2022年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活课时练习试题（word版 含详细解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活课时练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、正确的实验步骤对实验的成功与否至关重要。下列对“先”与“后”的叙述不正确的
A．加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集完毕时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
B．检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜，后通过澄清石灰水
C．研究淀粉在人体内消化途径的过程中，淀粉先在口腔和舌的咀嚼搅拌作用后被小肠消化
D．检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸
2、日常生活中的下列做法正确的是
A．霉变的食物煮熟后再食用
B．用聚氯乙烯塑料包装食品
C．使用煤炉时紧闭窗户保持温度
D．用燃烧法区分黄铜和黄金
3、下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是
A．pH＜7的雨水称为酸雨
B．研制并使用可降解塑料能缓解白色污染
C．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用
D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
4、下列位置或场所的标识，正确的是
A．回收塑料瓶的垃圾桶 B．运输酒精的槽罐车
C．学校的洗手池 D．储存氧气的钢瓶
5、下列食物中富含油脂的是
A．米饭 B．白菜 C．鸡蛋 D．肥肉
6、对物质进行分类研究，是学习化学的重要方法。下列有关物质分类的表述不正确的是
A．各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物
B．含碳元素的化合物称为有机化合物，但二氧化碳不属于有机化合物
C．纯净的盐酸属于纯净物
D．水既属于纯净物，也是化合物，还是氧化物
7、如图是元素周期表中“碘”的信息。下列说法正确的是
A．人体严重缺碘会得侏儒症
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．碘元素是一种金属元素
D．每个碘原子核中有53个质子
8、分类是化学研究中常用的方法，下列元素或物质的分类不正确的是
A．金属元素——汞元素、铂元素、铜元素
B．人体中的微量元素——铁、钙、锌、碘
C．混合物——空气、大理石、矿泉水
D．氧化物——五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢
9、下列物品不属于易燃、易爆物的是
A．汽油 B．蔗糖 C．酒精 D．鞭炮
10、疫情期间，使我们意识到，营养均衡的重要性，下列叙述中正确的是
A．人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取
B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量
C．缺维生素C易得夜盲症
D．缺乏硒元素易得癌症，所以要多摄入硒元素
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、当前，新冠肺炎肆虐全球。面对来势汹汹的疫情，习近平总书记亲自指挥、亲自布置，提出坚定信心、同舟共济、科学防治、精准施策的总要求。疾控专家强调要做好个人防护措施，如出门戴口罩、保持社交距离、勤洗手、多通风、定期消毒等，人们在出门前、回家后可使用75%的乙醇溶液等消毒液对手部、衣物进行消毒。在使用75%乙醇进行消毒过程中，室内禁止大面积喷洒式消毒方式，要防止空气中浓度超过3%而发生火灾，如果喷洒浓度达到3%，衣服静电就可能引起燃爆。请回答下列问题：
（1）乙醇俗称酒精，请写出乙醇燃烧的化学方程式___________。
（2）在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，除了适当的节省石油资源，还有一个优点：___________。
（3）乙醇可以通过高梁、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生资源。我们现在更多的在使用不可再生能源，如：___________。（写一个即可）
2、中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华名族悠久的历史文化的一个组成部分。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①如图1： 酿酒祭祀先人。酿酒过程中需用到乙醇（C2H5OH），其完全燃烧生成______；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是______（填字母）。
A．分子间有空隙 B．分子是不断运动的 C．分子非常小，肉眼看不见
②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到______，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是______。
（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。
每 100g该粽子中部分营养成分的含量如下表
蛋白质/g 脂肪/ g 糖类/g 矿物质/ mg 能量/J
钠 磷 钙
6.4 5.7 44.0 460 94 21 1058
①钙______（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患______（填字母）。
A．贫血病 B．佝偻病 C．侏儒症 D．甲状腺疾病
②若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100g该粽子中NaCl的质量是______g。
③个别商贩利用硫酸铜溶液浸泡陈旧粽叶使之变成青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉放入浸泡液中，根据铁钉是否变______（填颜色）进行检验。
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等（如图4）。
①扬州城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是______（填字母）。
A、 B、 C、 D、
②爆竹中的硝酸钾是由K+和______（填离子符号）构成，烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为______。
3、厨房是一个化学物质的小世界。
（1）加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防_________。
（2）厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为_________。
（3）铁锅生锈是铁与_________和_________发生复杂化学反应；用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用_________原理（填“溶解”或“乳化”）。
（4）很多家庭使用天然气做饭，天然气（主要成分甲烷 CH4）完全燃烧的方程式为：_________。
4、请在A-G七种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．石墨 B．氧化钙 C．氧气 D．酒精 E．二氧化碳 F．钢 G．金刚石
（1）能供给人体呼吸的是___________。
（2）可用于制作铅笔芯的是___________。
（3）生石灰的成分是___________。
（4）属于合金的是___________。
（5）实验室常用的燃料是___________。
5、江西山清水秀，景色迷人，美丽的江西欢迎您。
（1）春天去婺源看油菜花。油菜花的生长需要施加一些化学肥料，其中硝酸铵（NH4NO3）属于_____（填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）
