人教版九年级化学下册单元习题检测--第十一单元-盐（word版无答案）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册单元习题检测--第十一单元-盐（word版无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 412.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-02 20:26:24 | ||
图片预览
文档简介
人教版九年级化学下册单元习题检测
第十一单元 盐
学习目标：
l.了解盐的定义和分类方法
2.认识生活中几种常见的盐、知道一些盐的性质和用途
类型一 盐的性质及用途
1.盐的定义：指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物.
金属离子（或NH4+）+酸根离子（如：NaCl、CaCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3）
2.盐的分类：
①根据盐所含的阳离子不同，可分为钠盐、钾盐、铵盐等等.
②根据盐所含的阴离子不同，可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等等。
3．命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行
无氧酸盐读作“某化某”，如__________，含氧酸盐读作“某酸某”，如__________。
4．生活中常见的盐：
俗称 主要性质 主要用途
氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体，易溶于水，熔 沸点高，味咸，其水溶液呈 性（pH= ）． 生活中作调味品，可腌制食品；医疗上，配制医用生理盐水；工业上，以氯化钠为原料用来制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种；公路上的积雪可以用氯化钠来消除．
碳酸钠 Na2CO3 、 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显 性（pH 7） 用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂的生产等．
碳酸氢钠 NaHCO3 细小的白色晶体，可溶于水，水溶液显 性（pH 7），加热易分解。 焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；在医疗上，治疗 过多症的一种药剂．
碳酸钙 CaCO3 、 的主要成分 白色固体，难溶于水 CaCO3 + 2HCl═CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 =═ CaO + CO2↑ 重要的建筑材料；可作补钙剂；也用作实验室制取二氧化碳．
硫酸铜 CuSO4 ①物理性质：无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色． ②用途：硫酸铜与水结合，固体由白色变为蓝色，常用于检验水蒸气；在农业上配制波尔多液；工业上，精炼铜、镀铜等等． ③硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物， 色固体，俗称 或 ．
例1．下列说法中正确的是（ ）
A．盐都能食用，故称食用盐
B．人们每天都要消耗氯化钠，因此食用氯化钠越多越有利于人体健康
C．盐都有咸味，均为白色固体
D．盐是一类物质的总称
例2．下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ）
A．碳酸钙----纯碱 B．氯化钠----食盐
C．碳酸钠----小苏打 D．氧化钙----熟石灰
【基础达标】
1．下列叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶不可长时间存放硫酸铜溶液
D．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛
2．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B．H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 D．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3
3．从下列物质中选择化学式填空：①食盐 ②甲烷 ③浓硫酸 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠．
（1）可用做干燥剂的是______； （2）用做发酵粉的是______；
（3）可用做清洁燃料的是______； （4）可用于玻璃 造纸生产的是______；
（5）可用做调味品 公路用来消除积雪的是______．
类型二：盐的性质
盐的物理性质：
（1）盐及其溶液的颜色：常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但有些有颜色，其水溶液也有颜色，比如：
①黄色溶液：含Fe3+的溶液一般显黄色。（如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液）
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液一般显浅绿色。（如FeSO4溶液、FeCl2溶液）
③蓝色溶液：含Cu2+的溶液一般显蓝色。（如CuSO4溶液、CuCl2溶液）
④紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO4）溶液
（2）盐的溶解性
①钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都溶于水
②硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 Ag2SO4微溶，其余均可溶
③盐酸盐中：AgCl不溶，其余均可溶
④碳酸盐中：K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶
⑤碱：只有氨水 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀（安家拿被盖）
⑥总结：AgCl 和BaSO4不溶与水，也不与酸反应；而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。
※八大沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3（白色）
Cu(OH)2（蓝色）
Fe(OH)3（红褐色）
初步认识复分解反应
（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．
AB + CD=== AD + CB
（2）特点：首尾交换，各元素的化合价不变（两交换价不变）．
（3）条件：生成物有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生；
反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
例3．书写下列方程式：
NaCl + AgNO3 ══
BaCl2 + Na2SO4 ══
Na2CO3 + CaCl2 ══
AgNO3 + HCl ══
