7.2碱及其性质-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.2 碱及其性质
一、选择题（共16题）
1.下列叙述属于化学变化的是
A.风力发电 B.氢氧化钠固体潮解
C.石墨转化成金刚石 D.蔗糖溶解
2.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是
A.生石灰 B.石灰石 C.大理石 D.熟石灰
3.四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后质量会减少的是
A.浓盐酸 B.NaOH固体 C.浓硫酸 D.CaO固体
4.为防止小包装食品受潮，常在一些食品包装袋放入的干燥剂可能是
A.氯化钠 B.浓硫酸 C.生石灰 D.氢氧化钠
5.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A.火碱——NaOH B.小苏打——Na2CO3
C.消石灰——CaO D.碳铵——(NH4)2CO3
6.从安全角度考虑，下列做法不正确的是
A.家用电器着火时，立即用水灭火
B.炒菜时油锅着火，立即把锅盖盖上
C.碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭
D.不慎将浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%的碳酸氢钠溶液
7.下列关于物质用途的叙述正确的是
A.氢氧化钠作建筑材料 B.洗涤剂能溶解油污
C.熟石灰改良酸性土壤 D.木炭制作电池电极
8.下列药品不需要密封保存的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.石灰石
9.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是：①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰
A.①⑤ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
10.从物质分类的角度看，下列说法错误的是
A.液态氧属于单质 B.水属于氧化物
C.小苏打属于碱 D.葡萄糖属于有机物
11.下列关于酸和碱的叙述正确的是
A.浓盐酸瓶口可观察到酸雾，具有挥发性
B.浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C.熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D.烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
12.下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液都是无色透明的
B.饱和溶液不能再溶解任何物质
C.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
D.向饱和的石灰水中加入CaO，溶质质量不变
13.“推理”是化学学习过程中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是
A.因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
14.科学研究以实验为基础，操作是确保实验安全的前提。下列实验操作正确的是
A.鼻孔凑到容器口闻药品的气味 B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量烧碱溶液冲洗
C.CO还原CuO时，先加热后通CO D.酒精灯加热试管前，先使试管均匀受热
15.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
C.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
16.我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是
A.萝卜风干 B.纸张燃烧 C.石蜡熔化 D.辣椒剁碎
二、综合题（共6题）
17.为探究燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下实验，实验装置如图1所示。
【实验步骤】
步骤1：取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，蜡烛燃烧一会儿就熄灭了。
步骤2：待装置冷却后，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。
【实验分析】
(1)小明认为步骤1中蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，是因为装置内没有氧气了，你___________（填“赞同”或“不赞同”）小明的观点，原因是___________。
(2)上述步骤2中白磷燃烧应满足的条件：①温度达到白磷的着火点；②___________。
【实验反思】
(3)在该实验中，生石灰的主要作用是___________，该反应的化学方程式为___________。
【实验拓展】
为探究蜡烛的组成，将1.6g蜡烛放入足量氧气中燃烧，并将生成的气体全部通入图2装置（忽略所有影响因素），实验中测得有关数据如下表所示：
实验前 实验后
装置I总质量 105.0g 106.8g
装置Ⅱ总质量 286.1g 288.3g
【查阅资料】干燥剂用于吸收水分。
(4)①实验结束后生成二氧化碳的质量为___________g。
②通过计算，蜡烛中所含碳元素的质量为___________g，该蜡烛中___________（填“是”或“否”）含有氧元素。
18.波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阳离子的符号是_________，生石灰加水过程中会_________(填“放”或“吸”)热。
(2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是(用化学方程式说明)____________。
(3)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取8.4t氧化钙，根据化学方程式计算需要加热分解碳酸钙的质量是多少_____？
19.尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素中碳、氮原子个数比为_______；
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加 12 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素_____千克；
(3)尿素一般密封保存在阴凉通风处。实验室的石灰水也要密封保存，长期存放石灰水的试剂瓶内容易形成一层白膜，用化学方程式解释原因___________。
20.(1)从a氮气、b金刚石、c石墨、d氢气、e 甲烷、f一氧化碳、g干冰七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。
①最清洁的燃料_____； ②可做电极的非金属单质_____。
③用作人工降雨剂的是_____；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是_____。
⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_____。
(2)现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是_____：(可能有一个或多个答案)
①是否为气体 ②是否有可燃性 ③是否为化合物 ④是否为单质
(3)能鉴别CO和CO2的方法有：_____(可能有一个或多个答案)。
①分别通入紫色石蕊溶液 ②分别点燃
③分别通入澄清石灰水 ④分别通入灼热的氧化铜
21.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。
探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中，属于盐类的物质是_______________（填化学式，下同）
（2）物质D是__________________。
探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。
（3）样品溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是______________溶液；
（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是____________；
（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是_____________；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是__________。
22.某化学小组初步探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质、变化和获得方法。查阅相关资料：
I.部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
OH- NO Cl- SO CO
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 一
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
II.工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰。
【性质与变化】
(1)上表涉及的物质中属于碱的有_________种。
(2)NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的___________。
(3)请用两种不同的方法鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体。
物理方法 分别取适量固体于两只洁净的烧杯中，__________。
化学方法 选择表中物质，写出有关反应的化学方程式：__________。
【实践与应用】
(4)某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
①氧化钙的相对分子质量是__________。
②理论上需要石灰石的质量是__________。
(5)工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水消化制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为__________。
(6)氢氧化钙在生活和生产中有广泛应用，请写出其中一点：__________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.C
【详解】
A、风力发电过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、氢氧化钠固体潮解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、石墨和金刚石是两种物质，转化过程属于化学变化，故符合题意；
D、蔗糖溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选C
2.D
【详解】
氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰.生石灰为氧化钙，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，.
