第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
2．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
3．在一定温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中慢慢加入硝酸钾晶体，此变化过程中，溶液里溶质质量分数（w）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是
A．t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 < 乙
B．当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C．tl℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小
5．分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是
A．t1℃时，甲乙的溶解度是相等的，都是40g
B．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，所得甲溶液质量小于乙溶液
C．甲中混有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲物质
D．取t2℃的甲乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液中析出固体的质量比2:1
6．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
7．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（　　）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
9．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（　　）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
10．氢氧化钠的俗称是
A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱
二、简答题
11．为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？
12．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2)氢氧化钾溶液和盐酸
(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
13．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
①50℃时，硝酸钾的溶解度是_____；硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。
②硝酸钾和氯化钠都属于_____物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
③“海水晒盐”利用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择_____（填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：_____。
⑤在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是_____（填序号）。
A．烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解
三、推断题
14．有一包白色固体，可能含NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2中一种或几种。为了研究该混合物成分，某兴趣小组按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）；
回答下列问题：（1）关于该混合物的成分，甲乙丙丁等同学进行了讨论：
甲同学：混合物加入了过量的稀硝酸，产生了气体X，则该混合物中一定含有的物质是Na2CO3，因此气体X的化学式为______。
乙同学：在无色溶液中加入适量硫酸镁，产生的白色沉淀A有可能是Mg（OH）2和MgCO3。
丙同学否认了乙同学的观点，丙认为，因为加入了过量的稀硝酸，所以无色溶液中没有碳酸钠和氢氧化钠存在，因此白色沉淀A只能是钡盐和加入的硫酸镁反应得到的，所以白色沉淀A的化学式为______，由此推出原固体混合物中不含Na2SO4。
丁同学：滤液B中加入适量硝酸银产生白色沉淀C，可推断出该沉淀化学式为______。
（2）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，该兴趣小组取固体混合物样品80.0g，按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A46.6g白色沉淀C57.4g，气体X4.4g。通过以上数据计算确定固体混合物中______（填字母序号）。
A 氢氧化钠为11.8g B 氢氧化钠为8.0g C 不含氢氧化钠 D 含有氢氧化钠
15．现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡六种溶液（用A、B、C、D、E、F 各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：
（1）D 溶液中溶质的化学式是_____
（2）A 和B 反应的化学方程式是_____。
四、实验题
16．某同学利用下图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态)。
(1)打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为___________。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由___________。
(2)该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要___________；打开K2，观察到的现象是___________。该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是___________。
(3)实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是___________。
17．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。
（2）装置B中盛放的液体是_____。装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。
五、计算题
18．小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算：
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为多少g；
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
19．常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0
烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
20．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．C 10．D
11．汗水中含有NaCl等物质，带有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，汗水中的水被蒸发，留下NaCl等物质，白色的斑迹就是汗水被蒸发后残留下的盐。
12．(1)
(2)
(3)不能发生反应
(4)
(5)
13． 85.5g 增大 易溶 蒸发结晶 25mL 因为氯化钠在此温度下的溶解度是36g，所以需要水的质量是：20g，即需要20mL水 BD
14． CO2 BaSO4 AgCl AD
15． Ca(OH)2 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
16．(1) （或） 氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
(2) 充分静置 B中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成 减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止A中已沉淀的碳酸钙的干扰
(3)稀盐酸(其他合理答案也可)
17． 碱性 氮肥 -3 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置C 玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
18．（1）10.6g
20 g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g
（2）设反应生成氢氧化钠的质量为x，
反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%；
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
19．（1）100.0；（2）11.2%
20．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。