精品解析2022年人教版九年级化学下册第九单元溶液专题攻克试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、发生结晶现象的溶液，一定是
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
2、属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆
3、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
4、下列有关溶液的说法不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．均一、稳定的液体一定是溶液
5、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是
A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸
B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解
C． 煅烧石灰石
D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌
6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
7、分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
8、下列物质不能溶于水形成溶液的是
A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精
9、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出
D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液
10、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。
（2）操作B中玻璃棒的作用是______。
（3）实验操作顺序是______（填序号）。
（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。
2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。
（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。
3、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量___________gNaCl，需加水___________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。
（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
4、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
溶解度（g） KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。
（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。
（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。
5、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是______，生活中可用______的方法来降低水的硬度。
（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的______（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是______。
（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2℃时，甲物质的溶解度为______；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入______g水。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少？
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）
2、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：
（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。
（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
3、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )
（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
4、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。
（2）反应生成的氧气的质量为___________g。
（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。
5、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:
（1）反应生成氢气的质量为_____g。
（2）钢样品中铁的质量分数为_____。
（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。
Ⅰ、（探究目的）探究溶解过程中的热现象
Ⅱ、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。
Ⅲ、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？
Ⅳ、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界______（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。
Ⅴ、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。
Ⅵ、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；
（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。
Ⅶ、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是______。
（2）上述结论（2）是否严密______（填“是”或“不”），其理由是______。
2、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。
（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量（g） 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量（g） 80 100 120 140
溶液质量（g） 180 200 210 M
请根据数据进行分析：
（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。
（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。
（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
（4）实验4中M的数值是____________。
3、探究“烧不坏的滤纸”实验。
（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。
（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为____。
（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是____。
（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？
（探究步骤）Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8 g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）
实验编号 无水酒精体积/mL 水体积/mL
① 10 5
② 10 10
③ 10 15
④ 10 20
⑤ 10 30
Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。
Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。
（3）曲线①在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是____。
（4）实验③大约在____s 时酒精燃尽，火焰熄灭。
（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是____。
（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是____（计算结果保留至小数点后 1 位）。
4、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。
Ⅰ、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
（查阅资料）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____。
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③_____
（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH- CI-
Ni2+ 不 溶 溶 溶
（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整
金属 Ni Zn Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 _____
（得出结论）原假设中正确的是_____（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_____。
（结论应用）
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_____（填“能”或“不能”）反应，理由是_____。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_____（只写出一组即可）。
Ⅱ、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：
试回答：
（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（____）
A ④⑤①②③ B ①②③④⑤ C ③④①②⑤ D ②①④③⑤
（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。
（3）②操作应选用_____mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）③操作的作用是_____。
5、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组的同学对高锰酸钾的某些性质和用途进行探究。
实验一、高锰酸钾制取氧气：如图,用下列给定的药品、用品:高锰酸钾、棉花、火柴及下列仪器,制取氧气.
(1)仪器⑤的名称是_______________；
(2)制取并收集氧气时,应选用图中的仪器有_________。(填序号);利用此原理还需要补充的一种仪器是_________，在此实验中该仪器的用途是___________,该反应的方程式为:________________,根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是____。
(3)实验时需要使用酒精灯,下列使用酒精灯的操作正确的是__________(从图中选出正确的操作编号).
