浙江省2022年中考科学二轮复习专题：17图表分析（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省2022年中考科学二轮复习专题：17图表分析（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 379.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 17:11:45 | ||
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文档简介
初中科学2022年中考二轮复习专题：17图表分析
一、单选题
1．下列因果关系错误的是( )
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同
2．若用“空心圆”表示碳原子，用“实心圆”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为( )
A． B． C． D．
3．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是( )
A． B．
C． D．
4．下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是（ ）
A．空气的组成
B．地壳中的元素分布
C．人体中的元素分布
D．海水中的元素分布
5．超期服役的“天宫一号”空间站将于2017年下半年在大气层中坠落烧毁，走完了它辉煌的一生。下列有关说法正确的是（ ）
A．“天宫一号”坠毁时将依次通过暖层、中间层、平流层和对流层
B．“天宫一号”坠落时重力势能会转化为动能，且机械能守恒
C．“天宫一号”燃烧所得产物的总质量和“天宫一号”的总质量相同
D．下半年是指7-12月，此时浙江地区均是昼短夜长
6．如表物质符合图中转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 转化关系图
A Fe Cu Ag
B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2
C CuO H2O O2
D NaCl NaNO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
7． 下列认识或做法正确的是（ ）
A．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．对于人体必需的元素摄入量越多越好
C．用铁制容器放波尔多液（含硫酸铜）
D．用白醋除热水瓶胆内的水垢
8．把400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份蒸发60克水，析出3克晶体，另一份蒸发80克水，析出8克晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．5克 B．10克 C．20克 D．25克
9．肌肉注射青霉素后，若作示踪调查，那么最先发现药物的是（ ）
A．右心房 B．右心室 C．左心房 D．左心室
10．河水净化制自来水的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X 试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化的水为纯净水
11．下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 物质 操作
A 鉴别 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加 BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量 AgNO3溶液，过滤
D 除杂 CuSO4 溶液中混有少量H2SO4 加过量的氧化铜，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是( )
A． 干燥氢气
B． 验证质量守恒定律
C． 检验 X 溶液中是否含有 SO
D． 验证 Zn、Fe、Cu 的活动性强弱
13．如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
14． 下列说法正确的是（ ）
A．铁钉很快生锈 B．能用来检测空气中O2的含量
C．白磷能燃烧 D．乙厂只排出Na2SO4
15．“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
二、实验探究题
16．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
17．小科所在实验小组发现一杯相同质量和相同温度的热水，冬天比夏天冷却的更快，针对热水冷却快
慢的一些现象，他们做了以下探究：
【提出问题】热水冷却的快慢与哪些因素有关？
【进行猜想】
⑴根据以上情景他们做出的猜想是：A.热水冷却的快慢与 有关；
⑵根据生活经验和仔细观察他们还做出了猜想：
B.热水冷却的快慢与装水容器的材料有关；
C.热水冷却的快慢与热水表面空气的流动快慢有关。
⑶【进行实验，收集数据】
实验小组选用3个玻璃杯、一个塑料杯、一个铝杯（5个杯子大小、形状完全相同）。在杯中分别倒入热水放在温度可调可控的房间里做了5次实验。每次实验杯子都装满同质量、同温度的热水。用温度计和秒表记录每次实验热水温度从90℃降至50℃所用时间。只有第2次实验用电风扇对杯中热水吹风（水不溢出）。
实验数据记入下表：
序号 杯子材枓 水的质量 有无电风扇吹风 室内温度/℃ 冷却时间/s
1 玻璃 相等 无 30 920
2 玻璃 相等 有 30 612
3 玻璃 相等 无 15 665
4 塑料 相等 无 15 780
5 铝 相等 无 15 508
⑷【分析与论证】分析比较实验1和2的数据，可以验证猜想 （填字母）。
⑸用实验 （填序号）的数据，可以验证猜想B。
⑹根据实验数据，针对猜想A我们得出的结论是： ；
⑺请你再提出一个新的科学猜想，热水冷却的快慢还与 有关。
18．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，其化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
已知：碳酸氢铵受热分解为水、二氧化碳和氨气，且NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气：
Ⅱ.关闭弹餐夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ,当样品反应完全，·"",再停止加热，直到玻璃管冷却；
IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的液体是 （填名称）。装置C中发生反应的化学方程式为
（2）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是
（3）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。
19．某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。
（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
（2）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为 。
（3）E试管中的现象为 。
20．现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象 ；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是 。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为 （用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是 。
三、填空题
21．将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度是 g，原溶液中硝酸钾的质量分数为
22．“玩卡片”是一种小游戏。某兴趣小组给卡片上标上物质的化学式，要求甲、乙同学各出一张，先后两张卡中的物质必须会发生反应，直到最后所剩卡片最少为胜利者。
（1）六张卡片中属于碱的是 。（填化学式）
（2）若乙同学先出卡片“CuO”，甲同学可选的卡片有 张。
（3）若甲同学先出卡片 2，可以让两人卡片出完。此出法中，乙同学最后出的卡片是 。
（填卡片序号）
23．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有 ，可能含有 。
24．请你运用所学的科学知识回答生活中的问题。
（1）在十燥的天气里，用塑料梳子梳头，发现头发越梳越蓬松，这是因为梳头后头发带 （填“同”或“异”)种电荷。
（2）夏天的鱼塘里，常常出现鱼缺氧而“浮头”的现象，夏天水中缺氧的原因是 。
25．金属镁质轻、强度高，现在广泛应用于航空、航天、汽车制造等行业，金属镁工业被称为二十一世纪的朝阳产业。据科学实验测定每升海水约含1.27克镁。现在世界镁产量的60%都从海水中含镁的盐类物质里提取，下列生产镁的过程框图中A、B、C均代表一种主要生成物。
（1）用化学式表示B的组成： 。
（2）生产过程中属于复分解反应的有 （用序号表示）。
26．如图，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U型管中。
（1）写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 。
