2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2
C．KCl D．CO(NH2)2
2、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、
C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣
3、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
4、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
5、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A 二氧化锰 氯化钾 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 甲烷 一氧化碳 点燃混合气体
C 生石灰 石灰石 加入足量水溶解，过滤
D 氧化铜 木炭粉 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
6、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是
A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
7、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2气体 CO气体 通入O2 点燃
B KNO3固体 NaCl固体 水 降温结晶
C CO2气体 HCl气体 饱和碳酸钠溶液 洗气
D KNO3溶液 KOH溶液 适量的 CuSO4溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
8、下列做法正确的是
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
9、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸 B．灯泡中加入氖气，发出红色光，作航行指示灯
C．在树下下部涂上石灰浆可除虫灭菌 D．医院透视检查胃镜时让患者口服碳酸钡
10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、选择下列物质填空(填序号)
①碳酸钠 ② 氢氧化钠 ③大理石 ④ 盐酸 ⑤氮气
（1）俗称烧碱的是__________。
（2）制玻璃的要用到的物质是__________。
（3）常用于除去铁锈的是__________。
（4）常被用来做保护气的是________。
（5）可用建筑材料的是__________。
2、归纳分类是学习化学的重要方法。
（1）分类、类比是初中化学常用的学习方法，请根据物质类别对下列物质进行分类：
A食盐 B浓硫酸 C氢氧化钠 D碳酸钠 E氢氧化钙 F硝酸银 G高锰酸钾
选出的一组物质的字母是______（至少包含3种物质），该组物质归为一类的根据是_______。
（2）在金属活动性顺序中，很活泼的金属投入CuSO4溶液中会发生如下反应：以钠为例：；；最后总反应的化学方程式可写为：
请你判断：总反应的化学方程式_______（填“是”或“不是”）置换反应。请你模仿金属钠与水的反应，写出金属钙与水反应的化学方程式______。
3、进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：
（1）2个碳酸根离子____________；
（2）一种碱____________；
（3）能形成气体分子的单质____________、____________、____________。
（4）一种由两种元素组成的盐____________；
（5）一种氧化物，是大气污染物____________。
4、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质)
（1）FeSO4(CuSO4)试剂是________。
（2）NaCl(Na2CO3)试剂是________。
5、古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰
（1）“煤饼烧石成灰”过程中，能量转化的主要方式是___________________。
（2）“石”转化为“灰”的反应属于___________。(用基本反应类型回答)
（3）“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为___________________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。
请据图分析并计算：
（1）步骤Ⅳ中的现象说明 ；
（2）反应生成二氧化碳的质量为 g；
（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）
3、向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。
已知：OB段化学方程式：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；
BD段（不含B点）化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
请回答：
（1）二氧化碳由______种元素组成，碳和氧的原子个数比为______。
（2）NaHCO3的相对分子质量为______。
（3）B点对应的横坐标数值为______。
（4）假设C点横坐标为109.5，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）
4、厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数。
5、为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：
（1）共制得二氧化碳_______g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数_____。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。
（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。
（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
（实验探究二）
实验步骤 实验现象 结论
(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 _______ 说明溶液中含有Na2CO3
(2)取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液 溶液变为红色 _________
据实验现象，该NaOH溶液_________变质(填“全部”或“部分”)
（反思）某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。
A．加入CaCl2析出了NaOH晶体 B．生成微溶于水的Ca(OH)2
C．析出了CaCl2晶体 D．生成CaCO3沉淀
2、学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。
（验证实验）
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变______色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
请填写实验记录中空缺的内容①______；②______。
（发现问题）
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
（探究实验）
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加______试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的______溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式______。
（拓展延伸）
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
Ⅲ、将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写______；CO2和NaOH发生反应的化学方程式为______。
（总结提升）
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以依据A检验反应物消失（或减少）或B．证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的：Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______（填“A”或“B”）。
3、某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（收集资料）（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想含有Fe2O3的依据___。
（实验探究）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结果
①取少量固体样品，用磁铁吸引 无固体被吸引 固体中一定没有___，
②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，放出大量的热 固体中一定含有___
③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
④取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液 固体中一定含有___
用化学方程式表示溶液变黄的原因是_______。
（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第_______步操作，理由是_______。
4、同学们学习了酸的化学性质后，化学兴趣小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答
实验 A B C D E
（1）依据酸的性质，补齐缺少的物质X的类别______；写出图中C反应的化学方程式______；
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和BaCl2
猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。请解释其错误的原因______；
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的______溶液 无明显现象 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 ______ 猜想四成立
5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似②K2CO3与Na2CO3化学性质相似
（演示实验）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图所示，小红是将_____________溶液滴向_____________溶液中，证明发生了化学反应的依据是_____________，反应的化学方程式为_____________ c点的阴离子有_____________。