(4)小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,导致水槽中的水倒流进人了导气管,可采用的补救措施是__________________(答一种即可)。
实验二、探究高锰酸钾的溶解性：小组同学设计了如图所示实验,请根据实验操作图示回答相关问题:
(1)步骤一:如图操作,振荡后静置,观察到:A试管中晶体全部溶解,溶液呈____色；B试管中晶体不溶解,汽油不变色；根据此实验可知影响物质溶解性的因素是__________。
(2)步骤二:如图操作,将步骤一中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置,观察现象。请你对B试管中出现的现象提出猜想并说明理由：________________________。
实验三、高锰酸钾溶液检验二氧化硫：如图所示,在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条,在一头蘸一些硫粉,并点燃,迅速伸人烧杯B中,片刻后取出小木条,振荡烧杯A,可观察到烧杯A中出现的现象是 _____，该反应的化学方程式可表示为，其中X的化学式是_____，反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是__________________。
I拓展实验
实验过程中某同学的手上不小心沾上了高锰酸钾溶液,结果手上的皮肤变成了棕黄色,经过查阅资料结合已学过的化学知识分析原因,并在老师的指导下进行了如下拓展实验探究:
查阅资料:KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性
讨论分析:构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质,其属于_________(填“有机高分子化合物”或“碳水化合物”),遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀,因此皮肤呈现棕黄色。进行如下两个实验探究KMnO4溶液对不同类物质的腐蚀性:
实验四、将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如表:
KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1%
鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色
实验五、将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,浸泡相同时间,现象如下表:
编号 ① ② ③ ④
实验 25mL0.1% KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54
18小时后 0.54 0.52 0.54 0.43
解释与结论:
(1)实验四的目的是_______________________________；
(2)实验五中通过对比②和④,得出的结论是______________________________；
(3)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号)。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶液，故选C。
2、B
【分析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】
A、珍珠奶茶中含有不溶性固体小颗粒，没有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液；
B、生理盐水即氯化钠的水溶液，是具有均一性和稳定性的混合物，生理盐水属于溶液；
C、蒸馏水是纯净物，具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液；
D、石灰浆属于混合物，但不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液 ；
故选B。
3、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
答案：B。
4、D
【详解】
A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；
B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；
C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。
故选D。
5、B
【详解】
A、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
B、室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
6、D
【详解】
A、t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，不符合题意；
C、将 t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。
故选D。
7、D
【详解】
A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；
C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。
故选：D。
8、A
【详解】
A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；
B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选A。
9、C
【详解】
A. 由图可知，60℃时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；
B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60℃时KNO3的溶解度大于20℃时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点为20℃的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；
D. 由图可知， 60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。
故选C。
10、D
【详解】
A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，故A错误；
B、T2℃时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；
C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；
D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d。
故选D。
二、填空题
1、
（1） 5 95
（2）加速溶解
（3）CAB
（4）5%
【分析】
（1）
配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量，水的质量100g-5g=95g，体积，故填：5；95。
（2）
溶解时玻璃棒作用，搅拌加速溶解，故填：加速溶解。
（3）
实验室配制溶液的步骤，计算、称量、溶解，故选CAB，故填：CAB。
（4）
溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数仍为5%，故填：5%。
2、
（1） A t1℃时，B、C物质的溶解度相等
（2）B>A>C
（3）加溶质
【解析】
（1）
图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等。
