第八单元 海水中的化学测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
3．夏季，鱼虾养殖塘内常放一些水泵，把水喷向空中(如图)，从化学角度分析，喷水的目的是
A．增加观赏性 B．降低塘内水温
C．杀灭水中细菌 D．便于溶解氧气
4．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
5．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
6．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
7．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．℃时，的溶解度大于的溶解度
B．℃时，和溶液中所含溶质质量一定相等
C．℃时，将的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D．固体中含有少量的，可用降温结晶的方法提纯
8．下列实验操作中错误的是
A．加热液体 B．溶解食盐
C．蒸发食盐水 D．检查气密性
9．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
10．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
11．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
二、简答题
13．北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。
14．我国首套面向中小学海洋教育教本将普及丰富的海洋知识，我国提出建设海洋强国的蓝色经济发展战略，丰富的海洋资源需要综合利用与科学开发。则回答：
(1)海水淡化：目前海水淡化普遍采用的方法是 ____ ，证明得到的水是淡水的物理方法是 ____ 。
(2)海水制盐：①制粗盐：从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ____ 。②粗盐纯化：将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。③配制溶液：欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 ___ 克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 _____ 。如果配制的溶液的溶质质量分数高于0.9％，你认为可能的原因是 ____ 。
(3)海水制碱：利用氨碱法制得纯碱的工业流程图如下：
完成上图中三个步骤的内容：其中①通入气体的化学式为 ____ ；②通入物质的名称为 _____ ；如果这两步反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 _____ 。③中的实验步骤为 ____ 。
(4)海水制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，请写出该反应的化学方程式为 ______ 。
三、推断题
15．某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是_________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为_____________。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是_____（填化学式），一定不含的物质是_________（填化学式）。
16．A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示( “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。
(1)A物质是_______。
(2)B物质所属的类别是_______。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)E→F的反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)F→D发生复分解反应的化学方程式为_______。
17．A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体单质。试回答下列问题：
（1）写化学式：A________；E________。
（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）写出图中③的化学方程式____________________________。
四、实验题
18．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 ___________。 猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 ___________，过一会有白色沉淀产生。 猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）
19．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加____溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：________________________．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：____（答出一点即可）．
五、计算题
20．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）
实验次数 1 2 3 4
加人稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8
（1）表格中m的值为_____。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少 （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
21．实验室有一包碳酸钠和氯化钠及少量杂质的固体混合物样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），某实验小组同学进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为______________。
（2）根据已知条件求解样品中参加反应的物质质量(X)的比例式为________。
（3）C烧杯溶液中溶质的质量分数为_______。
（4）B烧杯溶液中溶质的化学式为____________。
（5）原样品中碳酸钠和氯化钠的质量最简整数比为________。
（6）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸质量是________。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．A 11．C 12．B
13．加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
14． 多级闪急蒸馏法(或蒸馏法) 加热蒸发后无残留物或液体不导电，则是淡水 蒸发结晶 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 用量筒量取水时错误，如取水时俯视读数等 NH3 二氧化碳 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 加热(或热解) MgCl2Mg+Cl2↑
15． Mg(OH)2 CaCO3、Na2SO4、MgCl2 CuSO4
16． 氧气 氧化物 放出 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17． CO Cu
放热
18． Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液不变红色 先有气泡产生 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源 CaCO3
19． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 密封保存
20．（1）44.4；（2）88.3%
21．（1）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）（3）12.8%（4）Na2CO3、NaCl（5）212：117（6）40g