浙江省2022年中考科学二轮复习专题：10化学与曲线（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省2022年中考科学二轮复习专题：10化学与曲线（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 406.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-05 22:10:58 | ||
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文档简介
初中科学2022年中考二轮复习专题：10化学与曲线
一、单选题
1．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ D．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
2．某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验，以下推论成立的是（ ）
A．若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe
B．步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙中最多有三种物质
C．若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO
D．若固体乙呈红色，则原固体中一定含有CuO 和 Fe
3．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答：若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（ ）
A．BaCl2 B．Na2CO3 C．CuSO4 D．H2SO4
4．某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
5． 有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出．则四种金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．无法判断
6．小乐在完成图I所示两个实验后，将两次废液倒入同一洁净废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中溶质成分，他取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到图II所示图像。则滤液中除NaCl外还含有的物质是（ ）
A．氢氧化钙、碳酸钠 B．氢氧化钠、碳酸钠
C．碳酸钠、盐酸 D．氢氧化钠、氢氧化钙
7．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是( )
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
9．下列制取CO2、收集、验证其性质的装置和原理能达到实验目的是（ ）
A． 制取CO2
B． 收集CO2
C． CO2与水反应
D． CO2不支持燃烧
10．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
11．某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1
D．x+y+z＝233
12．下列说法正确的是（ ）
A．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
B．二氧化碳灭火既用到物理性质，也用到化学性质
C．工业分离液态空气制氧气，是利用氮气和氧气密度不同而实现的，属于物理变化
D．空气具有自净能力，任意排放废气不会造成污染
13． 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前物质质量/g 18 1 2 32
反应后物质质量/g 待测 26 2 12
A．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23
C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂
14．下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是( )
A． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B． 气体物质的溶解度受温度影响的变化
C． 中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸
D． 向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
15．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是( )
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
二、填空题
16．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．
已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；
（2）写出C中发生反应的化学方程式 ；
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 ．
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填化学性质）
17．商代的后母戊鼎（原称司母戊鼎）如图，标志着我国在3000年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载，试回答下列问题：
（1）青铜属于 （选填“单质”或“合金”）．
（2）“湿法炼铜”的原理方程式为 ；该反应属于 反应．
（3）铁和铜的金属活动性为：Fe Cu（选填“＞”或“＜”）
18．科学实验要按照一定的步骤来完成的。
某同学在盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液(如图甲),看到了白色沉淀,是因为发生了如下的反应(用化学方程式表示) ；然后该同学在盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液(如图乙),却没有出现白色沉淀,原因是 。
19．质量守恒定律： 。
20． 2020年1月1日，迎着新年第一缕阳光，7000余名跑友汇聚在宁波市民广场，参加一年一度的元旦迎新跑活动。小科同学受这次活动的启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质。
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。
①B 溶液中所含的溶质为 （填化学式）。
②从燃烧的条件考虑，要使 E 在D 中燃烧还需要满足的条件是 。
（2）若“赛道”上A、B、D三种物质均能在一定条件下分解生成氧气，而C和 D 在一定条件反应生成氧气，B 可生成 D，D 可生成 E。则 D 转化为 E 的化学方程式为 。
21．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 元素。（填写元素符号）
（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为Fe + CuSO4=Cu + FeSO4，反应生成物中盐的中文名称为 。
22． 20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填“饱和或不饱和”），该溶液的溶质量分数为 （20℃时氯化钠的溶解度为36g，结果保留一位小数）。
23． A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是 ；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是 ；
（3）写出A和B反应的化学方程式 ．
24．如图所示，电源电压为 12V，R1=R2=10 欧，R3=20 欧，烧杯内盛有 80 克溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液，则需要加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钡溶液 克恰能完全反应？恰好完全反应后，闭合开关 S，电流表的示数 。
25．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图．（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是 ．
