8.2海水“晒盐”-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.2 海水“晒盐”
一、选择题（共16题）
1.某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是
A.m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，溶质质量分数减小
2.下列有关叙述中，正确的是
A.20℃，100g水能溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g
B.NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中的溶质质量减少了
C.饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D.在同一温度下，NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.不一定
4.下列有关说法不正确的是
A.用洗衣粉洗去手上的油污属于乳化
B.溶液加水稀释前后溶质的质量一定不变
C.硝酸铵溶于水时降温，因为扩散吸收的热量小于水合放出的热量
D.碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水，说明溶质的种类影响物质的溶解性
5.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，则
A.晶体质量不变
B.晶体质量减少
C.氯化钠溶解度增大
D.溶液质量不变
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B.t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C.当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D.t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
7.一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是
A.边升温边加压 B.边降温边加压
C.边升温边减压 D.边降温边减压
8.如图所示的溶解度曲线图中，分别通过增加溶质、降低温度和温度不变的条件下蒸发溶剂这三种方法，均可使其不饱和溶液变为饱和溶液的是
A.溶液甲
B.溶液丙
C.甲和丙的混合溶液
D.丙和乙的混合溶液
9.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A.t1℃时A、B的溶解度相等
B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C.A、B的溶解度都随温度升高而增大
D.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了
10..除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是
A.NaOH溶液(Na2CO3)—过量的石灰水 B.CaO粉未（Ca(OH)2粉末）—水
C.KCl溶液(KOH)—稀硝酸 D.CaCO3粉末(CaCl2粉末)—水
11.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（　　）
A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C.用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
12.描述正确的是
A.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸浸入待测液中蘸取
B.夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
C.木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
13.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g.如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线.根据曲线判断下列说法错误的是
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C.30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D.50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
14.硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（　　）
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B.30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C.40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D.60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21
15.下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是
A.t1℃三种物质中B物质的溶解度最大
B.t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C.A和C的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶质的质量分数相等
D.t1℃时，A和C两种物质的溶解度相同
16.已知碳酸钠、碳酸镁都有类似于碳酸钙与酸反应的性质，生成所对应的氯化物、二氧化碳和水，现有不纯的碳酸钙样品 10g，所含杂质可能是碳酸钠、碳酸镁、铜粉、氯化钠。向其中加入100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（　　）
A.原固体样品中肯定不含铜粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应后所得溶液中只含有两种溶质 D.反应生成 1.8g 水
二、综合题（共6题）
17.遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数_____（填“不变”、“变大”或“变小”）。
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____，其中玻璃棒的作用是____。
（3）第⑤步“煎盐”和实验室___结晶（填结晶的方法）的原理相同。
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，
据图回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙两种物质在___℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为______。
Ⅲ.t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是__________。
18.“上善若水，水善利万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）生活中可用___________来区别硬水和软水。
（2）如图是电解水的实验装置图：
①写出电解水的化学反应方程式_______________。
②若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为_________g。
（3）向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因__________。
（4）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_______（填序号）
A 向左盘添加粗盐 b 向右移动游码 c 向左移动游码 d 减少左盘粗盐
②操作①、②依次为图1中的_______，_______（填图1序号）。
③玻璃棒在蒸发时所起的作用是________________。
④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是________
⑤在温度约为________℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
19.溶液在人类的生产生活中到处可见。
(1)某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaC1溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、________。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容________。（水的密度1g·cm-3）
(2)硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的________（填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为_______（填字母）。
a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是________（填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是_______（用“>”或“<”或“=”连接）。
20.酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有______（填离子符号）。
(2)某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
①滴管内溶液中的溶质是______；（填化学式）
②该反应的化学方程式为______。
③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将______。（填“左移”或“右移”）
(3)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaC12、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。
①写出试剂X中溶质的化学式是______。
②写出操作Y的名称是______。
③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式______。
(4)根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
21.为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 _______ 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 ____ g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是 ____ 。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是 _____ 。该反应的方程式为 __________________ 。
Ⅱ.电解水实验证明了水由 _________ 组成。
电解水过程中保持不变的微粒是 _____________ （填写微粒名称）。
Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 ______ （填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
22.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：______
（2）P点表示：______
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：______
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：______
（5）将300gt2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是：______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.D
【详解】
A.由题意可得，m(溶质)：m(溶剂)=20:100，错误；
B.溶质的质量分数为20%，错误；
C.因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，错误；
D.因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，溶质质量分数减小，正确；
故选D。
2.D
【详解】
A、溶解度是在一定温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的这种物质的质量，A中没说饱和，故说法错误；
B、NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量不变，溶剂、溶液质量增多，故说法错误；
C、饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，对于溶解度随温度升高而减小的物质来说就没有晶体析出，如氢氧化钙，故说法错误；
D、在同一温度下，某物质饱和溶液的浓度达到最大值，NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故说法正确。
故选D。
3.C
【详解】
同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液100g、200g，各蒸发掉5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等。
故选C。
4.C
【详解】
A、用洗衣粉洗去手上的油污是依据乳化原理.
