8.2金属的性质-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

8.2 金属的性质
一、选择题（共16题）
1.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡；②液体由无色变为浅绿色；③铁钉逐渐变小；④产生的气体有刺激性气味
A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③
2.下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
B 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡
C 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中滴加硝酸钡溶液
D 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
A.A B.B C.C D.D
3.甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲＞丙 C.丙＞乙＞甲 D.甲＞丙＞乙
4.实验是化学学科的魅力所在，下列实验现象的描述不正确的是
A.将空气通入热水中的白磷，白磷在水中燃烧
B.铁丝在空气剧烈燃烧，火星四射且生成黑色固体
C.二氧化碳与湿的石蕊花接触，紫色石蕊花变红
D.镁条在稀盐酸中快速产生大量气泡，且放出大量的热
5.下列生活中的做法错误的是
A.用钢刷擦洗铝锅
B.用小苏打和柠檬酸制汽水
C.用煮沸的方法降低水的硬度
D.用石灰浆刷墙
6.下列有关金属及合金的说法正确的是
A.只有金属才能导电
B.合金属于合成材料
C.黄铜比纯铜的硬度大
D.铝耐腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼
7.下列实验设计错误的是
A.除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4：用过量的Zn粉
B.鉴别CO和CO2，用燃着的木条
C.分离铁粉和铜粉，用足量稀盐酸
D.证明N2中是否混有O2，用灼热的铜
8.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨能在氧气中燃烧，发生的反应方程式为：aNH3+bO2═cN2+dH2O.下列有关叙述不正确的是
A.氨气液化是物理变化 B.NH3中氮元素化合价为+3
C.该反应属于置换反应 D.a、b、c、d分别为4、3、2、6
9.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.甲、乙、丙中都含有氧元素
B.该反应的基本反应类型属于置换反应
C.反应前后分子的总数、原子的总数都不变
D.催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ的质量和化学性质在反应前后不变
10.除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO 2 HCl 将混合气体通过NaOH溶液
B NaCl固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发
C 铁粉 铜粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤
D Na2SO4溶液 H2SO4溶液 加入适量BaCl2溶液
A.A B.B C.C D.D
11.CuO 粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是
A.该反应说明H2具有还原性
B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C.发生的反应为
D.反应所需H2 可由 Cu 与稀H2SO4反应制得
12.下列图像分别表示表示四个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是
A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C.加热一定量高锰酸钾固体
D.向一定量碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
13.下列实验现象描述正确的是
A.铜与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变蓝
B.碳在氧气中燃烧发红，放出白烟
C.在燃着的蜡烛火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾
D.点燃密闭小纸筒中与空气混合的干燥淀粉，不会发生爆炸
14.将铜粉中的铁粉除去的方法有多种，以下方法中不可取的是
A.用磁铁来吸引
B.在混合物中滴入足量的稀硫酸，过滤
C.在混合物中滴入足量的硝酸银溶液，过滤
D.在混合物中滴入足量的硫酸铜溶液，过滤
15.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.铝丝浸入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
B.生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
C.铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4==3H2↑+Fe2(SO4)3
D.用大理石和盐酸制取二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
16.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A B C D
高温煅烧一定质量的碳酸钙 向一定量铁粉中加入稀盐酸 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
A.A B.B C.C D.D
二、综合题（共6题）
17.盐酸是实验室常见的溶液，也是常用的化学试剂。
(1)用37.0%的浓盐酸（密度为1.18g/mL），配制100g3.7%的稀盐酸。
①浓盐酸中的溶质是___________；（写名称），所配稀盐酸中溶质的质量为___________g。
②需要浓盐酸的体积是___________mL（结果精确到0.lmL。下同）、水的体积是___________mL。
(2)取等质量的锌片和锌粉放入两支试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸。
①锌与稀盐酸反应的化学方程式为___________；
②下列示意图中，与实验过程相符的是___________（填字母）。
18.氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等.某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度.
