第十单元课题2酸和碱的中和反应同步-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

第十单元课题二酸和碱的中和反应同步优化 2021-2022学年九年级化学下册人教版
一、选择题（共18题）
1．下图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是
A．a点对应的液体是食盐水 B．a点对应的液体是水
C．b点对应的液体是白醋 D．b点对应的液体是澄清石灰水
2．下列反应属于中和反应的是
A．
B．
C．
D．
3．家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
4．推理是化学学习中常用的思维方法，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列推理正确的是（　　）
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
B．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
C．某物质在氧气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，所以碱都含有金属元素
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
6．“黄河宁，天下平”，黄河流域的生态保护和高质量发展是国家重大战略之一。下列关于水的说法正确的是
A．将黄河水通过沉淀、过滤后可得到软水
B．电解水实验中正负极产生气体的体积为1：2
C．水是由氢气和氧气组成的化合物
D．有水生成的反应一定属于中和反应
7．在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为
A．紫色、红色 B．红色、蓝色
C．蓝色、红色 D．红色、无色
8．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B．用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C．用图3所示装置制取少量CO2气体
D．在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
9．下列化学方程式书写正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑ B．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
C．CO2+C2CO D．CuSO4+NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4
10．向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10% 的Ba(OH)2溶液至过量。加入Ba(OH)2溶液的质量与小烧杯中有关量（纵坐标）的变化关系如下图。其中肯定不正确的是
A． B．
C． D．
11．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是
A．用氢氧化镁治疗胃酸过多
B．用氦气代替氢气填充气球
C．用干冰进行人工降雨
D．用天然气做家庭燃料
12．在验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应的探究实验中，下列说法正确的是
A．氢氧化钠和稀盐酸混合后没有明显的现象发生，说明氢氧化钠和稀盐酸不反应
B．往氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞，溶液呈无色
C．氢氧化钠和稀盐酸混合后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，得到的固体是氢氧化钠
D．往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入数滴稀盐酸，溶液变为无色，振荡后溶液又变为红色，此时溶液仍呈碱性
13．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
B．化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质都是化合物
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素
14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和
A．滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中与的个数比为2:1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
15．下列反应中属于中和反应的是
A．CaCO3＋2HCl== CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
C．SO3＋2NaOH==Na2SO4＋H2O D．Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2+2H2O
16．学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
B．变化与守恒：依据化学方程式 ，可推测X的化学式为C2H4O
C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
17．下列反应属于复分解反应的是
A．S+O2SO2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．C+2CuOCO2+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
18．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中不能将其鉴别出来的是
A．铁粉 B．紫色石蕊试液 C．K2CO3溶液 D．AgNO3溶液
二、综合题（共6题）
19．请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）红磷在氧气中燃烧__________________；
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀硫酸______________。
20．某校科技节活动中，初三同学选用下述物质：酚酞溶液、紫色石蕊溶液、浓氨水（呈碱性，易挥发）、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、浓盐酸、NaOH溶液等为低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
（1）魔术1为“葡萄酒变色”。观察到的现象为A中溶液由紫色变为红色，则B溶液为________，结合B处溶液的性质说明A变色的原因 ________。
（2）魔术2为“铁树开花”。观察到的现象为铁丝上的棉花团逐渐由白色变为红色。则D溶液为_______。
（3）魔术3为“清水变牛奶”，用化学反应方程式表示溶液变浑浊的原因________。
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的阳离子是___(填化学符号)。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_____。(请写出计算过程，结果精确至0.1%)
22．化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH_____5.6(填“＞”或“＜”或“＝”或“≥”或“≤”)的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_____。
