浙江省百校2021-2022学年高三下学期开学模拟检测化学试题
一、单选题
1．（2022高三下·浙江开学考）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．五水硫酸铜 C．福尔马林 D．磁铁矿
2．（2022高三下·浙江开学考）下列化合物的类别完全正确的是（ ）
A．Na2CO3、碱、电解质 B．MgO、金属氧化物、非电解质
C．H2SO4、酸、电解质 D．CO2、酸性氧化物、电解质
3．（2022高三下·浙江开学考）下列物质的化学成分不正确的是（ ）
A．熟石膏： B．摩尔盐：
C．阿司匹林： D．漂白粉的有效成分：
4．（2022高三下·浙江开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
称量10.05g固体 量取9.5mL液体 稀释浓硫酸 滴加液体
A．A B．B C．C D．D
5．（2022高三下·浙江开学考）下列化学用语使用不正确的是（ ）
A．苯的球棍模型： B．的结构示意图：
C．分子的结构式： D．次氯酸的电子式：
6．（2022高三下·浙江开学考）下列说法正确的是（ ）
①金刚石和石墨互为同分异构体
②生石灰作干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑥乙醚和乙醇属于同系物
⑦、互为同素异形体
⑧、互为同位素
A．①③⑥ B．⑥⑦⑧ C．②④ D．②④⑤
7．（2022高三下·浙江开学考）下列关于化学反应类型描述正确的是（ ）
A．(置换反应)
B．(氧化还原反应)
C．(消去反应)
D． (缩聚反应)
8．（2022高三下·浙江开学考）反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶1
9．（2022高三下·浙江开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华
B．铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属
C．高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池
D．液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂
10．（2022高三下·浙江开学考）下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是（ ）
A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠
B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质
C．丹霞地貌的岩层因含而呈红色
D．卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应
11．（2022高三下·浙江开学考）下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是（ ）
A．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B．一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物
C．分离物质的量之比为1∶1的NaCl和固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法
D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理
12．（2022高三下·浙江开学考）下列类比推理结果正确的是（ ）
A．根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7
B．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸
C．根据反应，类比推出反应
D．根据化合价可写成，类比推出可写成
13．（2022高三下·浙江开学考）下列离子反应方程式不正确的是（ ）
A．氮化钠和水反应：
B．溶液腐蚀印刷电路板：
C．溶液中通入过量：
D．溶液中滴加过量溶液：
14．（2022高三下·浙江开学考）下列说法正确的是（ ）
A．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应
B．油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程
C．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动
D．蛋白质溶液中加入饱和 溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性
15．（2022高三下·浙江开学考）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（ ）
A．简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
C．工业上均采用电解法制备Y和Z的单质
D．四种元素的最高正价等于主族序数
16．（2022高三下·浙江开学考）下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是（ ）
A．一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大
B．一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快
C．对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关
D．氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发
17．（2022高三下·浙江开学考）制备环氧丙醇的反应如下：
①
②
③
已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a代表反应②的焓变
B．
C．曲线b在60℃对应的
D．曲线c代表反应①的焓变
18．（2022高三下·浙江开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．将纯水加热，增大，pH不变，仍为中性
B．常温下，向的溶液中加入少量晶体，溶液的pH增大，说明溶液存在电离平衡
C．常温下，酸式盐NaHA的，则一定是弱酸
D．常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，
19．（2022高三下·浙江开学考）通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（ ）
A．具有强氧化性，是因为存在过氧根离子
B．与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体
C．该物质在酸性条件下不能稳定存在
D．与氢气反应可能有紫红色固体生成
20．（2022高三下·浙江开学考）下列说法正确的是（ ）
A．含氧酸HClO、HBrO、HIO的电离平衡常数依次为
、
、
，由此可知，氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
B．NaClO与少量
反应生成HClO和
，则
与少量
反应生成HClO和
C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成.可证明非金属性：Cl>Si
D．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均为因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀
21．（2022高三下·浙江开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1mol晶体中含有的阳离子总数为
B．1L的的溶液中含有的的数目为
C．将1mol通入水中，则(N表示粒子数)
D．46g中含有的碳氢键数目为
22．（2022高三下·浙江开学考）某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，左侧浓度持续增大
B．充电时，电极B发生的电极反应：
C．当外电路电流为零时，再向储液罐中注入电池可快速充电，重新工作
D．充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有转移至左侧
23．（2022高三下·浙江开学考）三元酸(用H3A表示)，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．曲线c表示的变化曲线
B．的第二步电离常数和第三步电离常数的比值约为
C．溶液中水的电离受到抑制
D．时，
24．（2022高三下·浙江开学考）酸性条件下，催化氧化反应的化学方程式为，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．反应I的离子方程式为
B．是总反应的催化剂
C．反应Ⅲ是氧化还原反应.
D．黄铁矿催化氧化反应中NO是中间产物
25．（2022高三下·浙江开学考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，通入足量CO2 若有白色沉淀产生，则该溶液中含有
B 比较HCl与HI的酸性强弱 将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI 若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C 比较Al与Cu的金属性强弱 将足量氨水分别滴入盛有溶液、溶液的烧杯中，观察现象 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D 验证苯和液溴发生取代反应 苯和液溴在催化下发生反应，将得到的气体通过足量后通入紫色石蕊试液中 若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．（2022高三下·浙江开学考）回答下列问题：
（1）我们知道，水在4℃时密度最大，请结合物质结构与性质的知识做出解释： 。
（2）硅和卤素单质反应可以得到，的熔、沸点如下表：
熔点/K 183 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
、、、沸点依次升高的原因是 。
三、计算题
27．（2022高三下·浙江开学考）已知酸HA和HB的电离平衡常数为、，则：
（1）反应的化学平衡常数为 。
（2）常温下的NaB溶液中 。
四、综合题
28．（2022高三下·浙江开学考）某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。
回答下列问题：
（1）合金X的化学式为 ，溶液D中溶质的化学式为 。
（2）溶液B隔绝空气加热的化学方程式为 。
（3）气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式： 。
（4）在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式： 。
（5）溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质： 。
29．（2022高三下·浙江开学考）我国在2021年两会上首次将碳达峰、碳中和写人政府工作报告，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。
已知：甲醇的气相标准燃烧热(焓)：；
氢气的标准燃烧热(焓)：；
转化为：。
回答下列问题：
（1） 。
（2）制备甲醇两种路径的势能图如图，根据势能图，下列说法正确的是____。
A．提高分压一定可以提高CO2在催化剂表面的吸附速率
B．甲酸盐路径的决速步反应是
C．中间体比更稳定
D．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
（3）研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气[混合比例)，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因： ，催化剂最佳配比、最佳反应温度为 。
（4）二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若反应级数，反应级数不变，试计算速率常数之比 。
（5）在催化加氢制甲醇过程中存在竞争性的反应产生CO： ，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。若催化剂活性受温度影响不大，试分析235℃后图中两条曲线下降的原因： 。
30．（2022高三下·浙江开学考）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含、、、)和碱性蚀刻液[含、、]来制备CuCl，实验过程的流程如下：
（1）步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是 。
（2）步骤Ⅱ过滤得到固体，下列说法正确的是____。
A．为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤
B．宜用酸溶液洗涤沉淀
C．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
（3）步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作： 。
温度 物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
