2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是
A．农业上为增加农作物产量，合理施用化肥
B．校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧
C．为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯
D．为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹
2、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
3、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是
A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
4、下列反应属于复分解反应的是
A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑
5、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B CaCO3 CaO 高温煅烧
C N2 O2 通过灼热的铜粉
D Fe2O3 C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
6、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
7、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C 二氧化碳 氯化氢 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
8、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D．水可以与石灰石发生化学反应
9、下列对实验现象的部分描述错误的是
A．熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味
B．铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失
C．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀
D．二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色
10、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。
（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物___________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________。
（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的___________(填化肥种类)。
（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗___________能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是___________。(填化学式)
（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式___________。
2、进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：
（1）2个碳酸根离子____________；
（2）一种碱____________；
（3）能形成气体分子的单质____________、____________、____________。
（4）一种由两种元素组成的盐____________；
（5）一种氧化物，是大气污染物____________。
3、生活中处处有化学，现有以下物质：①氧气 ②焦炭 ③氮气 ④氯化钠(填序号)
（1）用于食品包装袋防腐的是_____。
（2）可用冶炼金属的是______。
（3）烹饪时用做调味料的是______。
（4）常用于救治伤员的是_______。
4、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。
（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是_______________。
（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是______________。
（3）厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_______________。
（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是______________。
（5）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_______________发生反应而生锈。
5、回答下列问题
（1）最简单的有机物的化学式___________。
（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。
（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。
（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
（1）生成二氧化碳的质量为______g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数________；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。
2、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应。
（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_______g。
（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____。
[温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2]
3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量是多少？
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
4、某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表
测定次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50 100 120
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有______。
（2）混合物中碳酸钠的质量是______g。
（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
5、工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）
①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设）
假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
（进行实验）
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸 有气泡产生 假设_____不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 ____________ 假设Ⅱ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 _____________
（拓展应用）
完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______。
2、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有____________。
猜想3:废液中的溶质是_________和__________。
猜想4:废液中的溶质是_________和__________。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_________（请用化学方程式说明）。
3、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。
[提出问题] 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
[作出猜想]
猜想①：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。
猜想②：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。
[查阅资料]
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想___________(填序号)不成立。
（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热， 如图甲所示，将干燥的红色石蕊 试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有___________和___________，没有___________
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有___________
[应用]
（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是___________ 。
（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存___________。
4、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
5、以下是化学课堂围绕“酸碱中和反应”的探究活动。请回答有关问题。
（实验目的）证明酸和碱发生了中和反应。
（演示实验）将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
（猜想与假设）甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是___________，理由是 ____________。
（实验探究）
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有________。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH 7 ______。 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
（得出结论）通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）“实验操作”中的错误是_______。
（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是________。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；
B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；
C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；
D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。
故选B。
【点睛】
2、D
【分析】
pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。
【详解】
A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；