（2）夏天去乐平洪岩仙境观奇石。洞中石钟乳形成过程中的一个反应为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]中原子团HCO3的化合价为_____。
（3）秋天上井冈山重温革命史，欣赏井冈山雕塑园的青铜雕像。在青铜上雕刻的过程中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金如图是锡元锡素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，则X＝_____，Y＝_____。
（4）冬天爬萍乡武功山看雾凇。游玩过程必吃的一道名菜为“武功冬笋炒腊肉”，该菜可为人体提供能量的一种营养素是_____，腊肉的传统制作过程中可用柴火熏烤，为使火燃烧得更旺常将木柴架空，原因是_____。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的废液中含有CuSO4和H2SO4。
(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g，图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。
②计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
③若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_____ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
2、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1 200 mg。如图为某保健品说明书的一部分,请据图回答下列问题:
（1）该药片的主要补钙成分为________（填化学式）。
（2）已知维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的质量比是_______（填最简整数比）。
（3）每片药片含钙_______mg。
（4）假设某一哺乳期妇女每天除食物摄入外,还儒要另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”_______片。
3、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，相对分子质量为1700。
（1）单宁酸属于_______填“无机”或“有机”化合物。
（2）单宁酸中氢元素和氧元素的质量比为_______(填最简比)。
4、锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中的锌在人体健康所必需的元素中是_____元素（填“常量”或“微量”）
（2）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素的原子个数比：C：H：O＝_____；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是_____。
（4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需要补充65mg锌元素，如果这些锌元素全部来自有该口服液，则患者共需要服用_____支葡萄糖酸锌口服液。
5、定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示。请答题：
物质质量 乙醇 氧气 二氧化碳 水
反应前/g 4.6 a 0 0
反应后/g 0 0 8.8 5.4
（1）根据质量守恒定律可知，a=__________；
（2）乙醇中氧元素质量为多少克？（计算结果保留一位小数）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（实验探究）
方案一：小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有 _________ 元素。
方案二：用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（1）先通入一会儿氮气的目的是 ____________ 。
（2）实验中酒精灯加网罩的目的是 ___________ 。
（3）观察到 __________ 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：
实验过程 实验现象
在烧杯中倒入适量的澄清石灰水，往硬纸玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 ①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② ____________ 。
写出上述实验过程中烧杯中反应的化学方程式： ________________ 。
（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（计算验证）
已知：化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类、个数和质量都不发生改变。现称取34.2 g蔗糖，隔绝空气加热，测得生成52.8g CO2和19.8g H2O。则34.2 g蔗糖中各元素的质量：①碳为 _______ g，②氢为 _______ g，③氧为 _______ g。据此可知蔗糖的化学式为 ________ （选填字母）。
A．C6H5NO2 B．C6H12O6 C．Cl2H22O11
2、某校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。
话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
（实验验证）
①将细铁丝放在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为________。
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。
（实验结论） 能被磁铁吸引的物质________（填“一定”或“不一定”）是铁单质。
话题2：含有Ba2＋的盐一定有毒吗？
（社会调查） 在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4）。
（调查结论） “含有Ba2＋的盐一定有毒”这句话是________（填“真的”或“假的”）。
（交流反思） 若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分________（填化学式）会与之发生反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用________（填一种即可）解毒。
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有吗？
（实验回顾） 向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是________。
（实验结论） 向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有。
（拓展实验） 向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。
（查阅资料）
①硝酸具有强氧化性。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：。
②含有的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。
（交流反思）
①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是，还可能是________(填离子符号)。
②下列实验方案中，能证明溶液里含有的是________（填“A”或“B”）。
A取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
3、我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是____________。
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。
（查阅资料）I.聚氯乙烯的化学式为（C2H3C1）n
Ⅱ.氯化氢气体会污染环境
Ⅲ.