【探测资源】近几年，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
A
B
C
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是________。
【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是_____(填字母序号)。
A、硅元素是非金属元素
B、硅元素的元素符号为Si
C、硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
①反应I的化学方程式：_______________，该反应属于_____(填基本反应类型)。
②反应II要在无氧环境中进行，原因是___________(答出一种即可)。
③操作I的名称是_____，在实验室，进行该操作中玻璃棒的作用是_____。若滤液 仍浑浊，下列可能的原因有_____(填编号)
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破
④操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的_____(填化学式)。
⑤上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
23．（1）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：
①写出图中a仪器名称：_______________。
②图示实验中有一处明显的错误的是_____________________；图示实验中玻璃棒的作用是_____________。
③小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且___________过量。
②方案二：观察__________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，其化学方程式为：___________________。
③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。
24．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
(2)仪器A中溶液中的微粒是_____(填符号)；
(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)；
(4)下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；
B 图2中d点所示溶液中的微粒是Na+、SO42﹣、H+；
C 图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
(5)如果该实验中所用稀硫酸的质量分数位9.8%(假设这时所用稀硫酸的密度为1.0g/mL)。恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。
则计算①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____？
②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____？(结果精确至0.1%)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【解析】
不同溶液的酸碱性
a点对应的液体的pH＜7，溶液显酸性，应为白醋；
b点对应的液体的pH＞7，溶液显碱性，应为澄清石灰水；
水与食盐水都显中性，pH=7。
故本题选D。
点睛：溶液pH与酸碱性的关系。
2．C
【解析】
略
3．C
【解析】
A、食醋显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。
B、酱油显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。
C、肥皂水显碱性能中和蚁酸，正确，符合题意。
D、食盐水显中性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。
因此本题选择C。
4．C
【解析】
A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故A错误。
B、C、CO、CO2组成中都含有碳元素，C、CO均具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故B错误。
C、某物质在氧气中燃烧生成水，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则某物质中一定含有氢元素，故C正确。。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故D错误。故选C。
5．C
【解析】
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
B、碱不一定含有金属元素，例如氨水是碱，不含有金属元素，该选项说法不正确；
C、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项说法正确；
D、和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选C。
6．B
【解析】
A、沉淀、过滤不能除去水中的可溶性杂质，不能软化水，错误；
B、电解水实验中正负极产生气体分别为氧气和氢气，体积比为1：2，正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，错误；
D、有水生成的反应不一定属于中和反应，如氢气和氧气反应生成水不是中和反应。
故选：B。
7．C
【解析】
碳酸钠溶液水解显碱性，加盐酸前，滴有石蕊试液的碳酸钠溶液为蓝色；
加入过量盐酸生成氯化钠，氯化钠溶液显中性，溶液含过量的盐酸显酸性，则盐酸遇石蕊变红，
故选：C
石蕊遇酸变红，与碱变蓝。
8．A
【解析】
A、CO2和HCl均可与氢氧化钠反应，无法达到实验目的，故A错误；
B、用蒸发皿加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体。故B正确；
C、实验室可采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用图3所示装置，可将大理石或石灰石放于多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗处加入制取少量CO2气体，故C正确；
D、图4为过滤装置，可用于除去少量黄河水中的泥沙，故D正确。故选A。
9．B
【解析】
A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，化学方程式书写，应遵循质量守恒定律，故A错误；B、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，遵循质量守恒定律，故B正确；C、CO2+C2CO，书写化学方程式应正确书写化学反应条件。故C错误；D、CuSO4+2NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4，化学方程式书写，应遵循质量守恒定律，必须配平，故D错误。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。
10．B
