专题七初识酸、碱和盐基础训练—2021—2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

专题七 初识酸、碱和盐
一、选择题（共16题）
1.下列实验操作或现象的描述错误的是
A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH
C.检查装置气密性 D.铁丝在氧气中燃烧
2.下列选项中物质的名称、俗名、化学式和类别完全一致的是
选项 名称 俗名 化学式 类别
A 氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物
B 氯化钠 盐 NaCl 盐类
C 过氧化氢 双氧水 H2O2 水
D 氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2 碱
A.A B.B C.C D.D
3.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A.酸：盐酸 硫酸 硝酸
B.碱：烧碱 纯碱 氨水
C.有机物：甲烷 乙醇 一氧化碳
D.混合物：高锰酸钾 海水 合金
4.以下情况中不会发生化学变化的是
A.石灰水长期暴露在空气中 B.干冰制造出舞台云雾
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
5.分类和归纳是一种学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是
A.单质：氧气、稀有气体
B.氧化物：氧化铜、干冰
C.碱：熟石灰、纯碱
D.盐：氯化钠、尿素
6.物质性质决定用途。下列说法错误的是（　　）
A.氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
B.氧气具有可燃性，可利用氧炔焰切割金属
C.碳酸氢铵中含有氮元素，可用于化肥
D.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于军事信号弹
7.下列有关物质的性质与用途不对应的是
A.熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤
B.氧气能支持燃烧——用作燃料
C.铜能导电——用作电线
D.食盐能使细胞失水——用于腌制肉类
8.比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不 正确的是（ ）
A.硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关
B.碳完全燃烧生成二氧化碳，那么 C60 完全燃烧也一定生成二氧化碳
C.复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D.碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性
9.下列物质的俗名与化学式一致的是
A.烧碱NaOH B.纯碱NaHCO3 C.酒精CH3COOH D.水银Ag
10.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A.二氧化碳用于制造纯碱
B.稀有气体用于制造电光源
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.氧气用于医疗急救
11.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
12.下列实验操作中正确的是
A.处理废弃固体药品
B.保存二氧化碳气体
C.稀释浓硫酸
D.存放稀硫酸
13.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）
A.实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
B.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
C.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
14.只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀HCl六种物质，进行单一或两两反应，能生成二氧化碳的化学方程式有（ ）
A.6个 B.3个 C.4个 D.5个
15.下列属于复分解反应的是（　　）
A.2H2O2H2↑+O2↑ B.CO+CuOCu+CO2
C.NaOH+HCl＝NaCl+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
16.下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl
C.KCl、稀HCl、Na2CO3、NaNO3
D.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
二、综合题（共6题）
17.按要求从氮气、一氧化碳、氧化铁、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铜、盐酸、硫酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上:
（1）一种气体单质_________________;（2）一种可燃性气体______________;
（3）铁锈的主要成分________________;（4）一种难溶性的碱______________;
（5）常作发酵粉的盐__________________;（6）一种挥发性的酸______________.
18.实验室长期存放石灰水的瓶壁上附着一层白色固体物质，该物质是　________ 　（填化学式）；形成的原因：　________ 　（用化学方程式表示），要除去这层白色固体，需先用________ 洗，再用水冲洗.
19.2010年11月9日，甘肃临洮县衙下中学发生一起校园安全事故，因一个学生偷拿化学品实验引发爆炸致5人受伤。为了保证实验安全，化学兴趣小组同学提出以下实验操作要求：
（1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择一种合适的仪器填写名称：
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是____；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____；　
（2）实验操作要规范化，才能快速获得正确的实验数据和结论。下列实验操作中，正确的是______(填序号)
A 点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C 释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___(填序号)
A B C D
（4）正确记录实验数据是一项实验基本技能，兴趣小组同学记录的实验数据错误的是___
A 用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B 用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C 向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D 用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5
20.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= ×100%）。
可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；浸取时主要反应的化学方程式为_________________。
②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b._______________。
21.有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
酚酞溶液的作用是 _________ 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ________ 。
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ________ （写出计算过程，结果用百分数表示）。
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是 _________ （填字母)。
A.将pH试纸剪成几段节约使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：
实验步骤 现 象 结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 ________ NaOH溶液部分变质
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 __________ 。
22.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2.
（1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为　 　，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用　 　来代替.
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：　 　（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）.
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　 　.若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　 　.
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a.　 　；b.　 　.
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为　 　.
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系　　 .
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为　 .