氯化铜 75 80 85 90 100 108
硫酸铜 12 18 30 50 60 87
（4）写出还原过程中发生主要反应的离子方程式： 。
（5）CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为，，则样品的CuCl的质量分数为 。
31．（2022高三下·浙江开学考）G是一种用于治疗原发性高血压的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出物质D中两种含氧官能团的名称： 和 。
（2）写出化合物C的键线式： ；写出化合物G的结构简式： 。
（3）下列说法不正确的是____。
A．化合物A分子中所有原子共平面
B．化合物B能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀
C．化合物E能发生取代、加成、消去、水解反应
D．化合物E→F反应中还可能生成一种有机副产物
（4）写出反应F→G的化学方程式： 。
（5）写出满足以下条件的D的所有同分异构体的结构简式 。
①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种
②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应
③与溶液反应放出气体
（6）根据题中信息，以对氯苯乙烯为原料，设计合成 的路线(用流程图表示，无机试剂、有机试剂任选) 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A不符合题意；
B．五水硫酸铜只有一种物质组成，属于纯净物中的化合物，故B符合题意；
C．福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，故C不符合题意；
D．磁铁矿主要成分是四氧化三铁，还含有其它杂质，属于混合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】纯净物是只含有一种物质，结合选项进行判断即可
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．Na2CO3的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项不符合题意；
B．MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项不符合题意；
C．H2SO4为二元强酸，是电解质，C选项符合题意；
D．CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质：是在水溶液中或者熔融状态下可导电的化合物，非电解质是在水溶液或者熔融状态下均不能导电的化合物，常见的酸，碱，盐，金属氧化物均是电解质，非金属氧化物是非电解质，除水，结合选项即可判断
3．【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化合价与化学式
【解析】【解答】A．熟石膏是石膏( )加热失去大部分结晶水后得到的物质，其化学式为： ，A不符合题意；
B．摩尔盐是硫酸亚铁铵盐的结晶水化物，化学式为：
，B不符合题意；
C．阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸，结构简式为：，C符合题意；
D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，化学式为：
，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据名称对应写出化学式，结合选项即可判断
4．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．天平只能精确到小数点后一位，故用天平不能准确称量到10.05g固体，A不合题意；
B．量筒使用时，采用大而近的选择原则，故量取9.5mL液态应该选用10mL的量筒，B不合题意；
C．量筒不能用于溶解、稀释溶液，且浓硫酸稀释时，应该时酸入水，并用玻璃棒搅拌，C不合题意；
D．用胶头滴管滴加溶液时，应该将胶头滴管悬空于试管的上空，不能将其插入试管，更不能接触试管内壁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.托盘天平的精确度是0.1g
B.量程不对选择10mL
C.量筒只是用于量取液体
D.胶头滴管使用时竖直悬空
5．【答案】D
【知识点】结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，苯是正六边形结构，氢原子的半径小于碳原子半径，其球棍模型为：
，A不符合题意；
B．氟离子的质子数为9，核外电子数为10，达到相对稳定结构，其离子结构示意图为：，B不符合题意；
C．
分子中氮原子与氮原子之间以共价键结合，每个氮原子形成3个共价键，其结构式为：，C不符合题意；
D．氯原子最外层有7个电子，应共用1对电子，氧原子最外层有6个电子，应共用2对电子，因此次氯酸的电子式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.化学苯环的球棍模型
B.画出氟离子的结构示意图
C.化学N4的结构示意图即可
D.根据元素的电负性即可判断
6．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】①金刚石和石墨是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，①不符合题意；
②生石灰作干燥剂，发生反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，②符合题意；
③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如二氧化硅不溶于水，不与水反应，③不符合题意；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化铁、氧化铜，④符合题意；
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为金属氧化物，是酸性氧化物，⑤不符合题意；
⑥乙醚的结构简式为：C2H5OC2H5，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，两者所含官能团不同，组成和结构不相似，不属于同系物，⑥不符合题意；
⑦同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，
、
不是单质，不互为同素异形体，⑦不符合题意；
⑧、
是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，⑧不符合题意；
综上分析，正确的为②④，
故答案为：C。
【分析】①同种元素形成的单质互为同素异形体②生石灰干燥剂的原理是与水反应③有的酸性氧化物不与水反应④碱性氧化物是金属氧化物⑥有的金属氧化物是酸性氧化物⑦同素异形体是单质⑧同位素必须是元素
7．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故
不属于置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．
反应中所有元素的化合价均未改变，故属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．消去反应是指有机物分子内脱去一个小分子(如H2O、HX等)形成碳碳双键或三键等不饱和键的反应，故
属于消去反应，C符合题意；
D．
是加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A.单质与化合物反应生成单质与化合物
B.化合价是否改变
C.消去反应是得到双键或者三建
D.根据反应判断碳氧双键断裂发生加据聚
8．【答案】C
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】反应
中I2中的0价碘转化为+5价的KIO3，化合价升高被氧化，故KIO3为氧化产物，I2中0价碘转化为-1价的KI，化合价降低，被还原，故KI为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，
故答案为：C。
【分析】根据化合价找出氧化产物和还原产物即可
9．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．碘单质是紫黑色固体，在通常情况下，碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，A不符合题意；
B．铁及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属，B符合题意；
C．硅可以导电，是常用的半导体材料，高纯硅可以制成计算机通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，C不符合题意；
D．液氨汽化时由于吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此液氨可用作制冷剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.符合碘单质的性质
B.使用最广泛的金属是铁
C.硅可以做半导体材料
D.利用液氮的性质可做制冷剂
10．【答案】C
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．侯氏制碱法得到的物质是碳酸钠，碳酸钠是正盐、不是碱式盐，A不符合题意；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，暴露在空气中会吸收二氧化碳生成硅酸和碳酸钠而变质，B不符合题意；
C．丹霞地貌的岩层中含氧化铁，氧化铁为红棕色，导致岩层显红色，C符合题意；
D．氟元素没有正价，氟气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠、水、氧气，不是歧化反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠是正盐
B.硅酸钠易与空气中二氧化碳作用
C.地质中存在氧化铁，而氧化铁是红色
D.氟气与碱反应不是歧化反应
11．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将碱稀释，然后涂上1%的硼酸中和，A不符合题意；
B．一旦发生火灾，应立即切断室内电源，防止损坏的电线造成触电危险，并移走可燃物，B不符合题意；
C．硝酸钾的溶解度较大，且溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以分离物质的量之比为1∶1的NaCl和
固体，采用先溶解，再蒸发浓缩，将氯化钠晶体析出，趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体，将滤液冷却至室温，可使硝酸钾晶体析出，C不符合题意；
D．对于钠、钾、磷等易燃物，如果实验室中未使用完，可将剩余药品放回原试剂瓶保存，不可丢弃至实验水池，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碱可以用酸中和，而硼酸属于弱酸
B.发生火灾，断电，移开可燃物
C.氯化钠和硝酸钾溶解度随着温度的变化较大
D.钠，钾，白磷均是易燃物，不能直接丢进水池中
12．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A．卤素中，F不存在正化合价，故A不符合题意；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝钝化，所以铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，但浓盐酸与铁铝生成氯化物，可以腐蚀槽车，不能密封贮运浓盐酸，故B不符合题意；
C．氢氧化铁与HI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故C不符合题意；
D．Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO PbO2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.考虑氟元素只有负价
B.浓硫酸和浓硝酸可将铁钝化形成致密的氧化物
C.碘离子具有很强的还原性与铁离子反应
D.根据化合物即可写出
13．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，故为Na3N+3H2O=3Na++3OH +NH3↑，A不符合题意；
B．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B不符合题意；
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故为AlO
+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO
，C不符合题意；
D．碳酸氢铵与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水，故为NH
+HCO
+2OH +Ba2+=BaCO3↓+NH3 +H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据物质的性质即可写出离子方程式
B.根据氧化还原反应结合三大守恒即可写出
C.利用酸性强弱即可写出方程式
D.铵根离子与氢氧根也会反应得到氨水
14．【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．纤维二糖、乳糖不含醛基，为非还原性糖，不能发生银镜反应，麦芽糖含有醛基，为还原性糖，可发生银镜反应，故A不符合题意；