（2）反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是 （填“左”或“右”）端的U型管。
27．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
28． 如图是某同学所画的自制简易净水器示意图．
（1）制作材料：见图标注，则a是 ，b是 ．
（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 ，需要更换的是膨松棉和 ．
29．近年来市场流行一种水素杯，也叫富氢水杯（即水中含有高浓度氢气），其利用电解水的原理，宣称富含氢气的水对人体有诸多好处。
（1）水素杯通电时，与电源正极相连的一端产生的气体是 （填名称）。
（2）查阅资料可知，在20℃时，在一个标准大气压下，1升水中可以溶解的氢气体积为0.001毫升，因此常温下水中不可能富含氢气，那么可以增强氢气气溶性的方法有 （写出一种）。
30．嘉兴南湖是中国共产党的诞生圣地。习总书记曾伫立船旁感慨：“小小红船承载千钧，播下了中国革命的火种，开启了中国共产党的跨世纪航程。”
（1）在水循环的多种途径中，湖泊水体与大气水之间可通过 的方式直接联系起来 。
（2）南湖中有许多鱼虾。鱼是脊椎动物，而虾不是。其分类依据是 。南湖中的水生植物不仅可以美化环境，还通过自身的 为其他生物的生存提供了有机物。
四、解答题
31．根据下面的实验过程和提供的数据，请回答：
（1）操作①的名称为 。
（2）求原混合物中炭粉的质量。
（3）求反应后所得溶液A的溶质质量分数。
（4）请分析溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系。
32．煤是目前人类使用的主要能源之一， 燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过 2.1%的煤不得开采。
（1）二氧化硫的不断排放是形成 的主要原因。
（2）某实验小组准备用右图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。
广口瓶内的液体除了具有吸收 SO2 的性质外，还需具有的性质有 （写出一条）。
（3）硬质玻璃管中加入 100g 煤，广口瓶内物质的质量记录如下：
时间/分 0 1 2 3 4 5 6
广口瓶内物质质量/g 50 50.5 50.8 51.1 51.4 51.6 51.6
请通过计算判断该煤是否允许开采。
（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是
A．空气质量差时应减少户外活动
B．为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料
C．森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度
D．有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用
33．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
34．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。
（1）该实验中，装置乙的作用是
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.5g 163.9g
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为 g，氧化铜的纯度为 %。
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
35．为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙3位同学分别进行了实验,他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量（克） 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量（克） 50 50 75
反应后所得沉淀的质量（克） 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是 同学的实验.
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少
答案解析部分
1．C
分析：（1）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同；
（2）决定元素种类的是核内质子数；
（3） 分子的排列方式不会影响化学性质，只会影响物理性质；
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数。
解答： A.同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A正确不合题意；
B.决定元素种类的是核内质子数，碳原子和氮原子的质子数不同，所以所属的元素种类不同，故B正确不合题意；
C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质相同，而物理性质不同，故C错误符合题意；
D.决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D正确不合题意。
故选C。
2．B
分析：二氧化碳分子有两种原子构成，一个碳原子和两个氧原子。
解答：保持二氧化碳的化学性质的粒子是二氧化碳分子，二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，故选项中只有B符合题意。
故答案为B.
3．A
分析：(1)自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
(2)用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
解答：A.图中所示注意标志的标志，不是模型，故A符合题意；
B.图中所示反映的是足球稀模型，故B不符合题意；
C.图中所示是欧姆定律公式，属于模型，故C不符合题意；
D.图中所示是动物细胞模型，属于模型，故D符合题意。
故选A。
4．A
分析：根据空气、地壳中、人体中及海水中元素的种类及含量分析。
解答：A、空气中氮气与氧气体积比约为4：1，符合题意；
B、地壳中元素由多到少顺序为氧硅铝铁，不符合题意；
C、人体中最多元素为氧元素，其次为碳、氢及其他，不符合题意；
D、海水中最多元素为氧元素，其次是钠、镁等元素，不符合题意；
故答案为：A。
5．A
分析：（1）近地面大气垂直分层自下而上依次为对流层、平流层、中间层、暖层；（2）“天宫一号”坠落时有外力摩擦力做功，机械能不守恒；（3）燃烧是可燃物体和氧气发生的反应，因此反应物中有氧气，燃烧产物的质量需加上氧气；（4）春分到秋分之间，北半球昼长夜短；秋分到春分之间北半球昼短夜长；
解答：A、“天宫一号”坠毁时将依次通过暖层、中间层、平流层和对流层，故A正确；
B、“天宫一号”坠落时有外力摩擦力做功，产生内能，因此机械能不守恒，故B错误；
C、“天宫一号”燃烧时和氧气发生了反应，因此燃烧产物的质量等于“天宫一号”的总质量加上氧气的质量，故C错误；
D、7月到9月23日，浙江地区是昼长夜短，9月23日到12月之间，昼短夜长，故D错误。
6．C
分析：如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
解答：解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能通过置换反应生成铁，故选项错误．
B、碳酸钙难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误．
C、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，符合图中转化关系，故选项正确．
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，NaNO3与气体物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能与其它物质反应生成氢氧化钠，故选项错误．
故选：C．
7．D
解答：A、一氧化碳很难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A错误；
B、对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．故B错误；
C、配置波尔多夜时要用到氢氧化钙和硫酸铜，铁能置换出硫酸铜的铜，所以配制波尔多液不能采用铁制容器，故C错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可除去水瓶胆中的水垢，故D正确；
故选：D．
分析：A、根据一氧化碳很难溶于水进行分析解答；
B、根据人体必需的元素摄入量与人体健康之间的关系分析；
C、根据铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
8．D
分析：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
解答：蒸发60g水，析出3g晶体，剩余溶液一定是饱和溶液；蒸发80g水相当于先蒸发60g水，析出了3g晶体，再蒸发20g水，则析出了5g晶体，所以说明每20g水，在该温度下最多溶解5g溶质，则,S=25g；
故答案为：D。
9．A
分析：（1）人体血液循环系统分为体循环和肺循环；（2）肌肉注射先进入的是体循环，体循环的起点是血液由左心室经主动脉输送到全身，终点是血液经上下腔静脉回到右心房.