（2）操作I是 ．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液．小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 ．
三、实验探究题
26．进行如下实验。研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为蓝色的试管是 （填序号）。
（2）某试管发生了反应但没有明显现象，该试管反应的方程式为 。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是 。
27．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示．
序号 溶液中检验出的物质
① KCl、K2SO4、Na2CO3
② Na2SO4、BaCl2、K2CO3
③ Na2SO4、KCl、K2CO3
阅读表后回答：
（1）表中第 次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣，又进行以下操作：①加入过量的 （填物质名称，下同），目的是检验 并将其除去；②加入 溶液，过滤；③向滤液中加入 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 ．
28．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 ＞(H)＞ ；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 。
（2）为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是 。
29． 实验室进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与 的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与 有关．
（3）用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是 ．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示．曲线上a点所表示的意义是 ．
四、解答题
30．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 ．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 ．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．则样品中单质铝的质量分数为 ．
31．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示：
（1）A点溶液的溶质 。（填化学式）
（2）据上图可知烧杯盛放 溶液，该反应是一个 反应（填“吸热”或“放热”）
（3）计算所用的该稀硫酸的质量？
32．将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中， 向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为： ①Fe+2FeCl3=3FeCl2； ②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
（1）图中线段MN代表 与FeCl3溶液反应的过程。
（2）计算m的值(要求写出计算过程)。
（3）如果往此金属混合物中加入的FeCl3溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。
33．小雅将一定质量分数的氢氧化钠溶液和一定质量分数的硫酸铜溶液混合，混合前两溶液质量总和均为240克，获得数据如下表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如下图所示．
NaOH溶液质量/克 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/克 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/克 2.45 4.9 9.8 7.35 4.9
（1）图中A点所含的溶质有 。
（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，其余条件均不变(即CuSO4溶液的溶质质量分数不变，两溶液混合前总质量仍为240克)，请在图中画出生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图。(画出整体变化趋势，不需要标出具体数据)。
34．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.
35．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克／毫升；)
答案解析部分
1．C
2．D
3．B
4．D
5．B
6．B
7．B
8．C
9．D
10．B
11．D
12．B
13．A
14．D
15．B
16．（1）分液漏斗
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5
（4）氧化性
17．（1）合金
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换
（3）＞
18．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因为Ca(OH)2微溶，所以第一种情况得到碳酸钙多，而第二种情况得到碳酸钙少
19．在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
20．（1）HCl或HNO3或H2SO4；温度达到着火点以上
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
21．（1）Hg
（2）铁丝表面附着一层红色物质；硫酸亚铁
22．饱和；26.5%
23．水；Cu（OH）2；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
24．171克；0.4A
25．（1）碳酸钙
（2）②
（3）硝酸钾和硝酸钡
26．（1）C
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
27．（1）2
（2）稀硝酸；碳酸根离子；硝酸钡；硝酸银
（3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已
28．（1）Al(或铝)；Cu(或铜)；置换反应；除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等，)
（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超过所给四种试剂，就能得出正确结论的即可)
29．（1）物质是否具有可燃性
（2）溶剂的种类
（3）验证二氧化碳的密度比空气大
（4）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
30．（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
（2）94.7%
31．（1）Na2SO4、H2SO4
（2）NaOH；放热反应
（3）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4 + 2NaOH═Na2SO4 +2H2O
98 80
x 10g×8%
x=0.98g
32．（1）铜粉
（2）根据图像可知，与铁粉完全反应的氯化铁溶液的质量为162.5g，
设参加反应的铁粉的质量为x，
Fe+2FeCl3=3FeCl2 ；
56 325
x 162.5g×20%
；
解得：x=5.6g；
（3）
33．（1）CuSO4、 Na2SO4
（2）解：分析表格得，第5列数据中，NaOH过量，CuSO4完全反应
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
x 4.9
x=8g
CuSO4% =8g÷80g=10%
（3）解：
34．（1）甲
（2）解：设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
CaCO3%＝40%
35．（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降
