第5章 初识酸和碱 测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第5章 初识酸和碱 测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 106.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-03 17:19:16 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
2．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
3．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
4．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（ ）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
6．2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
8．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3
9．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．氧气可用作燃料
D．明矾用于处理水中微小悬浮物
10．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09
NaOH 91 129 313
A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
11．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
12．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
二、简答题
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧_____。
（2）镁和稀硫酸反应_____。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应_____。
14．钢丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会儿，很快铜表面的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了，请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这次探完活动：（取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是 ______ .
（2）通过实验I可以证明 ______ .
（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入 ______ .
（4）探究的结果为 ___________ ，你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 ______ .
三、推断题
15．A～G 为初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），C、G 的水溶液均呈碱性，且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化，部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：
（1）C 的化学式_____________；
（2）E 和 F 反应的化学方程式______________。
16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“——”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
(1)写出A、D的化学式是______、______。
(2)写出C的一种用途______；D水合物俗称为______，将成为未来的新能源。
(3)写出②的反应的化学方程式______。
(4)写出“C→B”的一个化学方程式______。
(5)写出“D→C”的化学反应方程式______。
四、实验题
17．化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质．
(1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____．
(2)一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为______．该过程中观察到的现象是______．
(3)小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________．
18．我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
(1)过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的________
A 漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D铁架台 E酒精灯
(2)小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是________、________．
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液 试液由无色变为红色 水样呈碱性
(3)若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是________．
(4)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是________理由是________．
五、计算题
19．我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO2样品（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO2的含量，把100g粗MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 94.25 88.5 82.75 78.2
（已知烧杯中发生的反应为：MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑）
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中杂质的质量是多少？
（2）该样品中MnO2的质量分数是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
20．取某原煤样品 100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用 32g10％的氢氧化钠溶 液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,请计算该煤中硫元素的质量分数____________。
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C 13．
14． 稀硫酸中的使氧化铜溶解 稀硫酸中的不能使氧化铜溶解 溶液 稀硫酸中的使氧化铜溶解了 盐酸（或硝酸）
15． NaOH 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
16．(1) H2O2 CH4
(2) 灭火 可燃冰
(3)
(4)
(5)
17． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊 关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好
18． E 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 NaOH ② 会造成二次污染
19．（1）100g-78.2g=21.8g。
（2）×100%=78.2%
（3）解：由图表数据可知，第1次反应中稀硫酸全部反应，10g稀硫酸与10g-94.25g=5.75g的MnCO3恰好反应；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
=
x=49%
答：（1）样品中杂质的质量是21.8g；
（2）该样品中MnO2的质量分数是78.2%；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为49%。
20．1.28%
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
2．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
3．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
4．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（ ）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
6．2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
8．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3
9．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．氧气可用作燃料
D．明矾用于处理水中微小悬浮物
10．下表为在不同温度下氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度，下列说法正确的是
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g Ca（OH）2 0.17 0.12 0.09
NaOH 91 129 313
A．氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为56.3%
C．80℃下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钙
D．除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液
11．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
12．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
二、简答题
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧_____。
（2）镁和稀硫酸反应_____。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应_____。
14．钢丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会儿，很快铜表面的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了，请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这次探完活动：（取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是 ______ .
（2）通过实验I可以证明 ______ .
（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入 ______ .
（4）探究的结果为 ___________ ，你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 ______ .
三、推断题
15．A～G 为初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），C、G 的水溶液均呈碱性，且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化，部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：
（1）C 的化学式_____________；
（2）E 和 F 反应的化学方程式______________。
16．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“——”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
(1)写出A、D的化学式是______、______。
(2)写出C的一种用途______；D水合物俗称为______，将成为未来的新能源。
(3)写出②的反应的化学方程式______。
(4)写出“C→B”的一个化学方程式______。
(5)写出“D→C”的化学反应方程式______。
四、实验题
17．化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质．
(1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____．
(2)一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为______．该过程中观察到的现象是______．
(3)小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________．
18．我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
(1)过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的________
A 漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D铁架台 E酒精灯
(2)小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是________、________．
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液 试液由无色变为红色 水样呈碱性
(3)若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是________．
(4)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是________理由是________．
五、计算题
19．我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO2样品（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO2的含量，把100g粗MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 94.25 88.5 82.75 78.2
（已知烧杯中发生的反应为：MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑）
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中杂质的质量是多少？
（2）该样品中MnO2的质量分数是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
20．取某原煤样品 100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用 32g10％的氢氧化钠溶 液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,请计算该煤中硫元素的质量分数____________。
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C 13．
14． 稀硫酸中的使氧化铜溶解 稀硫酸中的不能使氧化铜溶解 溶液 稀硫酸中的使氧化铜溶解了 盐酸（或硝酸）
15． NaOH 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
16．(1) H2O2 CH4
(2) 灭火 可燃冰
(3)
(4)
(5)
17． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊 关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好
18． E 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 NaOH ② 会造成二次污染
19．（1）100g-78.2g=21.8g。
（2）×100%=78.2%
（3）解：由图表数据可知，第1次反应中稀硫酸全部反应，10g稀硫酸与10g-94.25g=5.75g的MnCO3恰好反应；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
=
x=49%
答：（1）样品中杂质的质量是21.8g；
（2）该样品中MnO2的质量分数是78.2%；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为49%。
20．1.28%