7.3溶液的酸碱性-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.3 溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液里有
A.氢分子 B.氢原子 C.氢离子 D.水分子
2.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液呈
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法确定
3.溶液 pH 最大的是
A.食盐水 B.碳酸饮料 C.白醋 D.澄清石灰水
4.下列有关化学实验现象的描述中，不正确的是
A.将玻璃片放在蜡烛火焰上方，玻璃片被熏黑了
B.湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了
C.木炭在空气中燃烧，发出白光，生成了无色无味的气体
D.干冰升华，周围产生大量白雾
5.我国的土壤呈现南酸北碱的状况，南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性。下图中符合南方土壤冲洗过程中pH变化曲线的是
A. B.
C. D.
6.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A.胆汁（6.8﹣7.4） B.唾液（6.6﹣7.1）
C.血液（7.35﹣7.45 D.胃液（0.8﹣1.5）
7.下列图像中，能正确表示加水稀释pH=3的稀盐酸的是
A. B.
C. D.
8.下列实验方法正确的是
A.用酚酞试液可鉴别水和氨水
B.过滤可除去二氧化锰中的炭
C.区分硬水和软水可观察颜色
D.用闻气味法区分氢气和氧气
9.下图所示实验操作，正确的是
A.稀释浓硫酸 B.测溶液pH
C.称量固体氢氧化钠 D.闻药品的气味
10.蚊虫叮咬时分泌的酸性物质——蚁酸（HCOOH）会使人体的皮肤肿痛。下列关于蚁酸的说法正确的是
A.蚁酸是有机物 B.蚁酸中碳元素的质量分数最小
C.蚁酸溶液的pH大于7 D.蚁酸是由碳、氢、氧三种原子直接构成
11.下列物质溶于水后所得溶液的pH最大的是
A.氧化钙 B.氯化钠 C.二氧化硫 D.氯化氢
12.下列排列顺序正确的是
A.溶液的pH：
B.氮元素化合价：
C.地壳中元素含量：
D.铁元素质量分数：
13.下列基本实验操作正确的是
A. B. C. D.
14.下列实验操作正确的是
A.收集氧气 B.检查装置气密性
C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸
15.下列实验对应的两种方案设计均不正确的是
选项 实验目的 实验方案一 实验方案二
A 鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液 分别取少量溶液分别滴加少量稀硫酸，观察是否有气泡冒出 分别取少量溶液，分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B 一定条件下转化 甲C乙CO丙CO2
甲H2O2乙O2丙H2O
C 区分硬水和软水 分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少 分别取等量水样分别滴在玻璃片上，蒸发完毕后，水垢多的为硬水，反之为软水
D 除去氧气中混有的二氧化碳和水蒸气 通过氢氧化钠固体 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
16.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是
A.0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B.0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C.反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
二、综合题（共6题）
17.微粒观是化学学科重要的观念之一。在探究微粒性质的课外活动中，化学兴趣小组的小刚按照课本方案(见图1)进行实验，闻到了刺激性的氨味，于是，小刚在老师的指导下，对实验进行了改进。
【实验探究】小刚设计了如图2的实验装置，进行同样的实验：
（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明的结论是 ______ 。
（2）“与图1比较，图2的实验装置，能更快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能 ____ (填“放热”或“吸热”)。
【实验结论】改进后的实验不再有刺激性的氨味，且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
【反思交流】和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是(写出一点) _______ 。
【继续探究】小红受小刚实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的某些性质。打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应产生二氧化碳气体后，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况可能是 ______ 。
A下面的先变红，上面的后变红 B上面的和下面的一起变红
C上面的先变红，下面的后变红 D以上均有可能
（3）小刚对酚酞的组成产生兴趣，查阅资料知道其化学式为C20H14O4，并进行了相关计算：
①该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ________ 。
②该物质中碳元素的质量分数为 ________ 。（小数点后保留一位有效数字）
③31.8g该物质中碳元素的质量为 ______ g。
18.分类、类比是学习化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_______________(填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据是_______________。
A B C D
(2)通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知 NaHSO4在水中能解离出Na+、H+和，则关于它性质的下列推测，合理的是_______________。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B.其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠
C.向 NaHSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，溶液的pH会变大
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：，可以判断非金属活动性：Cl2>Br2。通过，可以得出Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为______________。
19.信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。
20.二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。_____
21.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。
（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 _______ ，吸收空气中的 _______ 而变质。