解答：肌肉注射青霉素后，药品溶于组织液后，进入毛细血管网再汇入静脉或者直接进入小静脉或者进入淋巴液再汇入大静脉，随静脉血进入右心房，再入右心室，经肺循环后回到左心房，再左心室，进入体循环，到达肝脏，代谢出活性成分，再随血流达到全身或病灶.若不需代谢即有活性，就不需进入肝脏就能直接到全身.所以心脏中最先发现药物的是右心房，A选项正确.
故答案为：A
10．D
分析：根据过滤的原理、活性炭的吸附性、氯气的消毒性及净化的水中含有可溶性杂质分析。
解答：A、 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 ，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味， X 试剂可以是活性炭，不符合题意；
C、 步骤Ⅲ中液氯可杀菌、消毒 ，不符合题意；
D、 净化的水中仍含有可溶性杂质，不是纯净水 ，符合题意；
故选D。
11．D
分析：（1）分析二者的实验过程和产物是否明显不同；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙；
（3）根据金属活动性顺序表分析；
（4）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
解答：A.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相似，无法鉴别，故A错误；
B.石灰石主要成分为碳酸钙，它不能溶于水生成熟石灰氢氧化钙，故B错误；
C.铁和铜都排在银的前面，都能与硝酸银反应，通过过滤无法分离，故C错误；
D.氧化铜与硫酸铜不反应，与稀硫酸反应，生成硫酸铜，不引入新的杂质，故D正确。
故选D。
12．D
分析：（1）A图装置可用于洗气和收集气体，两种用途关键看气体怎样进出装置；
（2）质量守恒的化学反应中的重要定律，验证的试剂间一定要发生反应，且反应装置与外界隔开；
（3）检验SO42-可用Ba2+，要排除产生了BaCO3沉淀；
（4）金属活动性排在前面的金属能置换出排在后面的盐溶液中的金属。
解答：A、图示装置作为洗气装置，干燥氢气时氢气要从长管进短管出，A操作错误；
B、NaOH与Na2SO4不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，B错误；
C、用BaCl2检验X溶液中是否含有SO42-，不能达到目的，因为生成的沉淀可以是BaCO3，BaSO4和AgCl等，C错误；
D、Zn能从FeSO4溶液中置换出Fe，说明Zn的活动性比Fe强，Cu不能从FeSO4溶液中置换出Fe，说明Cu的活动性比Fe弱，能验证Zn、Fe、Cu 的活动性强弱，D正确。
故选D
13．B
分析：根据常见实验操作的规范分析判断。
解答：A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，而食盐溶于水，不能得到食盐固体，故A错误；
B.进行结晶操作时，可以用蒸发皿的余温将剩余的固体结晶析出，故B正确；
C.在蒸馏操作中，冷凝水的方向从下面的b管进入，从上面的a管流出，故C错误；
D.在粗盐提纯实验中，不会用到蒸馏操作，故D错误。
故选B。
14．C
解答：A．铁生锈的条件是：水和空气（或氧气），而A中煮沸的蒸馏水中无氧气或空气，所以不容易生锈，故错误；
B．木炭反应产生二氧化碳气体，不会使瓶内气体体积减小，不会使水进入集气瓶，故不能用木炭，故错误；
C．燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，白磷是可燃物，通入了氧气，其着火点只有40℃，温度已达到，所以会燃烧，故正确；
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，乙厂有排出硫酸钠，同时也可以含有氯化钠，应该考虑物质的过量问题，故错误；
故选C．
分析：A．根据铁锈生锈的因素来分析；
B．根据测定空气中氧气含量的原理和方法来分析；
C．根据燃烧的条件来分析；
D．根据物质反应的规律来分析．
15．B
分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成；
解答：化合物是由多种元素所组成的纯净物，一种物质只能用一种化学式来表示，B中有多种化学式，属于混合物，C、D中的物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：B。
16．（1）原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理
（3）模型
分析：（1）道尔顿认为原子最小不可再分，而汤姆生发现了比原子更小的电子，即原子有可能是可以再分的。原子由原子中心的原子核和核外电子构成。
（2）推理，是逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；
（3）模型法即是通过引入模型，能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造，事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。
解答：（1）汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
17．环境温度；C；3 、4、5；热水冷却快慢与环境温度有关，环境温度越低，热水冷却得越快；热水的质量
分析：【进行猜想】（1）冬天的环境温度比夏天的环境温度低，同样的水冷却快，那么热水冷却的快慢与环境温度高低有关；
（4）【分析与论证】比较实验1、2中哪个因素不同即可；
（5）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（6）比较实验1和3，分析热水冷却的快慢与环境温度是否有关；
（7）同样的条件下，热水的质量越大，降低相同的温度需要放出的热量越多，自然需要的时间越长，据此进行猜想。
解答：（1）根据以上情景他们做出的猜想是：热水冷却的快慢与环境温度有关；
（4）实验1和2中，其它条件都相同，只有空气流动情况不同，因此验证的是热水冷却快慢与空气流速的关系，即猜想C；
（5）猜想B，即探究热水冷却快慢与装水容器的材料的关系，应控制其它因素相同而改变容器的材料，故选实验3、4、5；
（6）比较实验1和3可知，当其他条件相同时，3中的室内温度低，热水冷却到50℃所需时间短，那么得到结论：热水冷却快慢与环境温度有关，环境温度越低，热水冷却得越快。
（7）根据生活经验可知，热水冷却的快慢还与热水的质量有关。
18．（1）浓硫酸；CO2+2NaCO=Na2CO3+H2O
（2）B中不在产生气泡；打开弹簧夹直通入氮气
（3） ×100％
分析：（1）根据浓硫酸的吸水性及二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸氢铵受热产生气体及用氮气可使残留气体排出分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算碳酸氢铵质量分析。
解答：（1） 装置B为吸收水蒸气的装置，盛放的液体是浓硫酸； 装置C中为二氧化碳与氢氧化钠发生的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）样品受热会产生气体， 步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 B中不在产生气泡 ；为使产生气体全部被吸收，装置内无残留，则停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹直通入氮气；
（3）因样品中含有水蒸气，所以要测定样品的纯度 ，应采用C反应前后增重质量计算，即产生二氧化碳质量为 m2 ，B中增重质量有生成的水和氨气，B、C增重质量和即为碳酸氢铵样品总质量，设碳酸氢铵质量为x，
NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
79 44
X m2
X=，则碳酸氢铵的质量分数为；
故答案为：（1）浓硫酸；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2） B中不在产生气泡 ； 打开弹簧夹直通入氮气 ；（3）。
19．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）红色变浅或褪色