B．油酸是不饱和酸，油酸甘油酯通常呈液态，能和氢气加成，使油脂由液态变为固态，故加氢后得到的油脂称为硬化油，故B不符合题意；
C．氨基酸中的-COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故C符合题意；
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，则能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出，不是变性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.发生银镜反应说明含有醛基，而麦芽糖含有醛基
B.油脂的硬化主要是与氢气发生加成
C.氨基酸与氢氧化钠作用得到的是带负电的离子向阳极移动
D.蛋白质加入盐溶液，发生聚沉不能变质
15．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．一般来讲，电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为Z>W>X>Y，故A不符合题意；
B．Y为Al，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3能与强酸反应，也能与强碱反应，具有两性，故B符合题意；
C．Y为Al，工业上电解熔融的氧化铝得到单质Al，Z为Si，工业上用C高温下还原SiO2得到Si，故C不符合题意；
D．W为O，没有最高正价，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题意 土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。即可得出X为Mg，Y为Al，W为O，Z为Si结合选项判断
16．【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．一般来说，温度升高，活化分子百分数增大，单位时间单位体积内的有效碰撞次数增多，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大，A符合题意；
B．放热的多少与反应快慢无关，故一般来说，放热越多的反应，反应速率不一定越快，B不符合题意；
C．对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比与主副反应的活化能相对大小有关，与催化剂的选择性有关，与反应的时间一般无关，C不符合题意；
D．氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，已知氢气和氧气反应是一个熵减的放热反应，故该反应在常温下能自发，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.温度升高速率加快
B.速率与放热多少没有关系
C.主副反应主要和反应的难易程度有关
D.根据
判断
17．【答案】C
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．由题干信息可知，只有反应②是吸热反应，反应①③均为放热反应，故曲线a代表反应②的焓变，A不符合题意；
B．由题干信息可知，反应①+反应②得到反应③，根据盖斯定律可知，
，B不符合题意；
C．由B项分析可知，曲线a代表反应②，曲线b代表反应③，曲线c代表反应①，温度相同时，有
可知，曲线b在60℃对应的
，C符合题意；
D．由C项分析可知，曲线c代表反应①的焓变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据反应的焓变即可判断
B.根据盖斯定律即可判断
C.根据数据即可计算
D.根据焓变即可判断
18．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．将纯水加热，温度升高，水的电离程度增大，氢离子与氢氧根浓度增大且相等，Kw增大，pH变小，仍为中性，A符合题意；
B．常温下若存在CH3COOH CH3COO-+H+，加入少量CH3COONH4晶体，使平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故存在电离平衡，B不符合题意；
C．由题意可知，酸式盐NaHA的pH>7，则有HA-水解生成H2A和OH-，故H2A一定是弱酸，C不符合题意；
D．因醋酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸在稀释中的同时也在不断的电离，故醋酸根的离子浓度变化较小，盐酸是强酸，加水稀释，氯离子浓度在不断的减小，故常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)故答案为：A。
【分析】A.加热后，电离程度增大，pH减小
B.加入醋酸铵抑制醋酸的电离
C.根据盐的pH可以判断酸碱性
D.加入水后，醋酸电离程度增大
19．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．通常情况下，Cu的化合物中Cu的化合价为+2，而NaCuO2（特殊高价金属化合物）中Cu的化合价为+3（特殊高价金属化合物），超过+2价，则NaCuO2具有强氧化性由于Cu的化合价为高价态+3价，A符合题意；
B．NaCuO2具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，B不符合题意；
C．NaCuO2具有强氧化性，在酸性环境中将生产钠盐、铜盐和氧气等物质，故该物质在酸性条件下不能稳定存在，C不符合题意；
D．NaCuO2具有强氧化性，氢气具有强还原性，NaCuO2与氢气反应可能生成Cu，Cu是紫红色金属，符合氧化还原反应规律，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.标出化合价即可判断
B.根据铜元素华合价具有氧化性可以氧化氯离子
C.发生氧化还原反应
D.氢气具有还原性
20．【答案】D
【知识点】研究物质结构的基本方法和实验手段；化学平衡常数
【解析】【解答】A．含氧酸HClO、HBrO、HIO不是最高价氧化物的水化物，不能通过比较酸性来判断氯、溴、碘的非金属性强弱，A不符合题意；
B．
与少量
反应生成HClO和CaCO3，B不符合题意；
C．盐酸为无氧酸，不能比较Cl和Si的非金属性，C不符合题意；
D．化学腐蚀、电化学腐蚀是金属腐蚀的两种情况，本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.比较最高价氧化物水合物酸性
B.酸性强弱即可判断得到的次氯酸和碳酸钙
C.比较最高价氧化物水合物酸性
D.金属失去电子变为阳离子，均可看做是腐蚀
21．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．
晶体中的阳离子为Na+、阴离子为AlF
，1mol
晶体中含3mol阳离子，阳离子总数为
，A不符合题意；
B．
的物质的量为0.1mol/L
1L=0.1mol，但
为弱离子，发生水解，因此
的数目小于
，B符合题意；
C．氯气与水反应为可逆反应，将1mol氯气通入水中，溶液中含氯气分子，因此
，C不符合题意；
D．
的结构式为：，46g
即1mol
中含碳氢键5mol，碳氢键数目为
，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据电离即可写出
B.考虑离子水解
C.氯气在水中存在氯气，次氯酸，氯离子，次氯酸根
D.计算出物质的量，结合结构式即可
22．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，放电时，负极室生成的锂离子通过锂超离子导电隔膜由左向右移动，维持两边溶液电荷守恒，则左侧锂离子浓度会基本保持不变，A不符合题意；
B．充电时，电极B做电解池的阳极，碘三离子在阳极失去电子发生氧化反应生成单质碘，电极反应式为2I
-2e—=3I2，B符合题意；
C．当外电路电流为零时说明碘完全反应转化为碘三离子，向储液罐中注入氯化铁和盐酸混合溶液，铁离子能将碘三离子氧化为单质碘，使碘在正极上放电，起到快速充电的作用，使电池重新工作，C不符合题意；
D．锂超离子导电隔膜只允许锂离子通过，不允许钾离子通过，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.放电时做原电池，左侧是负极，锂失去电子变为锂离子，向右移动
B.充电时，电极B做阳极，发生氧化反应
C.加入氯化亚铁不能使电池工作
D.根据题意只有锂离子移动
23．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．由分析可知，曲线c表示
的变化曲线，A不符合题意；
B．由图可知，bc曲线的交点表示c(H2A-)=c(HA2-)，故
的第二步电离常数
=
=10-4.8，同理由cd曲线的交点可知，第三步电离常数
=10-6，故前后二者的比值约为
，B不符合题意；
C．已知H3A的Ka3=10-6，而HA2-的水解平衡常数为：Kh2=
=10-9.2，即HA2-的电离大于水解，故
溶液中水的电离受到抑制，C不符合题意；
D． pH=4时，c(H3A)=c(H2A-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)+3c(A3-)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H3A为三元弱酸，分步电离即可判断
B.根据交点即可计算出比值
C.根据电离常数计算出水解常数
D.根据电荷守恒即可判断
24．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．由题干反应历程图可知，反应I的反应物为：Fe(NO)2+和O2，生成物为：Fe3+和NO，结合反应介质为酸性，故该反应的离子方程式为
，A符合题意；
B．由题干反应历程图可知，总反应的催化剂是
和NO，B不符合题意；
C．由题干反应历程图可知，反应Ⅲ是Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应中所有元素的化合价发生改变，故为非氧化还原反应，C不符合题意；
D．由题干反应历程图可知，反应III中NO参与反应，而反应I中又释放出NO，故黄铁矿催化氧化反应中NO不是中间产物，而是催化剂，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.根据I的反应物和生成物即可写出方程式
B.根据铁离子出现即可判断
C.根据反应物和生成物化合价是否改变
D.NO是产物不是中间产物
25．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．取少量该溶液于试管中，通入足量CO2，若有白色沉淀产生，也可以是偏铝酸盐反应产生氢氧化铝沉淀，且若为强酸性钙盐则不产生沉淀，故该溶液中不一定含有
，选项A不符合题意；
B．将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI，固体由白色变为黄色，是因为碘化银的溶度积小于氯化银，转化为更难溶的沉淀，不能说明酸性强弱，选项B不符合题意；
C . 将足量氨水分别滴入盛有
溶液、
溶液的烧杯中，
溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，
溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，是因为氨水不能溶解氢氧化铝而能与铜离子形成络合物，不能说明金属性强弱，选项C不符合题意；
D .苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应，得到的溴化氢和挥发出的溴气体经足量CCl4后，液溴溶解，而溴化氢气体进入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液遇酸变红，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.可以利用焰色反应进行判断
B.比较酸性可以利用弱酸制取强酸原理，此方法只能比较沉淀的难易
C.金属性可以根据金属是否可以置换
D.取代反应得到的是酸性
26．【答案】（1）水随温度升高，氢键破坏，微粒间距缩小，温度升高，分子间距离增大，在4℃分子间距最小
（2）四者都属于分子晶体，相对分子质量增大.范德华力增强，熔沸点增大
【知识点】晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】(1)水分子间存在氢键，故分子间间隙较大，当温度升高，氢键破坏后，分子间的间隙减小，但同时，分子热运动增加，分子间距离增加，这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡；
(2)
、
、
、
沸点依次升高的原因是四者都属于分子晶体，相对分子质量增大.范德华力增强，熔沸点增大。
【分析】（1）根据密度公式ρ=m/v，密度最大，说明体积最小，说明在4℃时体积最小，分子间间距最小
（2）分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点最大
27．【答案】（1）
（2）
【知识点】离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】(1)该反应的平衡常数
；
(2)NaB溶液中存在水解平衡：B-+H2O
HB+OH-，
c(HB)，则
，则
。
【分析】（1）根据方程式写出平衡常数公式即可计算
（2）根据B离子水解方程式计算出离子浓度
28．【答案】（1）；
（2）
（3）
（4）
（5）取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质
