11.1生活中常见的盐-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

11.1 生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1.下列做法不能达到实验目的的是
A.鉴别铁粉和氧化铜——滴加稀硫酸
B.将接近饱和的石灰水变成饱和溶液——降低温度
C.比较生铁和纯铁的硬度——将两种金属片相互刻划
D.除去二氧化碳中的水蒸气——将混合物通过浓硫酸
2.下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（　　）
A.活性炭作吸附剂
B.液态二氧化碳作灭火剂
C.浓硫酸作干燥剂
D.碳酸钙作补钙剂
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
4.下列各组物质中，符合“氧化物 酸 碱 盐”顺序排列的是
A.SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
B.H2O HNO3 KOH CuSO4
C.KClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D.CO2 H2CO3 CaCO3 KMnO4
5.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO2 O2 通过灼热的铜网
B KC1溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C Cu Fe 加入过量的硫酸铜溶液、过滤、洗涤、干燥
D KMnO4固体 MnO2 加热
A.A B.B C.C D.D
6.下列物质，属于盐类的一组是（ ）
A.食盐 碳酸氢钙 碱式碳酸铜 B.食醋 生石灰 氢氧化钙
C.纯碱 烧碱 干冰 D.氧化钡 硫酸钾 蔗糖
7.2021年6月10日，国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A.化学反应前后原子的数目发生改变 B.反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C.该反应为复分解反应 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
8.下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有HCl 取少量溶液，滴加AgNO3溶液
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去CO2中的CO 点燃
D 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量稀硫酸中
A.A B.B C.C D.D
9.能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为
A.碳酸钠粉末 B.硝酸银溶液
C.氯化钡溶液 D.氧化铜
10.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理合理的是
A.氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化铜也能使无色酚酞溶液变红
B.盐酸与硝酸银溶液反应产生沉淀，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应也产生沉淀
C.化合物中含有多种元素，所以由多种元素组成的物质一定是化合物
D.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
11.下列含铜物质之间的转化如下图所示，下列说法中不正确的是
A.转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
B.转化②发生的是复分解反应
C.转化③可加入MgCl2溶液实现
D.转化④如果加入Fe，则溶液质量减小
12.下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是
A.炼钢的本质：C+O2CO2
B.酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
C.湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
D.电石跟水反应制取乙炔：CaC2+H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑
13.下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种固体：加水溶解
B.除去CaCl2溶液中的HCl：加过量CaCO3，过滤
C.探究NaOH溶液是否变质：向溶液中滴加石灰水
D.检验铜、铁、银三种金属的活动性：三种金属分别放入氯化亚铁溶液
14.下列实验中，根据实验目的，操作方法正确的是
实验目的 主要操作方法
A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 分离氧化铁和铁的混合物 用磁铁吸引
C 除去CaCl2溶液中的稀HCl 加过量Na2CO3固体、过滤
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加过量锌粉，充分反应后过滤
A.A B.B C.C D.D
15.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A. 分离NaCl和KNO3的固体混合物 将混合物先加水制成热饱和溶液，再冷却
B. 除去FeCl2溶液中少量 CuCl2 加入足量的Fe粉，过滤
C. 制备MgSO4 将Mg（OH）2和CuSO4溶液混合后过滤
D. 检验某溶液中是否含有 滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
A.A B.B C.C D.D
16.在A+B═C+D的反应中,下列叙述不正确的是
A.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应
B.此反应可能是复分解反应
C.若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C.D的总质量为25 g
D.若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
二、综合题（共6题）
17.实验是化学的灵魂，请你和同学们一起完成下列实验。
(1)某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式___________。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验， pH曲线可能经过___________（填“a”“b”或“c”）。
(2)根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室用加热法制取氧气，发生装置A中反应的化学方程式为___________。若用装置E收集O2，集满的现象是___________。
②实验室制备气体CO2，选用的固体药品是___________（填名称），在___________（从A~F中选填一仪器名称）中发生反应，化学方程式为___________。
③若用装置F收集CO2，则接口②应与___________（填接口序号）相连；若装置F中盛放硝酸银溶液，可检验CO2中混有杂质___________（写化学式）。
