精品解析2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项训练试卷（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是
A．除去一氧化碳中的二氧化碳 B．干燥NH3
C．分离CO和CO2 D．检验氢气中是否混有氯化氢
2、下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
3、下列除去杂质（括号内的物质）的方法正确的是
A．CO2（O2）：通过澄清石灰水
B．K2SO4溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸
C．CaCO3粉末（CaCl2）：加足量水过滤
D．Fe粉（Cu粉）：加入足量硫酸铜
4、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
6、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红
C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
7、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸氢钠；③碳酸氢钙；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是
A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最终产品是②④ D．最终产品是⑤⑥
8、下列物质的俗名错误的是
A．氢氧化钙：熟石灰 B．硫酸铜：胆矾
C．氧化钙：生石灰 D．固体二氧化碳：干冰
9、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：O2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．双氧水：H2O
10、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出实验A中的反应现象________。
（2）B试管中反应的化学方程式是________。
（3）C试管中反应的化学方程式是_________。
（4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式________。
（提出猜想）甲同学猜想；NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：________。
（交流讨论）你认为________同学的猜想一定不正确，理由是______。
2、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：
（1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_______。
（2）重整器的作用是_______。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。其反应类型属于_______。
（4）该生产流程中可循环利用的物质________。
3、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）可以作为溶质的是___________。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是___________。
②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的___________填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为___________，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙___________g。
（3）将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为___________。
A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法确定
（4）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是__________。
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
4、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2））是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋H2O＋________。
（2）次氯酸钠属于________（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为________。
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式________。
（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水________g。
（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施________。
5、写出下列物质的化学式：
（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。
（2）胃液里含有的一种酸______。
（3）常用于作建筑材料的一种碱______。
（4）常用于汽车电瓶的一种酸______。
（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。
（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；
（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；
（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；
（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
2、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。
3、某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a
（1）表格中a的值为______；
（2）求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）
4、厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数。
5、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。
（2）这包白色粉末的成分为___________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数___________。(结果保留一位小数)
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、化学兴趣小组的同学发现，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
（活动一）
小虎设计了甲装置并进行实验，请把实验现象补充完整。
实验步骤 实验现象 结论
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 ________ 小虎的结论是CO2与NaOH发生了反应
小海认为小虎的结论不正确，理由是___________。
（活动二）兴趣小组的同学继续进行了如下探究实验。
取甲图软塑料瓶中反应后的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验，均能证明CO2与NaOH发生了反应。请回答：C试管中的现象是___________；B试管中的反应方程式是___________。
（活动三）
实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），
充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小龙认为烧杯上层溶
液中一定不含有的离子是___________（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。
（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
（猜想与假设）①含Na+、Cl-、OH-和Ca2+
②含Na+、Cl-、和Ca2+
③含Na+、Cl-、和OH﹣
（进行实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加___________，静置 有白色沉淀生成 有
b.取a中反应后的上层清液少许于试管中，滴加___________ 有蓝色沉淀生成 有OH﹣
（反思评价）
（1）经过综合分析，猜想___________（选填①、②、③）正确。
（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的___________（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
2、小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。
（提出问题）这种白色物质是什么？
（查阅资料）①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠 ②氯化钙溶液呈中性 ③碳酸钠溶液呈碱性
（猜想假设）小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。
小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
你的认为：白色物质还有可能是_______。
（实验验证）他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。
（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_______。
（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现_______，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_______。
（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。
（反思拓展）（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有CaCl2、_______(填化学式)。
（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_______溶液。
3、同学们学习了酸的化学性质后，化学兴趣小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答
实验 A B C D E
（1）依据酸的性质，补齐缺少的物质X的类别______；写出图中C反应的化学方程式______；
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和BaCl2
猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。请解释其错误的原因______；
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的______溶液 无明显现象 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 ______ 猜想四成立
4、某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题：
物质 稀盐酸溶液 氯化钙溶液 硝酸钾溶液 氯化钡溶液
稀硫酸 A组 B组 C组 D组
（1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是______组，理由是______。