（3）产生蓝色沉淀
分析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据装置内压强减小，液体产生回流，结合酸和碱发生中和反应分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀分析。
解答：（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）A反应后装置内压强减小， 发生“连锁反应”，D中盐酸会进入C中，使得C中溶液由红色变成无色。
（3）E中进入F中的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀。
故答案为：（1） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；（2）红色变浅或褪色；（3）产生蓝色沉淀。
20．（1）黑色固体变红
（2）防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸
（3）20m2/11m1
（4）B装置后加尾气处理装置
分析：根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验结束后需防止铜再被氧化，由氢氧化钠溶液增重质量为产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分数及CO对空气的污染分析。
解答：（1）A中氧化铜被一氧化碳还原成铜，观察到黑色固体变红；
（2）停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ，需继续通CO；
（3） 完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，说明反应生成二氧化碳m2克，设样品中氧化铜的质量分数为 x
CuO+CO=Cu+CO2
80 44
m2x m2
80:44=m2x :m2
x= 20m2/11m1
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
故答案为：（1）黑色固体变红；（2） 防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ；（3） 20m2/11m1 ；（4） B装置后加尾气处理装置 。
21．32；18.2%
分析：将100克硝酸钾溶液分成两等份，两份溶液完全相同，可把分别对两份溶液的处理看做是对同一份溶液的处理，得出5克溶质和20克水恰好形成饱和溶液的结论，再根据公式 ，求出溶解度；根据处理后的其中一份溶液中溶质的质量进一步求处理前的溶质质量，最后求质量分数．
解答：解：将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，由于两份溶液完全相同，可把分别对两份溶液的处理看做是对同一份溶液的处理，故8克溶质和25克水恰好形成15℃时的饱和溶液，15℃时硝酸钾的溶解度为x，则 ，解得x=32g克；一份蒸发掉25克水后的溶液中的溶质质量为（ ）× =18.2g，原溶液中硝酸钾的质量分数为 =18.2%．
故答案为：32；18.2%．
22．（1）NaOH
（2）2
（3）4或5
分析：（1）根据碱的定义分析；
（2）根据氧化铜能与硫酸和氢气发生反应分析；
（3）根据硫酸和硫酸铜都能与铁和氢氧化钠反应分析。
解答：（1）氢氧化钠属于碱，化学式为 NaOH ；
（2）乙出氧化铜，甲中硫酸和氢气都能与其反应；
（3）若甲出氢气，则乙需先出氧化铜，甲再出硫酸，乙中铁和氢氧化钠都与硫酸和硫酸铜反应，所以乙同学最后出的卡片是 4或5 ；
故答案为：（1） NaOH ；（2）2；（3） 4或5 。
23．Na2CO3、Na2SO4；NaCl
分析：（1）铜离子存在的溶液呈蓝色；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀；
（3）碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸；
（4）氯化银为不溶于酸的白色沉淀。解答：（1）将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+；Ba2+ 与CO32-、SO 2-肯定不能共存；
（2）加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；（3）在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，即溶液中肯定含有CO32-、SO 2-，即溶液只能够肯定没有Ba+；
（4）滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明溶液中存在Cl-；
（5）由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在；
（6）为了正负电荷平衡，所以故该固体中一定含有Na+；那么溶液中肯定存在的是Na+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-，一定不存在Ba2+、Cu2+。
那么则该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl。
24．（1）同
（2）气体溶解度随问温度的升高而减小
分析：（1）根据电荷之间的相互作用规律分析解答；
（2）根据气体溶解度随温度变化的规律分析解答。
解答：（1）在十燥的天气里，用塑料梳子梳头，发现头发越梳越蓬松，根据“同种电荷相互排斥”可知，这是因为梳头后头发带同种电荷。
（2）夏天的鱼塘里，常常出现鱼缺氧而“浮头”的现象，夏天水中缺氧的原因是：气体溶解度随温度的升高而减小 。
25．（1）Ca(OH)2
（2）③④
分析：根据物质间的转换规律，复分解反应的概念可回答此题
解答：由海水与B物质反应产生了Mg(OH)2可得到B物质是一种可溶性的碱，由①②可知B为Ca(OH)2，复分解反应是指两种化合物发生反应生成另两种化合物，且反应中要有气体、水、沉淀产生，根据过程框图③中是海水中的MgCl2和Ca(OH)2发生了反应是复分解反应，④是Mg(OH)2和HCl的反应也是复分解反应。①是CaCO3高温分解不是复分解反应，②是CaO和H2O发生化合反应，所以复分解反应有③④。
故答案为：（1）Ca(OH)2；（2）③④
26．（1）Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
（2）右
分析：（1）从铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气去分析解答；（2）从题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多去分析解答；考查了铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其现象．
解答：解：（1）铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；故答案为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；（2）两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是右边；故答案为：右；
27．（1）酸性
（2）在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟（或加醋凉拌）。
解答： 维生素C溶液能使石蕊溶液变红色，所以维生素c显酸性。在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟
分析：维生素C溶液能使石蕊溶液变红色，所以维生素c显酸性；维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏，所以吃黄瓜时在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟。
28．石英砂；活性炭；鹅卵石；活性炭
解答：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用；