④实验室利用加热硫酸铵与熟石灰混合物来制取氨气，反应方程式为___________，所得气体能使湿润的___________石蕊试纸变蓝。
18.我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
19.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钙和氢氧化钠（xNa2CO3 yH2O2）的混合物，俗称固体双氧水。碱石灰的成分是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，兴趣小组对其进行以下探究：
【“鱼浮灵”性质探究】
(1)收少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续组小气泡缓慢放出： 向试管中加少量MnO2。粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管内，木条______说明有O2生成。
(2)取实验（1）中上层清液，测得溶液pH>7；向溶波中滴加足量稀硫酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明该气体为______写出实验中两个反应的化学方程式______、______。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【工业制备】
[查阅资料]异丙醇是种有机溶剂，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
(3)稳定剂的作用是______
(4)操作II中洗涤晶体的试剂最好选用______（填字母）。
A.饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸
[“鱼浮灵”组成探究]
(5)实验前先缓慢过N段时间， 加热钢网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应：继续缓慢通N2，其目的是______
(6)装置B的作用是______（填序号）
①除去气体中的水蒸气②便于观察和控制气流速度装置
C中的现象是______，装置E的作用是______
(7)实验测得C装置中铜网增重1.2g， D装置增重2.2g。x：y=______
(8)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值______（填“偏大”或“偏小”）。
20.高氯酸钠广泛用于火箭和火药工业。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含、两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸铵（）、高氯酸钠晶体（）和相关副产品的生产流程如图19-7所示（资料：高氯酸钠在较高温度下容易分解；相关物质的溶解度曲线如图所示）
（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是__________，步骤①中的副产品的一种用途是___________；步骤②的目的是______________；步骤③的目的是____________.
（2）步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂，该反应的化学方程式为_____________。
（3）高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过溶液和溶液在90℃条件下反应制取。若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______。
（4）步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为（填操作名称）________，干燥。
（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是___________。
（6）获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是___________。
（7）根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、_______（填化学式），该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有__________。
21.化学实验是科学探究的重要方法。
(1)某化学小组用下图装置制取O2。
①A中发生反应的化学方程式_______；
②用A装置制取O2时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？____
③若用B装置收集O2，请将B装置中导管补画完整______。
(2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。探究小组的同学把一定量的氢化钙(CaH2)加入到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成是碳酸钙。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：_______
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因_____。(用化学方程式表示)
②请将猜想三补充完整_____；
③猜想三成立，请设计实验加以证明，(简要写出实验步骤、现象和结论)_______
(3)98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
22.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
a.钠属于金属元素
b.钠位于周期表中第三周期
c.钠离子的符号为Na
d.钠在化学反应中易失去电子
(2)某学习小组在实验室制取 CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的 CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下实验探究 CO2 与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。查阅资料得知： 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与 HCl、CO2、H2O 发生反应： 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
①请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式______，并在方框内补画反应的发生装置。
②装置 A 的作用______。装置 C 中反应反应的化学方程式是______。
③完全反应后，为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，请设计实验加以证明______（简要写出实验步骤和现象）。
④经检验 D 中收集到的气体为氧气，小组中有同学认为仅凭该现象不能说明 CO2与过氧化钠（Na2O2）反应，还应该对装置进行改进，你的措施为______。
(3)已知 NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，试计算 2.4 克的 NaH 与水发生反应，产生氢氧化钠的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.B