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，不符合题意；
B、用pH试纸测溶液pH值，可以用洁净的玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比读数，图中所示操作正确，不符合题意；
C、如图检查该装置气密性，将注射器向里推时，在长颈漏斗下端导管内出现水柱，此时停止推动注射器，水柱不会落，则装置不漏气，图中所示现象描述错误，符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止溅落的熔化物落到瓶底使集气瓶受热不均而炸裂，事先在集气瓶中注入少量水或细沙，图中所示操作正确，不符合题意；
答案为：C。
2.D
【详解】
A、氧化钙俗名生石灰，说法错误；
B、氯化钠俗名食盐，盐是一类物质，包括食盐，故选项说法错误；
C、过氧化氢类别属于氧化物，说法错误；
D、氢氧化钙俗名消石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，正确。
故选：D。
3.A
【详解】
A、盐酸、硫酸、硝酸溶于水后解离出的阳离子都均为氢离子，都属于酸，选项正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
C、一氧化碳中虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，选项错误；
D、高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，属于纯净物，选项错误，故选A。
4.B
【详解】
A、石灰水长期暴露在空气中，石灰水中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，该变化属于化学变化，故此选项不符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，用干冰制造舞台云雾利用了干冰的升华，该变化属于物理变化，故此选项符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤过程中发生了中和反应，中和反应属于化学变化，故此选项不符合题意；
D、用盐酸除去水垢是盐酸与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质反生化学变化的过程，故此选项不符合题意。
故选B。
5.B
【详解】
A、稀有气体是混合物，不是单质，不符合题意；
B、氧化铜（CuO）是氧化物，干冰是二氧化碳是氧化物，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，不属于碱，属于盐，不符合题意；
D、尿素不是金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的盐，不符合题意。
故选B。
6.B
【详解】
A、氮气化学性质稳定，不与食品反应，可用作食品保护气，故A正确；
B、氧气没有可燃性，具有助燃性，可用于氧炔焰切割金属，故B错误；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用于化肥，故C正确。
D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于军事信号弹，故D正确。
故选B。
7.B
【详解】
A.熟石灰显碱性，中和酸性土壤，改良酸性土壤，故选项A正确；
B.氧气能支持烧，但不具有可燃性，所以不能作燃料，故选项B不正确；
C.铜丝用作电线，是因为铜具有良好的导电性，故选项C正确；
D.食盐能使细胞失水，用于腌制肉类，是常用的防腐剂，故选项D正确。
故选B。
8.C
【详解】
A、硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，选项A正确；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，那么 C60完全燃烧也一定生成二氧化碳，选项B正确；
C、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是分解反应等，选项C不正确；
D、碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性，选项D正确；
故选C。
9.A
【详解】
纯碱Na2CO3；酒精CH3CH2OH ；水银Hg 。故选A.
10.B
【详解】
A、二氧化碳用于制造纯碱，是利用了二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质。A错误；
B、稀有气体制造电光源是利用了通电条件下，稀有气体能发光的性质。该过程中没有生成新的物质，属于物理变化，故该性质属于物理性质。B正确；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰是一种碱，碱和酸能发生中和反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质。C错误；
D、氧气用于医疗急救，说明氧气具有供给呼吸的性质，属于需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质。D错误。
故选B。
11.C
【详解】
A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故A错误；
B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故B错误；
C、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故C正确；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故D错误。故选C。
12.C
【详解】
A、实验后的废液不能直接倒入下水道中，选项A错误；
B、二氧化碳的密度比空气的密度大，故保存时要正放在桌面上，选项B错误；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，选项C正确；
D、存放稀硫酸的试剂瓶要用细口瓶，且要标明名称和溶质的质量分数，选项D错误。故选C。
13.B
【详解】
A、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯，操作正确，因为“先通CO，再点燃酒精灯”，目的为排净原有空气，防止爆炸，故A正确；
B、为防止收集的气体不纯或无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，故B不正确；
C、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，故该实验操作中的先后顺序正确；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，故D正确；
故选B.
14.A
【详解】
碳、一氧化碳均具有可燃性，在点燃条件下均能与氧气反应生成二氧化碳。
碳、一氧化碳均具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故进行单一或两两反应，生成物中有二氧化碳的化学方程式有6个。
故选A。
15.C
【详解】
A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应的特征是一变多，属于分解反应，故错误；
B、CO+CuOCu+CO2，该反应反应物是两种化合物，所以不是置换和分解反应，生成物是一种单质和一种化合物，所以不是化合和复分解反应，该反应不属于基本反应类型，故错误；
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故正确；
D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故错误。
故选：C。
16.A
【详解】
本题主要考查酸、碱、盐的鉴别。不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别.