【知识点】物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】
(1)由分析可知合金X的化学式为
；溶液D中溶质的化学式为
；
(2)溶液B为硝酸亚铁，气体C为NO，溶液D为硝酸铁，E为氢氧化铁沉淀，溶液B隔绝空气加热的化学方程式为
；
(3)气体C为NO，和足量的氧气完全溶于NaOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠，N元素化合价升高，O元素降价，反应的离子方程式：
；
(4)D为
，强碱性溶液中Fe3+与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠，反应的离子方程式：
；
(5)溶液B为硝酸亚铁，若变质生成Fe3+，可用KSCN溶液检验，实验方案为：取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质。
【分析】由E的颜色可知E为Fe(OH)3，F为Fe2O3，则X中含Fe；稀硝酸有强氧化性，则A中含NO，由于NO不溶于石灰水，所以C为NO；溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子，则B、D中含硝酸根离子，结合B→C+D+E可知B中有还原性离子Fe2+，则B的溶质为Fe(NO3)2，D的溶质为Fe(NO3)3；结合“A+足量石灰水→白色沉淀3g+C”可知A中含CO2(由于第一步加了强氧化性的稀硝酸，则A中不可能含SO2)，白色沉淀是碳酸钙，综上所述，X含Fe和C，n(C)= ，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，X中m(Fe)=5.4g-0.36g=5.04g，n(Fe)= =0.09mol，则n(Fe)：n(C)= 0.09：0.03=3：1，X的化学式为 。结合题目进行解答即可
29．【答案】（1）-48.5
（2）B；C
（3）随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率曲线上升；用催化剂；在210℃下进行反应
（4）2
（5）主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率、甲醇选择性下降
【知识点】热化学方程式；反应热的大小比较；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】(1)已知反应I：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
=-764.9kJ/mol，反应II：H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
=-285.8kJ/mol，过程III：H2O(l)=H2O(g)
=+44kJ/mol，则目标反应
可由3×II-I+III，根据盖斯定律可知，
3
-
+
=3×(-285.8kJ/mol)-(-764.9kJ/mol)+( +44kJ/mol)=-48.5
故答案为：-48.5；
(2)A．提高
分压的途径不一定可以提高CO2在催化剂表面的吸附速率，A不正确；
B．多步反应进行的总反应速率取决于反应速率最慢的一步反应，而活化能越大，反应速率越慢，由题干图示反应历程可知，甲酸盐路径的决速步反应是
，B正确；
C．由题干图示反应历程可知，中间体
具有的总能量高于
所具有的总能量，能量越高越不稳定，故中间体
比
更稳定，C正确；
D．使用高活性催化剂可降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，但是催化剂不能改变反应的焓变，D不正确；
故答案为：BC；
(3)温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，
、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升，由图示可知，反应最佳条件为使用
催化剂在210℃下进行反应，该条件下甲醇时空收率最高，故答案为：随温度升高，反应速率加快，
、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升；使用
催化剂在210℃下进行反应；
(4)由题干信息可知，根据投料比，
为1.0MPa，
为2.0MPa。根据升温后反应级数的变化，速率增大了2倍，列式
，
，故答案为：2；
(5)由(1)小问分析可知，主反应放热，结合小问(5)信息可知，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使
转化率、甲醇选择性下降，故答案为：主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使
转化率、甲醇选择性下降。
【分析】（1）根据给出的燃烧热写出热化方程式，结合盖斯定律即可计算出焓变
（2）A.提高二氧化碳分压不一定提高吸附速率
B.根据给出的路径找处能量变化最大的过程即可
C.找出能量高低即可判断
D.催化剂只是改变速率，焓变不能改变
（3）根据图示，温度高速率快，找出最佳反应温度即可
（4）根据速率常数公式代入计算即可
（5）根据热化学方程式，判断出主反应是放热，副反应是吸热，温度升高导致以副反应为主，甲醇选择性下降
30．【答案】（1）热水浴
（2）A
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
（5）79.6%
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】根据实验目的：实验室用酸性蚀刻液和碱性蚀刻液来制备CuCl，根据流程图可知，酸性蚀刻液和碱性蚀刻液混合产生Cu(OH)Cl的悬浊液经过滤，水洗，再加浓硫酸变成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液再经蒸发浓缩、冷却结晶，可得硫酸铜晶体，由亚硫酸铵还原变成氯化亚铜沉淀，再经过滤洗涤干燥得氯化亚铜固体，以此来解析；
(1)温度需要控制在80℃下进行，故采用水浴加热；
(2)A．抽滤有助于加快过滤速度，正确；
B．固体可以和酸反应，不能用酸性溶液洗涤，不正确；
C．放入滤纸后，要滴加蒸馏水使滤纸紧贴于漏斗，用玻璃棒引流，将固液混合物转移到滤纸上，打开水龙头抽滤，C不正确；
D．洗涤过程洗涤剂应该慢流通过固体，D不正确；
故答案为：A。
(3)根据溶解性曲线，宜采用冷却结晶的方法析出晶体，故采用蒸发浓缩、冷却结晶；
(4)硫酸晶体与亚硫酸铵还原变成氯化亚铜沉淀，铜的化合价由+2价降低为-1价，而硫的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守可得反应离子方程式为：2Cu2++SO
+2Cl +H2O=2CuCl↓+SO
+2H+；
(5)根据反应CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce4+，可知样品的CuCl的质量分数为：
×100%=79.6%。
【分析】（1）温度低于100℃一般选择的是水浴加热
（2）A.抽滤可以加速过滤
B.酸易与之反应
C.转移物质时需要用玻璃棒引流
D.洗涤剂慢慢浸没沉淀
（3）根据不同温度下的溶解度即可判断方法
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）根据方程式结合数据计算
31．【答案】（1）醚键；羧基
（2）；
（3）B；C
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；芳香烃
【解析】【解答】由题干合成路线2图可知，由A、B、C的分子式并结合D的结构简式和A→B→C→D相互转化的条件可知，A的分子式为C3H3N，可以和溴分子加成反应，确定A可能是丙烯腈，B→C反应是成环，脱出HBr分子的过程，后者再水解成羧酸，羧酸取代为酰氯，酰氯与胺基取代，形成新的碳氮键，则推测A的结构简式为：CH2=CHCN，B的结构简式为：BrCH2CHBrCN，C的结构简式为：
，由D的结构简式和E的分子式可知，E的结构简式为：
，由F的结构简式并结合F到G的转化条件可知，G的结构简式为：
，(5) 由题干合成路线图可知，D的分子式为：C9H8O4，故其符合条件①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种即苯环上有2种等效H原子，②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚酯基，③与
溶液反应放出气体含有羧基，据此分析确定其同分异构体的结构简式，(6)本题可以采用正向合成法，对氯苯乙烯
能与溴水发生加成反应，生成
，
在NaOH水溶液中加热发生水解反应可生成
，
经催化氧化即可得到目标产物
，由此确定合成路线据此分析解题。
(1)由题干合成路线图中D的结构简式可知，物质D中两种含氧官能团的名称：醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；
(2)由分析可知，化合物C的结构简式为：，故其键线式为：，化合物G的结构简式为：，故答案为：；；
(3)A．由分析可知，化合物A的结构简式为：CH2=CHCN，故可知分子中所有原子共平面，A正确；
B．由分析可知，化合物B的结构简式为：BrCH2CHBrCN，由于卤代烃本身不能电出卤素离子，故B不能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀，B不正确；
C．由分析可知，E的结构简式为：，则化合物E中含有酰氯键，故能发生水解等取代反应，含有苯环故能加成，但是不能发生消去反应，C不正确；
D．根据化合物E→F反应中机理可知，还可能生成一种有机副产物，其结构简式为：，D正确；
故答案为：BC；
(4)由分析可知，G的结构简式为：，故反应F→G的化学方程式为：，故答案为：；
(5)由题干合成路线图可知，D的分子式为：C9H8O4，故其符合条件①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种即苯环上有2种等效H原子，②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚酯基，③与
溶液反应放出气体含有羧基，故所有同分异构体的结构简式为：，故答案为：。
(6)本题可以采用正向合成法，对氯苯乙烯能与溴水发生加成反应，生成，在NaOH水溶液中加热发生水解反应可生成，经催化氧化即可得到目标产物，由此确定合成路线如下：
，故答案为：。
【分析】（1）根据D的结构式即可找出官能团
（2）根据要求即可写出
（3）A.根据A的结构式即可判断是否共面
B.有机物与硝酸银不反应
C.根据E的结构式找出官能团即可判断反应类型
D.根据反应物的特点即可判断
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）根据要求即可写出同分异构体
（6）根据最终产物推出中间体结合反应流程找出合适的反应物即可写出流程
1 / 1浙江省百校2021-2022学年高三下学期开学模拟检测化学试题
一、单选题
1．（2022高三下·浙江开学考）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．五水硫酸铜 C．福尔马林 D．磁铁矿
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A不符合题意；
B．五水硫酸铜只有一种物质组成，属于纯净物中的化合物，故B符合题意；
C．福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，故C不符合题意；
D．磁铁矿主要成分是四氧化三铁，还含有其它杂质，属于混合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】纯净物是只含有一种物质，结合选项进行判断即可
2．（2022高三下·浙江开学考）下列化合物的类别完全正确的是（ ）
A．Na2CO3、碱、电解质 B．MgO、金属氧化物、非电解质
C．H2SO4、酸、电解质 D．CO2、酸性氧化物、电解质
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．Na2CO3的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项不符合题意；
B．MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项不符合题意；
C．H2SO4为二元强酸，是电解质，C选项符合题意；
D．CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质：是在水溶液中或者熔融状态下可导电的化合物，非电解质是在水溶液或者熔融状态下均不能导电的化合物，常见的酸，碱，盐，金属氧化物均是电解质，非金属氧化物是非电解质，除水，结合选项即可判断
3．（2022高三下·浙江开学考）下列物质的化学成分不正确的是（ ）
A．熟石膏： B．摩尔盐：
C．阿司匹林： D．漂白粉的有效成分：
【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化合价与化学式
【解析】【解答】A．熟石膏是石膏( )加热失去大部分结晶水后得到的物质，其化学式为： ，A不符合题意；
B．摩尔盐是硫酸亚铁铵盐的结晶水化物，化学式为：
，B不符合题意；
C．阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸，结构简式为：，C符合题意；
D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，化学式为：
，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据名称对应写出化学式，结合选项即可判断
4．（2022高三下·浙江开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