【解析】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，故生成的沉淀质量一直增大直至反应结束后不变，正确，B、溶液中水的质量应一直增大，不会有不变的阶段，错误，C、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，随着硫酸的不断被消耗，溶液的PH不断增大，直至Ba(OH)2溶液过量，溶液PH大于7，正确，D、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，随着硫酸的不断被消耗，溶液的溶质质量分数逐渐减少，当所加的Ba(OH)2溶液，与硫酸恰好完全反应，溶液中只有水，溶质质量分数等于0，而当Ba(OH)2溶液过量，溶质质量分数又一直增大，正确，故选B
考点：图像题的解答
11．C
【解析】
A、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化镁与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、用氦气代替氢气填充气球，是利用氦气密度比空气小，化学性质不活泼，安全，利用了其化学性质，故选项错误。
C、用干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、用天然气做家庭燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误。
故选C。
12．D
【解析】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后虽然没有明显现象，但是仍就发生了中和反应。反应的化学方程式为。故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，酚酞遇碱变红，所以溶液应该呈现红色。故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸混合后发生了中和反应生成了氯化钠，所以通过蒸发后得到的固体应该存在氯化钠，可能存在氢氧化钠。故C不正确；
D、因为滴加稀盐酸之后，盐酸会和氢氧化钠发生反应，使得溶液变为无色。振荡之后滴加的酚酞溶液完全的溶解，之后又会变红。酚酞变红证明溶液呈碱性。故D正确。
故选D。
13．D
【解析】
A、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如：碳酸钠；故选项错误；
B、化合物中含不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物；故选项错误；
C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应；故选项错误；
D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子；故选项正确；
故选：D。
14．B
【解析】
A. 滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成,有可能稀硫酸溶液过量，答案不正确；
B. 当氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，两者恰好反应时，此时溶液中溶质只有硫酸钠，溶液中与的个数比为2:1，答案正确；
C. 当氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，有可能稀硫酸溶液过量，此时溶液显酸性，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，答案不正确；
D. 氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，两者无论是否恰好反应，都生成硫酸钠，滴入适量溶液和稀硝酸，都会有白色沉淀，答案不正确。
故选B。
15．D
【解析】
A、CaCO3＋2HCl== CaCl2＋H2O＋CO2↑，是盐与酸的反应，不属于中和反应，错误；B、CuO＋H2SO4== CuSO4＋H2O，是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，错误；C、SO3＋2NaOH==Na2SO4＋H2O，是非金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，错误；D、 Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2+2H2O，是碱与酸的反应，生成盐和水，属于中和反应，正确。故选D。
点睛：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
16．A
【解析】
A、CO和CO2元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，选项说法正确。
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：4个氧原子；反应后有：2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，所以X的化学式为，选项说法错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，选项说法错误
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，选项说法错误。
故选：A。
17．D
【解析】
A、S+O2SO2中反应物两种，生成物是一种，属于化合反应；
B、2H2O2H2↑+O2↑反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
C、、C+2CuOCO2+2Cu中反应物和生成物都是单质和化合物，所以属于置换反应
D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应
故选D
18．D
【解析】
A. 铁粉 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象为：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；与氯化钠溶液不反应，无明显现象； B. 紫色石蕊试液遇稀盐酸变红，遇氯化钠溶液不变色； C. K2CO3溶液 遇稀盐酸反应生成二氧化碳，而产生气泡，与氯化钠溶液不反应，无明显现象； D. AgNO3溶液遇稀盐酸和氯化钠溶液，都能生成氯化银白色沉淀。选D
19．
【解析】
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
20． 浓盐酸 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入A溶液中，使溶液显酸性 酚酞溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
【解析】
（1）由石蕊溶液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝分析解答；
（2）根据酚酞溶液遇碱性物质变红分析解答；
（3）根据生成物中有白色沉淀分析解答。
解：（1）由察到的现象为A中溶液由紫色变为红色，可知A溶液是紫色石蕊溶液。B溶液为酸性溶液且具有挥发性。故B溶液为：浓盐酸。结合B处溶液的性质说明A变色的原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体进入A溶液中，使溶液显酸性；
（2）由铁丝上的棉花团逐渐由白色变为红色可知，是酚酞溶液遇碱性物质发生的反应。浓氨水（呈碱性，易挥发），所以C是浓氨水。故D溶液为酚酞溶液；
（3）由两种溶液发生反应生成白色沉淀可知，这两种溶液为Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液。反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
