第十一单元盐化肥单元练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元盐化肥单元练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
2．小雨发现校园花坛里的植株矮小、叶色发黄。于是他就给植物施用尿素CO (NH2) 2，尿素属于
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
3．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
4．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
5．关于复分解反应说法一定正确的是（　　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
6．下列物质的用途，利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇 D．小苏打用于治疗胃酸过多
7．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
8．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
9．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　　)
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
11．下列说法正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
二、简答题
12．请用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能。
(2)干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
13．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr___________Al（填“>”或“<”）。
(2)Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，请写出该转化的化学方程式。
14．可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据如下所列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。
部分碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子 阳离子
Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不溶
CO32- 溶 溶 不溶
（1）如上图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是____________（填离子符号）。
（2）根据上述微观示意图写出化学反应方程式____________，判断反应前后溶液中数目发生变化的离子是____________（填离子符号）。
（3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有________________________个。
三、推断题
15．有一种白色固体可能含有：BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_____；一定含有_____。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_____。
（3）实验①中反应的化学方程式为_____。
（4）原白色固体中可能含有_____。
16．有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是_______。
（2）原混合物中可能含有的物质是________；（填化学式）
（3）写出生成D的化学方程式为_____。
四、实验题
17．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。
（1）此实验的正确操作顺序是__________。（填序号）
（2）操作B中对应的实验中停止加热的恰当时机是__________。
（3）用提纯后精盐配制30g5%的氯化钠溶液，经检测质量分数偏小，其原因可能是__________。
A 氯化钠固体仍然不纯
B 量取水时，俯视读数
C 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
D 装瓶时，有部分溶液流出瓶外
18．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的溶液，按如下步骤进行操作：计算→称量→溶解→装瓶。
实验二 ：称取粗盐进行提纯，粗盐除外，还含有、 以及泥沙等杂质，为了有效地将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：
请你根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶质质量分数为6%的溶液，需______，水 ______。
（2）溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是 ______ 。
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为 ______ 。
（4）某同学所得精盐比其它同学明显要少，原因可能是 ______ （填序号）。
A 溶解时将粗盐一次性全部倒入水中，立即过滤
B 蒸发时有一些液体、固体溅出
C 提纯后所得精盐尚未完全干燥
19．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是______________________________________________________。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象 判断和化学方程式
a 若现象I为无氨味。 则样品中不含________________（填名称）。
b 由操作②现象判断。 该样品一定含有__________离子。
c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有_____________（写名称），该反应的化学方程式为______________________________。
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有_____________（写化学式），该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是___________________（只写一种）。
五、计算题
20．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，将100.0g稀盐酸加人到10.0g水垢中。恰好完全反应后，容器内剩余物质的质量为106.7g。请回答：
(1)生成CO2气体的质量为________g。
(2)求测得水垢中碳酸钙的质量分数。
21．现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分，取一定质量的混合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g，求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)。
22．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）。
（2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是___________。
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5g固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．D
5．D
6．C
7．C
8．B
9．C
10．D
11．D
12．(1)
13．(1)<
(2)Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
14． H+、SO42- HCl+NaOH═NaCl+H2O H+、OH- 4
15． CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 NaCl Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ KCl
16． BaSO4 NaCl
17． ACB 有较多固体出现时 AC
18． 3 47 搅拌，加速溶解 过滤 AB
19． 使样品加速溶解 碳酸氢铵 铵根 硫酸铵
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2NH4NO3
NH4Cl + AgNO3= AgCl↓+ NH4NO3 NH4NO3 尿素
20．（1）3.3；
（2）解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x
x=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
21．解：反应后溶液中溶质氯化钠的质量=13.8g÷×100%=35.1g
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
= x=10.6g
= y=11.7g
反应前混合物中氯化钠的质量=35.1g 11.7g=23.4g
反应后溶液的质量=10.6g+23.4g+103g 4.4g=132.6g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈26.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。
22．（1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）解：设样品中碳酸钾的质量为x。
该样品中碳酸钾的质量分数为×100%=13.8%
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
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