称量10.05g固体 量取9.5mL液体 稀释浓硫酸 滴加液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．天平只能精确到小数点后一位，故用天平不能准确称量到10.05g固体，A不合题意；
B．量筒使用时，采用大而近的选择原则，故量取9.5mL液态应该选用10mL的量筒，B不合题意；
C．量筒不能用于溶解、稀释溶液，且浓硫酸稀释时，应该时酸入水，并用玻璃棒搅拌，C不合题意；
D．用胶头滴管滴加溶液时，应该将胶头滴管悬空于试管的上空，不能将其插入试管，更不能接触试管内壁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.托盘天平的精确度是0.1g
B.量程不对选择10mL
C.量筒只是用于量取液体
D.胶头滴管使用时竖直悬空
5．（2022高三下·浙江开学考）下列化学用语使用不正确的是（ ）
A．苯的球棍模型： B．的结构示意图：
C．分子的结构式： D．次氯酸的电子式：
【答案】D
【知识点】结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，苯是正六边形结构，氢原子的半径小于碳原子半径，其球棍模型为：
，A不符合题意；
B．氟离子的质子数为9，核外电子数为10，达到相对稳定结构，其离子结构示意图为：，B不符合题意；
C．
分子中氮原子与氮原子之间以共价键结合，每个氮原子形成3个共价键，其结构式为：，C不符合题意；
D．氯原子最外层有7个电子，应共用1对电子，氧原子最外层有6个电子，应共用2对电子，因此次氯酸的电子式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.化学苯环的球棍模型
B.画出氟离子的结构示意图
C.化学N4的结构示意图即可
D.根据元素的电负性即可判断
6．（2022高三下·浙江开学考）下列说法正确的是（ ）
①金刚石和石墨互为同分异构体
②生石灰作干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑥乙醚和乙醇属于同系物
⑦、互为同素异形体
⑧、互为同位素
A．①③⑥ B．⑥⑦⑧ C．②④ D．②④⑤
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】①金刚石和石墨是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，①不符合题意；
②生石灰作干燥剂，发生反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，②符合题意；
③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如二氧化硅不溶于水，不与水反应，③不符合题意；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化铁、氧化铜，④符合题意；
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为金属氧化物，是酸性氧化物，⑤不符合题意；
⑥乙醚的结构简式为：C2H5OC2H5，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，两者所含官能团不同，组成和结构不相似，不属于同系物，⑥不符合题意；
⑦同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，
、
不是单质，不互为同素异形体，⑦不符合题意；
⑧、
是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，⑧不符合题意；
综上分析，正确的为②④，
故答案为：C。
【分析】①同种元素形成的单质互为同素异形体②生石灰干燥剂的原理是与水反应③有的酸性氧化物不与水反应④碱性氧化物是金属氧化物⑥有的金属氧化物是酸性氧化物⑦同素异形体是单质⑧同位素必须是元素
7．（2022高三下·浙江开学考）下列关于化学反应类型描述正确的是（ ）
A．(置换反应)
B．(氧化还原反应)
C．(消去反应)
D． (缩聚反应)
【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故
不属于置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．
反应中所有元素的化合价均未改变，故属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．消去反应是指有机物分子内脱去一个小分子(如H2O、HX等)形成碳碳双键或三键等不饱和键的反应，故
属于消去反应，C符合题意；
D．
是加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A.单质与化合物反应生成单质与化合物
B.化合价是否改变
C.消去反应是得到双键或者三建
D.根据反应判断碳氧双键断裂发生加据聚
8．（2022高三下·浙江开学考）反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶1
【答案】C
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】反应
中I2中的0价碘转化为+5价的KIO3，化合价升高被氧化，故KIO3为氧化产物，I2中0价碘转化为-1价的KI，化合价降低，被还原，故KI为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，
故答案为：C。
【分析】根据化合价找出氧化产物和还原产物即可
9．（2022高三下·浙江开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华
B．铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属
C．高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池
D．液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．碘单质是紫黑色固体，在通常情况下，碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，A不符合题意；
B．铁及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属，B符合题意；
C．硅可以导电，是常用的半导体材料，高纯硅可以制成计算机通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，C不符合题意；
D．液氨汽化时由于吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此液氨可用作制冷剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.符合碘单质的性质
B.使用最广泛的金属是铁
C.硅可以做半导体材料
D.利用液氮的性质可做制冷剂
10．（2022高三下·浙江开学考）下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是（ ）
A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠
B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质
C．丹霞地貌的岩层因含而呈红色
D．卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应
【答案】C
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．侯氏制碱法得到的物质是碳酸钠，碳酸钠是正盐、不是碱式盐，A不符合题意；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，暴露在空气中会吸收二氧化碳生成硅酸和碳酸钠而变质，B不符合题意；
C．丹霞地貌的岩层中含氧化铁，氧化铁为红棕色，导致岩层显红色，C符合题意；
D．氟元素没有正价，氟气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠、水、氧气，不是歧化反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠是正盐
B.硅酸钠易与空气中二氧化碳作用
C.地质中存在氧化铁，而氧化铁是红色
D.氟气与碱反应不是歧化反应
11．（2022高三下·浙江开学考）下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是（ ）
A．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B．一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物
C．分离物质的量之比为1∶1的NaCl和固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法
D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将碱稀释，然后涂上1%的硼酸中和，A不符合题意；
B．一旦发生火灾，应立即切断室内电源，防止损坏的电线造成触电危险，并移走可燃物，B不符合题意；
C．硝酸钾的溶解度较大，且溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以分离物质的量之比为1∶1的NaCl和
固体，采用先溶解，再蒸发浓缩，将氯化钠晶体析出，趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体，将滤液冷却至室温，可使硝酸钾晶体析出，C不符合题意；
D．对于钠、钾、磷等易燃物，如果实验室中未使用完，可将剩余药品放回原试剂瓶保存，不可丢弃至实验水池，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碱可以用酸中和，而硼酸属于弱酸
B.发生火灾，断电，移开可燃物
C.氯化钠和硝酸钾溶解度随着温度的变化较大
D.钠，钾，白磷均是易燃物，不能直接丢进水池中
12．（2022高三下·浙江开学考）下列类比推理结果正确的是（ ）
A．根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7
B．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸
C．根据反应，类比推出反应
D．根据化合价可写成，类比推出可写成
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A．卤素中，F不存在正化合价，故A不符合题意；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁铝钝化，所以铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，但浓盐酸与铁铝生成氯化物，可以腐蚀槽车，不能密封贮运浓盐酸，故B不符合题意；
C．氢氧化铁与HI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故C不符合题意；
D．Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO PbO2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.考虑氟元素只有负价
B.浓硫酸和浓硝酸可将铁钝化形成致密的氧化物
C.碘离子具有很强的还原性与铁离子反应
D.根据化合物即可写出
13．（2022高三下·浙江开学考）下列离子反应方程式不正确的是（ ）
A．氮化钠和水反应：
B．溶液腐蚀印刷电路板：
C．溶液中通入过量：
D．溶液中滴加过量溶液：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，故为Na3N+3H2O=3Na++3OH +NH3↑，A不符合题意；
B．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B不符合题意；
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故为AlO
+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO
，C不符合题意；
D．碳酸氢铵与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水，故为NH
+HCO
+2OH +Ba2+=BaCO3↓+NH3 +H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据物质的性质即可写出离子方程式
B.根据氧化还原反应结合三大守恒即可写出
C.利用酸性强弱即可写出方程式
D.铵根离子与氢氧根也会反应得到氨水
14．（2022高三下·浙江开学考）下列说法正确的是（ ）
A．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应
B．油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程
C．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动
D．蛋白质溶液中加入饱和 溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性
【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．纤维二糖、乳糖不含醛基，为非还原性糖，不能发生银镜反应，麦芽糖含有醛基，为还原性糖，可发生银镜反应，故A不符合题意；
