粤教版九年级化学上册 第四章 生命之源——水学情评估价卷（word版有答案）

科学版九年级化学上册 第4章 学情评估价卷
(限时: 60分钟 满分: 60分)
班级： 姓名： 得分：
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35. 5　K－39
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是(　　)
A. 生活中软化硬水的常用方法是煮沸
B. 地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水
C. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D. 电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2 ∶1
2. 浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是(　　)
(第2题)
A. 消灭了水中的细菌
B. 所得的水一定是软水
C. 减少了海水的异味
D. 能得到纯净水
3. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A. 蜡烛燃烧后质量变小
B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小
D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
4. 在化学反应前后，一定不变的是(　　)
①原子数目　　②分子数目　　③分子种类　　④物质种类
⑤元素化合价　　⑥原子质量　　⑦物质的总质量　　⑧元素种类
A. ①②⑥⑦ B. ①⑥⑦⑧ C. ①② D. ⑦⑧
5. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为(　　)
A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
6. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 甲中碳、氢元素质量比为3 ∶8
B. 乙和丙的元素组成相同
C. 44 g甲完全燃烧至少需160 g乙
D. 生成的丙与丁的分子个数比为1 ∶1
(第6题)
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(第7题)
7. 在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)
A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g
8. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示，下列说法不正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁
t0 45 20 25 10
t1 25 b 41 c
t2 5 6 d 32
A. 该反应中，乙是反应物，丙是生成物
B. b＝13
C. t2时刻，甲、丙物质的质量比为5:32
D. 若丙、丁的相对分子质量分别是64、44，则丙、丁的化学计量数之比为1:1　
9. 归纳、对比是学习化学的重要方法，分析下列反应，所得结论正确的是(　　)
①2H2O2H2↑＋O2↑　②CaCO3CaO＋CO2↑　
③2HgO2Hg＋O2↑
A. ①实验过程中可加入少量氢氧化钠或稀硫酸以增强导电性
B. 生成物均由分子构成
C. 反应前后元素化合价都发生了改变
D. 反应①③可用于实验室制取O2
二、填空及简答题(共6小题，每空1分，计27分)
10. (5分)写出下列反应的化学方程式。
(1)细铁丝在氧气中燃烧：________________________________________。
(2)木炭在空气中燃烧：________________________________________。
(3)实验室在常温条件下反应制取氧气：_________________________________。
(4)实验室用紫黑色固体制取氧气：_________________________________。
(5)已知酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的产物与蜡烛在空气中完全燃烧的产物完全相同，写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式：
________________________________。
11. (5分)城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化的过程示意图。
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(第11题)
(1)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是________(填序号) 。
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是____________________________________。
(3)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多。说明该水样属于________ (填“硬水”或“软水” )。
(4)在投药消毒步骤中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
(5)水资源短缺会影响人们生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施：
_____________________________________________________________。
12. (3分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
(1)分别写出这两步反应的化学方程式：
①________________________________________；
②________________________________________，
(2)②的基本反应类型是________________________。
13. (3分)化学与生活、能源紧密结合，请结合所学知识回答下列问题：
(1)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。请标注NaClO中氯元素的化合价________。
(2)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是________________________。
14. (5分)我国科研人员研发出了由CO2和CH4转化为高附加值产品醋酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
(第14题)
(1)醋酸(CH3COOH)中碳元素的质量分数为________。
(2)示意图中属于氧化物的是________(填名称)。
(3)该反应的化学方程式为________________________________________，该反应的基本反应类型属于________反应。
(4)下列对该反应历程分析正确的是________(填字母)。
A. 分子发生了改变 B. 催化剂将不断消耗
C. 原子结构发生了改变 D. 原子利用率为100%
(第15题)
15. (6分)分析图中内容回答问题。
(1)图1中海水属于________(填“纯净物”或“混合物”)，海水中含有大量氯化钠，是由________(填离子符号)和Cl－构成的。
(2)图2中试管A中气体的化学式为________，试管B所对应的电源的电极是________(填“正”或“负”)极。
(3)在海水蒸发的过程中，下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A. 水分子不断运动 B. 水分子之间间隔不变
C. 水分子大小不发生变化 D. 水分子可以保持水的物理性质
(4)在电解水的过程中，下列说法正确的是________。
A. 水分子本身发生了改变
B. 氢原子和氧原子数目没有发生变化
C. 氢原子和氧原子种类发生了改变
D. 氢原子和氧原子质量发生了变化
三、实验及探究题(本题包括2小题，共10分)
16. (4分)为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为m________(填“<”“>”或“＝”)n。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为x g；在空气中加热后的质量为y g。x和y的关系为x________(填“<”“>”或“＝”)y。
(3)丙同学用实验测定的数据有：镁条在密闭的容器中燃烧前装置的总质量为a g，燃烧后装置的总质量为b g。a与b的关系为a________(填“<”“>”或“＝”)b。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应______________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
17. (6分)小超同学和小婷同学分别设计了如图两个实验来验证质量守恒定律。
(第17题)
(1)小超同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是_____________________
______________________________________________________________。
(2)小婷同学设计的实验如图B所示，根据实验目的，小婷必须测量的数据是________。
A. 锥形瓶质量
B. 注射器质量
C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(3)小婷同学通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。
(4)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
(5)从微观角度解释，在化学反应前后________ (填序号)不变，因此，所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
①原子种类　②分子种类　③原子数目　④分子数目　
⑤原子质量　⑥分子质量
四、计算与分析题(5分)
18. (5分)小红同学加热40 g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为30. 4 g。试计算原混合物中氯酸钾的质量。
答案
一、1. A　2. C　3. C　4. B　5. C　6. C　7. B　8. C　9. A
二、10. (1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)C＋O2CO2
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(5)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
11. (1)B　(2)吸附水中悬浮杂质，使之沉降
(3)硬水　(4)化学
(5)用淘米水浇花(或用洗衣服水冲厕所等)
12. (1)①2KClO32KCl＋3O2↑
②4P＋5O22P2O5　(2)化合反应
13. (1)Cl2；NalO
(2)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
14. (1)40%　(2)二氧化碳
(3)CO2＋CH4CH3COOH；化合　(4)AD
15. (1)混合物；Na＋　(2)H2；正　(3)AC　(4)AB
三、16. (1)>　(2)<　(3)＝
(4)在密闭的装置中进行实验
17. (1)石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出
(2)CD　(3)不变　(4)密闭　(5)①③⑤
四、18. 解：生成氧气的质量为40 g－30. 4 g＝9. 6 g。
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9. 6 g
＝
x＝24. 5 g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24. 5 g
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