（2）纱布、石英砂和鹅卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换．
答案：（1）a石英砂；b活性炭；（2）鹅卵石；活性炭．
分析：（1）根据净化水的顺序分析；
（2）根据纱布、石英砂和鹅卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换解答．
29．（1）氧气
（2）降温或者增大气压
分析：（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。与电源正极相连的一端生成氧气，与负极相连的一端生成氢气。
（2）根据增大气体溶解度的方法解答。
解答：（1）水素杯通电时，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气。
（2）可以增强氢气气溶性的方法：降温或增大气压。
30．（1）蒸发、降水
（2）体内有无脊椎骨；光合作用
分析：光合作用是指绿色植物通过光能，在叶绿体里把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在有机物中的过程。
解答：（1）水循环的两种形式：海陆间循环（大循环）以及陆上内循环和海上内循环（小循环）。 湖泊水体与大气水之间 是陆上内循环，通过降水把大气水变成陆地水，通过蒸发把河流湖泊水变成大气水；
（2） 鱼是脊椎动物 ，虾是无脊椎动物，故分类依据是 体内有无脊椎骨 。南湖中的水生植物通过光合作用把无机物转变为有机物，为部分动物提供了食物。
故答案为：（1） 蒸发、降水 ；（2） 体内有无脊椎骨 ；光合作用。
31．（1）过滤
（2）解：24.5g质量分数为40%的稀硫酸中的溶质的质量为24.5g×40%＝9.8g。
设原混合物中铁粉的质量为x，反应生成FeSO4的质量为y，
Fe＋ H2SO4= FeSO4＋H2↑
56 98 152
x 9.8g y
＝ ＝ ，
x＝5.6g，y＝15.2g，
原混合物中炭粉的质量为10g－5.6g＝4.4g。
（3）解：由(2)中得出溶液A中溶质FeSO4的质量为15.2g，故溶液A的溶质质量分数为 ×100%＝40%。
（4）解：小于或等于。由图可知，溶液B是饱和溶液，当溶液A恰好饱和时，溶液A与溶液B的溶质质量分数相等；当溶液A为不饱和溶液时，溶液A的溶质质量分数小于溶液B的溶质质量分数。
分析：（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）首先用溶液质量×溶质质量分数计算出24.5g稀硫酸中溶的质量，然后根据铁和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的铁的质量和生成硫酸亚铁的质量，最后用混合物质量-铁粉质量计算出碳粉的质量。
（3）溶液A的溶质质量分数=；
（4）如果溶液中出现未溶的物质，那么溶液饱和；如果溶液中没有未溶的物质出现，那么溶液不饱和。同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析比较。
32．（1）酸雨
（2）不能吸收CO2
（3）解法一解：生成SO2的质量=51.6克-50克=1.6克
设参加反应的硫的质量为m
S+O2 SO2
32 64
m 1.6克
m=0.8克
S%= =0.8%
S%<2.1%
答：该煤允许开采。
解法二：解：生成SO2的质量=51.6克-50克=1.6克
化合物SO2中S的质量为：ms= =0.8克
S%=0.8克/100克×100%=0.8%
S%<2.1%
∴该煤允许开采。
（4）A；C
分析：（3）解法一：首先根据表格计算出生成SO2 的质量，然后根据硫燃烧的化学方程式计算出参加反应的硫的质量，最后根据 计算煤的含硫量，最后与标准对比即可；
解法二：首先根据表格计算出生成 SO2 的质量，然后根据硫的质量= 计算出参加反应的硫的质量，最后再根据 计算煤的含硫量，最后与标准对比即可。
（4）从人身健康、节约能源、保护环境的角度思考回答。
解答：（1）二氧化硫溶于水会形成稀硫酸，因此大量的二氧化硫气体排放到大气中会形成酸雨；
（2）煤燃烧会产生二氧化硫和二氧化碳气体，既然瓶内气体吸收SO2，就不能再吸收CO2，这样才能将二者分离；
（3）广口瓶内物质的增加量就是吸收的SO2的质量；从第5~6分钟数据可知，二氧化硫被完全吸收后的质量应该是51.6；
（4）A.空气质量差时应减少户外活动，故A合理；
B.为减少污染物排放，尽量少使用煤作为燃料，但是必须使用的仍然要使用，故B不合理；
C.森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度，故C合理；
D.虽然有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，但是煤产生的二氧化硫会引起酸雨，故D错误。
故选AC。
33．（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋ CO2↑
84 44
x 1.1克
84/ x=44/1.1克，
解得：x=2.1克
碳酸氢钠质量分数=［m(NaHCO3
)/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%
分析：（1）根据碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据烧杯内减小质量为二氧化碳质量，若气体中带有水蒸气或液体外溅时都会使结果偏大分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，计算出碳酸氢钠质量从而计算碳酸氢钠质量分数分析。
解答：（1） 碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳，所以利用实验测出反应生成二氧化碳质量可求出碳酸氢钠质量；
（2） 二氧化碳逸出会带走水蒸气或倾倒时液体外溅，都会使烧杯内减少质量偏多，从而计算的碳酸氢钠质量偏大；
故答案为：（1）二氧化碳；（2） 二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯 ）；（3）70%。
34．（1）检验氢气中的水是否除尽
（2）11.5g；76.7
（3）装置丁吸收水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设有XgCuO参加了反应。
CuO+H2 Cu+ H2O
80 18
X 2.7g
解得X=12g
CuO%= ×100%=80%
（4）B
分析：（1）浓硫酸和无水硫酸铜都有吸水的作用，白色的无水硫酸铜吸水后变蓝色晶体还可以用来检验水蒸气的存在，此题在浓硫酸后加无水硫酸铜的装置主要是检验经甲浓硫酸除水后是否还存在水蒸气，防止有水对后续的实验造成影响；（2）丙装置中氧化铜与氢气反应还原成铜，利用“差量法”可根据氧元素的质量求出氧化铜的质量，从而计算得到氧化铜的纯度；（3）装置丁可吸收丙装置中产生的水蒸气，利用丁装置质量变化得到产生的水的质量，由水的质量求出反应的氧化铜的质量，再求出氧化铜的纯度；（4）用小丽的方法得到的纯度偏大，说明由水的质量计算得到的氧化铜的质量增加了，可知水的质量增加，水质量增加主要考虑丁装置的右侧与空气连通，空气中的水分影响了水的质量。
解答：（1）由分析可知装置乙的作用是检验氢气中的水是否除尽；（2）装置丙反应前后的质量差为：48.8g-46.5g=2.3g。氧元素全部来自氧化铜所以氧化铜的质量为
mCuO= = =11.5g
CuO%= ×100%=76.7%
⑷用小丽的方法得到的纯度偏大，说明由水的质量计算得到的氧化铜的质量增加了，可知水的质量增加，水质量增加主要考虑丁装置的右侧与空气连通，空气中的水分影响了水的质量，B选项正确。
故答案为：（1）检验氢气中的水是否除尽 （2）11.5g；76.7 ;（4）B
35．（1）乙
（2）设50g海水中含氯化钠的质量分数为x
NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
50gx 1.435g
x=1.17%
答：海水中的氯化钠的质量分数为1.17%
分析：（1）根据表格中数据甲与乙、乙与丙反应后所得沉淀的质量的比较可以确定恰好完全反应的是哪位同学的实验.（2）要计算海水中氯化钠的质量分数需要选择海水反应完的那一组数据，可以选择表格中乙或丙的数据.根据生成沉淀的量计算出参加反应的NaCl的质量，再算出质量分数.