资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气； 资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应； 资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气； 资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应.
【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如图1：
（1）仪器a的名称是 _____ ，b的名称是 _____ ；
（2）D装置的作用是 _____ ，G装置的作用是 _____ ；能否将C、D装置对调 _____ （填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式 _____ ；
（4）检查整套装置气密性的方法是 _____ ；
（5）进行实验时先进行 _____ （选择“A”或“E”）处加热，理由是 _____ ；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是 _____ .
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡.
①检验刺激性气味气体的方法是 _____ ；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式： _____ ；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验.
①球形干燥管的作用是 _____ ；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数； _____
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是 _____ .
19.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途.
Ⅰ.以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O）的流程如图1.
（1）粉碎的目的是 ________ .
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 ________ 和 ________ ， 此处玻璃棒的作用是 ________ .
（3）物质X是 ________ ， 滤渣中含有金属单质有 ________ ， 除铜时发生的反应属于 ________ 反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ________ 、冷却结晶、 ________ 、洗涤和低温烘干.
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是 ________ .
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示.由图可知，除铁时温度应控制在 ________ ℃为宜，pH应控制在 ________ 为宜.
（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2 .
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨 _______ ？（写出计算过程）
20.用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
(1)装置中1处NaOH固体作用是_______；装置中2处发生反应的化学方程式为_______。
(2)写出实验过程中装置3处的实验现象_________。
(3)实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案______。(简要写出实验步骤、现象和结论)。
(4)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。
a Fe、CuSO4溶液、Ag b Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液
c Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 d Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
(5)某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。
①请解释BC段压强增大的原因______(用化学反应方程式表示)。
②80s时溶液中溶质的成分是什么？______
(6)若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼出铁的质量是多少？______
21.A—-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。
请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是________（填字母）；若A 在常温下为液体，则A的化学式为________，反应①的基本反应类型是______。
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和_______（只填一种）。
（3）G的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。
A.酸性 B.还原性 C.毒性 D.助燃性
（4）反应②的化学方程式为___________。
22.目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。 镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
I制备草酸镍：
工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、 C等杂质）制取草酸镍(NiC2O4)。根据下列工艺流程图回答问题：
【资料卡片1】：
1 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。
2 氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。
3 金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。
（1）加H2O2时，温度不能太高，其原因是______，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液 中会增加的金属离子是和_____（写离子符号）。
（2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_______。
II镍粉制备：
工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3 yNi(OH)2 zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图：
（3）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3 2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为______。
（4）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是______。
（5）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是______。
（6）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______。
III测定碱式碳酸镍晶体的组成：为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3 yNi(OH)2 zH2O】组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片2】：
1 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