①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，则X的化学式为____________。
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式___________________。
③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:
（提出问题）吸收液中溶质的成分是什么
（进行实验1）取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈_____性。
（猜想）猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想2：____________。
猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaCl、NaHCO3
（进行实验2）向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到____________。（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。
（交流反思）实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是____________，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。
（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：。某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少吨？____________（请写出计算过程）。
4、葡萄糖在加热的条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
[步骤一]用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
[步骤二]：然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管内（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4﹣5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2﹣3滴碘水．观察并记录现象．
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
现象 结论
第一种情况 A试管中：_____B试管中：_____ 淀粉没有转化为葡萄糖
第二种情况 A试管中：_____B试管中：_____ _____
第三种情况 A试管中：_____B试管中：_____ 淀粉全部转化为葡萄糖
（2）在步骤二中，A试管内所加NaOH溶液的作用是_____．
5、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：__________ ______________
方案Ⅱ：__________ ______________
结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______。
A金属镁 B食盐 C氢氧化钠 D硫酸铜
（2）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
①你认为西红柿中维生素C含量高的是______。
②你从中得到的启示是___________，____________。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、用高锰酸钾加热制取氧气，收集完氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防水倒吸进入试管，使炸裂试管，故正确；
B、检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜证明是否有水生成，后通过澄清石灰水，证明是否有二氧化碳生成，故正确；
C、唾液淀粉酶能把淀粉初步分解成麦芽糖，淀粉和麦芽糖最终要在小肠内在胰液和肠液作用下，被分解成葡萄糖被人体吸收，故错误；
D、检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸，故正确。
故选C。
2、D
【详解】
A、霉变的食物煮熟也不能再食用，错误；
B、不用聚氯乙烯塑料包装食品，用聚乙烯塑料包装食品，错误；
C、使用煤炉时，若紧闭窗户容易导致煤气中毒，错误；
D、黄金化学性质温度，黄铜灼烧变黑色，用燃烧法区分黄铜和黄金，正确。
故选D。
3、B
【详解】
A：pH＜5.6的雨水称为酸雨。A错。
B：研制并使用可降解塑料能缓解白色污染。B正确。
C：煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类应该合理地开发利用。C错。
D：长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，但将硫酸铵与熟石灰混合使用会产生氨气，降低肥效。D错。
综上所述：选择B。
4、C
【详解】
A、塑料瓶属于可回收垃圾，回收塑料瓶的垃圾桶应贴可回收垃圾的标识，故错误；
B、酒精具有可燃性，运输酒精的槽罐车应贴易燃易爆物的标识，故错误；
C、学校的洗手池应贴节水标识，故正确；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，储存氧气的钢瓶应贴压缩气体标识，故错误。
故选C。
【点睛】
5、D
【详解】
A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；
B、白菜富含维生素；
C、鸡蛋富含蛋白质；
D、肥肉富含脂肪。
故选D。
6、C
【详解】
A、各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物，说法正确，不符合题意；
B、通常含碳元素的化合物称为有机化合物，但CO、CO2及含的化合物除外，说法正确，不符合题意；
C、纯净的盐酸是混合物,盐酸是氯化氢气体的水溶液,说法错误，符合题意；
