浙江省2022年中考科学二轮复习专题：12化学实验基本操作（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省2022年中考科学二轮复习专题：12化学实验基本操作（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 737.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-05 22:09:56 | ||
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文档简介
初中科学2022年中考二轮复习专题：12化学实验基本操作
一、单选题
1．实验是学习科学的重要方法，下列实验操作需要纠正的是( )
A．检查气密性 B．向试管中加固体
C．倾倒液体 D．收集氧气
2．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是( )
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．过滤泥浆水 D．滴加液体
3．在试管的使用过程中，以下操作错误的是（ ）
A．在拿试管时要拿试管的上部，不可大把抓
B．加热液体时不可固定加热试管底部
C．加热液体时可擦干后直接加热
D．加热试管时要将试管的外部擦干
4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．稀盐酸 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用粉末状药品
B．取用液体药品
C．加热液体
D．向试管中滴加液体
6．如图为“配制碳酸钠饱和溶液并测定其pH”的实验操作，其中错误的是（ ）
A．取固体碳酸钠
B．加水溶解
C．蘸取溶液
D．触及湿润的pH试纸
7．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到( )
A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
8．如图图示实验基本操作正确的是（ ）
A． 实验室制取二氧化碳
B． 盖灭酒精灯
C． 实验室制取氧气
D． 稀释浓硫酸
9．装置气密性检查的下列四种方法中，如果气密性良好，则对应的现象描述错误的是（ ）
A． B．
C． D．
10． 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．读液体体积
B．称量固体质量
C．过滤
D．稀释浓硫酸
11．下列实验中，玻璃棒使用用途最多的是( )
A．配置50克10%的食盐水 B．制备硫酸铜晶体
C．粗盐精制 D．对泥水进行过滤
12．用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是①反应物是固体②反应需要加热③制取的气体不易溶于水④制取的气体密度比空气大⑤制取的气体能与空气中氧气反应．（ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②
13．规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（ ）。
A．锥形瓶可直接在酒精灯火焰上加热
B．用量筒量水时仰视刻度，量取水的体积偏大
C．滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶
D．称量药品时药品和砝码放反了，所称药品的质量一定减少
14．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 加热液体
B． 称量氢氧化钠固体
C． 稀释浓硫酸
D． 过滤
15．下列实验操作规范的是（ ）
A．取适量液体
B．取液时挤入空气
C．两人合作滴加液体
D．手按短柄加热液体
16．使用托盘天平测物体的质量时，下列情况中测量值小于物体真实值的是( )
A．测量前调节横梁平衡时，指针偏向分度盘左侧时就停止调节，开始测物体质量
B．与天平配套的砝码被磨损了
C．测量时不小心使左盘沾上了水
D．忘了加上游码所指示的数值
17．如图为氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．药品需平铺在试管底部，使反应更加充分
B．试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂
C．试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内空气
D．反应结束后，先停止通氢气、再撤去并熄灭酒精灯
18．实验是学习科学的重要方法。下列仪器安装或实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性
D．粗盐提纯
19．科学实验要规范操作,下列实验操作你认为正确的是 ( )
A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气
C．测定某溶液的pH D．检查气密性
二、填空题
20．如图所示，请指出这些实验室操作行为中的错误之处。
①
②
③
④
21．掌握常用的仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。请按要求进行填空。
（1）实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是 血；
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是 (填一种)；
（3）有下列器材：a．白纸条；b．钟；c．大头针；d．重锤；e．刻度尺。若要测出圆柱体的周长，应选用的器材是
22．下列仪器中，用来加热的是 ，取用少量固体药品的是 ，滴加少量液体的是 。（填序号）
①烧杯②滴管 ③酒精灯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥试管。
23．下列仪器中，用于取用少量粉末状固体药品的是 （选填序号，下同）；用于准确量取40mL液体所需的是 ；用于大量液体反应的仪器是 。
①烧杯；②胶头滴管；③试管；④玻璃棒；⑤药匙；⑥酒精灯；⑦量筒
24．在下列仪器中，选择合适的仪器序号填写在空格上。
①烧杯； ②胶头滴管； ③试管； ④玻璃棒； ⑤药匙； ⑥酒精灯
取用少量粉末状固体药品的是 ；滴加少量液体的是 ；给其它物体加热的是 ；常用来搅拌的是 。
25．如图装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：② ；
（2）制取氧气和二氧化碳都可用的装置是 （从A～E中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入；
（3）排水法收集的氧气中常含有少量的水蒸气，可用 装置除去．
26．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填A或B）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