B．油酸是不饱和酸，油酸甘油酯通常呈液态，能和氢气加成，使油脂由液态变为固态，故加氢后得到的油脂称为硬化油，故B不符合题意；
C．氨基酸中的-COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故C符合题意；
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，则能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出，不是变性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.发生银镜反应说明含有醛基，而麦芽糖含有醛基
B.油脂的硬化主要是与氢气发生加成
C.氨基酸与氢氧化钠作用得到的是带负电的离子向阳极移动
D.蛋白质加入盐溶液，发生聚沉不能变质
15．（2022高三下·浙江开学考）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（ ）
A．简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
C．工业上均采用电解法制备Y和Z的单质
D．四种元素的最高正价等于主族序数
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．一般来讲，电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为Z>W>X>Y，故A不符合题意；
B．Y为Al，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3能与强酸反应，也能与强碱反应，具有两性，故B符合题意；
C．Y为Al，工业上电解熔融的氧化铝得到单质Al，Z为Si，工业上用C高温下还原SiO2得到Si，故C不符合题意；
D．W为O，没有最高正价，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题意 土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。即可得出X为Mg，Y为Al，W为O，Z为Si结合选项判断
16．（2022高三下·浙江开学考）下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是（ ）
A．一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大
B．一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快
C．对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关
D．氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发
【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．一般来说，温度升高，活化分子百分数增大，单位时间单位体积内的有效碰撞次数增多，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大，A符合题意；
B．放热的多少与反应快慢无关，故一般来说，放热越多的反应，反应速率不一定越快，B不符合题意；
C．对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比与主副反应的活化能相对大小有关，与催化剂的选择性有关，与反应的时间一般无关，C不符合题意；
D．氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，已知氢气和氧气反应是一个熵减的放热反应，故该反应在常温下能自发，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.温度升高速率加快
B.速率与放热多少没有关系
C.主副反应主要和反应的难易程度有关
D.根据
判断
17．（2022高三下·浙江开学考）制备环氧丙醇的反应如下：
①
②
③
已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a代表反应②的焓变
B．
C．曲线b在60℃对应的
D．曲线c代表反应①的焓变
【答案】C
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．由题干信息可知，只有反应②是吸热反应，反应①③均为放热反应，故曲线a代表反应②的焓变，A不符合题意；
B．由题干信息可知，反应①+反应②得到反应③，根据盖斯定律可知，
，B不符合题意；
C．由B项分析可知，曲线a代表反应②，曲线b代表反应③，曲线c代表反应①，温度相同时，有
可知，曲线b在60℃对应的
，C符合题意；
D．由C项分析可知，曲线c代表反应①的焓变，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据反应的焓变即可判断
B.根据盖斯定律即可判断
C.根据数据即可计算
D.根据焓变即可判断
18．（2022高三下·浙江开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．将纯水加热，增大，pH不变，仍为中性
B．常温下，向的溶液中加入少量晶体，溶液的pH增大，说明溶液存在电离平衡
C．常温下，酸式盐NaHA的，则一定是弱酸
D．常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．将纯水加热，温度升高，水的电离程度增大，氢离子与氢氧根浓度增大且相等，Kw增大，pH变小，仍为中性，A符合题意；
B．常温下若存在CH3COOH CH3COO-+H+，加入少量CH3COONH4晶体，使平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故存在电离平衡，B不符合题意；
C．由题意可知，酸式盐NaHA的pH>7，则有HA-水解生成H2A和OH-，故H2A一定是弱酸，C不符合题意；
D．因醋酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸在稀释中的同时也在不断的电离，故醋酸根的离子浓度变化较小，盐酸是强酸，加水稀释，氯离子浓度在不断的减小，故常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)故答案为：A。
【分析】A.加热后，电离程度增大，pH减小
B.加入醋酸铵抑制醋酸的电离
C.根据盐的pH可以判断酸碱性
D.加入水后，醋酸电离程度增大
19．（2022高三下·浙江开学考）通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（ ）
A．具有强氧化性，是因为存在过氧根离子
B．与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体
C．该物质在酸性条件下不能稳定存在
D．与氢气反应可能有紫红色固体生成
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．通常情况下，Cu的化合物中Cu的化合价为+2，而NaCuO2（特殊高价金属化合物）中Cu的化合价为+3（特殊高价金属化合物），超过+2价，则NaCuO2具有强氧化性由于Cu的化合价为高价态+3价，A符合题意；
B．NaCuO2具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，B不符合题意；
C．NaCuO2具有强氧化性，在酸性环境中将生产钠盐、铜盐和氧气等物质，故该物质在酸性条件下不能稳定存在，C不符合题意；
D．NaCuO2具有强氧化性，氢气具有强还原性，NaCuO2与氢气反应可能生成Cu，Cu是紫红色金属，符合氧化还原反应规律，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.标出化合价即可判断
B.根据铜元素华合价具有氧化性可以氧化氯离子
C.发生氧化还原反应
D.氢气具有还原性
20．（2022高三下·浙江开学考）下列说法正确的是（ ）
A．含氧酸HClO、HBrO、HIO的电离平衡常数依次为
、
、
，由此可知，氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
B．NaClO与少量
反应生成HClO和
，则
与少量
反应生成HClO和
C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成.可证明非金属性：Cl>Si
D．化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均为因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀
【答案】D
【知识点】研究物质结构的基本方法和实验手段；化学平衡常数
【解析】【解答】A．含氧酸HClO、HBrO、HIO不是最高价氧化物的水化物，不能通过比较酸性来判断氯、溴、碘的非金属性强弱，A不符合题意；
B．
与少量
反应生成HClO和CaCO3，B不符合题意；
C．盐酸为无氧酸，不能比较Cl和Si的非金属性，C不符合题意；
D．化学腐蚀、电化学腐蚀是金属腐蚀的两种情况，本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.比较最高价氧化物水合物酸性
B.酸性强弱即可判断得到的次氯酸和碳酸钙
C.比较最高价氧化物水合物酸性
D.金属失去电子变为阳离子，均可看做是腐蚀
21．（2022高三下·浙江开学考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1mol晶体中含有的阳离子总数为
B．1L的的溶液中含有的的数目为
C．将1mol通入水中，则(N表示粒子数)
D．46g中含有的碳氢键数目为
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．
晶体中的阳离子为Na+、阴离子为AlF
，1mol
晶体中含3mol阳离子，阳离子总数为
，A不符合题意；
B．
的物质的量为0.1mol/L
1L=0.1mol，但
为弱离子，发生水解，因此
的数目小于
，B符合题意；
C．氯气与水反应为可逆反应，将1mol氯气通入水中，溶液中含氯气分子，因此
，C不符合题意；
D．
的结构式为：，46g
即1mol
中含碳氢键5mol，碳氢键数目为
，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据电离即可写出
B.考虑离子水解
C.氯气在水中存在氯气，次氯酸，氯离子，次氯酸根
D.计算出物质的量，结合结构式即可
22．（2022高三下·浙江开学考）某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，左侧浓度持续增大
B．充电时，电极B发生的电极反应：
C．当外电路电流为零时，再向储液罐中注入电池可快速充电，重新工作
D．充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有转移至左侧
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，放电时，负极室生成的锂离子通过锂超离子导电隔膜由左向右移动，维持两边溶液电荷守恒，则左侧锂离子浓度会基本保持不变，A不符合题意；
B．充电时，电极B做电解池的阳极，碘三离子在阳极失去电子发生氧化反应生成单质碘，电极反应式为2I
-2e—=3I2，B符合题意；
C．当外电路电流为零时说明碘完全反应转化为碘三离子，向储液罐中注入氯化铁和盐酸混合溶液，铁离子能将碘三离子氧化为单质碘，使碘在正极上放电，起到快速充电的作用，使电池重新工作，C不符合题意；
D．锂超离子导电隔膜只允许锂离子通过，不允许钾离子通过，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.放电时做原电池，左侧是负极，锂失去电子变为锂离子，向右移动
B.充电时，电极B做阳极，发生氧化反应
C.加入氯化亚铁不能使电池工作
D.根据题意只有锂离子移动
23．（2022高三下·浙江开学考）三元酸(用H3A表示)，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．曲线c表示的变化曲线
B．的第二步电离常数和第三步电离常数的比值约为
C．溶液中水的电离受到抑制
D．时，
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．由分析可知，曲线c表示
的变化曲线，A不符合题意；
B．由图可知，bc曲线的交点表示c(H2A-)=c(HA2-)，故
的第二步电离常数
=
=10-4.8，同理由cd曲线的交点可知，第三步电离常数
=10-6，故前后二者的比值约为
，B不符合题意；
C．已知H3A的Ka3=10-6，而HA2-的水解平衡常数为：Kh2=
=10-9.2，即HA2-的电离大于水解，故
溶液中水的电离受到抑制，C不符合题意；
D． pH=4时，c(H3A)=c(H2A-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)+3c(A3-)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H3A为三元弱酸，分步电离即可判断
B.根据交点即可计算出比值
C.根据电离常数计算出水解常数
D.根据电荷守恒即可判断
24．（2022高三下·浙江开学考）酸性条件下，催化氧化反应的化学方程式为，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．反应I的离子方程式为
B．是总反应的催化剂
C．反应Ⅲ是氧化还原反应.