（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有 ________ （填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是 _______ 。
A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液
（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： ________ 。
【实验和推断】

①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ________ ，说明氢氧化钠已经变质。
②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ___________ ，现象b为 _________ ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 ________ 。
【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生 _____ （填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。
（2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 ________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 _______ 。
（3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需 _____ 保存，防止变质。
【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
加入的试剂 测得数据
方法1 足量CaCl2溶液 CaCO3沉淀2.00g
方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.88g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 _______
22.过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca（OH）2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：
【查阅资料】Ⅰ.Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ.CaO2 8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
（1）CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式___________。
（2）“提取 Ca（OH）2”时反应的基本类型是________；Ca（OH）2 的俗名为________；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。
（3）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是________。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称）_________________。
（4）在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t）对其产率（ω ）的影响如图乙所示。
①平均反应速率最快的时间段为___________。
②30min 后，ω 开始下降的主要原因是_________________。
（5）为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为________。（精确到 0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.C
【详解】
A、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项错误；B、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢原子，故选项错误；C、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子；故选项正确；D、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢分子，故选项错误。故选C。
2.B
【详解】
酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液可以使紫色石蕊试液变蓝色；
故选B。
3.D
【详解】
A、食盐水显中性，故食盐水的pH等于7。
B、碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，故雪碧的pH小于7。
C、白醋显酸性，故白醋的pH小于7。
D、石灰水显碱性，故石灰水的pH大于7。
故选D。
4.C
【详解】
A、蜡烛不充分燃烧时生成-氧化碳和黑色的炭黑，将玻璃片放在蜡烛火焰稍上方，玻璃片被熏黑了，说法正确；
B、浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从微观上挥发出来的氨气中含有的氨分子是在不断的运动的，接触到湿润的有酚酞的滤纸，滤纸变红了，说法正确；
C、木炭在空气中仅发生红热现象，说法错误；
D、：干冰是固态的二氧化碳，在空气中极易升华，成为二氧化碳气体；干冰升华吸收了空气中的大量热量，使周围空气温度下降，空气中的水分子受冷凝结成小水珠，因此会产生白雾，说法正确
故选：C。
5.B
【详解】
酸性土壤溶液pH小于7，用淡水冲洗后，pH值逐渐变大，无限接近于7；
故选：B。
6.D
【详解】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
7.C
【详解】
A、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7；故选项错误；
B、未加水稀释的稀盐酸pH=3，小于7，图像起点位置错误；故选项错误；
C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；
D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；
故选：C。
8.A
【详解】
A、水显中性，不能使酚酞试液变色，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，可用酚酞试液鉴别水和氨水，此选项正确；
B、过滤可将难溶性的固体物质与液体分离，二氧化锰和炭都难溶于水，过滤不能除去二氧化锰中的炭，此选项错误；
C、硬水和软水都是无色液体，区分硬水和软水不能用观察颜色的方法，此选项错误；
D、氢气和氧气都无气味，不能用闻气味法区分氢气和氧气，此选项错误。
故选A。
9.A
【详解】
A、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边倒边搅拌，实验操作正确；
B、测量溶液的pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读数，实验操作错误；
C、氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，称量固体氢氧化钠应放在小烧杯中称量，实验操作错误；
D、闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，实验操作错误；
