4 第1课时 溶液组成的表示方法
知识点 1 浓溶液与稀溶液
1.生活中,我们可以根据 判断糖水的浓稀;可以根据 判断硫酸铜溶液的浓稀。
2.浓溶液加水稀释成稀溶液的过程中,保持不变的是 ( )
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质与溶剂的质量比
3.下列关于溶液的说法中,正确的是 ( )
A.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液一定是浓溶液
B.饱和溶液中溶质的溶解度一定很大
C.某种不饱和溶液转变为饱和溶液后,其浓度一定增大
D.相同温度下,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
知识点 2 溶质的质量分数
4.表示溶液组成的方法有很多,在化学上常用 表示溶液的组成。溶质的质量分数是溶液中 质量和 质量的比值,用公式表示为:溶质的质量分数= 。
溶质的质量分数越大,表示溶液中溶质的相对含量 ,溶液越 (填“浓”或“稀”)。
5.新冠肺炎疫情期间,酒精成了家家必备的消毒用品。如图所示为某市在售酒精溶液的标签,方框中的数据“95%(V/V 20 ℃)”表明20 ℃时该酒精溶液的 为95%,即配制该酒精溶液时,所使用的酒精与水的体积比为 。
6.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是 ( )
A.m质∶m剂=1∶10 B.m质∶m液=1∶10
C.m质∶m液=1∶11 D.m剂∶m液=10∶11
7.下列食盐溶液,溶质质量分数不等于5%的是 ( )
A.5 g食盐溶解在95 g水中得到的溶液
B.100 g水中溶解5 g食盐得到的溶液
C.每100 g食盐溶液中含有5 g食盐
D.将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
8.宁波人喜欢吃腌制的梭子蟹,梭子蟹常用溶质质量分数为15%~25%的食盐水来腌制。
(1)食盐水是一种溶液,其中的溶质是 。
(2)要配制500 g 20%的食盐水,需要溶质和溶剂各多少克
(3)现要将300 g 25%的食盐水稀释为15%的食盐水,需要加入多少克水
9.40 ℃时,200 g硝酸钾饱和溶液,蒸发掉20 g水后,仍然冷却到40 ℃,则蒸发前后保持不变的是 ( )
①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度
A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④
10.现有20 ℃时的硝酸钾饱和溶液100 g,在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 ( )
A.恒温蒸发掉20 g水 B.恒温加入少量的硝酸钾晶体
C.降温到10 ℃ D.升温到25 ℃
11.把某温度下m g硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。在此过程中,下列溶液中溶质的质量分数(a%)与时间(t)的变化关系曲线正确的是 ( )
12.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,一定可行的是 ( )
A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
13.用质量分数为60%的酒精溶液A和质量分数为25%的酒精溶液B配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A、B溶液的质量比为 ( )
A.1：2 B.4：3 C.2：3 D.3：1
14.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示的实验。下列说法不正确的是( )
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
15.甲、乙、丙、丁四只烧杯中,都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90 g。
(1)甲杯中投入10 g氯化钠,搅拌至全部溶解后,所得溶液的溶质的质量分数是 。
(2)乙杯中注入10 g水稀释,稀释后溶液中的溶质的质量分数是 。
(3)丙杯中加入10 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,混合后溶液中溶质的质量分数是 。
16.现有溶质的质量分数为8%的食盐水40 g,要使溶质的质量分数达到20%,则可以通过下列途径实现,请回答:
方法一:加入食盐多少克
方法二:加入质量分数为40%的食盐水多少克
答案
1.甜味 颜色
2.A
3.D 饱和溶液、不饱和溶液两个概念与浓溶液、稀溶液两个概念之间没有相关性;溶解度大的物质和溶解度小的物质都可以形成自己的饱和溶液;不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法,增加溶质和蒸发溶剂这两种方法会使溶液浓度增大,但改变温度这种方法,溶液浓度可能不变。
4.溶质的质量分数 溶质 溶液
×100% 越大 浓
5.体积分数 19∶1
6.B
7.B 溶质质量分数为5%,则m质∶m剂∶m液=5∶95∶100,则B选项中溶液的溶质质量分数不为5%。
8.(1)食盐
解:(2)需要溶质的质量为500 g×20%=100 g,
需要溶剂(水)的质量为500 g-100 g=400 g。