（3）解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+ HCl＝NaCl十H2O
40 36.5
x 0.146克
解得：x=0.16克
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。
一、单选题
1．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ D．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
2．某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验，以下推论成立的是（ ）
A．若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe
B．步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙中最多有三种物质
C．若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO
D．若固体乙呈红色，则原固体中一定含有CuO 和 Fe
3．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答：若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（ ）
A．BaCl2 B．Na2CO3 C．CuSO4 D．H2SO4
4．某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
5． 有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出．则四种金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞丁＞甲＞乙 D．无法判断
6．小乐在完成图I所示两个实验后，将两次废液倒入同一洁净废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中溶质成分，他取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到图II所示图像。则滤液中除NaCl外还含有的物质是（ ）
A．氢氧化钙、碳酸钠 B．氢氧化钠、碳酸钠
C．碳酸钠、盐酸 D．氢氧化钠、氢氧化钙
7．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是( )
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
9．下列制取CO2、收集、验证其性质的装置和原理能达到实验目的是（ ）
A． 制取CO2
B． 收集CO2
C． CO2与水反应
D． CO2不支持燃烧
10．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
11．某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1
D．x+y+z＝233
12．下列说法正确的是（ ）
A．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
B．二氧化碳灭火既用到物理性质，也用到化学性质
C．工业分离液态空气制氧气，是利用氮气和氧气密度不同而实现的，属于物理变化
D．空气具有自净能力，任意排放废气不会造成污染
13． 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前物质质量/g 18 1 2 32
反应后物质质量/g 待测 26 2 12
A．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23
C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂
14．下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是( )
A． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B． 气体物质的溶解度受温度影响的变化
C． 中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸
D． 向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
15．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是( )
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
二、填空题
16．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．
已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；
（2）写出C中发生反应的化学方程式 ；
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 ．
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填化学性质）
17．商代的后母戊鼎（原称司母戊鼎）如图，标志着我国在3000年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载，试回答下列问题：
（1）青铜属于 （选填“单质”或“合金”）．
（2）“湿法炼铜”的原理方程式为 ；该反应属于 反应．
（3）铁和铜的金属活动性为：Fe Cu（选填“＞”或“＜”）
18．科学实验要按照一定的步骤来完成的。
某同学在盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液(如图甲),看到了白色沉淀,是因为发生了如下的反应(用化学方程式表示) ；然后该同学在盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液(如图乙),却没有出现白色沉淀,原因是 。
19．质量守恒定律： 。
20． 2020年1月1日，迎着新年第一缕阳光，7000余名跑友汇聚在宁波市民广场，参加一年一度的元旦迎新跑活动。小科同学受这次活动的启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质。
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。
①B 溶液中所含的溶质为 （填化学式）。
②从燃烧的条件考虑，要使 E 在D 中燃烧还需要满足的条件是 。
（2）若“赛道”上A、B、D三种物质均能在一定条件下分解生成氧气，而C和 D 在一定条件反应生成氧气，B 可生成 D，D 可生成 E。则 D 转化为 E 的化学方程式为 。
21．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是 元素。（填写元素符号）
（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为Fe + CuSO4=Cu + FeSO4，反应生成物中盐的中文名称为 。
22． 20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填“饱和或不饱和”），该溶液的溶质量分数为 （20℃时氯化钠的溶解度为36g，结果保留一位小数）。
23． A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是 ；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是 ；
（3）写出A和B反应的化学方程式 ．
24．如图所示，电源电压为 12V，R1=R2=10 欧，R3=20 欧，烧杯内盛有 80 克溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液，则需要加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钡溶液 克恰能完全反应？恰好完全反应后，闭合开关 S，电流表的示数 。
25．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图．（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）沉淀a是 ．
（2）操作I是 ．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液．小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 ．