故选D.
3.A
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间后质量会减少，正确；
B、氢氧化钠固体具有潮解性，会吸收空气中水和二氧化碳，质量变大，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间后质量会变大，错误；
D、CaO固体会和空气中水反应生成氢氧化钙，质量变大，错误。
故选A。
4.C
【详解】
浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等物质都能够吸收水，但是浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂.故选C.
5.A
【详解】
A.火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故错误；C.氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故错误；D.碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，故错误；故选A。
6.A
【详解】
A、家用电器着火，立即用水灭火，有触电的危险，应先切断电源，然后进行灭火，符合题意；
B、炒菜时，油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，不符合题意；
C、碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，可以盖上湿布，隔绝空气，并降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；
D、不慎将浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%的碳酸氢钠溶液，使碳酸氢钠与硫酸反应，减轻伤害，不符合题意。
故选A。
7.C
【详解】
A、氢氧化钙作建筑材料，故错误；
B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，不是利用洗涤剂来溶解油脂，故错误；
C、熟石灰属于碱，能与酸性物质发生中和反应，故正确；
D、木炭不具有导电性，不能制作电池电极，故错误。
故选C。
8.D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故B不正确；
C、烧碱易潮解并与二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故C不正确；
D、石灰石在空气中不易发生变化，不需密封保存，故D正确。故选D。
9.C
【详解】
①盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质，错误；②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质，错误； ③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，正确；④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质，错误；⑤生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质，正确。故选C。
10.C
【详解】
A.液态氧也是氧分子构成，属于单质，故选项正确；
B.水由由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；故选项正确；
C.碳酸氢钠的俗名叫小苏打，属于盐，不是碱，故选项错误；
D.葡萄糖的化学式为C6H12O6，属于有机化合物，故选项正确；
故选C。
11.A
【详解】
A. 浓盐酸瓶口可观察到酸雾，具有挥发性，正确；
B. 浓硫酸可使有机物发生炭化现象，是浓硫酸按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素的过程，体现浓硫酸的脱水性，故错误；
C. 氢氧化钙对人体具有较强的腐蚀性，不能用于中和胃中的盐酸，故错误；
D. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能干燥二氧化碳，故错误；
故选A。
12.C
【详解】
溶液不一定都是无色透明的；饱和溶液不能再溶解该物质了；硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低；向饱和的石灰水中加入CaO，溶质质量减少。故选C.