（2）当检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 （填A或B，下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
27．在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水．
（1）如图甲所示，A．B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态．实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性．再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是 ，说明氨气分子在运动．
（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整．
28．科学是一门以实验为基础的学科。根据图，回答问题。
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 (填字母)，其中二氧化锰的作用为 。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母)。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 。
29．右图是实验室制氧气的部分装置图。请据图回答：
（1）实验室用双氧水制取氧气，应从图一种选择装置 作为发生装置（用字母表示）
（2）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮 （填“①”或“②”或“③”）。
三、实验探究题
30．某同学在学习酸的性质时，他用大小外形均相同的铝片分别与H+质量分数相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？
（1）他从微观角度分析得出，H+质量分数相同的盐酸、硫酸中，所含 种类不同。
（2）该同学提出了如下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应， 对反应无影响；②Cl-对反应无影响， 能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应， 能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想，他进行了如下实验探究。
组别 铝片/克 5毫升酸 添加试剂(少量) 实验现象 结论
1 1 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响
2 1 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用
①请将表格中的空格补充完整。
②上述猜想 是成立的。
③若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务 是？请说明理由 是。
31．以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母符号，下 同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是 。
32．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答:
（1）用 B 装置制取气体时，要先检查装置的气密性:关闭弹簧夹，往长颈漏斗内倒水，若 ， 则说明装置气密性良好。若需要能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“a”、“b”）。
（2）实验室用加热 KMnO4制取 O2，应选用图中的 （填字母）；若制取的 O2用 F 装置排水法收集，请在答题卷中将图 F 补画完整 。
33．现有混入少量二氧化碳的一氧化碳气体，某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁，并验证反应的一种产物。根据如图所示实验装置回答（其中A处框图表示盛有CO2和CO混合气体的贮气瓶）：
（1）请用管口小写字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只能用一次）A→ 。
（2）B装置的作用是 。
（3）请设计实验证明，实验后装置D中溶液的溶质成分 。（写出实验步骤、现象和结论）
34．草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3。小金用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中 K2CO3的质量分数。请回答：
（1）实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，请在答题卷的图中画出丙装置中导管的伸入状况。
（2）正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大，原因是 。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的Ba(OH)2溶液，则可以通过测量 来计算 K2CO3的质量。
四、解答题
35．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。
（1）在右图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
36．科学实验小组用 10克锌和足量的稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜制取铜，装置如图甲所示。同学们通过计算：理论上要制取 6.4g铜，需要消耗氧化铜 8g，锌 6.5 克。科学实验小组按照规范操作要求完成上述实验，将 8g氧化铜完全反应得到 6.4g 铜。根据实际反应情况，以加入的 Zn的质量为横坐标，以生成的Cu的质量为纵坐标， 画出对应的质量关系如图乙所示。
（1）如何检查该实验装置的气密性： （简述操作、现象、结论）
（2）分析图乙各段的理由。
37．小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是 ；
（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？
38．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
39．现有16克Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）当a等于25时，求CuO的质量。
（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数。
（3）求a的取值范围。
答案解析部分
1．B
2．C
3．C
4．A
5．A
6．D
7．D
8．B
9．B
10．A
11．C
12．A
13．B
14．C
15．A
16．D
17．D
18．C
19．D
20．加热时直接用手拿住试管；直接对着鼻子闻气味；滴管伸,试管内；吹灭酒精灯
21．（1）（胶头）滴管
（2）试管
（3）ace
22．③；⑤；②
23．⑤；②⑦；①