答案：A。
10.A
【详解】
A、有机物：含碳元素的化合物，故蚁酸是有机物，正确，B、根据元素质量分数计算的表达式，蚁酸中氢元素的质量分数最小，错误，C、蚁酸溶液显酸性，pH小于7，错误，D、蚁酸是由蚁酸分子构成的，蚁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，错误，故选A
11.A
【详解】
A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，
B、氯化钠溶于水，形成中性盐溶液；
C、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，pH小于7；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，显酸性，pH小于7。
故选：A。
12.C
【详解】
A、氢氧化钠溶液的pH大于7，盐酸的pH小于7，氯化钠溶液的pH等于7，错误；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故硝酸铵中氮元素显+5价，氨气中氮元素显-3价，氮气中氮元素的化合价为零，，错误；C、地壳中元素的含量由高到低的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，正确；D、氧化亚铁中铁元素的质量分数：56÷72×100%≈78%，氧化铁中铁元素的质量分数是：112÷160×100%=70%；生铁是含碳量为2%~4.3%，故铁的质量分数95%以上，错误。故选C。
13.C
【详解】
A、闻气味时，不能将鼻子凑近瓶口闻，选项操作错误，故不符合题意；
B、给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，选项操作错误，故不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项操作正确，故符合题意；
D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项中没有沿烧杯壁注入，因此，操作错误，故不符合题意，故选C。
14.B
【详解】
A、水的密度比氧气的密度大，利用多功能瓶排水法收集氧气，应从短管通入，水从长管流出，故A错误；
B、夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗底端时，继续加水，水不再流下，漏斗中形成一段液柱，说明气密性良好，故B正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故D错误。
故选B 。
15.A
【详解】
A. 实验方案一：碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都能与稀硫酸反应，有气泡产生，不能用稀硫酸鉴别两种物质；实验方案二：碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，用酚酞试液不能鉴别两种物质。此选项符合题意；
B. 实验方案一： ，，，，此方案正确；实验方案二：，，，此方案正确。此选项不符合题意；
C. 实验方案一：分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，出现泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，此方案正确；实验方案二：分别取等量水样分别滴在玻璃片上，蒸发完毕后，用肉眼不能直观的观察出水垢的多少，此方案错误。此选项不符合题意；
D. 实验方案一：因为氢氧化钠固体易潮解，吸收水分，可除去氧气中混有的水蒸气。氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，且氢氧化钠不与氧气反应，此方案正确；实验方案二：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，可除去氧气中的二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，且浓硫酸不与氧气反应，此方案正确。此选项不符合题意。
故选A。
16.C
【详解】
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。
17. 分子是不断运动的 放热 节约药品/不污染空气 A 120:7:32 75.5% 24
【详解】
（1）滴入浓氨水后，可观察到湿润的酚酞滤纸条变红，从微观角度分析，此现象可说明分子是不断运动的；
（2）温度越高分子运动越剧烈，固体氢氧化钠遇到浓氨水时能更快速出现实验现象，说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能放热；
反思交流：和课本实验比较，小刚改进后的装置的优点是节约药品或者不污染空气；
继续探究：二氧化碳的密度大于空气，故两条用紫色石蕊试液润湿的试纸变红的情况是下面的先变红，上面的后变红；
（3）①酚酞化学式为C20H14O4，其中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×20：1×14：16×4=120:7:32；
②酚酞中碳元素的质量分数=×100%≈75.5%；
③31.8g该物质中碳元素的质量=31.8g××100%=24g。
18. B (D实验和B实验)都是探究物质性质的实验 AC Cl2>Br2>I2
【详解】
（1）D是铁丝在氧气中燃烧的实验，是探究物质的性质的实验，B是探究一氧化碳化学性质的实验，A是探究物质发生化学反应前后质量关系，C是探究物质的含量；
故填：B；(D实验和B实验)都是探究物质性质的实验
（2）A. NaSO4在水中能解离出H+，显酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项A说法正确；
B.钾和钠的金属活动性强，钾与硫酸氢钠溶液反应，先与水反应，其水溶液不能与钾发生置换反应得到金属钠，故选项B说法错误；
C.向 NaSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液的pH会变大，故选项C说法正确；
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，即活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属从其盐溶液中置换出来，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可以判断非金属活动性：Cl2＞Br2，通过2NaI+Br2=2NaBr+I2，可以判断非金属活动性：Br2＞I2，故Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为：Cl2＞Br2＞I2。
故填：AC；Cl2＞Br2＞I2
19. 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
20. SO2有一定的毒性 紫 20 是
21. 潮解（或表面潮湿） 二氧化碳或CO2 碳酸钠 ABC NaOH 和Na2CO3 稀盐酸 有白色沉淀产生 无色酚酞试液不变色或无现象 除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应。 不能 不能 Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验。 密封 两种方法的计算写出正确的方程式给1分，计算出2.12克给1分，计算出40%给1分。
22. 2CaO2 + 2CO2=2 CaCO3↓+ O2↑ 复分解反应 熟石灰或消石灰 CaCO3 加快过滤速率 pH试纸 0～10min CaO2 8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 5%
答案第1页，共2页