（2）测混合过程中的温度变化
由图知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是_____________。
②C点溶质_____________。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的。理由是_____________。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 _____________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式_____________。 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是_____________。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：_____________。（请写出操作、现象、结论）
-参考答案-
一、单选题
1、D
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；
B、含有磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；
C、含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；
D、含有氮元素，属于氮肥，故D选项符合题意；
故选D。
2、C
【详解】
A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；
B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；
C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；
D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；
故选C。
3、B
【详解】
A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
4、B
【详解】
A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；
B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；
C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；
D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；
故选B。
5、A
【详解】
A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；
B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；
D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。
故选A。
6、D
【详解】
A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g×6%÷3% 100g=50g，选项错误；
C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；
D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
故选D。
7、B
【详解】
A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；
C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
8、C
【详解】
A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。
B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。
C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。
D：pH为5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。
综上所述：选择C。
【点睛】
9、D
【详解】
A、NaHCO3俗称小苏打，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸，选项A正确；
B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用于电光源，氘气通电会发出红色光，所以可以作航行指示灯，选项B正确；
C、在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，选项C正确；
D、胃液中的盐酸能将碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，会使人中毒，选项D错误；
故选：D。
10、D
【详解】
A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；
D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。
故选：D。
二、填空题
1、
（1）②
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）③
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故填：②；
（2）
碳酸钠可用于造纸，制洗涤剂，制玻璃、印染工业，故填：①；
（3）
铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，故填：④；
（4）
氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：⑤；
（5）
大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑装饰材料，故填：③。
2、
（1） ADFG 都属于盐
（2） 不是
【解析】
（1）
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
A食盐、D碳酸钠、F硝酸银、G高锰酸钾为一组，该组物质归为一类的根据是都属于盐（合理即可）。
（2）
置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物和一种单质，不属于置换反应。
模仿金属钠与水的反应，可知金属钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。
3、
（1）
（2）NaOH
（3） H2 O2 O3
（4）Na2S
（5）SO2
【解析】
（1）
离子符号的表示方法是在元素符号右上角先写数字再写正负，数值为1，省略，故2个碳酸根离子为：；
（2）
由H、O、S、C、Na五种元素组合写出常见的碱氢氧化钠化学式为：NaOH；
（3）
由H、O、S、C、Na五种元素组合写出常见的气体分子：H2、O2、O3；
（4）
盐是由铵根离子或金属离子和酸根离子形成的化合物，故化学式为：Na2S；
（5）
常见的大气污染物为SO2、CO、二氧化氮、臭氧等，属于氧化物且是大气污染物的为SO2或CO。
4、（1）
【解析】
（1）
硫酸亚铁中含有硫酸铜，这两种盐含有相同的阴离子，所以除去硫酸铜实际上就是除去铜离子，最佳方法即是将铜离子转化为亚铁离子，考虑到它们的性质，可以用铁来将铜置换出来，故填：铁或Fe；
（2）
氯化钠中含有碳酸钠，这两种盐含有相同的阳离子，所以除去碳酸钠实际上就是除去碳酸根离子，所以考虑到碳酸钠能够跟盐酸生成气体，跟氯化钡溶液、氯化钙溶液反应生成生成沉淀，同时不会生成新的杂质，可以选择这些方法来除去碳酸钠，故填：稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液）。
5、
（1）化学能→热能→化学能
（2）分解反应
（3）
【分析】
（1）
“煤饼”燃烧提供能量，化学能转化为热能，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，热能转化为化学能，故能量转化为：化学能→热能→化学能；
（2）
“石”转化为“灰”的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）
“灰”遇水成浆为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
三、计算题
1、解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
【详解】
见答案。
2、（1）氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；
（2）2.2
（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%
【详解】
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向反应后溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g；
（3）见答案。
3、
（1） 2两 1：2
（2）84
（3）73
（4）解：设C点对应的二氧化碳质量为y
解得：y=4.4g
答：C点对应的二氧化碳质量为4.4g。
【解析】
（1）
二氧化碳的化学式为CO2，由碳、氧两种种元素组成，碳和氧原子的个数比为1：2；
（2）
NaHCO3的相对分子质量为23+1+12+16×3=84；
（3）
由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠；
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=73g
所以B点坐标值为73；
（4）
见答案。
4、解：生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g
设泡打粉样品中NaHCO3的质量为x
x=8.4g
答：该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳质量10g+100g-105.6g=4.4g；计算过程见答案。
5、
（1）4.4
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】
（1）
由图可知，制得二氧化碳的质量为：166.0g-161.6g=4.4g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、有白色沉淀产生 说明固体中含有氢氧化钠 部分 B
【详解】
实验探究二：碳酸钠能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，说明固体中含有Na2CO3，实验现象为：有白色沉淀产生；
取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液，溶液变为红色，说明固体中含有氢氧化钠；
据实验现象，说明该NaOH溶液部分变质。
反思：因为氢氧化钙是微溶于水的物质，根据在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，因此不能用氯化钙代替氯化钡，会影响实验的判断，故选：B。.