【详解】
A、铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，而氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜，故正确；
B、降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和，故错误；
C、生铁是铁的合金，硬度比铁大，所以可用将两种金属片相互刻划比较生铁和纯铁的硬度，故正确；
D、浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以可用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，故D正确。
故选B。
2.D
【详解】
A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。
3.A
【详解】
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
4.B
【详解】
A、三氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，碳酸氢钠属于盐，氢氧化钠属于碱，硫酸钠属于盐，不符合题意；
B、水是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，硫酸铜属于盐，符合题意；
C、氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐，不符合题意；
D、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，碳酸属于酸，碳酸钙属于盐，高锰酸钾属于盐，不符合题意。
故选B。
5.D
【详解】
A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可除去杂质，不符合题意；
B、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，过滤，除去硫酸钡和氢氧化铜，可除去杂质，不符合题意；
C、加入过量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，、洗涤、干燥可得铜，不符合题意；
D、加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，符合题意。
故选D。
6.A
【详解】
A、食盐是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，碱式碳酸铜由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子组成，属于盐，符合题意；
B、食醋含有醋酸和水等多种物质，属于混合物；生石灰属于氧化物；氢氧化钙电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，不符合题意；
D、氧化钡属于氧化物；硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，蔗糖是含碳的化合物，属于有机物，不属于盐，不符合题意。故选A。
7.B
【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由和在点燃的条件下反应生成和，化学方程式为：。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有发生改变，说法错误；
B、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6，说法正确；
C、该反应的生成物是一种单质与一种化合物，所以该反应不属于复分解反应，说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，说法错误。
故选：B。
8.B
【详解】
A、HCl、NaCl溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能验证NaCl溶液中混有HCl，不能达到实验目的。
B、铁丝浸入CuSO4溶液中，能置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；铜丝浸入AgNO3溶液中，说明了金属活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不能达到实验目的。
D、不能将铁制品长时间浸泡在足量稀硫酸中，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，不能达到实验目的。
故选：B。
9.C
【详解】
A、稀硫酸和稀盐酸都能碳酸钠粉末反应生成气泡，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误；B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误； C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；D、稀硫酸、稀盐酸均能氧化铜反应，出现黑色固体溶解，溶液变蓝色的现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误。故选C。
10.B
【详解】
A、氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，氢氧化铜是难溶性碱，不能使无色酚酞溶液变红，A错误。
B、盐酸中氯离子与硝酸银溶液中银离子反应产生氯化银沉淀，氯化钠溶液也含有氯离子，故也可与硝酸银溶液反应也产生沉淀，B正确。
C、化合物中含有多种元素，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，C错误。
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，D错误。
故选：B。
11.C
【详解】
A、转化①发生的反应是：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色固体，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此实验现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色，选项A正确；
B、转化②发生的反应是：硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀和另一种盐，反应的特点是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项B正确；
C、转化③是氢氧化铜变成氯化铜。如果氢氧化铜中加入MgCl2溶液，因为氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜和MgCl2不能互相交换成分，所以氢氧化铜不能和氯化镁溶液反应，加入MgCl2溶液不能实现该转化。该转化只有通过加入稀盐酸实现，选项C不正确；
D、转化④中发生的反应是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，溶液中CuCl2转化为FeCl2，CuCl2和FeCl2质量比为：135∶127，可见随着反应的进行，溶液质量减小，选项D正确。
故选C。
12.A
【分析】
【详解】
A. 炼钢就是降低生铁中的含碳量，正确；