解答：（1）由表格数据甲与乙比较，反应后所得沉淀的质量相等，所以参加反应的海水和加入AgNO3溶液的质量是相同的，可确定50gAgNO3都反应掉了生成了1.435g的沉淀.由表格数据乙和丙比较，反应后反应后所得沉淀的质量相等，所以参加反应的海水和加入AgNO3溶液的质量是相同的，可确定50g海水反应掉了生成了1.435g的沉淀，所以可以确定乙中50g海水与50gAgNO3溶液恰好完全反应.
故答案为：（1）乙
一、单选题
1．下列因果关系错误的是( )
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同
2．若用“空心圆”表示碳原子，用“实心圆”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为( )
A． B． C． D．
3．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是( )
A． B．
C． D．
4．下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是（ ）
A．空气的组成
B．地壳中的元素分布
C．人体中的元素分布
D．海水中的元素分布
5．超期服役的“天宫一号”空间站将于2017年下半年在大气层中坠落烧毁，走完了它辉煌的一生。下列有关说法正确的是（ ）
A．“天宫一号”坠毁时将依次通过暖层、中间层、平流层和对流层
B．“天宫一号”坠落时重力势能会转化为动能，且机械能守恒
C．“天宫一号”燃烧所得产物的总质量和“天宫一号”的总质量相同
D．下半年是指7-12月，此时浙江地区均是昼短夜长
6．如表物质符合图中转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 转化关系图
A Fe Cu Ag
B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2
C CuO H2O O2
D NaCl NaNO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
7． 下列认识或做法正确的是（ ）
A．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．对于人体必需的元素摄入量越多越好
C．用铁制容器放波尔多液（含硫酸铜）
D．用白醋除热水瓶胆内的水垢
8．把400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份蒸发60克水，析出3克晶体，另一份蒸发80克水，析出8克晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．5克 B．10克 C．20克 D．25克
9．肌肉注射青霉素后，若作示踪调查，那么最先发现药物的是（ ）
A．右心房 B．右心室 C．左心房 D．左心室
10．河水净化制自来水的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X 试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化的水为纯净水
11．下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 物质 操作
A 鉴别 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加 BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量 AgNO3溶液，过滤
D 除杂 CuSO4 溶液中混有少量H2SO4 加过量的氧化铜，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是( )
A． 干燥氢气
B． 验证质量守恒定律
C． 检验 X 溶液中是否含有 SO
D． 验证 Zn、Fe、Cu 的活动性强弱
13．如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
14． 下列说法正确的是（ ）
A．铁钉很快生锈 B．能用来检测空气中O2的含量
C．白磷能燃烧 D．乙厂只排出Na2SO4
15．“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
二、实验探究题
16．伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
17．小科所在实验小组发现一杯相同质量和相同温度的热水，冬天比夏天冷却的更快，针对热水冷却快
慢的一些现象，他们做了以下探究：
【提出问题】热水冷却的快慢与哪些因素有关？
【进行猜想】
⑴根据以上情景他们做出的猜想是：A.热水冷却的快慢与 有关；
⑵根据生活经验和仔细观察他们还做出了猜想：
B.热水冷却的快慢与装水容器的材料有关；
C.热水冷却的快慢与热水表面空气的流动快慢有关。
⑶【进行实验，收集数据】
实验小组选用3个玻璃杯、一个塑料杯、一个铝杯（5个杯子大小、形状完全相同）。在杯中分别倒入热水放在温度可调可控的房间里做了5次实验。每次实验杯子都装满同质量、同温度的热水。用温度计和秒表记录每次实验热水温度从90℃降至50℃所用时间。只有第2次实验用电风扇对杯中热水吹风（水不溢出）。
实验数据记入下表：
序号 杯子材枓 水的质量 有无电风扇吹风 室内温度/℃ 冷却时间/s
1 玻璃 相等 无 30 920
2 玻璃 相等 有 30 612
3 玻璃 相等 无 15 665
4 塑料 相等 无 15 780
5 铝 相等 无 15 508
⑷【分析与论证】分析比较实验1和2的数据，可以验证猜想 （填字母）。
⑸用实验 （填序号）的数据，可以验证猜想B。
⑹根据实验数据，针对猜想A我们得出的结论是： ；
⑺请你再提出一个新的科学猜想，热水冷却的快慢还与 有关。
18．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，其化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
已知：碳酸氢铵受热分解为水、二氧化碳和氨气，且NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气：
Ⅱ.关闭弹餐夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ,当样品反应完全，·"",再停止加热，直到玻璃管冷却；
IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的液体是 （填名称）。装置C中发生反应的化学方程式为
（2）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是
（3）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。
19．某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。
（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
（2）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为 。
（3）E试管中的现象为 。
20．现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象 ；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是 。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为 （用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是 。
三、填空题
21．将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度是 g，原溶液中硝酸钾的质量分数为
22．“玩卡片”是一种小游戏。某兴趣小组给卡片上标上物质的化学式，要求甲、乙同学各出一张，先后两张卡中的物质必须会发生反应，直到最后所剩卡片最少为胜利者。
（1）六张卡片中属于碱的是 。（填化学式）
（2）若乙同学先出卡片“CuO”，甲同学可选的卡片有 张。
（3）若甲同学先出卡片 2，可以让两人卡片出完。此出法中，乙同学最后出的卡片是 。
（填卡片序号）
23．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有 ，可能含有 。
24．请你运用所学的科学知识回答生活中的问题。
（1）在十燥的天气里，用塑料梳子梳头，发现头发越梳越蓬松，这是因为梳头后头发带 （填“同”或“异”)种电荷。
（2）夏天的鱼塘里，常常出现鱼缺氧而“浮头”的现象，夏天水中缺氧的原因是 。
25．金属镁质轻、强度高，现在广泛应用于航空、航天、汽车制造等行业，金属镁工业被称为二十一世纪的朝阳产业。据科学实验测定每升海水约含1.27克镁。现在世界镁产量的60%都从海水中含镁的盐类物质里提取，下列生产镁的过程框图中A、B、C均代表一种主要生成物。
（1）用化学式表示B的组成： 。
（2）生产过程中属于复分解反应的有 （用序号表示）。
26．如图，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U型管中。
（1）写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 。
（2）反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是 （填“左”或“右”）端的U型管。