13.C
【详解】
A、碱的溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液是碱性，但是他是盐，不是碱，错误；
B、只含有一种元素的纯净物是单质，错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
D、在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，非金属元素可能显正价，也可能显负价，比如碳酸钠中的碳元素显+4价，错误。故选C。
14.D
【详解】
A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到容器口去闻，不符合题意；
B、浓硫酸溅到皮肤上，应立刻用大量水清洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用大量烧碱溶液冲洗，因为烧碱溶液的腐蚀性较强，不符合题意；
C、一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，不符合题意；
D、酒精灯加热试管前，先使试管均匀受热，然后进行加热，防止试管受热不均，炸裂，符合题意。
故选D。
15.C
【详解】
A、金属氧化物与酸反应，也能生成盐和水，错误；B、二氧化碳不属于有机物，错误；C、收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻，正确；D、碳酸盐与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，错误。故选C
16.B
【详解】
A、萝卜风干，水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；
B、纸张燃烧产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；
C、石蜡熔化只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；
D、辣椒剁碎，辣椒的形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
17.(1) 不赞同 步骤2中白磷燃烧需要消耗氧气，若没有氧气白磷不会燃烧（合理即可）
(2)白磷与氧气接触
(3) 为白磷燃烧提供热量
(4) 2.2 0.6 是
【解析】
(1)小明认为步骤1中蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，是因为装置内没有氧气，我不赞同小明的观点，原因是步骤2中观察到铝盒中的白磷燃烧，白磷燃烧需要消耗氧气，若没有氧气白磷不会燃烧，故填：不赞同；白磷燃烧需要消耗氧气，若没有氧气白磷不会燃烧（合理即可）；
(2)燃烧需具备三个条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；步骤2中白磷燃烧应满足的条件是：生石灰与水反应放热，使白磷达到着火点，且白磷与氧气接触，故填：白磷与氧气接触；
(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可以引燃铝盒中的白磷，反应的化学方程式为，故填：为白磷燃烧提供热量；；
(4)①装置Ⅱ总质量增加的质量就是生成二氧化碳的质量，实验结束后生成二氧化碳的质量为288.3g-286.1g=2.2g，故填：2.2；
②二氧化碳中碳元素质量为2.2××100%=0.6g，根据质量守恒定律可知，蜡烛中所含碳元素的质量为0.6g；
装置I总质量增加的质量就是生成水的质量，生成水的质量为106.8g-105.0g=1.8g，水中氢元素质量为1.8××100%=0.2g，蜡烛中所含氢元素的质量为0.2g，则蜡烛中碳元素和氢元素质量之和为0.6g+0.2g=0.8g＜1.6g，所以该蜡烛中还含有氧元素；
故填：0.6；是。
18. Cu2+ 放 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
解：设若要制取8.4t氧化钙，需要加热分解碳酸钙的质量是x。
，x=15t
答：需要加热分解碳酸钙的质量为15t。
【详解】
(1) 阳离子带有正电荷，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜中所含阳离子是铜离子，其符号是Cu2+，生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应放出大量的热。
(2)波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，所以不能用铁质容器来配制的原因是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3) 见答案
19.(1)1：2(2)5.6(3)
【解析】
(1)根据尿素化学式[CO(NH2)2]可知尿素中碳、氮原子个数比=1：2.
(2)某水田施加 12 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素质量==
(3)长期存放石灰水的试剂瓶内容易形成一层白膜，是石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙的缘故。化学方程式
20. d c g b f ② ①②③④
【详解】
(1) ①最清洁的燃料是氢气；②可做电极的非金属单质石墨；③用作人工降雨剂的是干冰；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是金刚石；⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；(2) 现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是是否有可燃性；(3)能鉴别CO和CO2的方法有：分别通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红，一氧化碳不能；分别点燃：一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能；分别通入澄清石灰水：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能；分别通入灼热的氧化铜：一氧化碳能把氧化铜中的铜置换出来，二氧化碳不能。
21. Na2SO4、Na2CO3##Na2CO3、Na2SO4 NaOH 大于 BaCl2 有气泡产生，上层清液由红色变成无色 第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色 NaCl、BaCl2、HCl
【详解】
（1）由物质的组成可知，四种物质中，属于盐类的物质是Na2SO4、 Na2CO3 ；
（2）由框图可知，只有A和B能反应，则A和B为碳酸钠和氢氧化钙；又因为A和C、D能够互相转化，所以A为碳酸钠，D为氢氧化钠，则C为硫酸钠，故D为氢氧化钠，故填NaOH；
（3）由样品溶液加入酚酞试液变红可知，样品溶液的pH>7，因为提纯氯化钠加入试剂甲和乙试剂后后的现象可以得到，试剂甲应该与碳酸根和硫酸根反应，故为氯化钡；
（4）经过步骤Ⅱ可知生成的为碳酸钡和硫酸钡，能够让沉淀部分溶解且不引入新的杂质离子，则试剂乙未稀盐酸，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是有气泡产生，上层清液由红色变成无色；
（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色，第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，因为所加试剂是过量的且没有去除，故还含有的溶质是NaCl 、BaCl2 、HCl。
22. 4 OH- 加入等量的水, 搅拌, 放热的是氢氧化钠,否则是氢氧化钙 56 50 农业上用来改良酸性土壤
答案第1页，共2页