三、实验探究题
26．进行如下实验。研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为蓝色的试管是 （填序号）。
（2）某试管发生了反应但没有明显现象，该试管反应的方程式为 。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是 。
27．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示．
序号 溶液中检验出的物质
① KCl、K2SO4、Na2CO3
② Na2SO4、BaCl2、K2CO3
③ Na2SO4、KCl、K2CO3
阅读表后回答：
（1）表中第 次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣，又进行以下操作：①加入过量的 （填物质名称，下同），目的是检验 并将其除去；②加入 溶液，过滤；③向滤液中加入 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 ．
28．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 ＞(H)＞ ；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 。
（2）为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是 。
29． 实验室进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与 的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与 有关．
（3）用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是 ．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示．曲线上a点所表示的意义是 ．
四、解答题
30．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 ．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 ．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．则样品中单质铝的质量分数为 ．
31．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示：
（1）A点溶液的溶质 。（填化学式）
（2）据上图可知烧杯盛放 溶液，该反应是一个 反应（填“吸热”或“放热”）
（3）计算所用的该稀硫酸的质量？
32．将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中， 向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为： ①Fe+2FeCl3=3FeCl2； ②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
（1）图中线段MN代表 与FeCl3溶液反应的过程。
（2）计算m的值(要求写出计算过程)。
（3）如果往此金属混合物中加入的FeCl3溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。
33．小雅将一定质量分数的氢氧化钠溶液和一定质量分数的硫酸铜溶液混合，混合前两溶液质量总和均为240克，获得数据如下表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如下图所示．
NaOH溶液质量/克 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/克 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/克 2.45 4.9 9.8 7.35 4.9
（1）图中A点所含的溶质有 。
（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
（3）若选用的NaOH溶液的溶质质量分数为原来的2倍，其余条件均不变(即CuSO4溶液的溶质质量分数不变，两溶液混合前总质量仍为240克)，请在图中画出生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系图。(画出整体变化趋势，不需要标出具体数据)。
34．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.
35．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克／毫升；)
答案解析部分
1．C
2．D
3．B
4．D
5．B
6．B
7．B
8．C
9．D
10．B
11．D
12．B
13．A
14．D
15．B
16．（1）分液漏斗
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5
（4）氧化性
17．（1）合金
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换
（3）＞
18．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因为Ca(OH)2微溶，所以第一种情况得到碳酸钙多，而第二种情况得到碳酸钙少
19．在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
20．（1）HCl或HNO3或H2SO4；温度达到着火点以上
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
21．（1）Hg
（2）铁丝表面附着一层红色物质；硫酸亚铁
22．饱和；26.5%
23．水；Cu（OH）2；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
24．171克；0.4A
25．（1）碳酸钙
（2）②
（3）硝酸钾和硝酸钡
26．（1）C
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
27．（1）2
（2）稀硝酸；碳酸根离子；硝酸钡；硝酸银
（3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已
28．（1）Al(或铝)；Cu(或铜)；置换反应；除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等，)
（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超过所给四种试剂，就能得出正确结论的即可)
29．（1）物质是否具有可燃性
（2）溶剂的种类
（3）验证二氧化碳的密度比空气大
（4）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
30．（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
（2）94.7%
31．（1）Na2SO4、H2SO4
（2）NaOH；放热反应
（3）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4 + 2NaOH═Na2SO4 +2H2O
98 80
x 10g×8%
x=0.98g
32．（1）铜粉
（2）根据图像可知，与铁粉完全反应的氯化铁溶液的质量为162.5g，
设参加反应的铁粉的质量为x，
Fe+2FeCl3=3FeCl2 ；
56 325
x 162.5g×20%
；
解得：x=5.6g；
（3）
33．（1）CuSO4、 Na2SO4
（2）解：分析表格得，第5列数据中，NaOH过量，CuSO4完全反应
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
x 4.9
x=8g
CuSO4% =8g÷80g=10%
（3）解：
34．（1）甲
（2）解：设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
CaCO3%＝40%
35．（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降
（3）解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+ HCl＝NaCl十H2O
40 36.5
x 0.146克
解得：x=0.16克
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。