C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
3、D
【详解】
A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g×6%÷3% 100g=50g，选项错误；
C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；
D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
故选D。
4、C
【详解】
A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；
B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；
故选C。
5、C
【详解】
A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；
B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；
C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；
故选C。
【点睛】
6、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
7、C
【详解】
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；
C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8、B
【详解】
A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选项错误；
B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；
C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故C选项错误；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；
故选B。
9、D
【详解】
A、铵根离子与氢氧根离子结合会形成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味。正确。
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以银白色固体逐渐减少。但铁钉使用的是铁合金，里有碳等不与稀硫酸反应的物质，所以最终不能消失，正确。
C、硫酸铜和氢氧化钠，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中产生蓝色沉淀，正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。错误。
故选D。
【点睛】
10、C
【详解】
A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；
B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；
C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。
二、填空题
1、
（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2
（2）磷肥
（3） 倒伏 KNO3
（4）
【解析】
（1）
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；
尿素化学式为CO(NH2)2；
（2）
磷肥能增强植物的抗寒、抗旱能力，若要增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；
（3）
钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；
氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；
（4）
硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。
2、
（1）
（2）NaOH
（3） H2 O2 O3
（4）Na2S
（5）SO2
【解析】
（1）
离子符号的表示方法是在元素符号右上角先写数字再写正负，数值为1，省略，故2个碳酸根离子为：；
（2）
由H、O、S、C、Na五种元素组合写出常见的碱氢氧化钠化学式为：NaOH；
（3）
由H、O、S、C、Na五种元素组合写出常见的气体分子：H2、O2、O3；
（4）
盐是由铵根离子或金属离子和酸根离子形成的化合物，故化学式为：Na2S；
（5）
常见的大气污染物为SO2、CO、二氧化氮、臭氧等，属于氧化物且是大气污染物的为SO2或CO。
3、
（1）③
（2）②
（3）④
（4）①
【分析】
（1）
氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：③；
（2）
焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：②；
（3）
氯化钠有咸味，可作调味料，故填：④；
（4）
氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：①。
4、
（1）碳酸氢钠3
（2）乳化油污
（3）用锅盖盖灭
（4）撒施适量的熟石灰
（5）氧气、水
【分析】
（1）
食品工业中发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；
（2）
餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）
厨房的油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火；
（4）
过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象，可撒施适量的熟石灰，因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应；
（5）
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气和水发生反应而生锈。
5、
（1）CH4
（2）氮肥
（3）H2SO4
（4）C2H5OH
（5）金属
【解析】
（1）
最简单的有机物为甲烷，其化学式为CH4。
（2）
大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，说明缺少氮肥，故应补充的化肥种类为氮肥。
（3）
汽车用铅蓄电池中含有的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。
（4）
消毒液碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH。
（5）
纯金属和合金均属于金属材料，故铝锂合金属于金属材料。
三、计算题
1、
（1）4.4
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，则有
故样品中碳酸钠的质量分数为：
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
【分析】
（1）
由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
2、
（1）10.4
（2）设硫酸铜质量为x
x=8g
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。
【分析】
（1）
氯化钡溶液中溶质的质量为50g×20.8%=10.4g
（2）
见答案。
【点睛】
3、
（1）28.7g
（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；
（2）
见答案。
4、
（1）Na2CO3、NaCl
（2）10.6
（3）14.6%
混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g，根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈14.6%；
答：第2次实验后，反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。
【分析】
（1）
第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3、NaCl，故填：Na2CO3、NaCl；
（2）
解：由第1次实验数据可知，每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
故填：10.6；
（3）
见答案。
5、
解：设理论上可制得的二氧化碳的质量为x
答：设理论上可制得的二氧化碳的质量为4.4吨。
【详解】
见答案。
四、实验探究
1、， I 产生白色沉淀 酚酞试液变变红 用作钾肥
【详解】
[查阅资料]
变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；
[进行实验]
①取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，碳酸钾中含有碳酸根能和酸反应生成二氧化碳气体，假设I中只有，假设I不成立；
②假设Ⅱ正确，说明溶液中含有氢氧化钾和碳酸钾，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀；
③由于假设Ⅱ正确，溶液中含有氢氧化钾，取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色；
[拓展应用]
完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。
2、NaCl NaCl Na2CO3 NaCl HCl
【详解】
[猜想与假设]
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有生成的氯化钠；
若碳酸钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质只有氯化钠；
若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；
若稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
[讨论与交流]
猜想1中碳酸钠和HCl能反应，不能共存，反应的化学方程式为。
3、① 水##H2O
氨气##NH3 二氧化氮##NO2 二氧化碳2 干燥、密封、低温保存
【详解】
查阅资料：
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想①不成立；
进行实验：
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口，产生强烈的刺激性气味，说明反应生成氨气，试管壁上有无色液滴，说明反应生成水，且试纸变蓝，是因为氨气和水蒸气结合生成氨水，但未见红棕色气体，说明没有生成二氧化氮，故填：水；氨气；二氧化氮；
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，故填：二氧化碳；
应用：
（1）：碳酸氢氨加热条件下生成二氧化碳气体，氨气和水，反应的文字表达式为：，故填： ；
（2）碳酸氢铵易分解，温度越高分解的越快，因此应该干燥、密封、低温保存，故填：干燥、密封、低温保存。
4、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
5、猜想四 HCl和NaOH不能共存 氢氧化钠 产生气泡 把pH试纸直接浸入待测液中 AgNO3溶液和NaCl溶液、稀HCl都反应生成白色沉淀，不能判断溶液中有HCl
【详解】
猜想与假设：
因为氢氧化钠能与盐酸反应，不能共存，所以猜想四不合理。
实验探究：
（1）滴加酚酞试液，无明显变化，说明溶液是中性或酸性，则该溶液中一定没有氢氧化钠（NaOH）。
（2）因为实验结论为溶液中有HCl，所以若滴加碳酸钠溶液，则产生气泡；
评价反思：
（1）使用pH试纸时，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，试纸变色，对比比色卡，所以实验时的实验操作错误是把pH试纸直接浸入待测液中。
（2）实验方案中的错误是不能判断溶液中是否有HCl，因为AgNO3溶液与NaCl溶液反应也能生成白色沉淀。