2 碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】：①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3 yNi(OH)2 zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 200.00 180.00 180.00
加热后 201.08 180.44 180.00
【实验分析及数据处理】：
（7）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是______。
（8）计算xNiCO3 yNi(OH)2 zH2O中x:y:z的值。_____（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.D
【详解】
将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气。铁参与反应，所以铁钉逐渐变小，③正确；因为有无色无味的氢气产生，所以在铁钉表面会产生气泡，①正确，④错误；同时产生硫酸亚铁，所以溶液变为浅绿色，②正确。故选D。
2.D
【详解】
A、硫酸和铁反应会产生硫酸亚铁，虽然可以分离出铜粉，但不能分离出铁粉；可以通过磁铁吸引进行分离，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞变色。向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡无明显现象，不能证明二氧化碳和水发生了反应，故B错误；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硫酸钠、硫酸均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此不能用向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中满加硝酸钡溶液的方法探究稀硫酸与氢氧化钠钠溶液恰好完全反应，故C错误；
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊，可以探究人体吸入空气与呼出气体中二氧化碳含量的不同，故D正确。故选D。
3.A
【详解】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞H＞乙、丙；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出，说明乙的金属活动性比丙强，即乙＞丙。故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙。故选A。
4.B
【详解】
A、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将空气通入热水中的白磷，白磷达到燃烧条件，能在水中燃烧，正确；
B、铁丝在空气不燃烧，错误；
C、二氧化碳与湿的石蕊花中水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊花变红，正确；
D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，快速产生大量气泡，且放出大量的热，正确；
故选B。
5.A
【详解】
A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝锅，故选项说法错误。
B、小苏打能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸制汽水，故选项说法正确。
C、煮沸可以除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，可用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可用石灰浆刷墙，故选项说法正确。
故选：A。
6.C
【详解】
A、能够导电的物质不仅有金属，酸、碱、盐的水溶液也能够导电，某些非金属单质也具有导电性，如石墨等，选项错误；
B、合金是金属单质与金属单质或金属单质与非金属单质形成的物质，属于金属材料，选项错误；
C、合金的硬度大于成分金属的硬度，所以黄铜比纯铜的硬度大，选项正确；
D、铝耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气在常温反应生成致密氧化铝薄膜对内层的铝起保护作用，选项错误，故选C。
7.C
【详解】
A、除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故正确；
B、取样品，用用燃着的木条检验，气体能燃烧的是一氧化碳，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、加入足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤，洗涤、干燥，能分离出铜，但不能得到铁，故错误；
D、将混合气体通过灼热的铜，铜变成黑色，证明有氧气，故正确。
故选C。
8.B
【详解】
A、氨气由气态变为液态的过程中没有新物质的生成，是物理变化，正确；
B、氨气中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x ，x+3=0，x=-3，错误；
C、该反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，故是置换反应，正确；
D、根据质量守恒定律配平得，a、b、c、d分别为4、3、2、6，正确，故选B。
9.B
【详解】
A、由分子结构模型可知，甲、乙、丙分别为一氧化碳、水、二氧化碳，均含有氧元素，选项说法正确；
B、该反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，反应前后分子的总数、原子的总数都不变，选项说法正确；
D、由催化剂的概念可知，催化剂I和催化剂Ⅱ的质量和化学性质在反应前后不变，选项说法正确。
故选B。
10.B
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4溶液、Na2SO4溶液均能与适量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
11.D
【详解】
A、氢气能与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故选项说法正确。
B、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，可观察到固体粉末由黑色变成红色，故选项说法正确。
C、氢气能与氧化铜反应生成铜和水，发生的反应为 ，故选项说法正确。
D、Cu位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，故选项说法错误。
故选：D。
12.C
【详解】
A、铁与稀盐酸未反应时，氢气的质量应为0，错误；
B、铁粉与硫酸铜未反应时，溶液的质量为不为0，错误；
C、高锰酸钾受热分解产生了氧气，剩余固体质量减少，但氧气中不含锰元素，反应前后锰元素质量不变，正确；
D、碳酸钠和稀盐酸发生反应时消耗碳酸钠，则一开始时质量不断减少，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，碳酸钠质量变为0，错误。
故选C。
13.C
【详解】
A、在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误；
B、碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成白烟，错误；
C、蜡烛燃烧后有水生成，故火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，正确；
D、点燃密闭小纸筒中与空气混合的干燥淀粉，淀粉急速燃烧，可能产生爆炸，错误。故选C。
14.C
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁来吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
B、铁能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
C、铁粉和铜粉均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
D、铁粉能与足量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
故选C.