B. 酸雨形成的原因：SO2+H2O＝H2SO3，错误；
C. 湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，错误；
D. 电石跟水反应制取乙炔：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑，错误。
故选A。
13.D
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热温度降低，硫酸铜溶于水水溶液为蓝色，氯化钠溶于水无现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、除去CaCl2溶液中的HCl，可以加入过量CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，然后过滤除去多余的碳酸钙，不符合题意；
C、氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不符合题意；
D、根据金属活动性顺，活动性由强到弱为Fe>Cu>Ag，三种金属加入氯化亚铁溶液中，都没有现象，不能比较金属活动性，符合题意。故选D。
14.B
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁能被磁铁吸引，氧化铁不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、HCl、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3固体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeSO4溶液、CuSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
15.B
【详解】
A、分离NaCl和KNO3的固体混合物，将混合物先加水制成饱和溶液再冷却，二者溶解度受温度的影响不同，则制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾晶体大部分析出，溶液中还有硝酸钾和氯化钠，不能彻底分离，错误；
B、铁和氯化铜反应生产氯化亚铁和铜，过滤分离出固体，得到到氯化亚铁溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
C、将Mg(OH)2和CuSO4溶液混合，不能发生反应，因为Mg(OH)2不溶于水，错误；
D、滴加BaCl2溶液，也可能生成氯化银白色沉淀，故不能检验某溶液中是否含有 硫酸根离子，错误。
故选B。
16.D
【详解】
ABC正确
D当B为一氧化碳，D为二氧化碳时该反应不是置换反应
故选D
17.(1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O a
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 气泡从集气瓶口向外冒出 石灰石或大理石 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦ HCl (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 红色
【解析】
(1)
①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
②由图可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，氢氧化钙中氢氧根的质量分数大于氢氧化钠中氢氧根的质量分数，则若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，则酸碱恰好完全反应时，消耗溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液的质量小一些，即pH曲线可能经过a点，故填a。
(2)
①实验室用加热法制取氧气，发生装置A中试管口没有放棉花，则反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
装置E是排水法收集气体，则用装置E收集O2，集满的现象是气泡从集气瓶口向外冒出，故填气泡从集气瓶口向外冒出。
②实验室制备气体CO2，选用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，即固体药品是石灰石或大理石，故填石灰石或大理石；
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应性质固液常温发生装置，即反应在装置B中进行，故填B；
实验室制取二氧化碳的原理是石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③二氧化碳的密度大于空气的密度，若用装置F采用排空气法收集CO2，二氧化碳应从长管进入瓶中，则接口②应与⑦连接，故填⑦；
盐酸具有会挥发性，能够挥发出氯化氢气体，氯化氢能够与硝酸银 反应生成氯化银沉淀和硝酸，则若装置F中盛放硝酸银溶液，可检验CO2中混有杂质氯化氢气体，其化学式为HCl，故填HCl。
④硫酸铵与熟石灰在加热的条件下反应生成硫酸钙、氨气和水，故反应的化学方程式写为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
所得的氨气极易溶于水，形成的溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故填红色。
18. 加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
【详解】
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是加快溶解速率。
（2）电解氯化钠稀溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑，从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。
（3）设可制得氢气的质量是x
故可制得氢气的质量是0.04g。
19.(1)复燃
(2) 二氧化碳
(3)防止过氧化氢分解
(4)C
(5)使反应生成的氧气、二氧化碳全部被C、D装置吸收
(6) ①② 铜网变黑色 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置
(7)2：3
(8)偏大
【分析】
(1)
将带火星木条伸入试管内，木条复燃，说明有O2生成。
(2)
向溶液中滴加足量稀硫酸，产生大量气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明该气体为二氧化碳，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式： 、。
(3)
稳定剂的作用是防止过氧化氢分解。
(4)
操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用异丙醇，是因为过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。故填：C。
(5)
实验前先缓慢通段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是使反应生成的氧气、二氧化碳全部被C、D装置吸收。
(6)
装置B的作用是除去气体中的水蒸气（浓硫酸能够吸收水蒸气）、便于观察和控制气流速度装置（产生气泡快慢反映气流速度快慢）；故填：①②。