B、一定质量分数的溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加，溶质质量不变；
C、根据物质的溶解过程及能量变化判断.
D、科学上通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性是物质的物理性质.溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关.所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂.
解答：解：A、乳化是将大的油滴乳化成小的液滴.用洗衣粉洗去手上的油污是乳化；故对.
B、将一定质量分数的溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加，溶质质量不变；故对.
C、物质溶解都包括扩散和水合两个过程，前者吸热，后者放热，硝酸铵溶于水时，表现为溶液温度降低，是因溶质扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故错；
D、在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的，溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关.故对.
故选C
5.B
【详解】
根据题意，在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，据此结合题意进行分析判断.
解：A、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，晶体质量减少，故选项说法错误.
B、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，晶体质量减少，故选项说法正确.
C、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，由于温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误.
D、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量增加，故选项说法错误.
故选B.
6.C
【详解】
A、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则将甲饱和的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小，但题文中没有确定甲溶液是否为饱和溶液，如果甲溶液是不饱和溶液，则将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数不一定减小，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，所以此时甲、乙的饱和溶液各100 g，甲溶液中的溶质的质量较大，选项错误；
C、由图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度曲线高于甲的溶解度曲线，则此时乙的溶解度比甲的溶解度大，选项正确；
D、给饱和溶液恒温蒸发溶剂才能够发生结晶析出晶体，则析出晶体的溶液都是饱和溶液，选项错误，故选C。
7.B
【详解】
A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，故选项操作不正确；
B、加压会使二氧化碳溶解度增大，降温也会使其溶解度增大，故选项操作正确；
C、升温和减压都会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确；
D、降温会使其溶解度增大，减压会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确。
故选B。
8.A
【详解】
由题意可知，通过降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，溶解度随温度的升高而增大的物质是甲，由此可知：A、甲的溶解度随温度的升高而增大，通过降低温度，增加溶质，温度不变的条件下蒸发溶剂能使其不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意；B、丙的溶解度随温度的升高而减小，通过降低温度，不能使其不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；C、甲和丙的混合溶液，通过降低温度，不能使其不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；D、乙的溶解度随温度变化不大，故丙和乙的混合溶液，通过降低温度，其不饱和溶液不能变为饱和溶液，不符合题意。故选A。
9.B
【详解】
A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。
故选B。
10.D
【详解】
A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过滤除去碳酸钙，过量的氢氧化钙，引入了氢氧化钙杂质，故A不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，把原物质除去了，故B不正确；
C、氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，引入了硝酸钾杂质，故C不正确；
D、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，可以除去杂质，故D正确。
故选D。
11.A
【详解】
A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是CO2、N2；若木条燃烧更旺，则是氧气；无法鉴别CO2、N2，故选项错误。
C、Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，与KCl、KNO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、CO2能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙白色沉淀，与NaOH、KOH反应生成碳酸钠和水、碳酸钾和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
12.B
【详解】
：用pH试纸测定溶液的酸碱度时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，再把PH显示的颜色与标准比色卡进行对照，若把pH试纸浸入待测液中蘸取，会污染试剂，A错误；温度越高，气体的溶解度越小，B正确；常温下，碳的化学性质温度，在高温时，碳能还原氧化铜，C错误；二氧化碳过多会导致温室效应，但二氧化碳不是空气污染物，而是空气的一部分，D错误。故选B。
13.C
【详解】
A、利用三组数据“30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g”中的第一或第三组数据，找到温度与溶解度的交点所在的曲线即为木糖醇的溶解度曲线，第二组数据正好落在两条曲线的交点上，无法确定曲线.曲线X为木糖醇的溶解度曲线，说法正确；
B、曲线Z随温度升高而下降，表明Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此说法正确；
C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%（S为该物质在该温度下的溶解度），在30℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为：SZ＞SX＞SY，物质Y的溶解度SY最小，所以此时物质Y的饱和溶液的溶质质量分数也最小，而非是最大.说法错误；
D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度曲线交于一点，表明此时两物质的溶解度相等.说法正确。
故选C。
14.B
【详解】
A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，那么该温度时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数= 24.0%，即20℃时，不能配成50g35%的硝酸钾饱和溶液，错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即100g溶剂中，温度高时溶解的硝酸钾的质量更多，故30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者，正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，设 50g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为x，则 ，x=19.5g， 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，设 50g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为y， ，y≈12g，故析出固体的质量=19.5g-12g=7.5g，错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，错误。
故选B。
15.C
【详解】
A.在溶解度曲线图上，点的横坐标为时间，纵坐标为溶解度， t1℃三种物质中B物质的溶解度最大，选项正确；