2、红 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 酚酞 氢氧化钙（或填Ca（OH）2或OH-） HCl（或H2SO4等） 50mL水 A B A
【详解】
{验证实验}实验一中，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，即观察到溶液变红色，故填红。
实验二中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
{探究实验}I、氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞试液，故填酚酞；
滴加酚酞试液后，溶液仍为无色，说明氢氧化钙不存在了，即溶液中氢氧化钙完全反应了，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，故填氢氧化钙。
II、实验四中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，现象不明显，但碳酸钠能够与酸，如稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生明显现象，所以取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的HCl溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，故填HCl；
产生气体的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
{拓展延伸}III、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，确定CO2和NaOH发生了化学反应，则另一只试管中加入与氢氧化钠溶液等体积的水即可，即图中横线处对右侧烧杯中液体为50mL水，故填50mL水；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
{总结提升}实验I通过指示剂的颜色变化说明反应后氢氧化钙不存在了，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，符合思路A，故填A；
实验II通过向反应后的溶液中加入稀盐酸生成二氧化碳气体，证明反应后生成了碳酸钠，进而证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，符合思路B，故填B；
实验III通过实验现象二氧化碳体积的变化说明二氧化碳减少了，进而判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，符合思路A，故填A。
3、固体中有少量红棕色的块状固体 Fe粉 CaO CaCO3和Fe2O3 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O ③ 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙
【详解】
{做出猜想}氧化铁是一种红棕色固体，固体中有少量红棕色的块状固体，则固体中可能含有氧化铁，故填固体中有少量红棕色的块状固体。
{实验探究}①铁能够被磁铁吸引，取少量固体样品，用磁铁吸引，无固体被吸引，则固体中一定不含铁，故填Fe粉。
②氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌，固体部分溶解，放出大量的热，证明固体中含有氧化钙，故填CaO。
④取滤渣加入足量稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液，碳酸钙能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，上述现象证明固体中含有CaCO3和Fe2O3，故填CaCO3和Fe2O3。
溶液变黄的原因是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。
{实验质疑}甲组同学有一步操作得出的结论不合理，是第③步操作，故填③；
能够使无色酚酞溶液变红的物质不仅有固体中原有的氢氧化钙，可能含有的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能够使无色酚酞溶液变红，即固体中还可能含有氧化钙，故填氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。
4、金属（或金属单质） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不能共存 碳酸钠 有气泡产生
【详解】
（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）[作出猜想]
D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水， E中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；
[进行讨论]
猜想三中BaCl2和Na2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；
[设计实验]
因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；
因为猜想四成立，即只需判断溶液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。
5、氢氧化钾##KOH 稀硫酸2SO4 溶液的酸碱性发生改变 和 OH- KOH和H2SO4 恰好反应 K2SO4和H2SO4 KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子 取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3
【详解】
（1）开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中。溶液的酸碱性发生改变，说明溶液中氢离子消失，证明发生了化学反应。该反应的化学方程式是。c点pH>7,说明碱过量，则含有的阴离子有和 OH-。
（2）①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B点温度最高，说明KOH和H2SO4 恰好反应。
②因为逐渐加入的是稀硫酸，所以C稀硫酸过量，则溶质有K2SO4和H2SO4。
（3）KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存，所以猜想三不合理。
加入生锈铁钉后，得出溶液中有H2SO4。铁锈主要成分氧化铁和硫酸反应会生成硫酸铁和水，所以实验现象是铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，化学方程式是。
加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴加BaCl2溶液的方案不合理。
小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，说明该氢氧化钾溶液变质了，生成了碳酸钾。主要验证溶液中是否还有氢氧化钾，方案是：取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。