H2SO4 + Fe(OH)3══
CaCO3 + HCl ══
K2CO3 + HCl ══
例4．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
例5．下列属于无明显现象的复分解反应的是（ ）
A．澄清石灰水在空气中变质 B．稀硝酸与烧碱溶液混合
C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 D．铁丝和硫酸铜溶液反应
【基础巩固】
4．请把下列化学方程式补充完整
（1）Ba(OH)2 + H2SO4═ +
（2）Na2CO3 + HCl ══ + +
（3）HCl + ═ AgCl ↓+
（4）Fe2O3 + ═ + H2O
（5） + HCl ══ KCl + +
5．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B=C+D可能是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列各组物质发生反应，既没有沉淀又没有气体生成的是（ ）
A．碳酸钾溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液
C．稀硫酸和碳酸钠溶液 D．氢氧化钡和稀盐酸
【基础达标】
1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
2．有关酸碱盐的说法错误的是（ ）
A．工业上常用稀硫酸除铁锈 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．侯氏制碱法制得的不是碱，是盐 D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
3．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的是（ ）
A 须辨清的物质] B 初中化学中常见的用途
干冰不是冰——而是固体CO2 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞 用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔 农业上用熟石灰来改良酸性土壤 建筑上常用大理石来装饰
C 化学巨匠及其杰出贡献 D 物质的俗称
张青莲——测量相对原子质量 拉瓦锡——测定空气的组成 门捷列夫——发明联合制碱法 氢氧化钠——苛性钠 碳酸钠——苏打 氢氧化钙——熟石灰 氧化钙——消石灰
4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小明设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．贝壳逐渐溶解
B．贝壳表面有气泡产生
C．表面皿内壁有浑浊出现
D．烧杯中溶液的质量保持不变
5．下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O D．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
6．分类是化学研究的一种基本方法．农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物质不属于同一类别的是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2CO3 D．Ca(OH)2
7．下列关于酸、碱、盐组成的叙述正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素和氧元素 B．碱的组成中一定含有氧元素和氢元素
C．盐的组成中一定含有金属元素 D．碱的组成中一定含有金属元素
8．下图所示记录正确的是（ ）
实验 加入适量碳酸钠溶液
石蕊试液 稀盐酸 Ba(NO3)2溶液 石灰水
记录 A 无色 无变化 无色溶液 白色沉淀
B 蓝色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀
D 蓝色 产生气泡 白色沉淀 无色溶液
9．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )
A．是否有水生成 B．是否有气体生成 C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序
10．胃溃疡严重的病人的胃酸（主要成分是盐酸）过多，不宜服用含碳酸氢钠的胃药，原因是
（用化学方程式表示）．
11．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
（1）食盐主要成分的化学式为 ；
（2）亚硝酸钠和食盐都含有的离子的化学符号是 ；
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4Cl══NaCl+ 2H2O +X↑，则的化学式为 ，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为 价（填序号）。
A．+3 B．-3 C．0 D．+5
12．A~H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如下图．
（1）写出A、B的化学式：A ，B ．
（2）在物质的分类中，D属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）图中反应②的化学方程式为 ．
（4）图中反应③的化学方程式为 ．
13．含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在
（填离子符号）。
（2）往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是 。反应的化学方程式为 。
（3）向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是 。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“○”代表的离子符号 。
14．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。据图回答。
（1）试管①中能够观察到的现象是
。
试管②中能够观察到的现象是
。
试管③④中均能够观察到的现象是
。
试管②中发生反应的化学方程式是 。
试管③中发生反应的化学方程式是 。
试管④中发生反应的化学方程式是 。
【思维突破】
有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是（ ）
试管中盛放物质 氯化铁溶液 碳酸钠溶液 硫酸镁溶液
现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
2．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是 ．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 ．（双项选择）
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4
第十一单元 盐
学习目标：
l.了解盐的定义和分类方法
2.认识生活中几种常见的盐、知道一些盐的性质和用途
类型一 盐的性质及用途
1.盐的定义：指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物.