B. ，t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A，选项正确；
C. A和C的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，A得饱和溶液，，C降温时，溶质的质量分数不变，t2℃时C的溶解度小于a，所以C比A的溶质的质量分数小，选项错误；
D. 由题中信息可知，t1℃时，A和C两种物质的溶解度相同，选项正确。
故选C。
16.C
17. 变大 漏斗 引流 蒸发 t3 乙＞丙＞甲 20≤a＜40
【详解】
（1）在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶液溶质质量分数变大；故填：变大；
（2）过滤操作需要的仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；
（3）第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同；故填：蒸发；
（4）Ⅰ、根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t3℃时溶解度相同；故填：t3；
Ⅱ、根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为：乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲；
Ⅲ、根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，该温度下，丙的溶解度最小，则只能丙形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40，故填：20≤a＜40。
18. 肥皂水 2H2O 2H2↑+O2↑ 2 NaOH溶于水放热温度溶液升高，溶解度增大 d C A 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 食盐的溶解度受温度影响小 70
【详解】
（1）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；
（2）①电解水的化学反应方程式为 ；NaOH溶液进行电解实质是电解了水，所以当溶液中NaOH的质量分数改变（增大）了4%时,达到6%，36g×2%=(36g-x)×4%,可得x=18g,即电解了水18g,生成氢气质量=18g× =2g；
（3）氢氧化钠溶于水放热温度升高，溶解度增大，所以向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解；
（4）①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明粗盐质量大于砝码和游码的质量，此时应减少左盘粗盐，故选d；
②操作①、②依次为图1中的C和A；
③玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是氯化钠溶解度受温度影响小；
⑤由图2可知，在温度约为70℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。
19.(1) 胶头滴管 NaC1溶液 18%
(2) 甲 b 蒸发溶剂 C=E>D
【解析】
(1)
量取一定体积的水，先用量简，再用胶头滴管；由图可知盐的质量为18g,水的质量为82mL，即82g,则可计算出溶液的质量分数是18%，标签纸上应注明溶液名称和浓度，即NaC1溶液 18%。
(2)
由图3推测硝酸钾是图一中的甲，因为t2℃时，乙的溶解度小于60g;
图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为c点→a点，降低温度至没有晶体析出，D溶液前后的溶液质量不变;
某一步操作为蒸发溶剂使溶液恰好饱和，得到E溶液。
图3中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是C=E>D;因为按图3进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到三个恰好饱和的溶液，因此C和E都是t2℃时的饱和溶液，D是t℃时的饱和溶液。
20.(1)H+
(2) HCl 右移
(3) NaOH 过滤
(4)石灰石中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g
设所得溶液中溶质的质量为x


反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
(1)
盐酸、硫酸、醋酸都属于酸，它们在溶液中都会电离出氢离子，故稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有氢离子，离子符号为H+；
(2)
①因刚开始溶液显碱性，故是将酸滴加入碱溶液中，故滴管内溶液中的溶质是HCl；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③由化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，反应中盐酸和氢氧化钠质量比为：36.5:40，由化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸和氢氧化钠质量比为：98:80，等质量的氢氧化钠需要的硫酸更多，故若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将右移；
(3)
①要除去镁离子，则需加入氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，而为了不引入新杂质则需生成氯化钠，故需要加入氢氧化钠，故X中溶质为NaOH；
②经过操作Y得到固体和液体，故为过滤；
③盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)
见答案。
21. 去皮 5 D 或氢气 H、O或氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 BC
【详解】
实验一：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，所需的氢氧化钠质量为100g×5%=5g，将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出5g数据为止；
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能是水的体积偏大了，所以
A.氢氧化钠固体不纯，氢氧化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
B.固体倒入烧杯时洒落到电子天平上，溶解在烧杯中的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
C.配制时所用烧杯内残留部分水，溶剂质量偏大，溶质质量分数小，故正确；
D.倒入试剂瓶时有少量液体溅出，不会影响质量分数的大小，故错误。
故选D；
实验二：I、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以图甲试管1得到的气体是氢气，水电解的化学方程式为：；
Ⅱ.化学反应前后元素种类不变，所以电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成；电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子，；
III、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，烧杯甲中有固体剩余，所以20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，加热到50℃时现象如图2，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以
A、图3中M表示的是甲的溶解度曲线，故错误；
B、图2中，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、温度为30℃是，甲乙物质溶解度相等，且此时乙溶液必为不饱和溶液，所以甲也一定全部溶解，温度升高到50℃时，甲溶液必为不饱和溶液，故正确；
D、图1中，甲物质有剩余，所以甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故错误。
故选BC。
22. a＞b＞c t1℃时，a、c物质的溶解度相等 降低温度 b＞a＞c 60g
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：a＞b＞c；
（2）P点表示：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：降低温度；
（4）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c；
（5）t2℃时，a物质的溶解度是50g，t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将300gt2℃时的a物质饱和溶液中含有溶质300g××100%=100g，溶剂200g，t1℃时溶质质量40g,故降温到t1℃，析出晶体的质量是：300g××100%-40g=60g。
故答案为（1）a＞b＞c；（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（3）降低温度；（4）b＞a＞c；（5）60g。
答案第1页，共2页