故选B。
4.B
【详解】
A、羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，绵纶没有，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纶，正确；活性炭有吸附作用，能够吸附水中的杂质和异味，不能将硬水转化成软水，错误；选项不完全正确；
B、长期过多食用食盐不利于人体健康，正确；青少年通过食用乳制品来补充钙元素，正确；选项完全正确；
C、化肥施用要适量，过多施肥不利于农业生产，错误；熟石灰可以改良酸性土壤，正确；选项不完全正确；
D、为保护空气，要合理使用化石燃料，不是禁止，错误；垃圾分类回收，既能节约资源又能保护环境，正确；选项不完全正确；
故选B。
5.A
【详解】
A、碳酸铵能溶于水，磷矿粉不溶于水，故加水搅拌观察是否溶解，可以区分，取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是碳酸铵，无明显气味的是磷矿粉，可以区分，符合题意；
B、酒精和水均为无色液体，无法用观察颜色的方法区分，不符合题意；
C、羊毛与涤纶颜色可能相同，无法用观察色泽的方法区分，不符合题意；
D、黄金和铜锌合金都为金黄色，无法用观察颜色的方法区分，不符合题意。
故选A。
6.C
【详解】
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可以用肥皂水检验硬水和软水，故选项正确，不符合题意；
B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛面料，另一种是涤纶面料，灼烧可以鉴别羊毛面料和涤纶面料，故选项正确，不符合题意；
C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故选项错误，符合题意；
D、分别加适量的熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是硝酸铵，另一种是氯化钠，可以用分别加适量的熟石灰研磨，闻气味鉴别硝酸铵和氯化钠，故选项正确，不符合题意。
故选C。
7.B
【详解】
、加快研发可降解塑料，可解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题，故选项说法正确。
B、合成纤维是以石油为原料合成的有机高分子材料，棉纤维和羊毛纤维均属于天然材料，故选项说法错误。
C、用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料，故选项说法正确。
D、复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料，故选项说法正确。
故选
8.D
【详解】
A、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法错误.
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，故选项说法错误.
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误.
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确.
故选D.
9.A
【详解】
A、P、Br、Cl均属于非金属元素，故A正确；
B、纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，不属于碱，属于盐，烧碱、熟石灰均属于碱，故B不正确；
C、合金不属于合成材料，属于金属材料，合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，故C不正确；
D、冰水共存物属于纯净物，不属于混合物，空气、石油均属于混合物，故D不正确。故选A。
10.B
【详解】
A、表示有毒品，属于危险品化学标志，故错误；
B、表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故正确；
C、属于是塑料制品循环使用标志，故错误；
D、属于严禁烟火的标志，故错误。
故选B。
11.D
【详解】
A、①伸入带火星的木条，不行，因为5%过氧化氢溶液在没有加催化剂的情况下，产生的氧气量很少，也不能使带火星的木条复燃，错误；②加入少量二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、①生铁与钢都是铁和碳的合金，均能被磁铁吸引，现象相同，无法区分；②加入到硫酸铝溶液中，生铁和钢均与硫酸铝不反应，无明显现象，现象相同，无法区分，都无法鉴别，不符合题意；
C、①点燃后用手指挤压灰烬，用手指一捏就碎成灰的是天然纤维，灰烬成焦结块，而不易压碎的是合成纤维，现象不同，可以区分，正确；②合成纤维和天然纤维的颜色可能相同，故观察颜色无法鉴别，错误，不符合题意；
D、①闻气味，可以，有刺激性气味的食醋，无味的是糖水，正确；
②测pH，如若pH＜7，为食醋，若pH=7，为糖水，正确。
故选：D。
12.B
【详解】
A、 a.燃烧烟花爆竹产生固体颗粒物，污染空气，禁燃烟花爆竹可降低PM2.5，正确；
b.CO2含量增多会导致温室效应，不会导致酸雨的发生，错误；
c.氮氧化物排放过多，会导致酸雨的发生，错误。
不符合题意；
B、a.用淘米水浇花，可实现“一水多用”，节约用水，正确；
b.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可除自来水异味，正确；
c.污水处理后排放，可防止水污染，正确。
符合题意；
C、a.焚烧垃圾虽然能减少“白色污染”，但是燃烧后产生的二噁英类剧毒物质对环境造成很大危害，不环保，错误；
b.废电池中含有一些有害金属，回收废电池可保护土壤，防止土壤污染，正确；
c.燃烧秸秆产生大量的烟尘，污染空气，加重雾霾，因此禁烧秸秆可以减轻雾霾，正确。
不符合题意；
D、a.煤的干馏，有焦炭等新物质生成，属于化学变化，错误；
b.太阳能路灯，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节能环保，正确；
c.使用车用乙醇汽油，可减少尾气的排放，仍存在尾气污染，错误。
不符合题意。
故选B。
13.A
【详解】
A、氢氧化钙能和硝酸铵、氯化铵反应生成氨气，都产生刺激性气味，不能达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，能够达到实验目的；
C、醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，可以用食醋除去暖水瓶中的水垢，能够达到实验目的；
D、羊毛线富含蛋白质，灼烧能够产生烧焦羽毛的气味，可以用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶，能够达到实验目的。故选A。
14.C
【详解】