24．⑤；②；⑥；④
25．（1）铁架台
（2）B；b
（3）G
26．（1）A；浓H2SO4
（2）AgNO3溶液
（3）B；A
27．（1）试管B中白色棉花变红
（2）
28．（1）酒精灯；集气瓶
（2）B；催化作用；3Fe＋2O2 Fe3O4
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；可以控制液体的滴加速度
29．（1）B
（2）②
30．（1）酸根离子
（2）Na+；；Cl-；①；不能；添加盐酸，改变了氢离子浓度
31．（1）A；E
（2）AD
32．（1）水柱不再下降；b
（2）A、C；
33．（1）feghcda
（2）验证二氧化碳的生成
（3）取D中少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
34．（1）
（2）乙中的水蒸气、氯化氢气体进入丙装置，也会引起丙装置质量的增加；生成BaCO3沉淀的质量
35．（1）B
（2）a；用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）
（3）解法一：设需要20%硫酸溶液的质量为X克
H2SO4+FeS=H2S↑+FeSO4
98 34
20%X 6.8克
X=98克
答，需要20%硫酸溶液质量为98克
法二：设需要硫酸为X克
H2SO4+FeS=H2S↑+FeSO4
98 34
X 6.8克
X=19.6克
稀硫酸的溶液质量=19.6克/20%=98克
答：需要20%硫酸溶液质量为98克
36．（1）关闭止水夹（弹簧夹），通过长颈漏斗加入一定量的水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一段时间，若液面始终不下降，则装置气密性良好；若液面下降，则装置漏气
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②H2+CuO=Cu+H2O
37．（1）剩余固体质量不随加入稀盐酸质量的增加而减少
（2）解："设最多可以产生的二氧化碳的质量为x
由图像可知样品中碳酸钙的质量为50克-10克=40克
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
40克 x
X=17.6
（3）解；第一次50克稀盐酸加入样品时盐酸完全反应，设50克稀盐酸中含有溶质Y
参加反应的碳酸钙的质量为50克-35克=15克
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15克 Y
Y=10.95克
稀盐酸的质量分数HCl%= ×100%= 21.9%
38．（1）2.5
（2）解：设H2O2的质量为x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g答：滤渣的质量为2.5克，原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%
39．（1）设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为16-y；
CuO-----CuSO4---2NaOH
80 80
y y
Fe2O3----Fe2（SO4）3---6NaOH
160 240
16-y
；
解得：y=8g；
（2）设硫酸的质量分数为x，
2NaOH-----Na2SO4-----H2SO4
80 98
150g×16% 100g×x
解得：x=29.4%。
（3）若16克固体全部为Fe2O3，则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为（z）
Fe2O3----2Fe（OH）3----6NaOH
160 240
16g z×16%
解得：z=150g
所以：a=150g-150g=0g；
同理可得，当16克固体全部为CuO时，k=100g
所以a=150g-100g=50g；
所以a的取值范围：0＜a＜50。
一、单选题
1．实验是学习科学的重要方法，下列实验操作需要纠正的是( )
A．检查气密性 B．向试管中加固体
C．倾倒液体 D．收集氧气
2．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是( )
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．过滤泥浆水 D．滴加液体
3．在试管的使用过程中，以下操作错误的是（ ）
A．在拿试管时要拿试管的上部，不可大把抓
B．加热液体时不可固定加热试管底部
C．加热液体时可擦干后直接加热
D．加热试管时要将试管的外部擦干
4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．稀盐酸 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用粉末状药品
B．取用液体药品
C．加热液体
D．向试管中滴加液体
6．如图为“配制碳酸钠饱和溶液并测定其pH”的实验操作，其中错误的是（ ）
A．取固体碳酸钠
B．加水溶解
C．蘸取溶液
D．触及湿润的pH试纸
7．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到( )
A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
8．如图图示实验基本操作正确的是（ ）
A． 实验室制取二氧化碳
B． 盖灭酒精灯
C． 实验室制取氧气
D． 稀释浓硫酸
9．装置气密性检查的下列四种方法中，如果气密性良好，则对应的现象描述错误的是（ ）
A． B．
C． D．
10． 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．读液体体积
B．称量固体质量
C．过滤
D．稀释浓硫酸
11．下列实验中，玻璃棒使用用途最多的是( )
A．配置50克10%的食盐水 B．制备硫酸铜晶体
C．粗盐精制 D．对泥水进行过滤
12．用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是①反应物是固体②反应需要加热③制取的气体不易溶于水④制取的气体密度比空气大⑤制取的气体能与空气中氧气反应．（ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②
13．规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（ ）。
A．锥形瓶可直接在酒精灯火焰上加热
B．用量筒量水时仰视刻度，量取水的体积偏大
C．滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶
D．称量药品时药品和砝码放反了，所称药品的质量一定减少
14．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 加热液体
B． 称量氢氧化钠固体
C． 稀释浓硫酸
D． 过滤
15．下列实验操作规范的是（ ）
A．取适量液体
B．取液时挤入空气
C．两人合作滴加液体
D．手按短柄加热液体
16．使用托盘天平测物体的质量时，下列情况中测量值小于物体真实值的是( )