D、水是由同种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，是化合物，也是氧化物，说法正确，不符合题意。
故选C。
7、D
【详解】
A、人体严重缺碘会得甲状腺肿大，故选项说法错误；
B、“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则每个碘原子核中有53个质子，故选项说法正确。
故选：D。
8、B
【详解】
A、铂元素、铜元素都带“钅”字旁，属于金属元素，汞常温下是液态，也属于金属元素，故选项分类正确；
B、铁、锌、碘是人体中的微量元素，钙是常量元素，故选项分类不正确；
C、空气、大理石、矿泉水中都含有多种物质，属于混合物，故选项分类正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成的化合物、氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物、过氧化氢是由氢和氧两种元素组成的化合物，都属于氧化物，故选项分类正确。
故选B。
9、B
【详解】
A、汽油属于易燃易爆物质，选项不符合题意；
B、蔗糖不属于易燃易爆物质，选项符合题意；
C、酒精属于易燃易爆物质，选项不符合题意；
D、鞭炮属于易燃易爆物质，选项不符合题意。
故选B。
10、B
【详解】
A、维生素多数在人体内不能合成，需从食物中获取，选项A错误；
B、在人类供给的总能量中，有60%～ 70%来自糖类，脂肪是维持生命活动备用能源，蛋白质在代谢过程的同时放出热量供人体活动的需要，所以糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量，选项B正确；
C、人体缺乏维生素C易患坏血病，不是夜盲症，选项C错误；
D、人体缺硒或摄入硒元素过多，都会危害人体健康，选项D错误；
故选：B。
二、填空题
1、
（1）
（2）减少汽车尾气的污染
（3）煤（或石油、或天然气）
【分析】
目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油、天然气等。化石燃料属于不可再生能源，化石燃料燃烧主要造成空气污染等。乙醇俗称酒精，在空气中燃烧，放出大量的热。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
（1）
乙醇（C2H5OH）中含有C、H、O三种元素，燃烧时生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）
乙醇比汽油更容易完全燃烧，且不会生成氮的氧化物等，故乙醇汽油在一定程度上可以减少汽车尾气的污染；
（3）
煤、石油、天然气等属于不可再生能源。
【点睛】
化石燃料燃烧产生的污染物主要有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO），以及未燃烧的碳氢化合物和炭粒、尘粒等。
2、
（1） 二氧化碳和水 B 着火点 将可燃物与火源隔离
（2） 不是 B 1.17 红色
（3） B
【分析】
（1）
①酒精完全燃烧生成二氧化碳和水；
酒香不怕巷子深，是说明分子是不断运动的。所以选择B。
②在空气中，可燃物的温度达到着火点才能燃烧。灭火的原理是清除可燃物，降温至着火点以下，隔绝氧气。所以将檀香掐断，其实质是清除了可燃物。
（2）
①钙属于常量元素，不是微量元素；
人体中若缺钙，则可能易患佝偻病。选择B。
②根据表格可知：钠元素质量460mg即0.46g 。
每100g该粽子中NaCl的质量=0.46g÷=1.17g
③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的红色的铜附着在铁钉表面，所以根据铁钉是否变红色进行检验。
（3）
①A、该图标表示“严禁烟火”，不符合题意；
B、该图标为“禁止放鞭炮”标志，符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
D、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意。
故选B；
②硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成。硝酸根离子符号为：；由于爆竹的主要成分有镁粉，所以燃烧烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象为镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
【点睛】
由于爆竹的主要成分有镁粉，所以燃烧烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象。
3、
（1）甲状腺疾病或大脖子病
（2）分子在不断运动
（3） 水##H2O 氧气O2 乳化
（4）
【解析】
（1）
加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防甲状腺疾病或大脖子病；
（2）
厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为分子在不断运动；
（3）
铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；
（4）
甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
4、
（1）C
（2）A
（3）B
（4）F
（5）D
【分析】
（1）
氧气能供给人体呼吸，故填：C；
（2）
石墨质黑、质软，易于在纸上留下痕迹，用于制铅笔芯，故填：A；
（3）
生石灰的成分是氧化钙，故填：B；
（4）
钢属于铁和碳的合金，故填：F；
（5）
酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料，故填：D。
5、（1）
【分析】
（1）
硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
（2）
碳酸氢钙中钙元素显+2价，设碳酸氢根离子的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；
（3）
在青铜上雕刻的过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=X=50；
在原子中，质子数=核外电子数，故50=2+8+18+18+Y，Y=4；
