河北省唐山市丰南区第一中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（扫描答案）

注意事项：
本试卷分试题卷（含第I卷、第Ⅱ卷）和答题纸两大部分。考生在答题纸指定的区域内做答才有效。满分100分，考试时间90分钟。
2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及桌号填在答题纸指定的位置。
3．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O--16 N--14 Ca--40 Na—23 Cu--64
S --32 Fe--56 Cl --35.5
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共24分。）
1、下列说法正确的是 （ ）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2、决定化学反应速率的主要原因是 (　 　)
A．参加反应物质的性质 B．加入催化剂
C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度
3、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：（ ）
A．是吸热反应 B．熵增大效应大于能量效应
C．是熵减少的反应 D．是放热反应
4、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
B．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，
升高温度体系颜色变深
D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
6、下列说法正确的是 ( 　)
A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
7、可逆反应： 2NO2(g ) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡
状态的标志是 (　 )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦　 　B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
8、铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq) -2e－＝PbSO4(s)
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO(aq)
9、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，
在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［n（Z）］与反应时间（t）的关系如图所示。则下述判断正确的是 （ ）
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2
10、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 （ ）
A．4＞2＞1＞3　　B．2＞1＞3＞4　　C．4＞2＞3＞1　D．3＞2＞4＞1
11、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为 ( )
A．－441kJ·mol-1 B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1 D．+882kJ·mol-1
12、右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 ( )
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．f电极为铁板
D．电解质溶液不能用CuCl2溶液
二、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。）13、可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？) ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．达平衡时升温，逆反应速率减小
D．若C为固体，则B一定是气体
14、用石墨作电极电解100ml H2SO4与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24升气体(标准状况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 ( )
A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.3mol·L-1 D.4mol·L-1
15、右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 (H＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
16、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－ =CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．通入CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
17、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总
量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液
A．①② B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④
18、用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）
A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO
19、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
20、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）　
A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大
B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)降低，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
三．填空题（共3个小题20分）
21、（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①一水合氨：
②碳酸氢钙：
③硫酸氢铵：
22．（10分）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是__________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是___________________。
⑤将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 _。
23.（4分）（1）N2与O2反应生成1gNO (g)，需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H = -Q1kJ／mol
Fe203(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+ C02(g) △H = -Q2kJ／mol
Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) △H = +Q3kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

四、实验和计算题（共4个小题32分）
24、（11分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液
与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
若用右图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为
石墨和铁:
①a电极材料为_______，其电极反应式为 。
②电解液d可以是_____（填编号）
A.纯水???????? B.NaCl 溶液?????? C.NaOH溶液???????? D.CuCl2溶液????
③液体c为苯，其作用是 ;在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_ ___________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。
A.改用稀硫酸做电解液????????? ???? B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离??????????? D.适当降低电解液温度
25、（9分）某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ；
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是?????? ?????? ； （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验（混合溶液）
??? A
??? B
??? C
??? D
??? E
??? F
4mol/L? 盐酸/mL
?? 60
?? V1
??? V2
??? V3
?? V4
?? V5
饱和CuCl2溶液/mL
??? 0
?? 1.0
??? 5.0
?? 10
?? V6
?? 40
H2O/mL
?? V7
?? V8
?? V9
?? V10
?? 20
??? 0
? ①请完成此实验设计，其中：V1=???? ，V6=?????? ，V9=??? ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
26、（6分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
－210.01
－252.77
－77.74
沸点（℃）
－195.79
－259.23
－33.42
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=????????? ??????? 。随着温度升高，
K值??????? ??????? （填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明????????????????? ???? （填序号）。
A．N2的转化率越高?? B．体系压强越大
C．原料中N2的含量越高???? D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把
混合气体的温度降低到???? ?使??? ?分离出来，循环使用的气体是
27、（6分）在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为 mol/(L·min)
（2）平衡时SO2的转化率
（3）该反应的平衡常数为 。
2012-2013学年度第一学期高二年级期中考试
化 学 答 题 纸 [理科]
第Ⅱ卷（共52分）
三．填空题（共3个小题20分）
21、（6分）
①
②
③
22．（10分）
① ，② ，
③ ，④ ，
⑤ 。
23.（4分）
（1）
（2）
四、实验和计算题（共4个小题32分）
24、（11分）
① ， 。② ???
③ 。
④ 。
25、（9分）
（1） ； ；
（2）?????? ?????? ；
（3）①V1=???? ，V6=?????? ，V9=??? ；
②

26、（6分）：
（1）：K=??????? ?? ??????? 。??????? ???????。（2）????????????????? ???? 。
（3）???? ??? ?， ， 。
27、（6分）
（1） （2） （3）