A．测量前调节横梁平衡时，指针偏向分度盘左侧时就停止调节，开始测物体质量
B．与天平配套的砝码被磨损了
C．测量时不小心使左盘沾上了水
D．忘了加上游码所指示的数值
17．如图为氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．药品需平铺在试管底部，使反应更加充分
B．试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂
C．试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内空气
D．反应结束后，先停止通氢气、再撤去并熄灭酒精灯
18．实验是学习科学的重要方法。下列仪器安装或实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．稀释浓硫酸
C．检查装置气密性
D．粗盐提纯
19．科学实验要规范操作,下列实验操作你认为正确的是 ( )
A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气
C．测定某溶液的pH D．检查气密性
二、填空题
20．如图所示，请指出这些实验室操作行为中的错误之处。
①
②
③
④
21．掌握常用的仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。请按要求进行填空。
（1）实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是 血；
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是 (填一种)；
（3）有下列器材：a．白纸条；b．钟；c．大头针；d．重锤；e．刻度尺。若要测出圆柱体的周长，应选用的器材是
22．下列仪器中，用来加热的是 ，取用少量固体药品的是 ，滴加少量液体的是 。（填序号）
①烧杯②滴管 ③酒精灯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥试管。
23．下列仪器中，用于取用少量粉末状固体药品的是 （选填序号，下同）；用于准确量取40mL液体所需的是 ；用于大量液体反应的仪器是 。
①烧杯；②胶头滴管；③试管；④玻璃棒；⑤药匙；⑥酒精灯；⑦量筒
24．在下列仪器中，选择合适的仪器序号填写在空格上。
①烧杯； ②胶头滴管； ③试管； ④玻璃棒； ⑤药匙； ⑥酒精灯
取用少量粉末状固体药品的是 ；滴加少量液体的是 ；给其它物体加热的是 ；常用来搅拌的是 。
25．如图装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：② ；
（2）制取氧气和二氧化碳都可用的装置是 （从A～E中选择），若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入；
（3）排水法收集的氧气中常含有少量的水蒸气，可用 装置除去．
26．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填A或B）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
（2）当检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 （填A或B，下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
27．在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水．
（1）如图甲所示，A．B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态．实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性．再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是 ，说明氨气分子在运动．
（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整．
28．科学是一门以实验为基础的学科。根据图，回答问题。
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 (填字母)，其中二氧化锰的作用为 。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母)。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 。
29．右图是实验室制氧气的部分装置图。请据图回答：
（1）实验室用双氧水制取氧气，应从图一种选择装置 作为发生装置（用字母表示）
（2）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮 （填“①”或“②”或“③”）。
三、实验探究题
30．某同学在学习酸的性质时，他用大小外形均相同的铝片分别与H+质量分数相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？
（1）他从微观角度分析得出，H+质量分数相同的盐酸、硫酸中，所含 种类不同。
（2）该同学提出了如下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应， 对反应无影响；②Cl-对反应无影响， 能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应， 能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想，他进行了如下实验探究。
组别 铝片/克 5毫升酸 添加试剂(少量) 实验现象 结论
1 1 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响
2 1 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用
①请将表格中的空格补充完整。
②上述猜想 是成立的。
③若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务 是？请说明理由 是。
31．以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母符号，下 同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是 。
32．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答:
（1）用 B 装置制取气体时，要先检查装置的气密性:关闭弹簧夹，往长颈漏斗内倒水，若 ， 则说明装置气密性良好。若需要能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“a”、“b”）。
（2）实验室用加热 KMnO4制取 O2，应选用图中的 （填字母）；若制取的 O2用 F 装置排水法收集，请在答题卷中将图 F 补画完整 。