（2）
AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时两者的饱和溶液降温至t1℃时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时该物质的饱和溶液降温至t1℃，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C。
（3）
将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。
3、
（1） 7.5 42.5
（2）添加氯化钠
（3）偏小
【解析】
（1）
根据题意得，氯化钠的质量50g×15%=7. 5g，所以水的质量是50g-7. 5g=42. 5g，需要加水；
（2）
称量时物体放在左盘，砝码放在右盘，指针向右偏转说明右边沉，而砝码和游码的质量是一定的，说明氯化钠质量不够，因此应添加氯化钠直到天平平衡；
（3）
如果量取水时仰视读数，说明水取多了，会导致配得溶液质量分数偏小。
4、
（1）KNO3
（2）蒸发结晶
（3）89.1
【分析】
（1）
根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3；
（2）
要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；
（3）
60° C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10°C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填: 89.1。
5、
（1） 肥皂水 煮沸
（2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气
（3） 不饱和 30g 20
【解析】
（1）
区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。
（2）
由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。
（3）
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；①由溶解度曲线图可知，t1℃时，乙物质的溶解度大于10g，故t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。
三、计算题
1、
（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为
（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
x=11.1g
y=10g
故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是
答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
2、
（1）0.5
（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg×0. 5%=x×10%
解得x=5kg
答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。
【分析】
（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
（1）
溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg×0. 5%=0.5kg；
（2）
见答案。
3、
（1）0.4
（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=19.6%
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【分析】
（1）
由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）
见答案。
4、
（1） 1.0 催化
（2）1.6
（3）设该过氧化氢的水溶液中含过氧化氢的质量为x
x=3. 4g
所以该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数为
答：该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数是5%。
【解析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1. 0g，它在反应中起催化作用；
（2）
根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为68. 0g-（67. 4g-1. 0g）=1. 6g；
（3）
见答案。
5、
（1）0.4
（2）解：设钢样品中铁的质量分数为x
x=87.5%
答：钢样品中铁的质量分数为87.5%
（3）解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为y
y=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为：270.8g-270.4g=0.4g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
四、实验探究
1、吸收 小于 大于 加快物质的溶解 否 只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性
【详解】
Ⅳ、（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，即吸收的热量较多，则会向外界吸收热量，故填吸收；
（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量，则扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故填小于。
Ⅵ、（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，总体表现吸热，使周围的温度降低，则扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故填大于。
Ⅶ、（1）用玻璃棒搅拌能够加快物质的溶解，缩短溶解时间，故填加快物质的溶解；
（2）上述结论（2）不严密，故填否；
用生活中的物品做实验，只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性，故填只有物质溶解时温度变化较大时才能产生明显的现象，实验有一定的局限性。
2、加水或升温 50% 800 不饱和 210
【详解】
[定性研究]
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。
[定量研究]
（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ；
（2）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）×10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；
（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。
3、 温度未达到滤纸的着火点 温度达到了滤纸的着火点，滤纸开始燃烧 14 当无水酒精与水的体积比为10:30时，酒精不能燃烧，没有必要继续增加水进行实验 28.6%≤ω≤44.4%
【详解】
实验过程：
（1）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）滤纸属于可燃物，与空气接触，滤纸未燃烧，是因为酒精燃烧带走了热量，温度未达到滤纸的着火点；
探究步骤：
