第11章酸与碱基础练习题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第11章酸与碱基础练习题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 126.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-03 13:00:45 | ||
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文档简介
第11章酸与碱基础练习题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A．测定空气中O2的含量
B．验证浓 H2SO4 的腐蚀性
C．比较合金与纯金属的硬度
D．判断溶液的酸碱性
2．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
3．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
4．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
5．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
6．下列除杂方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质方法
A CO2(CO) 点燃
B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网
C NaOH(Na2CO3) 加入适量稀盐酸
D NaCl(NaOH) 加入适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
8．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
9．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
10．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
二、简答题
11．请用化学方程式解释下列问题。
（1）正常雨水的pH约为5.6；_____________
（2）市场出售“自热米饭”的饭盒夹层中有水与生石灰，其加热原理是什么？_____________
12．今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用，若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸以得到纯净的稀硝酸，应加入适量______，发生反应的化学方程式为______。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量______，发生反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。
13．如图所示的实验能验证水的组成：
(1)接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_________，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_______g气体。
(2)上述实验说明水是由_____________组成的。
(3)该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、推断题
14．A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在下图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为二氧化碳，C为水，则D的化学式为 _____ 。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B的化学式 _____ 。
（3）若A为蓝色溶液，C为蓝色沉淀，则B的化学式为 _____ 。
（4）若A为一种可燃物，任写一个符合该反应的化学方程式 _____ 。
15．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分， E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系），请回答下列问题：
(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B______、D______、E______、F______。
(2)E与足量的D反应的现象为______。
(3)C转化为B的化学方程式为______。
四、实验题
16．化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体步骤如下：
第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：从第二步所得溶液中取出10g,再加蒸馏水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水。请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是______________；
（2）第三步所得溶液中，溶质的质量是_________g；
（3）同学们总结了可用于减少胃酸的物质有许多，下列物质可以选用的有________；
A 氢氧化钙 B 氢氧化镁 C 碳酸钙 D 氢氧化铝 E 氢氧化钠
（4）写出所选其中一种物质与胃酸反应的化学方程式：_________。
17．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中玻璃棒的作用是______。
（2）B实验中观察到的现象是_______。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_________时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是______。
18．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是________________。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_________________。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是________________________；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
五、计算题
19．小组同学用8.0g黑色氧化铜粉末与足量的稀硫酸充分反应。
（1）将紫色石蕊溶液滴加入稀硫酸中，溶液显__________色。
（2）氧化铜与稀硫酸反应的现象___________________________________________。
（3）最多可产生硫酸铜的质量是______。
20．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋的总酸量(国家规定食醋中总酸量为3.5 g/100 mL～5 g/100 mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1)配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水多少mL。(水的密度为1 g/cm3)
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O。现有食醋500 mL，甲同学从中取出10 mL，加入5%的氢氧化钠溶液4.8 g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格。(写出计算过程)
21．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况。某同学实验并记录如图：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________；
（2）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？_____________（写出计算过程）
（3）C烧杯溶液中溶质的化学式为___________________。（填写化学式）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．A
5．B
6．B
7．B
8．D
9．C
10．B
11．
12． Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2+H2SO4=BaCO3↓+2HNO3 Na2CO3溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
13． 氧气 0.5 氢元素和氧元素 碱 酸 减小
14． CaCO3或Na2CO3 H2SO4或HCl NaOH或Ca(OH)2
15．(1) Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe
(2)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
16． 托盘天平 0.84 BCD Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
17． 搅拌、散热 试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1 大量晶体析出 集中火焰，提高温度
18． 无色晶体，能溶于水 酸能使石蕊试液变红 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去
19．（1）红（2）黑色粉末消失、溶液由无色变成蓝色（3）16g
20．(1) 95
(2)该食醋合格
NaOH的质量=4.8g×5%=0.24g
设10ml食醋中醋酸的质量为x
x=0.36g
则该食醋中总酸量为3.6g/100mL，该食醋合格。
21．（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x
故需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g。
（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物的总质量，减少的为二氧化碳气体的质量，则生成的二氧化碳气体的质量为