（2）四组实验中有气泡产生的反应的化学方程式______。
（3）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。
（提出问题）该溶液中的溶质成分是什么？
（猜想与假设）
猜想①：只有NaCl；
猜想②：有______；
猜想③：有NaCl、CaCl2；
猜想④：有NaCl、CaCl2、Na2CO3。
经过讨论，同学们直接得出猜想______是不正确的，理由是______，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
（设计与实验）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。 酚酞不变色 猜想______不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的______。 产生白色沉淀 猜想③正确
（实验反思）某同学认为步骤一也可以用PH试纸来测试，请写成具体的操作步骤______。
5、某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：
（1）实验A中观察到的明显现象是_______。
（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与_______(填物质类别)反应。
（3）实验D发生反应的化学方程式为_______。
（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？
（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。
（猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为_______(写化学式)。
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2
（5）（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 _______ 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 _______
（实验反思）①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是_______。
②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为__。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；
B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；
C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；
D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；
故选B。
2、C
【详解】
A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。
B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。
C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。
故选C。
【点睛】
3、C
【详解】
A、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清的石灰水反应，混合物通过澄清石灰水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加适量稀盐酸，能除去杂质但引入新的杂质（氯化钾），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硫酸铜不能反应，混合物加入量硫酸铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
4、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
5、C
【详解】
A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；
B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；
C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。
6、C
【详解】
A、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；
B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。
7、C
【详解】
煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。
故选：C。
8、B
【详解】
硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。
9、C
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；
B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；
C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；
D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。
故选C。
【点睛】
10、B
【详解】
A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3）
（4） NaCl、Na2CO3 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl
【解析】
（1）
由图可知，A中的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到A中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
（2）
由图可知，B试管中发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）
由图可知，C试管中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）
C试管中的反应生成氯化钠，氯化钠不再参加反应，将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，说明C试管中剩余碳酸钠，不含稀盐酸，碳酸钠与B试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳，后有白色沉淀生成，表明B试管中的稀盐酸完全反应，剩余的碳酸钠与B试管中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得滤液的溶质中一定含有氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应后可能二者恰好完全反应，则溶质只有氯化钠，如果氯化钙剩余，则溶质是氯化钠和氯化钙，如碳酸钠剩余，则溶质是氯化钠和碳酸钠，故填NaCl、Na2CO3；
几位同学的猜想，丙同学的形成不正确，故填丙；
B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，C试管中剩余的碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与B试管中生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl，故填有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl。
2、
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）除去氢气中混有的CO2和H2O
（3） 分解反应
（4）氧化钙
【分析】
（1）
粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）
CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。
（3）
煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应
（4）
该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。
【点睛】
3、
（1）D
（2） 丙 饱和 37.5% 35
（3）D
（4）BD
【分析】
（1）
气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。
故选D；
（2）
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；
②t3℃时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液；
所得溶液中溶质质量分数为：；
保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40g=35g；
（3）
将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。
故选D；
（4）
A、硫酸铜溶液是蓝色的，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意；
B、假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为：
假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为：
假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为：
由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意；
C、由化学方程式：，，，可得关系式：2HCl～CO2
设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
不符合题意；
D、由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。
故选BD。
4、
（1）NaClO
（2） 盐 +1价
（3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
（4）900
（5）佩戴好口罩
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：NaClO；
（2）
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；
（3）
次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）
解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)×5%=1000g×0.5%，得x=900g，故填：900；
（5）
疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。
5、
（1）NaOH
（2）HCl
（3）Ca(OH)2
（4）H2SO4
（5）NaHCO3
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；
（2）
胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；
（3）
常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（4）
汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；
（5）
碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。
三、计算题
1、
（1）106：44=X：4.4g
（2）83：106
（3）解：设参加反应的HCl的质量为y
=
y=7.3g
需要加水的质量=100g =100g 20g=80g
答：需要加入水的质量为80g。