33．现有混入少量二氧化碳的一氧化碳气体，某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁，并验证反应的一种产物。根据如图所示实验装置回答（其中A处框图表示盛有CO2和CO混合气体的贮气瓶）：
（1）请用管口小写字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只能用一次）A→ 。
（2）B装置的作用是 。
（3）请设计实验证明，实验后装置D中溶液的溶质成分 。（写出实验步骤、现象和结论）
34．草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3。小金用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中 K2CO3的质量分数。请回答：
（1）实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，请在答题卷的图中画出丙装置中导管的伸入状况。
（2）正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大，原因是 。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的Ba(OH)2溶液，则可以通过测量 来计算 K2CO3的质量。
四、解答题
35．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。
（1）在右图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
36．科学实验小组用 10克锌和足量的稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜制取铜，装置如图甲所示。同学们通过计算：理论上要制取 6.4g铜，需要消耗氧化铜 8g，锌 6.5 克。科学实验小组按照规范操作要求完成上述实验，将 8g氧化铜完全反应得到 6.4g 铜。根据实际反应情况，以加入的 Zn的质量为横坐标，以生成的Cu的质量为纵坐标， 画出对应的质量关系如图乙所示。
（1）如何检查该实验装置的气密性： （简述操作、现象、结论）
（2）分析图乙各段的理由。
37．小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是 ；
（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？
38．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
39．现有16克Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）当a等于25时，求CuO的质量。
（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数。
（3）求a的取值范围。
答案解析部分
1．B
2．C
3．C
4．A
5．A
6．D
7．D
8．B
9．B
10．A
11．C
12．A
13．B
14．C
15．A
16．D
17．D
18．C
19．D
20．加热时直接用手拿住试管；直接对着鼻子闻气味；滴管伸,试管内；吹灭酒精灯
21．（1）（胶头）滴管
（2）试管
（3）ace
22．③；⑤；②
23．⑤；②⑦；①
24．⑤；②；⑥；④
25．（1）铁架台
（2）B；b
（3）G
26．（1）A；浓H2SO4
（2）AgNO3溶液
（3）B；A
27．（1）试管B中白色棉花变红
（2）
28．（1）酒精灯；集气瓶
（2）B；催化作用；3Fe＋2O2 Fe3O4
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；可以控制液体的滴加速度
29．（1）B
（2）②
30．（1）酸根离子
（2）Na+；；Cl-；①；不能；添加盐酸，改变了氢离子浓度
31．（1）A；E
（2）AD
32．（1）水柱不再下降；b
（2）A、C；
33．（1）feghcda
（2）验证二氧化碳的生成
（3）取D中少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
34．（1）
（2）乙中的水蒸气、氯化氢气体进入丙装置，也会引起丙装置质量的增加；生成BaCO3沉淀的质量
35．（1）B
（2）a；用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）
（3）解法一：设需要20%硫酸溶液的质量为X克
H2SO4+FeS=H2S↑+FeSO4
98 34
20%X 6.8克
X=98克
答，需要20%硫酸溶液质量为98克
法二：设需要硫酸为X克
H2SO4+FeS=H2S↑+FeSO4
98 34
X 6.8克
X=19.6克
稀硫酸的溶液质量=19.6克/20%=98克
答：需要20%硫酸溶液质量为98克
36．（1）关闭止水夹（弹簧夹），通过长颈漏斗加入一定量的水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一段时间，若液面始终不下降，则装置气密性良好；若液面下降，则装置漏气
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②H2+CuO=Cu+H2O
37．（1）剩余固体质量不随加入稀盐酸质量的增加而减少
（2）解："设最多可以产生的二氧化碳的质量为x
由图像可知样品中碳酸钙的质量为50克-10克=40克
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
40克 x
X=17.6
（3）解；第一次50克稀盐酸加入样品时盐酸完全反应，设50克稀盐酸中含有溶质Y
参加反应的碳酸钙的质量为50克-35克=15克
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15克 Y
Y=10.95克
稀盐酸的质量分数HCl%= ×100%= 21.9%
38．（1）2.5
（2）解：设H2O2的质量为x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g答：滤渣的质量为2.5克，原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%
39．（1）设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为16-y；
CuO-----CuSO4---2NaOH
80 80
y y
Fe2O3----Fe2（SO4）3---6NaOH
160 240
16-y
；
解得：y=8g；
（2）设硫酸的质量分数为x，
2NaOH-----Na2SO4-----H2SO4
80 98
150g×16% 100g×x
解得：x=29.4%。
（3）若16克固体全部为Fe2O3，则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为（z）
Fe2O3----2Fe（OH）3----6NaOH
160 240
16g z×16%
解得：z=150g
所以：a=150g-150g=0g；
同理可得，当16克固体全部为CuO时，k=100g
所以a=150g-100g=50g；
所以a的取值范围：0＜a＜50。