21．(1)、Na+
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
(1)
a点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，故溶液中含有未完全反应的硫酸、氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，溶液中的离子包括、、Na+，故a点溶液中含有的阳离子是、Na+；
(2)
见答案。
22． ＜ 太阳能、风能、水能等 B 月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈 A、B 置换 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化) 过滤 引流 bd MgCl2 HCl
【解析】
pH小于5.6的雨水叫酸雨；太阳能、风能、水能等是清洁的能源；根据氦的原子序数判断原子结构示意图；根据铁锈蚀的条件分析；根据元素周期表每一格的信息分析；根据制备高纯硅的工艺流程二氧化硅和镁在高温下反应制得氧化镁和硅，加入过量稀盐酸经过滤后得到氯化镁和硅，将硅转化为四氯化硅，将四氯化硅和氢气在高温下经反应II得到高纯硅和氯化氢，据此分析。
(1)酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，pH＜5.6的降雨称为酸雨；
(2)清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”，太阳能、风能、水能等属于清洁能源；
探测资源：
(1)He的原子序数为2，原子结构示意图为，答案选B；
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈；
研发材料：
(1)从图中可以看出硅的元素符号，元素名称，原子序数，相对原子质量等；
A、从图中可以看出硅元素是非金属元素，故A正确；
B、从图中可以看出硅元素的元素符号为Si，故B正确；
C、硅元素在地壳里的含量排第二位，但是从图中无法得出，故C错误；
答案选AB。
(2)①反应I是二氧化硅和镁在高温下反应制得氧化镁和硅，化学方程式为：，该反应是单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
②反应II是四氯化硅和氢气在高温下经得到高纯硅和氯化氢，反应物中有氢气，若含有氧气会引起爆炸；生成的是高纯度的硅，容易被氧气氧化，要在无氧环境中进行；
③操作I是氯化镁和粗硅分开，名称是过滤，进行该操作中玻璃棒的作用是引流；
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会使液体飞溅，滤液不会浑浊，故a不符合题意；
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘，会使溶液从滤纸和漏斗之间留下，滤液会浑浊，故b符合题意；
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速率过慢，滤液不会浑浊，故c不符合题意；
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破，会使滤液过滤不干净，滤液会浑浊，故d符合题意；
答案选bd；
④过滤后所得溶液为氯化镁溶液，粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的MgCl2；
⑤上述已知生产流程中，盐酸加入流程中，最后又生成了氯化氢气体，故可以循环利用的物质是HCl。
硅元素在地壳里的含量排第二位，但是从图中无法得出，为易错点。
23． 药匙 瓶塞正放 搅拌加速溶解 9 81 小于 偏大 > 稀硫酸 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由红色变无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 放热 2
【解析】
(1). 药匙 (2). 瓶塞正放易导致污染试剂 (3). 溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 (4). 氯化钠的质量为90 g×10%=9 g； (5). 取水的质量为90g-9g=81g, 水的密度近似看作1 g/cm3, 取水的体积为81mL (6). 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则实际氯化钠的质量为砝码-游码，实际称得的氯化钠质量偏少； (7). 在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则导致读数偏大，实际液体偏少，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大 ；(8). NaOH溶液呈碱性，pH> 7；(9). 稀硫酸过量时，反应结束后溶液中的溶质是氯化钠和硫酸，溶液显酸性，pH小于7. (10). 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由红色变无色 ，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 (11). H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，生成硫酸钠和水，其化学方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (12). 中和反应是放热 反应 (13). 为避免偶然误差，整个实验中至少需要测定溶液温度3次，然后取其平均值。
点睛：验证反应后溶液中的溶质时，由于生成物一定存在，所以不需要验证，需要验证的是可能存在的过量的反应物
24． H+、、H2O 12 ABD 12% 8.52%
【解析】
(1)在烧杯中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
(2)仪器A中是硫酸溶液，溶质是H2SO4，所以溶液中的粒子符号为H+、、H2O；
(3)根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
(4)A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，故A正确；
B．图2中在d点所示溶液中pH＜7溶液呈酸性，硫酸过量，溶质是Na2SO4和H2SO4，溶液中的微粒是Na+、SO42﹣、H+，故B正确；
C．图2中在c点硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，硫酸钠的质量不会增加，故C错误；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。
(5)①参加反应的硫酸的质量为：12mL×1.0g/mL×9.8%＝1.176g
设，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x；恰好完全反应时生成的硫酸钠的质量为y，
解得，x＝12%，y＝1.704g
②恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝8.52%
故答案为：
(1)2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
(2) H+、、H2O；
(3)12；
(4)ABD；
(5)①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是12%；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是8.52%。
答案第1页，共2页