(3)设需要加入水的质量为x。
×100%=15% x=200 g。
答:(2)需要溶质100 g,需要溶剂400 g;(3)需要加入200 g水。
9.C 温度不变,物质的溶解度不变,饱和溶液的溶质质量分数也不变。
10.C
11.D 恒温蒸发水,随着时间的增加,溶液的溶质质量分数a%会越来越大,溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大且不再发生改变。
12.C 在 10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液,混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%,溶质的质量分数变为原来的2倍。
13.B
14.C t2 ℃时,100 g水中能够溶解60 g M物质,该温度下氯化铵的溶解度小于60 g,硝酸钾的溶解度为60 g,所以M一定是硝酸钾。溶液②中,溶质的质量为60 g,溶剂的质量为100 g,溶质质量分数为×100%=37.5%。溶液①②中,溶质质量相同,②中溶剂质量少,溶质质量分数的关系是②>①;溶液②降温析出晶体,没有指明降温至何温度,只能确定溶质质量分数的关系是②>③,无法确定溶液①和③中溶质质量分数的大小关系。t1 ℃时,硝酸钾的溶解度大于40 g,150 g水中加入60 g硝酸钾,溶液①未饱和;t2 ℃时,硝酸钾的溶解度为60 g,100 g水中加入60 g硝酸钾,溶液②达到饱和,降温得到的溶液③也为饱和溶液。
15.(1)19% (2)9% (3)11%
(1)甲杯中投入10 g氯化钠,搅拌至全部溶解后,溶液中溶质、溶液质量都增大,所得溶液的溶质的质量分数=×100%=19%。
(2)乙杯中注入10 g水稀释,溶液质量增加,溶质质量不变,稀释后溶液中的溶质的质量分数=×100%=9%。
(3)丙杯中加入10 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和,混合后溶液中溶质的质量分数=×100%=11%。
16.方法一 解:设加入食盐的质量为x。
40 g×8%+x=(40 g+x)×20%
x=6 g。
答:加入食盐的质量为6 g。
方法二 解:设加入质量分数为40%的食盐水的质量为y。
40 g×8%+y×40%=(40 g+y)×20%
y=24 g。
答:加入质量分数为40%的食盐水的质量为24 g。4 第2课时 实验:配制一定溶质的质量分数的溶液
1.配制一定溶质的质量分数的溶液通常需要 、 、 三个步骤。用托盘天平称量氯化钠时,应先在天平的托盘上各放 ,再将氯化钠放在 盘。
2.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液,下列操作正确的是 ( )
3.欲在实验室配制100 g 16%的氯化钠溶液,下列做法正确的是 ( )
A.计算:需要16 g氯化钠,100 g水
B.称量:用托盘天平称量所需的氯化钠
C.量取:用50 mL量筒量取所需的水
D.溶解:将称得的氯化钠倒入量筒溶解
4.进行“一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是( )
5.现在需要配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,请回忆实验过程,回答下列问题。
(1)计算:配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,需要氯化钠 g,水 mL。
(2)称量(量取):用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平的指针偏向左盘,应 (填字母)。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.增加砝码
(3)溶解:将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 。
(4)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是 (填字母)。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C.天平指针偏右就开始称量
D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
E.所用氯化钠晶体未充分干燥
F.转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外
6.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80 g,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放反了(1 g以下用游码),则他实际配制的食盐水的溶质质量分数为 ( )
A.8.5% B.7% C.14% D.7.1%
7.专家提示在日常防控新型冠状病毒中,84消毒液可以使病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用。若用高浓度84消毒液,配制一定溶质质量分数的稀84消毒液,下列描述正确的是( )
A.实验的步骤是量取、溶解
B.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
C.用量筒量取所需的水,注入盛有高浓度84消毒液的量筒中