15.A
【详解】
A、铝是活泼金属，可以从硫酸铜溶液中置换出铜，同时生成硫酸铝，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu +Al2（SO4）3，正确；B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，错误；C、铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，错误；D、用大理石和盐酸制取二氧化碳，二氧化碳应加“↑”，错误。故选A。
点睛：书写化学方程式的步骤一般有四步：1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3.标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个；4.注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
16.A
【详解】
碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳气体，固体中钙元素的质量分数逐渐增大，但当碳酸钙全部分解后，固体中的钙元素的质量分数不再改变，A正确；
向一定量铁粉中加入稀盐酸，随着稀盐酸的增加，溶液的质量是不断增加的，不会不变，B错误；
向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，但是不会等于加入的碱的pH值，而应该略小，C错误；
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体，溶质质量分数应该从大于零的某点开始上升，当溶液饱和以后，溶液中溶质质量分数不再增加，D错误。
选A。
17. 氯化氢 3.7 8.5 90.0 D
【分析】
(1)①盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸中的溶质是氯化氢；所配稀盐酸中溶质的质量为100g×3.7%= 3.7g，故填：氯化氢；3.7。
②设需要浓盐酸的体积是为x，由溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.18g/m.L×x×37.0%= 3.7g；；需要水的质量为100g－1.18g/mL×8.5mL≈ 90.0g，即水的体积为90.0mL，故填：8.5；90.0。
(2)①锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。
②取等质量的锌片和锌粉放入两支试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，最终生成氢气的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，观察图象，选项D符合变化过程，故填：D。
18. 分液漏斗 圆底烧瓶； 吸收水蒸气（干燥氮气） 防止空气中的氧气进入E装置 否； 3Mg+N2Mg3N2 用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好； A 排尽空气； 该反应放出大量热（节约能源）； 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气； Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； 充分反应，防倒吸； 62.5%； 产生的氨气未能全部被吸收.
【详解】
（1）由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气（干燥氮气）；G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响；C、D对调后无法除去水蒸气，故C、D不能对调，
（3）装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N2Mg3N2；
（4）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A加热，理由是排尽空气；
（6）该反应放出大量热（节约能源）；
（7）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（8）①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②设样品中氮化镁的质量为x
x＝10g
该样品中氮化镁的质量分数＝×100%＝62.5%；
③致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收.
19. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 量筒 烧杯 搅拌 锌 锌和铜 置换反应 加热浓缩 过滤 82 3.5 32.5
【详解】
（1）含锌废渣粉碎，能增大反应物的接触面积，能加快反应速率，利于充分反应。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，采用的加水稀释的方法，操作步骤是计算、量取、混匀，量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作的容器；混匀时要防止局部过热造成液体飞溅，玻璃棒用于混匀时的搅拌。
（3）加入过量X的目的是除铜，同时得到硫酸锌溶液，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，过滤多余的锌和铜，得到硫酸锌溶液，故X是锌，该反应属于置换反应。
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热条件下制成硫酸锌的饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。
（5）设铁的氧化物的化学式是，根据题意有：，所以该氧化物的化学式是。
（6）由图2可知，一定范围内，温度越高，除铁率越高；一定范围内，PH值越大，除铁率越高，再由图中曲线可知，除铁时温度应控制在82℃为宜，pH应控制在3.5为宜。
（7）设纯度为62.5%的100吨菱锌矿理论上最多可制得锌的质量为z，则
答：100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌32.5吨。
20.(1) 除去CO2和H2O
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)取少量装置1处固体加水溶解，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3
(4)d
(5) AlCl3和HCl
(6)解：设炼出铁的质量为x。
x=56g
答：80g氧化铁可炼出铁的质量是56g。
21. 2KClO3 2KCl+3O2↑ C H2O2 分解反应 后面 稀盐酸（答案合理即可） CO AD H2+CuOCu+H2O
【详解】
(1). 氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO3 2KCl+3O2↑，选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为C，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。 (3). H2O2 在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应 (5). B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前； (7). 铜和氧气生成氧化铜F，氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G， 氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；(8).一氧化碳能和血红蛋白结合，使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物； (9). 氧化铜和氢气反应生成水和铜；
22. 防止H2O2受热分解 氯化钡溶液或者硝酸钡溶液 氮气或 55℃、8.3 使生成的CO2和H2O全部被C、D装置所吸收 1:2:4
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