27．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
28． 如图是某同学所画的自制简易净水器示意图．
（1）制作材料：见图标注，则a是 ，b是 ．
（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 ，需要更换的是膨松棉和 ．
29．近年来市场流行一种水素杯，也叫富氢水杯（即水中含有高浓度氢气），其利用电解水的原理，宣称富含氢气的水对人体有诸多好处。
（1）水素杯通电时，与电源正极相连的一端产生的气体是 （填名称）。
（2）查阅资料可知，在20℃时，在一个标准大气压下，1升水中可以溶解的氢气体积为0.001毫升，因此常温下水中不可能富含氢气，那么可以增强氢气气溶性的方法有 （写出一种）。
30．嘉兴南湖是中国共产党的诞生圣地。习总书记曾伫立船旁感慨：“小小红船承载千钧，播下了中国革命的火种，开启了中国共产党的跨世纪航程。”
（1）在水循环的多种途径中，湖泊水体与大气水之间可通过 的方式直接联系起来 。
（2）南湖中有许多鱼虾。鱼是脊椎动物，而虾不是。其分类依据是 。南湖中的水生植物不仅可以美化环境，还通过自身的 为其他生物的生存提供了有机物。
四、解答题
31．根据下面的实验过程和提供的数据，请回答：
（1）操作①的名称为 。
（2）求原混合物中炭粉的质量。
（3）求反应后所得溶液A的溶质质量分数。
（4）请分析溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系。
32．煤是目前人类使用的主要能源之一， 燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过 2.1%的煤不得开采。
（1）二氧化硫的不断排放是形成 的主要原因。
（2）某实验小组准备用右图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。
广口瓶内的液体除了具有吸收 SO2 的性质外，还需具有的性质有 （写出一条）。
（3）硬质玻璃管中加入 100g 煤，广口瓶内物质的质量记录如下：
时间/分 0 1 2 3 4 5 6
广口瓶内物质质量/g 50 50.5 50.8 51.1 51.4 51.6 51.6
请通过计算判断该煤是否允许开采。
（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是
A．空气质量差时应减少户外活动
B．为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料
C．森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度
D．有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用
33．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
34．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。
（1）该实验中，装置乙的作用是
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.5g 163.9g
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为 g，氧化铜的纯度为 %。
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
35．为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙3位同学分别进行了实验,他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量（克） 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量（克） 50 50 75
反应后所得沉淀的质量（克） 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是 同学的实验.
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少
答案解析部分
1．C
分析：（1）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同；
（2）决定元素种类的是核内质子数；
（3） 分子的排列方式不会影响化学性质，只会影响物理性质；
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数。
解答： A.同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A正确不合题意；
B.决定元素种类的是核内质子数，碳原子和氮原子的质子数不同，所以所属的元素种类不同，故B正确不合题意；
C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质相同，而物理性质不同，故C错误符合题意；
D.决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D正确不合题意。
故选C。
2．B
分析：二氧化碳分子有两种原子构成，一个碳原子和两个氧原子。
解答：保持二氧化碳的化学性质的粒子是二氧化碳分子，二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，故选项中只有B符合题意。
故答案为B.
3．A
分析：(1)自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
(2)用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
解答：A.图中所示注意标志的标志，不是模型，故A符合题意；
B.图中所示反映的是足球稀模型，故B不符合题意；
C.图中所示是欧姆定律公式，属于模型，故C不符合题意；
D.图中所示是动物细胞模型，属于模型，故D符合题意。
故选A。
4．A
分析：根据空气、地壳中、人体中及海水中元素的种类及含量分析。
解答：A、空气中氮气与氧气体积比约为4：1，符合题意；
B、地壳中元素由多到少顺序为氧硅铝铁，不符合题意；
C、人体中最多元素为氧元素，其次为碳、氢及其他，不符合题意；
D、海水中最多元素为氧元素，其次是钠、镁等元素，不符合题意；
故答案为：A。
5．A
分析：（1）近地面大气垂直分层自下而上依次为对流层、平流层、中间层、暖层；（2）“天宫一号”坠落时有外力摩擦力做功，机械能不守恒；（3）燃烧是可燃物体和氧气发生的反应，因此反应物中有氧气，燃烧产物的质量需加上氧气；（4）春分到秋分之间，北半球昼长夜短；秋分到春分之间北半球昼短夜长；
解答：A、“天宫一号”坠毁时将依次通过暖层、中间层、平流层和对流层，故A正确；
B、“天宫一号”坠落时有外力摩擦力做功，产生内能，因此机械能不守恒，故B错误；
C、“天宫一号”燃烧时和氧气发生了反应，因此燃烧产物的质量等于“天宫一号”的总质量加上氧气的质量，故C错误；
D、7月到9月23日，浙江地区是昼长夜短，9月23日到12月之间，昼短夜长，故D错误。
6．C
分析：如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
解答：解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能通过置换反应生成铁，故选项错误．
B、碳酸钙难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误．
C、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，符合图中转化关系，故选项正确．
D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，NaNO3与气体物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能与其它物质反应生成氢氧化钠，故选项错误．
故选：C．
7．D
解答：A、一氧化碳很难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A错误；
B、对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．故B错误；
C、配置波尔多夜时要用到氢氧化钙和硫酸铜，铁能置换出硫酸铜的铜，所以配制波尔多液不能采用铁制容器，故C错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可除去水瓶胆中的水垢，故D正确；
故选：D．
分析：A、根据一氧化碳很难溶于水进行分析解答；
B、根据人体必需的元素摄入量与人体健康之间的关系分析；
C、根据铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
8．D
分析：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
解答：蒸发60g水，析出3g晶体，剩余溶液一定是饱和溶液；蒸发80g水相当于先蒸发60g水，析出了3g晶体，再蒸发20g水，则析出了5g晶体，所以说明每20g水，在该温度下最多溶解5g溶质，则,S=25g；
故答案为：D。
9．A
分析：（1）人体血液循环系统分为体循环和肺循环；（2）肌肉注射先进入的是体循环，体循环的起点是血液由左心室经主动脉输送到全身，终点是血液经上下腔静脉回到右心房.