（4）
“武功冬笋炒腊肉”富含维生素、蛋白质、油脂，蛋白质、油脂可为人体提供能量；
为使火燃烧得更旺，常将木柴架空，原因是增大了可燃物与空气的接触面积。
三、计算题
1、（1）化学；（2）①3.92；氢氧化铜不溶于水，但是能够与酸反应生成可溶的氯化铜，所以OA段是氢氧化钠和硫酸反应，而不和硫酸铜反应；②6.4%；③不能
【详解】
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒；
（2）①由图可知实验最终生成Cu（OH）2沉淀的质量是 3.92 g，图中OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：氢氧化铜不溶于水，但是能够与酸反应生成可溶的氯化铜，所以OA段是氢氧化钠和硫酸反应，而不和硫酸铜反应；
②设：废液中CuSO4的质量分数为x。
x＝6.4%
③由于硫酸和硫酸铜都能和氯化钡反应生成沉淀，所以不能用硫酸钡的质量求算废液中CuSO4的质量分数。
2、（1）CaCO3（2）81:11:4（3）600（4）1
【分析】
元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】
（1）该药片中含钙元素的物质是碳酸钙，故主要补钙成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）已知维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的质量比是
。
（3）每片药片含钙元素的质量为
（4）每片药片含钙元素的质量为600mg，哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需要另外补充600mg的钙，故她每天需服“钙尔奇”1片。
3、（1）有机
（2）13：184
【详解】
（1）有机物是含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等之外）；单宁酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）由化学式可知，单宁酸中氢、氧元素的质量比为（1×52）：（16×46）=13：184。
4、（1）微量（2）6：11：7（3）455（4）10
【详解】
（1）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素属于常量元素，锌元素属于微量元素；故填：微量；
（2）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素的原子个数比：C：H：O=12：22：14=6：11：7；故填：6：11：7；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是12×12+1×22+16×14+65=455；故填：455；
（4）治疗一个疗程需要补充65mg锌元素，如果这些锌元素全部来自有该口服液，则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液的支数为：65mg÷（45.5mg××100%）支=10支；故答案为10。
5、
（1）9.6
（2）4.6g乙醇中含有的氧元素的质量为：。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故a=8.8+5.4-4.6=9.6。
（2）
乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇中氧元素的质量分数为，4.6g乙醇中含有的氧元素的质量为。
四、实验探究
1、碳、氢 排出装置中的空气 聚拢火焰提高温度 烧杯内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 14.4 2.2 17.6 C
【详解】
[实验探究]方案一：实验只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不一定会有氧元素；
方案二：（1）先通入一会儿氮气的目的是排出装置中的空气，以防止空气中的成分影响实验结果；
（2）实验中酒精灯加网罩的目的是聚拢火焰提高温度；
（3）观察到烧杯内壁有水珠出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；
（4）小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬纸玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：烧杯中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[计算验证]已知：化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类、个数和质量都不发生改变。现称取34.2g蔗糖隔绝空气加热，测得生成528gCO2和19.8gH2O．则34.2g蔗糖中各元素的质量：①碳元素质量为：52.8g×=14.4g；②氢元素质量为：19.8g×=2.2g；③氧元素质量为：34.2g-14.4g-2.2g=17.6g；蔗糖中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：：： =12：22：11，据此可知蔗糖的化学式是C12H22O11。
【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变
2、 不一定 假的 HCl 硫酸镁 B
【详解】
实验验证：①铁和氧气点燃生成四氧化三铁，。
实验结论：四氧化三铁能被磁铁吸引，故能被磁铁吸引的物质不一定是铁单质。
调查结论：检查肠胃疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4），硫酸钡中含有钡离子，故“含有Ba2＋的盐一定有毒”这句话是假的。
交流反思：胃酸的主要成分HCl，会与碳酸钡反应生成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡，此时可服用硫酸镁解毒（合理即可）。
实验回顾：向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应为氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡：。