D．黄铁矿催化氧化反应中NO是中间产物
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．由题干反应历程图可知，反应I的反应物为：Fe(NO)2+和O2，生成物为：Fe3+和NO，结合反应介质为酸性，故该反应的离子方程式为
，A符合题意；
B．由题干反应历程图可知，总反应的催化剂是
和NO，B不符合题意；
C．由题干反应历程图可知，反应Ⅲ是Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应中所有元素的化合价发生改变，故为非氧化还原反应，C不符合题意；
D．由题干反应历程图可知，反应III中NO参与反应，而反应I中又释放出NO，故黄铁矿催化氧化反应中NO不是中间产物，而是催化剂，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.根据I的反应物和生成物即可写出方程式
B.根据铁离子出现即可判断
C.根据反应物和生成物化合价是否改变
D.NO是产物不是中间产物
25．（2022高三下·浙江开学考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，通入足量CO2 若有白色沉淀产生，则该溶液中含有
B 比较HCl与HI的酸性强弱 将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI 若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C 比较Al与Cu的金属性强弱 将足量氨水分别滴入盛有溶液、溶液的烧杯中，观察现象 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D 验证苯和液溴发生取代反应 苯和液溴在催化下发生反应，将得到的气体通过足量后通入紫色石蕊试液中 若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．取少量该溶液于试管中，通入足量CO2，若有白色沉淀产生，也可以是偏铝酸盐反应产生氢氧化铝沉淀，且若为强酸性钙盐则不产生沉淀，故该溶液中不一定含有
，选项A不符合题意；
B．将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI，固体由白色变为黄色，是因为碘化银的溶度积小于氯化银，转化为更难溶的沉淀，不能说明酸性强弱，选项B不符合题意；
C . 将足量氨水分别滴入盛有
溶液、
溶液的烧杯中，
溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解，
溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，是因为氨水不能溶解氢氧化铝而能与铜离子形成络合物，不能说明金属性强弱，选项C不符合题意；
D .苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应，得到的溴化氢和挥发出的溴气体经足量CCl4后，液溴溶解，而溴化氢气体进入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液遇酸变红，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.可以利用焰色反应进行判断
B.比较酸性可以利用弱酸制取强酸原理，此方法只能比较沉淀的难易
C.金属性可以根据金属是否可以置换
D.取代反应得到的是酸性
二、填空题
26．（2022高三下·浙江开学考）回答下列问题：
（1）我们知道，水在4℃时密度最大，请结合物质结构与性质的知识做出解释： 。
（2）硅和卤素单质反应可以得到，的熔、沸点如下表：
熔点/K 183 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
、、、沸点依次升高的原因是 。
【答案】（1）水随温度升高，氢键破坏，微粒间距缩小，温度升高，分子间距离增大，在4℃分子间距最小
（2）四者都属于分子晶体，相对分子质量增大.范德华力增强，熔沸点增大
【知识点】晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】(1)水分子间存在氢键，故分子间间隙较大，当温度升高，氢键破坏后，分子间的间隙减小，但同时，分子热运动增加，分子间距离增加，这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡；
(2)
、
、
、
沸点依次升高的原因是四者都属于分子晶体，相对分子质量增大.范德华力增强，熔沸点增大。
【分析】（1）根据密度公式ρ=m/v，密度最大，说明体积最小，说明在4℃时体积最小，分子间间距最小
（2）分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点最大
三、计算题
27．（2022高三下·浙江开学考）已知酸HA和HB的电离平衡常数为、，则：
（1）反应的化学平衡常数为 。
（2）常温下的NaB溶液中 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】(1)该反应的平衡常数
；
(2)NaB溶液中存在水解平衡：B-+H2O
HB+OH-，
c(HB)，则
，则
。
【分析】（1）根据方程式写出平衡常数公式即可计算
（2）根据B离子水解方程式计算出离子浓度
四、综合题
28．（2022高三下·浙江开学考）某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。
回答下列问题：
（1）合金X的化学式为 ，溶液D中溶质的化学式为 。
（2）溶液B隔绝空气加热的化学方程式为 。
（3）气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式： 。
（4）在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式： 。
（5）溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质： 。
【答案】（1）；
（2）
（3）
（4）
（5）取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质
【知识点】物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】
(1)由分析可知合金X的化学式为
；溶液D中溶质的化学式为
；
(2)溶液B为硝酸亚铁，气体C为NO，溶液D为硝酸铁，E为氢氧化铁沉淀，溶液B隔绝空气加热的化学方程式为
；
(3)气体C为NO，和足量的氧气完全溶于NaOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠，N元素化合价升高，O元素降价，反应的离子方程式：
；
(4)D为
，强碱性溶液中Fe3+与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠，反应的离子方程式：
；
(5)溶液B为硝酸亚铁，若变质生成Fe3+，可用KSCN溶液检验，实验方案为：取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质。
【分析】由E的颜色可知E为Fe(OH)3，F为Fe2O3，则X中含Fe；稀硝酸有强氧化性，则A中含NO，由于NO不溶于石灰水，所以C为NO；溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子，则B、D中含硝酸根离子，结合B→C+D+E可知B中有还原性离子Fe2+，则B的溶质为Fe(NO3)2，D的溶质为Fe(NO3)3；结合“A+足量石灰水→白色沉淀3g+C”可知A中含CO2(由于第一步加了强氧化性的稀硝酸，则A中不可能含SO2)，白色沉淀是碳酸钙，综上所述，X含Fe和C，n(C)= ，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，X中m(Fe)=5.4g-0.36g=5.04g，n(Fe)= =0.09mol，则n(Fe)：n(C)= 0.09：0.03=3：1，X的化学式为 。结合题目进行解答即可
29．（2022高三下·浙江开学考）我国在2021年两会上首次将碳达峰、碳中和写人政府工作报告，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。
已知：甲醇的气相标准燃烧热(焓)：；
氢气的标准燃烧热(焓)：；
转化为：。
回答下列问题：
（1） 。
（2）制备甲醇两种路径的势能图如图，根据势能图，下列说法正确的是____。
A．提高分压一定可以提高CO2在催化剂表面的吸附速率
B．甲酸盐路径的决速步反应是
C．中间体比更稳定
D．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
（3）研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气[混合比例)，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因： ，催化剂最佳配比、最佳反应温度为 。
（4）二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若反应级数，反应级数不变，试计算速率常数之比 。
（5）在催化加氢制甲醇过程中存在竞争性的反应产生CO： ，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。若催化剂活性受温度影响不大，试分析235℃后图中两条曲线下降的原因： 。
【答案】（1）-48.5
（2）B；C
（3）随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率曲线上升；用催化剂；在210℃下进行反应
（4）2
（5）主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率、甲醇选择性下降
【知识点】热化学方程式；反应热的大小比较；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】(1)已知反应I：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
=-764.9kJ/mol，反应II：H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
=-285.8kJ/mol，过程III：H2O(l)=H2O(g)
=+44kJ/mol，则目标反应