D.量取84消毒液时仰视读数,会使配得的溶液的溶质质量分数偏大
8.水中溶解了食盐后,还能再溶解其他溶质吗 小沈带着这个问题进行了如下实验探究。请你参与他的实验探究活动。
[提出问题]
不能再继续溶解食盐的溶液中,还能溶解其他溶质吗
[猜想预测]
根据生活经验,一个容器盛满大豆后,还能再装入小米,因此不能再继续溶解食盐的溶液中,还能溶解其他溶质。
[查阅资料] 高锰酸钾的水溶液为紫红色。
[设计实验]
(1)向20 mL水中加入食盐直到不能再溶解。
(2)向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体,发现固体 ,溶液颜色变成 。
(3)再向溶液中加入少量的食盐,搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。
[得出结论] 。
[拓展反思] 向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐,溶液中食盐的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”,下同),若加入高锰酸钾固体,溶液中食盐的质量分数 。
9.图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液可能用到的部分仪器。回答下列问题。
(1)E仪器的名称是 。配制时,除选用仪器B、C、E外,还必须选用的是 (填字母)。
(2)在该实验中,C仪器的作用是 。
在使用E量取水时,若小英俯视凹液面的最低处读数,最后配制溶液的溶质质量分数将
(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(3)氯化钠称量完毕后放回砝码时,发现10 g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配制溶液的溶质质量分数将 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(4)把配好的溶液装入 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中,塞好瓶塞并贴上标签。
10.某中学科学实验考查的内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”,请回答下列问题。
(1)下面是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的四步实验操作,其中错误的是 。
A.使用托盘天平之前,调节平衡螺母,使天平平衡
B.在称取氯化钠之前,在两端托盘上分别放上质量相同的纸
C.用镊子将游码调至3.0刻度处,再向左盘纸片上加氯化钠
D.托盘天平使用结束后,用手将游码归零
(2)若加入氯化钠后,发现天平指针略向左偏,要使指针居中的恰当操作是 。
(3)小明是学校第二批进入实验室进行实验操作考查的同学,他进入实验室后发现一些实验仪器潮湿,其中不需要进行处理,也不会对他配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液造成影响的是 。
A.量筒里还有些水
B.胶头滴管里有水
C.用来配制溶液的烧杯里有水
答案
1.计算 称量(或量取) 溶解 一张称量纸 左
2.D 3.B
4.D 已经配制好的溶液具有均一性,所以溅出一些不会影响其浓度。
5.(1)4 46 (2)B (3)加快氯化钠的溶解速度 (4)BEF
6.D 配制溶质质量分数为8%的食盐水80 g,需要食盐的质量为80 g×8%=6.4 g,水的质量为80 g-6.4 g=73.6 g。用托盘天平称量食盐时,把食盐和砝码的位置放颠倒,则实际称量的食盐的质量为6 g-0.4 g=5.6 g,所以实际所配制的食盐水的溶质质量分数为×100%≈7.1%。
7.D 配制一定溶质质量分数的稀84消毒液,采用加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、溶解;实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒;用量筒量取所需的水,不能注入盛有高浓度84消毒液的量筒中,不能在量筒内稀释,应在烧杯中进行;量取84消毒液时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的84消毒液的体积偏大,则使溶质质量分数偏大。
8.[设计实验] 消失 紫红色
[得出结论] 不能再继续溶解食盐的溶液中,还能溶解其他溶质
[拓展反思] 不变 变小
9.(1)量筒 F、H (2)称取氯化钠 偏大 (3)偏小 (4)细口瓶
10.(1)D (2)用药匙从左盘取走少量氯化钠 (3)AB
(1)砝码不能用手拿,应该从大到小用镊子夹取,使用时要轻拿轻放,游码也不能用手移动,故托盘天平使用结束后,用手将游码归零是错误的。(2)若称量过程中天平指针向左偏,此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量氯化钠。(3)量筒里还有些水,不会影响对溶剂的量取,故不会对他配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液造成影响;胶头滴管里有水,不会影响溶剂的量取,故不会对他配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液造成影响;用来配制溶液的烧杯里有水会使配制的溶液中溶剂的质量偏大,使所配制溶液的溶质质量分数偏小。