可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，再将CuSO4溶液滴入剩下的三种试剂中，产生蓝色沉淀的KOH，然后将余下的二种分别滴入沉淀中，沉淀消失的是硫酸。故A正确。
采用溶液互滴法，能产生沉淀的是硫酸钠和硝酸钡，但余下的再反应无现象。故B错误
采用溶液互滴法，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，但余下的不再反应无。故C错误
采用溶液互滴法，硝酸银和氯化钾和氯化钙都能反应生成沉淀，无法鉴别。故D错误
故选A
17. N2 CO Fe2O3 Cu(OH)2 NaHCO3 HCl
【详解】
（1）根据单质的定义，氮气属于单质，化学式为：N2；(2)一氧化碳属于可燃性气体，化学式为：CO；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（4）氢氧化铜难溶于水，在氢氧化铁中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Cu(OH)2；（5）常作发酵粉的盐是碳酸氢钠，表示为NaHCO3；(6)盐酸具有挥发性，表示为HCl。
18. CaCO3； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 稀盐酸.
【详解】
由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体（化学反应式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O），这层白色固体就是碳酸钙，而碳酸钙不溶水，但可以和稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，从而将附着有碳酸钙的仪器清洗干净。
19. 试管 坩埚钳 烧杯 药匙 胶头滴管 集气瓶 AC C D
【详解】
（1）①玻璃是热的不良导体，受热面积不能太大，可以直接在酒精灯火焰上加热的是试管；
②夹持镁条燃烧的，应该是耐高温的，故填坩埚钳；
③受热面积较大，瓶壁薄厚均匀的，在酒精灯上加热需要垫石棉网的，故填烧杯；
④取用粉末状的固体药品，应有凹形的槽形装置，故填药匙；
⑤吸取和滴加少量液体的应有存液装置和挤压排气装置，故填胶头滴管；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶。
（2）A、点燃可燃性气体之前要验纯，故A正确；
B、用pH试纸测溶液的酸碱度时要用干燥的pH试纸，故B错误；
C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、用量筒量取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，故D错误。
故选AC。
（3）A、酒精灯用完后，要立即熄灭，故A错误；
B、用托盘天平称量完药品后，要把砝码放回到砝码盒内，故B错误；
C、取完药品后，试剂瓶要立即盖上盖子，故C正确；
D、胶头滴管用完后不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误。
故选C。
（4）A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故A正确，不符合题意；
B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确，不符合题意；
C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确，不符合题意；
D、广范pH试纸不能精确到0.1，故D错误，符合题意。
故选D。
20. CaCO3 CaO+CO2↑ 放出 900 氧化钙的质量 10% 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3 可以得到化工产品氯化钠
【详解】
（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量；
（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠。
21. 判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等） 使反应物充分接触，完全反应 32% A C 产生白色沉淀，酚酞变红 加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。
【详解】
①酚酞溶液为酸碱指示剂，所以判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）；边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
解：HCl物质的量：14.6g×10%÷36.5=0.04mol……（1分）
设氢氧化钠为x mol
NaOH + HCl → NaCl + H2O （1分）
1 1
x 0.04mol
1:1=x：0.04mol
x=0.04mol （比例式和答案共1分）
0.04×40÷5×100%=32% （1分）
答：略
②乙组：下列使用pH试纸的方法正确的是A.将pH试纸剪成几段节约使用；C.将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。产生白色沉淀，酚酞变红证明已部分变质；若要除去溶液中变质生成的杂质，必须出去碳酸根离子，但不能引进新杂质，故加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。即可。
22.（1）+2、﹣1，碱石灰；（2）②①④③；（3）无水硫酸铜，固体变蓝；（4）①a.平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b.便于水流下；②Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；③+=（V2﹣V1）×d；④+=m1﹣m2.
【详解】
（1）在CaH2中钙和氢元素的化合价分别为+2，﹣1，由于碱石灰有吸水性，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用碱石灰来代替；
（2）由于氢气是一种可燃性的气体与空气的混合气体在点燃时易发生要爆炸.所以，实验时，应打开分液漏斗活塞，使氢化钙与水反应生成氢气，收集氢气并检验其纯度，再通入一会儿排净装置中的空气，加热反应一段时间，等反应完成后停止加热，充分冷却.最后，关闭分液漏斗活塞.所以，正确的顺序是：②①④③；
（3）由于无水硫酸铜能与水结合生蓝色的硫酸铜晶体.所以，为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是无水硫酸铜，若氢气未充分干燥，装置X中的现象为固体变蓝色；
（4）①由于橡胶管能将分液漏斗和烧杯联通，所以起到的作用是：a.平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b.便于水流下；
②由于钙是较活泼的金属能与水反应，所以，可能发生的反应有：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；
③氢气的质量为：（V2mL﹣V1mL）×dg/mL=（V2﹣V1）×dg
设氢化钙与水反应生成的氢气的质量为x
CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑
42 2
mg×w x
解得：x=g
设钙与水反应生成的氢气的质量为y
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；
40 2
mg（1﹣w） y
解得：y=g
所以：g+g═（V2﹣V1）×dg +=（V2﹣V1）×d
④由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：m1g﹣m2g
由上述计算可知：g+g=m1g﹣m2g
所以：+=m1﹣m2答案第1页，共2页