可由3×II-I+III，根据盖斯定律可知，
3
-
+
=3×(-285.8kJ/mol)-(-764.9kJ/mol)+( +44kJ/mol)=-48.5
故答案为：-48.5；
(2)A．提高
分压的途径不一定可以提高CO2在催化剂表面的吸附速率，A不正确；
B．多步反应进行的总反应速率取决于反应速率最慢的一步反应，而活化能越大，反应速率越慢，由题干图示反应历程可知，甲酸盐路径的决速步反应是
，B正确；
C．由题干图示反应历程可知，中间体
具有的总能量高于
所具有的总能量，能量越高越不稳定，故中间体
比
更稳定，C正确；
D．使用高活性催化剂可降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，但是催化剂不能改变反应的焓变，D不正确；
故答案为：BC；
(3)温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，
、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升，由图示可知，反应最佳条件为使用
催化剂在210℃下进行反应，该条件下甲醇时空收率最高，故答案为：随温度升高，反应速率加快，
、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升；使用
催化剂在210℃下进行反应；
(4)由题干信息可知，根据投料比，
为1.0MPa，
为2.0MPa。根据升温后反应级数的变化，速率增大了2倍，列式
，
，故答案为：2；
(5)由(1)小问分析可知，主反应放热，结合小问(5)信息可知，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使
转化率、甲醇选择性下降，故答案为：主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使
转化率、甲醇选择性下降。
【分析】（1）根据给出的燃烧热写出热化方程式，结合盖斯定律即可计算出焓变
（2）A.提高二氧化碳分压不一定提高吸附速率
B.根据给出的路径找处能量变化最大的过程即可
C.找出能量高低即可判断
D.催化剂只是改变速率，焓变不能改变
（3）根据图示，温度高速率快，找出最佳反应温度即可
（4）根据速率常数公式代入计算即可
（5）根据热化学方程式，判断出主反应是放热，副反应是吸热，温度升高导致以副反应为主，甲醇选择性下降
30．（2022高三下·浙江开学考）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含、、、)和碱性蚀刻液[含、、]来制备CuCl，实验过程的流程如下：
（1）步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是 。
（2）步骤Ⅱ过滤得到固体，下列说法正确的是____。
A．为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤
B．宜用酸溶液洗涤沉淀
C．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
（3）步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作： 。
温度 物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
氯化铜 75 80 85 90 100 108
硫酸铜 12 18 30 50 60 87
（4）写出还原过程中发生主要反应的离子方程式： 。
（5）CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为，，则样品的CuCl的质量分数为 。
【答案】（1）热水浴
（2）A
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
（5）79.6%
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】根据实验目的：实验室用酸性蚀刻液和碱性蚀刻液来制备CuCl，根据流程图可知，酸性蚀刻液和碱性蚀刻液混合产生Cu(OH)Cl的悬浊液经过滤，水洗，再加浓硫酸变成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液再经蒸发浓缩、冷却结晶，可得硫酸铜晶体，由亚硫酸铵还原变成氯化亚铜沉淀，再经过滤洗涤干燥得氯化亚铜固体，以此来解析；
(1)温度需要控制在80℃下进行，故采用水浴加热；
(2)A．抽滤有助于加快过滤速度，正确；
B．固体可以和酸反应，不能用酸性溶液洗涤，不正确；
C．放入滤纸后，要滴加蒸馏水使滤纸紧贴于漏斗，用玻璃棒引流，将固液混合物转移到滤纸上，打开水龙头抽滤，C不正确；
D．洗涤过程洗涤剂应该慢流通过固体，D不正确；
故答案为：A。
(3)根据溶解性曲线，宜采用冷却结晶的方法析出晶体，故采用蒸发浓缩、冷却结晶；
(4)硫酸晶体与亚硫酸铵还原变成氯化亚铜沉淀，铜的化合价由+2价降低为-1价，而硫的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守可得反应离子方程式为：2Cu2++SO
+2Cl +H2O=2CuCl↓+SO
+2H+；
(5)根据反应CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce4+，可知样品的CuCl的质量分数为：
×100%=79.6%。
【分析】（1）温度低于100℃一般选择的是水浴加热
（2）A.抽滤可以加速过滤
B.酸易与之反应
C.转移物质时需要用玻璃棒引流
D.洗涤剂慢慢浸没沉淀
（3）根据不同温度下的溶解度即可判断方法
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）根据方程式结合数据计算
31．（2022高三下·浙江开学考）G是一种用于治疗原发性高血压的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出物质D中两种含氧官能团的名称： 和 。
（2）写出化合物C的键线式： ；写出化合物G的结构简式： 。
（3）下列说法不正确的是____。
A．化合物A分子中所有原子共平面
B．化合物B能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀
C．化合物E能发生取代、加成、消去、水解反应
D．化合物E→F反应中还可能生成一种有机副产物
（4）写出反应F→G的化学方程式： 。
（5）写出满足以下条件的D的所有同分异构体的结构简式 。
①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种
②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应
③与溶液反应放出气体
（6）根据题中信息，以对氯苯乙烯为原料，设计合成 的路线(用流程图表示，无机试剂、有机试剂任选) 。
【答案】（1）醚键；羧基
（2）；
（3）B；C
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；芳香烃
【解析】【解答】由题干合成路线2图可知，由A、B、C的分子式并结合D的结构简式和A→B→C→D相互转化的条件可知，A的分子式为C3H3N，可以和溴分子加成反应，确定A可能是丙烯腈，B→C反应是成环，脱出HBr分子的过程，后者再水解成羧酸，羧酸取代为酰氯，酰氯与胺基取代，形成新的碳氮键，则推测A的结构简式为：CH2=CHCN，B的结构简式为：BrCH2CHBrCN，C的结构简式为：
，由D的结构简式和E的分子式可知，E的结构简式为：
，由F的结构简式并结合F到G的转化条件可知，G的结构简式为：
，(5) 由题干合成路线图可知，D的分子式为：C9H8O4，故其符合条件①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种即苯环上有2种等效H原子，②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚酯基，③与
溶液反应放出气体含有羧基，据此分析确定其同分异构体的结构简式，(6)本题可以采用正向合成法，对氯苯乙烯
能与溴水发生加成反应，生成
，
在NaOH水溶液中加热发生水解反应可生成
，
经催化氧化即可得到目标产物
，由此确定合成路线据此分析解题。
(1)由题干合成路线图中D的结构简式可知，物质D中两种含氧官能团的名称：醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基；
(2)由分析可知，化合物C的结构简式为：，故其键线式为：，化合物G的结构简式为：，故答案为：；；
(3)A．由分析可知，化合物A的结构简式为：CH2=CHCN，故可知分子中所有原子共平面，A正确；
B．由分析可知，化合物B的结构简式为：BrCH2CHBrCN，由于卤代烃本身不能电出卤素离子，故B不能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀，B不正确；
C．由分析可知，E的结构简式为：，则化合物E中含有酰氯键，故能发生水解等取代反应，含有苯环故能加成，但是不能发生消去反应，C不正确；
D．根据化合物E→F反应中机理可知，还可能生成一种有机副产物，其结构简式为：，D正确；
故答案为：BC；
(4)由分析可知，G的结构简式为：，故反应F→G的化学方程式为：，故答案为：；
(5)由题干合成路线图可知，D的分子式为：C9H8O4，故其符合条件①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种即苯环上有2种等效H原子，②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚酯基，③与
溶液反应放出气体含有羧基，故所有同分异构体的结构简式为：，故答案为：。
(6)本题可以采用正向合成法，对氯苯乙烯能与溴水发生加成反应，生成，在NaOH水溶液中加热发生水解反应可生成，经催化氧化即可得到目标产物，由此确定合成路线如下：
，故答案为：。
【分析】（1）根据D的结构式即可找出官能团
（2）根据要求即可写出
（3）A.根据A的结构式即可判断是否共面
B.有机物与硝酸银不反应
C.根据E的结构式找出官能团即可判断反应类型
D.根据反应物的特点即可判断
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）根据要求即可写出同分异构体
（6）根据最终产物推出中间体结合反应流程找出合适的反应物即可写出流程
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