金属离子（或NH4+）+酸根离子（如：NaCl、CaCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3）
2.盐的分类：
①根据盐所含的阳离子不同，可分为钠盐、钾盐、铵盐等等.
②根据盐所含的阴离子不同，可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等等。
3．命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行
无氧酸盐读作“某化某”，如__________，含氧酸盐读作“某酸某”，如__________。
4．生活中常见的盐：
俗称 主要性质 主要用途
氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体，易溶于水，熔 沸点高，味咸，其水溶液呈 性（pH= ）． 生活中作调味品，可腌制食品；医疗上，配制医用生理盐水；工业上，以氯化钠为原料用来制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种；公路上的积雪可以用氯化钠来消除．
碳酸钠 Na2CO3 、 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显 性（pH 7） 用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂的生产等．
碳酸氢钠 NaHCO3 细小的白色晶体，可溶于水，水溶液显 性（pH 7），加热易分解。 焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；在医疗上，治疗 过多症的一种药剂．
碳酸钙 CaCO3 、 的主要成分 白色固体，难溶于水 CaCO3 + 2HCl═CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 =═ CaO + CO2↑ 重要的建筑材料；可作补钙剂；也用作实验室制取二氧化碳．
硫酸铜 CuSO4 ①物理性质：无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色． ②用途：硫酸铜与水结合，固体由白色变为蓝色，常用于检验水蒸气；在农业上配制波尔多液；工业上，精炼铜、镀铜等等． ③硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物， 色固体，俗称 或 ．
例1．下列说法中正确的是（ ）
A．盐都能食用，故称食用盐
B．人们每天都要消耗氯化钠，因此食用氯化钠越多越有利于人体健康
C．盐都有咸味，均为白色固体
D．盐是一类物质的总称
例2．下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ）
A．碳酸钙----纯碱 B．氯化钠----食盐
C．碳酸钠----小苏打 D．氧化钙----熟石灰
【基础达标】
1．下列叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶不可长时间存放硫酸铜溶液
D．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛
2．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B．H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 D．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3
3．从下列物质中选择化学式填空：①食盐 ②甲烷 ③浓硫酸 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠．
（1）可用做干燥剂的是______； （2）用做发酵粉的是______；
（3）可用做清洁燃料的是______； （4）可用于玻璃 造纸生产的是______；
（5）可用做调味品 公路用来消除积雪的是______．
类型二：盐的性质
盐的物理性质：
（1）盐及其溶液的颜色：常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但有些有颜色，其水溶液也有颜色，比如：
①黄色溶液：含Fe3+的溶液一般显黄色。（如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液）
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液一般显浅绿色。（如FeSO4溶液、FeCl2溶液）
③蓝色溶液：含Cu2+的溶液一般显蓝色。（如CuSO4溶液、CuCl2溶液）
④紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO4）溶液
（2）盐的溶解性
①钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都溶于水
②硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 Ag2SO4微溶，其余均可溶
③盐酸盐中：AgCl不溶，其余均可溶
④碳酸盐中：K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶
⑤碱：只有氨水 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀（安家拿被盖）
⑥总结：AgCl 和BaSO4不溶与水，也不与酸反应；而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。
※八大沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3（白色）
Cu(OH)2（蓝色）
Fe(OH)3（红褐色）
初步认识复分解反应
（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．
AB + CD=== AD + CB
（2）特点：首尾交换，各元素的化合价不变（两交换价不变）．
（3）条件：生成物有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生；
反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
例3．书写下列方程式：
NaCl + AgNO3 ══
BaCl2 + Na2SO4 ══
Na2CO3 + CaCl2 ══
AgNO3 + HCl ══
H2SO4 + Fe(OH)3══
CaCO3 + HCl ══
K2CO3 + HCl ══
例4．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
例5．下列属于无明显现象的复分解反应的是（ ）
A．澄清石灰水在空气中变质 B．稀硝酸与烧碱溶液混合