设样品溶液中碳酸钠质量是y
样品溶液中碳酸钠质量是10.6g。
（3）酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C烧杯溶液中溶质的化学式为、NaCl、NaOH。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A．测定空气中O2的含量
B．验证浓 H2SO4 的腐蚀性
C．比较合金与纯金属的硬度
D．判断溶液的酸碱性
2．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
3．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
4．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
5．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
6．下列除杂方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质方法
A CO2(CO) 点燃
B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网
C NaOH(Na2CO3) 加入适量稀盐酸
D NaCl(NaOH) 加入适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
8．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
9．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
10．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
二、简答题
11．请用化学方程式解释下列问题。
（1）正常雨水的pH约为5.6；_____________
（2）市场出售“自热米饭”的饭盒夹层中有水与生石灰，其加热原理是什么？_____________
12．今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用，若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸以得到纯净的稀硝酸，应加入适量______，发生反应的化学方程式为______。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量______，发生反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。
13．如图所示的实验能验证水的组成：
(1)接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_________，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_______g气体。
(2)上述实验说明水是由_____________组成的。
(3)该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、推断题
14．A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在下图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为二氧化碳，C为水，则D的化学式为 _____ 。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B的化学式 _____ 。
（3）若A为蓝色溶液，C为蓝色沉淀，则B的化学式为 _____ 。
（4）若A为一种可燃物，任写一个符合该反应的化学方程式 _____ 。
15．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分， E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系），请回答下列问题：
(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B______、D______、E______、F______。
(2)E与足量的D反应的现象为______。
(3)C转化为B的化学方程式为______。
四、实验题
16．化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体步骤如下：
第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：从第二步所得溶液中取出10g,再加蒸馏水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水。请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是______________；
（2）第三步所得溶液中，溶质的质量是_________g；
（3）同学们总结了可用于减少胃酸的物质有许多，下列物质可以选用的有________；
A 氢氧化钙 B 氢氧化镁 C 碳酸钙 D 氢氧化铝 E 氢氧化钠
（4）写出所选其中一种物质与胃酸反应的化学方程式：_________。
17．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中玻璃棒的作用是______。
（2）B实验中观察到的现象是_______。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_________时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是______。
18．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是________________。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_________________。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是________________________；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
五、计算题
19．小组同学用8.0g黑色氧化铜粉末与足量的稀硫酸充分反应。
（1）将紫色石蕊溶液滴加入稀硫酸中，溶液显__________色。
（2）氧化铜与稀硫酸反应的现象___________________________________________。
（3）最多可产生硫酸铜的质量是______。
20．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋的总酸量(国家规定食醋中总酸量为3.5 g/100 mL～5 g/100 mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1)配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水多少mL。(水的密度为1 g/cm3)
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O。现有食醋500 mL，甲同学从中取出10 mL，加入5%的氢氧化钠溶液4.8 g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格。(写出计算过程)
21．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况。某同学实验并记录如图：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________；
（2）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？_____________（写出计算过程）
（3）C烧杯溶液中溶质的化学式为___________________。（填写化学式）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．A
5．B
6．B
7．B
8．D
9．C
10．B
11．
12． Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2+H2SO4=BaCO3↓+2HNO3 Na2CO3溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
13． 氧气 0.5 氢元素和氧元素 碱 酸 减小
14． CaCO3或Na2CO3 H2SO4或HCl NaOH或Ca(OH)2
15．(1) Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe
(2)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
16． 托盘天平 0.84 BCD Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
17． 搅拌、散热 试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1 大量晶体析出 集中火焰，提高温度
18． 无色晶体，能溶于水 酸能使石蕊试液变红 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去
19．（1）红（2）黑色粉末消失、溶液由无色变成蓝色（3）16g
20．(1) 95
(2)该食醋合格
NaOH的质量=4.8g×5%=0.24g
设10ml食醋中醋酸的质量为x
x=0.36g
则该食醋中总酸量为3.6g/100mL，该食醋合格。
21．（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x
故需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g。
（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物的总质量，减少的为二氧化碳气体的质量，则生成的二氧化碳气体的质量为
设样品溶液中碳酸钠质量是y
样品溶液中碳酸钠质量是10.6g。
（3）酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C烧杯溶液中溶质的化学式为、NaCl、NaOH。
答案第1页，共2页
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