C中的现象是铜网变黑色（铜和氧气反应生成氧化铜），装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。
(7)
实验测得C装置中铜网增重1.2g，说明反应生成了1.2g氧气，D装置增重2.2g，说明反应生成了2.2g二氧化碳，设碳酸钠质量为m，过氧化氢质量为n，
根据题意有：106x：34y=5.3g：2.55g，
x：y=2：3，故填：2：3。
(8)
若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大，是因为先滴入稀硫酸，后加热铜网，导致部分氧气不能和铜反应，进一步导致计算的过氧化氢质量偏小，从而导致x：y的值偏大。
20. （或） 解除胃酸过多（或作阻燃剂） 除去和 除去和 浓氨水与浓盐酸反应放出热量 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失 温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分（或75~95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不会失去结晶水或分解） 原料便宜易得，副产品都是有用物质（或没有废物产生）
【详解】
（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是，步骤①中的副产品的一种用途是解除胃酸过多；步骤①后滤液中有和，步骤②为加入过量碳酸钠、过滤，目的是除去和；滤液中尚有和，步骤③的目的是除去和。
（2）步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂 ，该反应的化学方程式为：。
（3）若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是浓氨水与浓盐酸反应放出热量。
（4）的溶解度随温度的降低而减小，故步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是：0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失。
（6）获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是：温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分。
（7）根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、，该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有原料便宜易得，副产品都是有用物质的优点。
（1）X是（或）；滤液1含有、和；滤液2含有、和。（2）看题意找出反应物、和生成物、（3）根据中和反应是放热反应。（4）根据和的溶解度曲线选择结晶方法。（5）根据和的溶解度曲线以及获得较多晶体的实验目的分析原因。（6）根据“高氯酸钠在较高温度下容易分解”的资料分析原因。（7）根据提高原料中各原子的利用率、合理使用自然资源的理念判断。
21. 2H2O22H2O+O2↑ 形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH、Na2CO3 取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明猜想三成立（合理即可） 14.2%
解：设生成硫酸钠的质量为x，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14.2%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
【详解】
（1）①A装置属于固液常温型，适合于用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
②用A装置制取O2时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出，故填：形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出；
③由于氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，带火星的木条在短导管处检验氧气是否收集满，B装置如图所示；
（2）由题干的信息可知，氢化钙(CaH2)加入到Na2CO3溶液中，发生的化学为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，原因是Na2CO3与Ca(OH)2不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②由分析可知，若恰好完全反应，则滤液中的溶质的成分NaOH；若Ca(OH)2过量，则滤液中的溶质的成分NaOH、Ca(OH)2；若Na2CO3过量，则滤液中的溶质的成分NaOH、Na2CO3，所以猜想三为NaOH、Na2CO3，故填：NaOH、Na2CO3；
③氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想三成立，设计的实验方案为取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明猜想三成立，故填：取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明猜想三成立（合理即可）；
（3）见答案。
22.(1)c
(2) ； 除去混合气体中的氯化氢 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 取少量固体溶于水，滴加过量氯化钡溶液，如有白色沉淀则有碳酸钠，然后滴加几滴酚酞，如酚酞变红则有氢氧化钠 在AB装置中间加装装有浓硫酸的洗气瓶
(3)解：设生成氢氧化钠的质量为x
答：生成氢氧化钠的质量是4g。
【分析】
(1)
a.钠是“钅”字旁属于金属元素，正确。
b.钠有3个电子层，位于周期表中第三周期，正确。
c.钠离子的符号为Na+。错误。
d.钠的最外层电子数为1，小于4。在化学反应中易失去电子，正确。
故选c。
(2)
①实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是。该反应不需要加热，所以使用固液不加热型装置，所以补充如图：。
②装置A中的碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，作用是除去混合气体中的氯化氢。C装置中的是氢氧化钠，能与未与过氧化钠反应的二氧化碳反应，化学方程式为。
③硬质玻璃管发生过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因混合气体中会带有水蒸气，也会发生过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。生成的氢氧化钠和二氧化碳会反应生成碳酸钠和水。因是完全反应，不考虑过氧化钠剩余，所以要验证的是混合固体中是否有碳酸钠和氢氧化钠。可以使用氯化钡检验并除去碳酸钠，然后用酚酞检验是否有氢氧化钠存在。具体步骤和现象为：取少量固体溶于水，滴加过量氯化钡溶液，如有白色沉淀则有碳酸钠，然后滴加几滴酚酞，如酚酞变红则有氢氧化钠。
④D中收集的氧气可能是水与过氧化钠反应生成的。所以可以除去水后再通入B装置，看是否有氧气生成。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳。所以改进措施可以是在AB装置中间加装装有浓硫酸的洗气瓶。
(3)
见答案。
答案第1页，共2页