A.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的；氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物，故选项A说法不正确；
B.酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项B说法不正确；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素，故选项C说法正确；
D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，故选项D说法不正确。
故选C。
15.D
【详解】
A. 氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的肥料是复合肥料，NH4HCO3是一种氮肥，此选项错误；
B. 钙是人体中的常量元素，铁、锌都是人体必需的微量元素，此选项错误；
C. 空气中臭氧含量过高时，会对人体造成极大的伤害，此选项错误；
D. 塑料或塑料制品丢弃后会形成“白色污染”，用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”，此选项正确。
故选D。
16.D
【详解】
A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄（pH＞7），肥皂液显碱性，故错； B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错； C、烧毛发的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错； D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对.答案：D
17.(1)BC
(2) 瘦肉、鱼排 肥皂水
(3) 增大接触面积，加快反应速率，有利于反应的充分进行等 氮气 将生铁中过量的碳转化为气体而除去
【分析】
(1)
A、合金属于金属材料，不符合题意；
B、塑料属于合成材料，符合题意；
C、涤纶属于合成材料，符合题意；
D、羊毛毯子属于天然纤维，不符合题意；
答案：BC；
(2)
瘦肉、鱼排富含蛋白质；面包米饭富含糖类；青菜富含维生素，故富含蛋白质的是瘦肉、鱼排。客机上提供的饮用水可用肥皂水判断它是硬水还是软水，取适量水样滴加适量的肥皂水，产生大量泡面的水是软水，不产生或产生较少泡沫的水是硬水；
(3)
①磁铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
②接触面积越大反应速率越快，反应越充分，炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，有利于反应的充分进行等；
③热空气主要成分是氧气和氮气，氮气的化学性质稳定，高炉气体中含有氮气，热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的名称是氮气；
④氧气浓度越高，化学反应越剧烈，生铁转化为钢的过程中纯氧的作用是将生铁中过量的碳转化为气体而除去。
18. 有机 3 3：1 7.8% 25
【详解】
本题考查了化学式的意义，有机物与无机物的区别，元素的质量分数计算。
（1）由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即其中碳、氧元素的原子个数比为3：1；
（3）青蒿素中碳元素的质量分数=×100%≈7.8%；
（4）口服，三天一个疗程：第1天首次1g，6～8小时后0.5g，第2、3日各0.5g，因此1个疗程共计服用青蒿素1+0.5g+0.5g×2=2.5g=2500mg；青蒿素含量100 mg/片，则一个疗程共服用这种药片2500mg÷100 mg/片=25片。
19. 复合 石油 涂油、喷漆等 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn b Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 氯化钡（或硝酸钡）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 检验装置的气密性 阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 5:2 312.48 空气中存在的二氧化碳被B装置吸收
【详解】
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。
（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现.一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝.常用的方法有涂油、喷漆等；
（4）和粉混合在高温下反应可得到，根据质量守恒定律，该反应的另外一种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b；
（二）制备还原性铁粉
（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象；
（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量；
（三）测定还原性铁粉的组成
（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；
（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；
（3）设：产生1.00g的氢气需铁的质量为x。
x=28g；所以还原性铁粉中含有的质量=29.52 g-28g=1.52g；B装置中增加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量=，中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g；中，；
设：1.40g的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y ，则有， y=0.6g，设含28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z，则有： ，z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；
反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B装置吸收。
20. 塑料灯罩 4Al+3O2=2Al2O3 混合物 分子在不停地运动 A 元素 C NO3-（或硝酸根离子） Cu、Fe（或铜、铁） 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 C CuO Fe ③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等