交流反思：①由题干可知，硝酸具有强氧化性，可以把亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中阴离子可能是，还可能是。
②A、取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银沉淀，错误；
B、取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，排除了银离子、亚硫酸根离子的干扰，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液里含有，正确。
故选B。
3、白色污染 H2O NaOH +HCl = NaCl + H2O 碱 NaCl、Na2CO3 产生白色沉淀，溶液仍为红色 向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色 23.4t（详见解析)
【详解】
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是不可降解的速率引起的白色污染；
（2）①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，
原子种类 C O Cl H
反应物中原子个数 4n 10n 2n 6n
已知生成物中原子个数 4n 8n 2n 2n
差值（2nX） 0 2n 0 4n
X的化学式 H2O
则X的化学式为H2O；
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学反应是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，方程式为NaOH +HCl = NaCl + H2O；
③【进行实验1】酚酞溶液遇碱性溶液显红色。取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈碱性；
[猜想]氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳后与氢氧化钠反应碳酸钠、二氧化碳和水，所以反应后溶液中一定有NaCl，当氢氧化钠溶液足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，猜想2：NaCl、Na2CO3；
[进行实验2]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化氢、碳酸氢钠和氯化钙不反应，向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，将碳酸钠转化成氯化钠，由“猜想1正确”可知，溶液中还有呈碱性的氢氧化钠，故小林观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色；
[交流反思]碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化钠都与盐酸反应生成氯化钠,实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色；
（3）设生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为x
x=23.4t
4、无红色沉淀 溶液变蓝色 蓝色沉淀变成红色 溶液变蓝色 淀粉部分转化为葡萄糖 蓝色沉淀变成红色 溶液不变蓝色 中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性
【解析】
【详解】
葡萄糖在加热的条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，碘水遇淀粉会变蓝。第一种情况：A试管中没有砖红色沉淀生成，B试管中变蓝，淀粉没有转化为葡萄糖；
第二种情况： A试管中有砖红色沉淀生成，B试管中变蓝，说明葡萄糖和淀粉都存在，即淀粉部分转化为葡萄糖；
第三种情况：A试管中有砖红色沉淀生成，B试管中不变蓝，说明淀粉全部转化为葡萄糖；
（2）淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．在步骤二中，A试管内所加NaOH溶液的作用是中和因催化作用而加入的稀硫酸、和硫酸铜反应制备氢氧化铜沉淀、过量的氢氧化钠，使混合液呈碱性。
5、方案I：把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液 石蕊试液变红色 方案Ⅱ：把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中 酚酞试液先变红色，后又变成无色 AC 新鲜的西红柿 尽量吃新鲜的蔬菜水果 西红柿可凉拌食用
【详解】
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红色。将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色，说明维生素C溶液显酸性；
酚酞与遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液能与酸性溶液反应。把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中，若酚酞试液先变红色，后又变成无色，说明维生素C溶液显酸性，实验方案如下表所示：
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液 石蕊试液变红色
方案Ⅱ：把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中 酚酞试液先变红色，后又变成无色
（3）酸性溶液能与活泼金属、碱溶液反应。能与维生素C反应的是金属镁、氢氧化钠．
故选AC；
（4）①新鲜的西红柿汁液需要的滴数少，说明西红柿中维生素C含量高的是新鲜的西红柿；
②从中得到的启示是：尽量吃新鲜的蔬菜水果、西红柿可凉拌食用。
【点睛】
本题探究了维生素C的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的内容，抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。