Ⅲ、（3）实验①酒精浓度较高，温度升高的快，故酒精中水分蒸发的快，接近20s时，水分完全蒸发，温度不能降低，达到了滤纸的着火点，滤纸开始燃烧，故曲线①在接近 20 s 时，温度突然上升；
（4）由图可知，实验③大约在14s 时，温度最高，说明此时酒精燃尽，火焰熄灭，温度不再升高。
（5）当无水酒精与水的体积比为10：30时，温度没有改变，说明此时酒精不能燃烧，继续添加水，也不能燃烧，故没有必要继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验，故填：当无水酒精与水的体积比为10:30时，酒精不能燃烧，没有必要继续增加水进行实验；
实验结论：
（6）由实验①②③④⑤可知，实验①酒精浓度过高，滤纸燃烧，实验⑤加水过多，酒精不能燃烧，故可取②④计算酒精的质量分数作为极限值；
实验②中无水酒精的质量为：0.8g/mL×10mL=8g，水的质量为：10g，故酒精的质量分数为：；
实验④中，无水酒精的质量为：：0.8g/mL×10mL=8g，水的质量为：20g，故酒精的质量分数为：；
故所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是：28.6%≤ω≤44.4%。
4、将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金（合理即可） Ni>Zn>Cu 无明显现象 ① 能 镍的活泼性比铜强 Zn、NiCl2溶液、Cu A 2.5g 减少氯化钠的质量 100 最低 偏大 加速溶解
【详解】
Ⅰ、[查阅资料](1)白色金中含有锌能与酸反应生成氢气，而铂金的主要成分是铂，排在氢的后面，不与酸反应生成氢气，可以采用加酸的方法鉴别，故方法为：将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金。
[作出假设]由于在金属活动性顺序中已知锌的活动性比铜强，加上镍后的顺序只能为①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；③Ni>Zn>Cu；
[记录现象]由于铜排在氢的后面，不和稀盐酸反应，因此无明显现象。
[得出结论]判断金属的活动性顺可根据金属与酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢来判断，由实验现象可知，锌反应最剧烈，最活泼；镍产生气体慢，次之；铜不反应，最不活泼，因此原假设中正确的是①；镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为 。
[结论应用]①根据探究结果，Zn>Ni>Cu可知镍的活泼性比铜强，故镍与硫酸铜溶液能反应。
②比较三种金属的活动性强弱可以通过“两金夹一盐”，含义是：用两头的金属放在中间金属的盐溶液中，通过现象得出三种金属的活动性顺序，因此所用物质的化学式：Zn、NiCl2溶液、Cu。
Ⅱ、(1) 配制该氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：A。
(2) 氯化钠的质量是50g×5%=2.5g，由托盘天平的使用方法可知：指针偏左，说明左盘氯化钠的质量重，应减少氯化钠的质量。
(3)由上题可知需要氯化钠的质量为2.5g，所以需要水的质量为47.5g，合47.5mL，故应选100mL量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，读数偏大，实际水的体积偏小，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会偏大。
(4) ③操作中玻璃棒的作用是加速溶解。
5、水槽 ①③④⑤⑥ 试管 用作反应容器 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法 ac 可以直接把试管上的单孔橡皮塞拔掉 紫红 溶剂种类 上层为无色，下层为紫红色，试管底部固体减少；原因：由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，又因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解 溶液褪色 H2O +7→+2，+4→+6 有机高分子化合物 探究高锰酸钾溶液浓度对样品腐蚀性的影响 酸性条件下高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强 ①②③
【详解】
实验一
（1）仪器⑤的名称是水槽。
故填：水槽。
（2）制取并收集氧气时，应选用图中的仪器有①③④⑤⑥；利用此原理还需要补充的一种仪器是试管，在此实验中该仪器的用途是用作反应容器，该反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是排水法。
故填：①③④⑤⑥；试管；用作反应容器；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法。
（3）实验时需要使用酒精灯，下列使用酒精灯的操作正确是ac。
故填：ac。
（4）小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管，可采用的补救措施是可以直接把试管上的单孔橡皮塞拔掉。
故填：可以直接把试管上的单孔橡皮塞拔掉。
实验二
（1）步骤一：如图3操作，振荡后静置，观察到：A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；
B试管中晶体不溶解，汽油不变色；根据此实验可知影响物质溶解性的因素是溶剂种类。
故填：紫红；溶剂种类。
（2）B试管中出现的现象提出猜想及其理由：上层为无色，下层为紫红色，试管底部固体减少；原因：由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，有因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。
故填：上层为无色，下层为紫红色，试管底部固体减少；原因：由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，有因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。
实验三
如图5所示，在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条，在一头蘸一些硫粉，并点燃，迅速伸入烧杯B中，片刻后取出小木条，振荡烧杯A，可观察到烧杯A中出现的现象是溶液褪色；
由质量守恒定律可知，2KMnO4+2X+5SO2=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4其中X的化学式是H2O，反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是+7→+2，+4→+6。
故填：溶液褪色；H2O；+7→+2，+4→+6。
讨论分析：构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质，其属于有机高分子化合物，遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀，因此皮肤呈现棕黄色。
故填：有机高分子化合物。
[解释与结论]
（1）实验四的目的是探究高锰酸钾溶液浓度对样品腐蚀性的影响。
故填：探究高锰酸钾溶液浓度对样品腐蚀性的影响。
（2）实验五中通过对比②和④，得出的结论是酸性条件下高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强。
故填：酸性条件下高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强。
（3）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比①（高锰酸钾溶液不能腐蚀铜）②（酸性高锰酸钾溶液能够腐蚀铜）③（酸性溶液不能腐蚀铜）。
故填：①②③。