沪教版九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 学情评估卷（word版有答案）

沪教版九年级化学上册 第5章 学情评估卷
(限时: 45分钟 满分: 100分)
班级： 姓名： 得分：
可能用到的相对原子质量：H—1　Fe—56
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于保护金属资源的是(　　)
A. 有计划、合理开采矿物资源
B. 用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层
C. 用塑料等代替金属制造管道
D. 铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮
2. 现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，错误的是(　　)
A. 在空气中加热铜片，表面变黑
B. 在空气中加热铝片，表面变暗，失去金属光泽
C. 铜在稀盐酸中，表面有气泡产生
D. 铁在硫酸铜溶液中，有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色
3. 下列有关金属及合金的说法中正确的是(　　)
A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
4. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面使用的是钛合金板，将钛(Ti)放在海水中数年后取出仍光亮如初。下列关于钛及其化合物的说法正确的是(　　)
A. 钛合金板属于纯净物
B. 钛单质具有较强的抗腐蚀性
C. 二氧化钛(TiO2)中含有氧分子
D. Ti可以表示钛元素，也可以表示1个钛分子
5. “泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐腐蚀等性能。你认为该材料具有耐腐蚀性质的原因是(　　)
A. 泡沫铝的多孔结构
B. 铝的金属活动性比较弱
C. 铝的表面有泡沫成分，使铝与外界隔绝
D. 金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜
6. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(　　)
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水
C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
7. 现有等质量的X、Y、Z三种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y、Z在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是(　　)
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(第7题)
A. 生成氢气最多的是X
B. 相对原子质量最大的是X
C. 金属活动性最强的是X
D. 消耗硫酸的质量最大的是X
8. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiO2Ni＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A. 此反应不属于置换反应
B. 反应物NiO中Ni的化合价为＋2价
C. 此反应中只涉及一种单质
D. 生成物CO2是空气污染物
9. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是(　　)
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe；③溶液中只有Cu2＋，不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋，不溶物为Fe、Cu
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ③④
10. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1 min后温度计示数上升，8 min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
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(第10题)
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0 mL 100.0 mL 51.5 mL
下列说法不合理的是(　　)
A. 铁的锈蚀是放热反应
B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D. 计算得出空气中氧气的含量约为19. 7%
二、填空题(本题包括4小题，共39分)
11. (3分)观察我们的周围，就会发现金属的用途之广。
(1)铁在日常生活中有重要的作用，如用铁铸造铁锅。为避免铁锅生锈，可采用的一项措施是________________。
(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类________。
(3)一些不法分子常用假金元宝(铜锌合金)来冒充真金元宝(纯金)来行骗。鉴别真假“金元宝”的一种简单方法是__________________________________________。
12. (11分)钢铁容易腐蚀。为避免或减缓钢铁腐蚀，常对钢铁制品(如零件)进行发蓝处理。所谓“发蓝”，就是对钢铁制品等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：
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(第12题)
(1) 步骤I中，用砂纸打磨铁块属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)“发蓝”处理流程中，步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡的目的在于除去钢铁制品表面的铁锈，铁锈主要成分的化学式是________。
(3)除锈后的钢铁制品在发蓝液中浸泡(步骤IV)，发生复杂的化学反应，其中一步为Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===X＋4NaOH。其中X代表一种物质，其化学式为________。
(4)为检验经过发蓝处理得到的处理成品是否合格，常用的方法是往处理成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间。如果处理成品不合格(即钢铁制品的表面未形成致密的氧化膜)，将观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为____________________________。
13. (12分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
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(第13题)
(1)步骤①中，金属X是__________________。
(2)步骤②中，加入适量稀硫酸的目的是________________。在此还可以使用的物理方法是________________。
(3)写出步骤①和②中反应的化学方程式：_____________________________、____________________________________。
14. (13分)A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体， D、F 为红色固体， E是一种有毒气体，H的溶液是蓝色的。它们之间的转化关系如下：
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(第14题)
(1)写出化学式：A______________；F______________。
(2)反应③中物质E体现__________________，该反应在工业上用于__________________________。
(3)写出化学方程式：①____________________；③____________________；
④____________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共23分)
15. (8分)钢铁是非常重要的金属材料。实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
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(第15题)
(1)CO与Fe3O4反应的化学方程式为__________________。
(2)实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(火焰处于导气管口)，这样做的目的是__________________________________。
(3)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：取少量反应后的固体于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式：______________________________。
16. (15分)有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】1. 普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150 ℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
2. 镁、铝与铁一样，也能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
【探究与反思】
(1)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
答：______________________________________________。
(2)可采用怎样的简单措施来熄灭此燃着的蜡烛？
答：______________________________________________。
【实验探究】吹不灭的蜡烛烛芯内金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)：
实验 操作步骤 现象 结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石是银白色的 (3)_________________________
2 (4)______________________________ (5)________________________________ 该金属一定不是铁
3 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液 有红色物质析出 该金属一定是镁
【分析思考】
(6)实验3中涉及的化学方程式：__________________。
(7)有同学认为通过实验3中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，为什么？答：__________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
17. (8分)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
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(第17题)
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品质量/g 55. 7 55. 6 55. 5 55. 5
(1)列式计算，求该钢样品中铁的含量。(结果精确到0. 1%)
(2)有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减小。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增大了，为什么？
答：________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案
一、1. D　2. C　3. B　4. B　5. D 　6. C　7. B　8. B
9. B　点拨：向硝酸铜溶液中加入铁粉，可能铁粉不足，则不溶物只有铜，溶液中有亚铁离子和铜离子，为情况①；可能恰好完全反应，则不溶物只有铜，溶液中只有亚铁离子；还可能铁粉过量，则不溶物有铜和过量的铁，溶液中只有亚铁离子，为情况④，故选B。
10. C　点拨：根据温度计示数上升，可知铁锈蚀过程会放出热量；根据题中信息可知使用氯化钠溶液让反应缓慢的铁的锈蚀得以加快；根据表格中的数据可知，进入锥形瓶的水的体积是100 mL－51. 5 mL＝48. 5 mL，则空气中氧气的体积分数为×100%≈19. 7%。但是，对于水的作用，因为没有进行对比实验，所以不能确定铁的锈蚀需要水的参与，故选C。
二、11. (1)使用后干燥处理　
(2)多
(3)用火灼烧，变成黑色的是假的，颜色不变的是真的(合理即可)
12. (1)物理　(2)Fe2O3　 (3)Fe3O4　
(4)成品表面有红色物质出现；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
13. (1)铁(或Fe)
(2)除去过量的铁；用磁铁吸引铁
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
14. (1)C；Fe2O3
(2)还原性；炼铁
(3)C＋2CuO2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
三、15. (1) 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
(2)将尾气中的CO转化为CO2，防止污染空气
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
16. (1)蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，金属未与空气(氧气)接触
(2)用湿抹布盖灭(合理即可)
(3)该金属一定不是铜　
(4)取出打火石靠近磁铁
(5)打火石不被吸引　
(6)Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
(7)若打火石中金属为铝，也会观察到相同的现象
四、17. (1)解：根据表格可知，产生氢气的质量为55. 7 g－55. 5 g＝0. 2 g，
设参与反应的铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56　　　　　　　　　2
x　　　　　　　 　0. 2 g
＝
x＝5. 6 g
钢样品中铁的含量＝×100%≈98. 2%
答：该钢样品中铁的含量为98. 2%。
(2)灼烧时，碳转化为二氧化碳使固体质量减小，但铁会与空气中的氧气反应使固体质量增加；且样品中含有较多的铁而碳很少，所以整个样品总质量反而会增大
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