C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 D．铁丝和硫酸铜溶液反应
【基础巩固】
4．请把下列化学方程式补充完整
（1）Ba(OH)2 + H2SO4═ +
（2）Na2CO3 + HCl ══ + +
（3）HCl + ═ AgCl ↓+
（4）Fe2O3 + ═ + H2O
（5） + HCl ══ KCl + +
5．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B=C+D可能是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列各组物质发生反应，既没有沉淀又没有气体生成的是（ ）
A．碳酸钾溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液
C．稀硫酸和碳酸钠溶液 D．氢氧化钡和稀盐酸
【基础达标】
1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
2．有关酸碱盐的说法错误的是（ ）
A．工业上常用稀硫酸除铁锈 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．侯氏制碱法制得的不是碱，是盐 D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
3．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的是（ ）
A 须辨清的物质] B 初中化学中常见的用途
干冰不是冰——而是固体CO2 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞 用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔 农业上用熟石灰来改良酸性土壤 建筑上常用大理石来装饰
C 化学巨匠及其杰出贡献 D 物质的俗称
张青莲——测量相对原子质量 拉瓦锡——测定空气的组成 门捷列夫——发明联合制碱法 氢氧化钠——苛性钠 碳酸钠——苏打 氢氧化钙——熟石灰 氧化钙——消石灰
4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小明设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．贝壳逐渐溶解
B．贝壳表面有气泡产生
C．表面皿内壁有浑浊出现
D．烧杯中溶液的质量保持不变
5．下列化学反应中属于复分解反应的是（ ）
A．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O D．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
6．分类是化学研究的一种基本方法．农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物质不属于同一类别的是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2CO3 D．Ca(OH)2
7．下列关于酸、碱、盐组成的叙述正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素和氧元素 B．碱的组成中一定含有氧元素和氢元素
C．盐的组成中一定含有金属元素 D．碱的组成中一定含有金属元素
8．下图所示记录正确的是（ ）
实验 加入适量碳酸钠溶液
石蕊试液 稀盐酸 Ba(NO3)2溶液 石灰水
记录 A 无色 无变化 无色溶液 白色沉淀
B 蓝色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀
D 蓝色 产生气泡 白色沉淀 无色溶液
9．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )
A．是否有水生成 B．是否有气体生成 C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序
10．胃溃疡严重的病人的胃酸（主要成分是盐酸）过多，不宜服用含碳酸氢钠的胃药，原因是
（用化学方程式表示）．
11．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
（1）食盐主要成分的化学式为 ；
（2）亚硝酸钠和食盐都含有的离子的化学符号是 ；
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4Cl══NaCl+ 2H2O +X↑，则的化学式为 ，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为 价（填序号）。
A．+3 B．-3 C．0 D．+5
12．A~H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如下图．
（1）写出A、B的化学式：A ，B ．
（2）在物质的分类中，D属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（3）图中反应②的化学方程式为 ．
（4）图中反应③的化学方程式为 ．
13．含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在
（填离子符号）。
（2）往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是 。反应的化学方程式为 。
（3）向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是 。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“○”代表的离子符号 。
14．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。据图回答。
（1）试管①中能够观察到的现象是
。
试管②中能够观察到的现象是
。
试管③④中均能够观察到的现象是
。
试管②中发生反应的化学方程式是 。
试管③中发生反应的化学方程式是 。
试管④中发生反应的化学方程式是 。
【思维突破】
有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是（ ）
试管中盛放物质 氯化铁溶液 碳酸钠溶液 硫酸镁溶液
现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
2．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是 ．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 ．（双项选择）
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4
同课章节目录