【详解】
（1）①塑料灯罩属于有机合成材料，铝合金灯柱属于金属材料，故填塑料灯罩。
②铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气与生成了致密、坚固的氧化铝薄膜能隔绝空气中的氧气与内层的铝接触，故填反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3；
合金是多种物质组成的，属于混合物，故填混合物。
（2）①刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来是因为分子在不断地运动，具有花香的物质的分子运动到鼻孔使人闻到花香，故填分子在不停地运动。
②小树的树叶已经发黄，说明小树中缺少氮元素，应该补充氮肥，三种物质中属于氮肥的是氯化铵，故填A。
③物质成分中的钙、镁、钠指钙元素、镁元素、钠元素，故填元素。
④化学上常用pH试纸来测溶液的酸碱度，故填C。
（3）①甲车间的废水明显呈碱性，则甲车间的废水中含有氢氧根离子，氢氧根离子不能与铜离子共存，铜离子存在于乙车间的废水中；铜离子与碳酸根离子不能共存，碳酸根离子存在于甲车间的废水中；碳酸根离子与钡离子不能共存，则钡离子存在于乙车间的废水中，则甲车间的阳离子为钾离子，乙车间的阴离子为硝酸根离子，故填NO3-（或硝酸根离子）。
②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明溶液中的Cu (NO3)2和Fe(NO3)2完全参加反应，则滤渣中一定含有反应后生成的铜和铁，故填Cu、Fe（或铜、铁）。
③由题干可知，次氯酸钠、水和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。
④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2（）由化学方程式可知，反应后出现了2个钠原子、2个碳原子、2个氮原子和6个氢原子，反应前出现了2个钠原子、2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律的微观实质，尚缺少的2个碳原子存在于2X中，则X的化学式为C，故填C。
（4）①由分析可知，B为氧化铜，故其化学式写为CuO；
D为铁，故其化学式写为Fe。
②由分析可知，反应①是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，属于置换反应，反应③是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，不属于置换反应，反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故上述反应中不属于置换反应的是③。
③反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
④由分析可知，E为硫酸铜，在生产生活中可以制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等，故填制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等。
21. 佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2↑
【详解】
(一)钙及其化合物的应用。(1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。故选b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应是CaO+ H2O= Ca (OH)2。(二)过氧化钙(CaO2)的性质。(1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，CaO2中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。
(3) 增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为Ca (OH)2。Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，不能作为鱼虾运输的供氧剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。(三)过氧化钙晶体的制备。(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。(四)过氧化钙晶体组成的测定。由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。(2)根据上图可知1∶y＝ ∶，y=8。(3)350℃时发生反应的化学方程式为2CaO2 2CaO+O2↑。
22. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； 氯化钡溶液； 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； e， 生成蓝色沉淀； ＜， ②①⑤③④； 该样品中氢氧化钠的质量分数47%。
【详解】
解：(1)①稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明了溶液中没有氢氧化钠，溶液显酸性或中性。通过加入石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液，能检验出是否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成了白色沉淀，所以氯化钡溶液不能达到实验目的；
(2)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种相对分子质量最小的气体单质（氢气），则该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
(3)①以上实验中，Na2CO3与KOH没有沉淀生成，不能发生复分解反应；②实验c中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，可观察到的现象是生成蓝色沉淀；
(4)上述操作中有一步错误，该错误是称量物放在右盘，致使称量的氯化钠偏少，会导致所配制溶液的溶质质量分数＜7%；上述操作是步骤是计算、称量、量取和溶解，所以正确的顺序为：②①⑤③④；
(5)生成的二氧化眼的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，生碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数是：×100%=47%。
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