7.4酸碱中和反应综合检测--2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.4 酸碱中和反应
一、选择题（共16题）
1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。从组成分类来看，KNO3 不属于
A.化合物 B.氧化物 C.硝酸盐 D.钾盐
2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学的学习和研究方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是
选项 A B C D
类别 单质 盐 氧化物 碱
类别 铜、白磷 氯化钾、硝酸铵 氧化镁、水 烧碱、纯碱
A.A B.B C.C D.D
3.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是
A.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
B.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
4.下列关于物质的用途的叙述正确的是
A.氧气用作燃料 B.稀硫酸用于除铁锈
C.烧碱用于改良酸性土壤 D.二氧化碳用于供给呼吸
5.从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是
A.镁的燃烧
B.燃烧条件的探究
C.二氧化碳的实验室制取
D.酸碱中和实验
6.酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现
A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色
7.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是
A.若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B.为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D.为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
8.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴加石蕊试液，溶液为
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无法判断
9.向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是
A.曲线甲表示氧化铁的物质的量
B.曲线乙表示生成水的物质的量
C.K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
D.K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等
10.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关比较推理中正确的是
A.单质中只有一种元素，所以只有一种元素的物质一定是单质
B.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
11.在验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应的探究实验中，下列说法正确的是
A.氢氧化钠和稀盐酸混合后没有明显的现象发生，说明氢氧化钠和稀盐酸不反应
B.往氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞，溶液呈无色
C.氢氧化钠和稀盐酸混合后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，得到的固体是氢氧化钠
D.往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入数滴稀盐酸，溶液变为无色，振荡后溶液又变为红色，此时溶液仍呈碱性
12.下列实际应用中，利用中和反应原理的是 。
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；⑤用生石灰作食品干燥剂。
A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④ D.①③④
13.下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用生石灰作干燥剂
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
14.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是
A. B.
C. D.
15.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是
A.K+、SO42-、NH4+ B.K+、Cu2+、NO3-
C.Cl-、Na+、CO32- D.Ca2+、CO32-、Na+
16.下列各组离子在pH=0的水溶液中能大量共存的是
A.Ba2+、K+、Cl-、OH- B.Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.NH4+、CO32-、NO3-、Cl- D.Na+、K+、SO42-、CO32-
二、综合题（共6题）
17.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学兴趣小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。
（2）设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液 _____ _____
乙 _____ _____ A气球胀大，B气球无明显变化 _____
（3）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少_____？
18.将V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1)，测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3).(实验中始终保持 V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL).
(1)图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显_____色；
(2)实验中发生反应的化学方程式为_____；
(3)图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝_____mL；
(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是_____；
A 进行该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可转化为热能
C 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为_____.
19.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况.
（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中.
（2）图中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应.
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）
20.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。
①反应的化学方程式为_________________________。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是___________；
③图中b点所示溶液中，含有的溶质是____________。
(2)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。
①请写出仪器M的名称_________，仪器M的优点_____________；
②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为_____________；
③打开M的活塞后，装置C中的现象为_____________________。
(3)实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为____________________。
21.甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。
(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是_________。
(3)当乙同学观察到_________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为________。
(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是__________。
(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________。
A.NaOH　 B.Ca(OH)2　 C.CuO　 D.Fe
22.某兴小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。
(1)中和反应实验
①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g，计算反应后溶液中溶质质量分数_______(结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量)。
②实验中滴加酚酞试液操作的目的是_______。
③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是_______。
(2)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图，回答下列问题。
①写出Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式_______。
②B→C的反应过程中，导电性增强的原因_______。
③若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有_______。
④D→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有_______。(填微粒符号)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.B
【详解】
A、硝酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
B、硝酸钾是由三种元素组成的，不是氧化物，错误；
C、硝酸钾中含有硝酸根，属于硝酸盐，正确；
D、硝酸钾中含有钾元素，属于钾盐，正确。
故选B。
2.D
【详解】
A、铜、白磷属于单质，故A正确；
B、氯化钾、硝酸铵属于盐，故B正确；
C、氧化镁、水属于氧化物，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误。故选D。
3.A
【详解】
根据氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中溶液的pH随滴入溶液体积变化情况曲线图可知：
A、反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，A选项说法错误，符合题意；
B、变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，B选项说法正确，不符合题意；
C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，C选项说法正确，不符合题意；