（4）解：设反应生成氯化钠的质量为m
=
m=11.7g
溶液中溶质的质量=18.9g 10.6g+11.7g=20g
蒸发掉100g水后，所得溶液的质量=18.9g+185.5g+100g 4.4g 100g=200g
溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：溶液中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
混合物中的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据化学方程式的含义可知，参加反应的碳酸钠与生成的二氧化碳的质量比为106：44，设参加反应的碳酸钠的蒸馏为X，则106：44=X：4.4g，故填44=X：4.4g。
（2）
生成的4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，参加反应的碳酸钠的质量=1.2g÷×100%=10.6g，混合物中氯化钠和碳酸钠质量比=（18.9g 10.6g）：10.6g=83：106，故填83：106。
（3）
见答案
（4）
见答案
2、62.5%
解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数
故填：62.5%。
【详解】
见答案
3、
（1）20
（2）解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g 20g=20g
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=8.8g，即m的值为8.8
答：m的值为8.8。
【解析】
（1）
由图可知，当加入80g稀盐酸后，生成的气体最多，在加入稀盐酸后气体的质量不再增加，所以第五次加入的20g稀盐酸不再参加反应，则剩余固体的质量与第四次加入20g稀盐酸后剩余固体的质量相同，即a的值为20，故填20。
（2）
见答案
4、解：生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g
设泡打粉样品中NaHCO3的质量为x
x=8.4g
答：该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳质量10g+100g-105.6g=4.4g；计算过程见答案。
5、
（1）
（2）反应生成二氧化碳的质量为：9.3g+100g-107.1g=2.2g
解：设该白色粉末中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
加入稀盐酸的溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g大于3.65g，最后溶液pH显中性，故白色粉末中一定含氢氧化钠。
设白色粉末中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为n
m=4g
n=5.85g
5.3g+4g=9.3g，故该白色粉末中含氢氧化钠和碳酸钠，不含氯化钠；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%
【分析】
（1）
向粉末中加入稀盐酸，产生二氧化碳，说明该白色粉末中一定含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
四、实验探究
1、软塑料瓶变扁 二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象 产生白色沉淀 H+ 滴加过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液） 硫酸铜溶液 ③ 盐酸
【活动一】
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，瓶内的二氧化碳会被消耗使得瓶内气压减小，故在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪；
小海认为小虎的结论不正确，理由是：二氧化碳溶于水或与水反应也有此现象。
【活动二】
C管中加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能观察到产生白色沉淀；B管中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
【活动三】
根据所加的物质分析，白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，H+能和碳酸钙沉淀反应，故上层清液一定不含有的离子是H+；
【进行实验】
a.根据实验现象：有白色沉淀生成，实验结论：有CO32-，可判断加入的物质可以是过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液；
b.根据实验现象：有蓝色沉淀生成，实验结论：有OH-，可判断加入的物质可以是硫酸铜溶液；
【反思评价】
（1）经过综合分析，猜想③正确；
（2）滤液中有 CO32 、OH-，呈碱性，可以加入适量的稀盐酸与 CO32 、OH-反应后再排放，可以有效防止水体污染。
2、碳酸钠##Na2CO3 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 无气泡产生 在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡 NaCl 氢氧化钡Ba(OH)2
【详解】
猜想假设：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以白色物质是碳酸钠或氢氧化钠或两者都有。故填：碳酸钠。
实验验证：
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以滴加酚酞溶液，溶液变红，溶液中不一定含有氢氧化钠。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生，所以小红确认无碳酸钠，则现象是无气泡产生。白色物质含有氢氧化钠，在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡，如稀盐酸被完全消耗则不会与碳酸钠反应。
反思拓展：
（1）从有氯化钙可知，小明加入的是氯化钙溶液。氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以混合后加入盐酸至恰好完全反应，溶液中的溶质为酚酞、氯化钙和氯化钠（化学式NaCl）。
（2）碳酸根离子与钡离子或钙离子能形成沉淀被除去。为不引入新杂质，可使用氢氧化钡或氢氧化钙。氢氧化钙微溶于水，最好选用氢氧化钡溶液。
3、金属（或金属单质） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不能共存 碳酸钠 有气泡产生
【详解】
（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）[作出猜想]
D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水， E中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；
[进行讨论]
猜想三中BaCl2和Na2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；
[设计实验]
因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；
因为猜想四成立，即只需判断溶液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。
4、C 没有气体或沉淀或水生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaCl、Na2CO3 ④ 碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存 ② 氯化钙或氯化钡（合理即可） 取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH值
【详解】
（1）稀盐酸溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，氯化钡溶液中不能与碳酸钠发生化学反应的是硝酸钾溶液，即C组，理由是没有气体或沉淀或水生成，不满足复分解反应发生的条件。
（2）四组实验中有气泡产生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；氯化钙溶液和氯化钡溶液反应生成的都是沉淀，分别是碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；所以化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）猜想与假设：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙；所以可能会出现某一反应物过量，即猜想②为：有NaCl、Na2CO3
猜想④是不正确的，理由是碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存。
设计与实验：
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞不变色，说明溶液不显碱性，所以猜想④不正确，因为碳酸钠显碱性。
步骤二：猜想③正确，说明有NaCl、CaCl2，因为产生白色沉淀，所以说明往另取的少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的氯化钙或氯化钡（合理即可）。
实验反思：
步骤一也可以用pH试纸来测试，具体的操作步骤为：取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH。
5、溶液由无色变为红色 某些非金属氧化物 NaOH和Na2CO3 a无明显现象 b无明显现象 若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应 稀硫酸
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以实验A中观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色。
（2）二氧化碳属于非金属氧化物，澄清的石灰水显碱性，二者能发生反应，能说明碱性溶液能够与某些非金属氧化物反应。
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可能碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，也可能其中某一种物质有剩余，所以溶质可能只有氢氧化钠，也可能还有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，所以猜想二：NaOH和Na2CO3。
（5）实验探究：由于题中结论给出的是猜想一正确，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠。步骤a中取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，溶液不变色，所以实验现象为：无明显现象；步骤b另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，因此实验现象也为无明显现象。
实验反思：
①当氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，加入盐酸先和氢氧化钠反应，故实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是：若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应；
②要证明猜想一正确，就要证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，即证明溶液中不存在碳酸根离子和钡离子，所以可以加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，会有气泡产生，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以加入足量的稀硫酸后，没有气泡和白色沉淀产生，则证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，则猜想一正确。