D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，约为12，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，D选项说法正确，不符合题意。故选A。
4.B
【详解】
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项错误；
B、稀硫酸可用于除铁锈，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故选项正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，一般用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，故选项错误；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。故选B。
5.B
【详解】
A、镁燃烧后生成块状固体氧化镁，不会污染空气，不需在通风橱中进行实验，选项错误；
B、燃烧条件的探究常通过红磷与白磷的燃烧进行，磷燃烧生成的五氧化二磷形成白烟会污染空气，应在通风橱中进行实验，选项正确；
C、二氧化碳是空气的组成成分，实验室制取二氧化碳的实验不需在通风橱中进行，不会形成污染，选项错误；
D、酸碱中和实验中不生成气体，不会产生污染，实验不需在通风橱中进行，选项错误，故选B。
6.A
【详解】
20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g×20%＝4 g。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。故选A。
7.B
【详解】
A、红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确；
B、氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误；
C、在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确；
D、为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确。
故选B。
8.C
【详解】
根据化学方程式 HCl + NaOH=NaCl+H2O，参加反应的NaOH和HCl 之间质量比为40∶36.5，当等质量、等质量分数的NaOH溶液和盐酸混合后，NaOH溶液和盐酸中溶质质量相等，由于恰好反应时NaOH用量多，所以 HCl剩余，反应后溶液呈酸性，故能使石蕊溶液变红；故选C。
9.B
【详解】
反应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O, A、随着反应的进行，Fe2O3的质量越来越小，最后减小为零，正确；B、Fe2O3与H2SO4之间的对应关系为：Fe2O3-----3H2SO4，而H2SO4与H2O,之间的对应关系是H2SO4---H2O ，故曲线乙不能表示生成水的质量，错误；C、1 mol Fe 2 (SO4 )3中含有2 mol的 Fe 离子，K点时表示反应掉一半Fe2O3，此时生成0.5a mol Fe 2 (SO4 )3，故K点时溶液中铁元素的物质的量是a mol，正确；D、因为K点时表示反应掉一半Fe2O3，故K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，正确。故选B。
10.D
【详解】
A、单质中只有一种元素，但只有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如：氧气和臭氧，错误，B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应等，错误，C、铁和铜都是金属，但铁排在氢前面，铜排在氢后面，故铁与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能与稀硫酸反应产生氢气，错误，D、分子是保持物质化学性的最小微粒，H20和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同，正确，故选D
11.D
【详解】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后虽然没有明显现象，但是仍就发生了中和反应。反应的化学方程式为。故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，酚酞遇碱变红，所以溶液应该呈现红色。故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸混合后发生了中和反应生成了氯化钠，所以通过蒸发后得到的固体应该存在氯化钠，可能存在氢氧化钠。故C不正确；
D、因为滴加稀盐酸之后，盐酸会和氢氧化钠发生反应，使得溶液变为无色。振荡之后滴加的酚酞溶液完全的溶解，之后又会变红。酚酞变红证明溶液呈碱性。故D正确。
故选D。
12.D
【详解】
①氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是碱，故用稀硫酸除铁锈与中和反应原理无关；
③熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；
④蚊虫叮咬会分泌出的蚁酸等酸性物质，而氨水是碱性物质，可以中和其中的酸性物质，即利用了酸碱中和反应，故与中和反应原理有关；
⑤生石灰是碱性氧化物，不是碱，和水反应，水也不是酸，生石灰和水的反应不是中和反应，故与中和反应原理无关；
故选：D。
13.B
【详解】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，用熟石灰改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与酸反应，不符合题意；
B、用生石灰作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，没有利用酸碱反应原理，符合题意；
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，不符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，是因为氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不符合题意。
故选B。
14.D
【详解】
在没加硫酸前Ba(OH)2溶液pH>7，滴入稀H2SO4后pH逐渐变小，稀H2SO4过量后pH变成小于7.
15.C
【详解】
A、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，NH4+和溶液中的OH-结合生成氨气和水，不能大量共存，错误；
B、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；
C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，正确；
D、Ca2+、CO32-在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误。故选C。
16.B
【详解】
pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、酸性溶液中的H+与溶液中的OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，正确；
C、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
D、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。故选B。
17. 2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O CaCl2、HCl A气球无明显变化，B气球胀大 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 二氧化锰 过氧化氢溶液 2H2O22H2O＋O2↑ 7.35g
18. 红 30 B pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，此时，加入的稀盐酸的体积是30ml；消耗的盐酸中溶质的质量=30ml×1.0g/mL×3.65%=1.095g，由题干信息可知，实验中始终保持 V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL，故恰好完全反应时，溶液中氢氧化钠的质量为：（50.0mL-30.0mL）×1.0g/mL=20g
解：设实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为x
x=6%
答：实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为6%
【详解】
（1）当V1=0mL时，烧杯中的物质是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；
（2）实验中发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）pH=7时，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，放出的热量最多，由图3可知，加入的稀盐酸的体积是30ml；
（4）A、由图3可知，加入盐酸的体积为5ml时，溶液的温度为22℃，说明起始的温度低于22℃，A错误；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，该实验表明化学能可转化为热能，B正确；
C、该实验表明中和反应都是放热反应，不能说明有水生成的反应都是放热反应，C错误；
D、随着反应的进行，溶液由碱性转变为中性，继续滴加稀盐酸至过量，溶液再转变为酸性且酸性不断增强，D错误。
故选B；
（5）见答案。
19.（1）氢氧化钠；（2）B；（3）4克.
20. HCl+NaOH==NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl 分液漏斗 通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量 Zn+H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀 3.4g
21. 甲 酸性 不正确 有可能是氢氧化钠溶液过量 溶液由红色变为紫色 0.00365% 防止氢氧化钠过量和使反应充分进行 a 酸碱恰好完全反应(其他合理答案也可) B
22. 解：设生成氯化钠质量为x
答：反应后溶液中溶质质量分数为2.9%。 指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应 酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色 稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强 ADE Na+、H2O
【详解】
(1)①见答案。
②酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色；实验中滴加酚酞试液操作的目的是指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应。
③加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色。
(2)①Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，。
②硫酸和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度为零，导电率为零；B→C过程中稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强。
③图中A、D点对应反应为氢氧化钡溶液过量，E点溶液中有硫酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；B点硫酸和氢氧化钡恰好溶液显中性，溶液不变色；C点中稀硫酸过量，溶液不变色；故选ADE。
④D→E的反应过程中，不断加入硫酸钠溶液，硫酸根离子开始和钡离子生成硫酸钡沉淀，故溶液中数目始终增多的微粒有加入的钠离子Na+和加入溶液中的水分子H2O。
答案第1页，共2页