解答：肌肉注射青霉素后，药品溶于组织液后，进入毛细血管网再汇入静脉或者直接进入小静脉或者进入淋巴液再汇入大静脉，随静脉血进入右心房，再入右心室，经肺循环后回到左心房，再左心室，进入体循环，到达肝脏，代谢出活性成分，再随血流达到全身或病灶.若不需代谢即有活性，就不需进入肝脏就能直接到全身.所以心脏中最先发现药物的是右心房，A选项正确.
故答案为：A
10．D
分析：根据过滤的原理、活性炭的吸附性、氯气的消毒性及净化的水中含有可溶性杂质分析。
解答：A、 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 ，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味， X 试剂可以是活性炭，不符合题意；
C、 步骤Ⅲ中液氯可杀菌、消毒 ，不符合题意；
D、 净化的水中仍含有可溶性杂质，不是纯净水 ，符合题意；
故选D。
11．D
分析：（1）分析二者的实验过程和产物是否明显不同；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙；
（3）根据金属活动性顺序表分析；
（4）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
解答：A.碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相似，无法鉴别，故A错误；
B.石灰石主要成分为碳酸钙，它不能溶于水生成熟石灰氢氧化钙，故B错误；
C.铁和铜都排在银的前面，都能与硝酸银反应，通过过滤无法分离，故C错误；
D.氧化铜与硫酸铜不反应，与稀硫酸反应，生成硫酸铜，不引入新的杂质，故D正确。
故选D。
12．D
分析：（1）A图装置可用于洗气和收集气体，两种用途关键看气体怎样进出装置；
（2）质量守恒的化学反应中的重要定律，验证的试剂间一定要发生反应，且反应装置与外界隔开；
（3）检验SO42-可用Ba2+，要排除产生了BaCO3沉淀；
（4）金属活动性排在前面的金属能置换出排在后面的盐溶液中的金属。
解答：A、图示装置作为洗气装置，干燥氢气时氢气要从长管进短管出，A操作错误；
B、NaOH与Na2SO4不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，B错误；
C、用BaCl2检验X溶液中是否含有SO42-，不能达到目的，因为生成的沉淀可以是BaCO3，BaSO4和AgCl等，C错误；
D、Zn能从FeSO4溶液中置换出Fe，说明Zn的活动性比Fe强，Cu不能从FeSO4溶液中置换出Fe，说明Cu的活动性比Fe弱，能验证Zn、Fe、Cu 的活动性强弱，D正确。
故选D
13．B
分析：根据常见实验操作的规范分析判断。
解答：A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，而食盐溶于水，不能得到食盐固体，故A错误；
B.进行结晶操作时，可以用蒸发皿的余温将剩余的固体结晶析出，故B正确；
C.在蒸馏操作中，冷凝水的方向从下面的b管进入，从上面的a管流出，故C错误；
D.在粗盐提纯实验中，不会用到蒸馏操作，故D错误。
故选B。
14．C
解答：A．铁生锈的条件是：水和空气（或氧气），而A中煮沸的蒸馏水中无氧气或空气，所以不容易生锈，故错误；
B．木炭反应产生二氧化碳气体，不会使瓶内气体体积减小，不会使水进入集气瓶，故不能用木炭，故错误；
C．燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，白磷是可燃物，通入了氧气，其着火点只有40℃，温度已达到，所以会燃烧，故正确；
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，乙厂有排出硫酸钠，同时也可以含有氯化钠，应该考虑物质的过量问题，故错误；
故选C．
分析：A．根据铁锈生锈的因素来分析；
B．根据测定空气中氧气含量的原理和方法来分析；
C．根据燃烧的条件来分析；
D．根据物质反应的规律来分析．
15．B
分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成；
解答：化合物是由多种元素所组成的纯净物，一种物质只能用一种化学式来表示，B中有多种化学式，属于混合物，C、D中的物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：B。
16．（1）原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理
（3）模型
分析：（1）道尔顿认为原子最小不可再分，而汤姆生发现了比原子更小的电子，即原子有可能是可以再分的。原子由原子中心的原子核和核外电子构成。
（2）推理，是逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；
（3）模型法即是通过引入模型，能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造，事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。
解答：（1）汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
17．环境温度；C；3 、4、5；热水冷却快慢与环境温度有关，环境温度越低，热水冷却得越快；热水的质量
分析：【进行猜想】（1）冬天的环境温度比夏天的环境温度低，同样的水冷却快，那么热水冷却的快慢与环境温度高低有关；
（4）【分析与论证】比较实验1、2中哪个因素不同即可；
（5）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（6）比较实验1和3，分析热水冷却的快慢与环境温度是否有关；
（7）同样的条件下，热水的质量越大，降低相同的温度需要放出的热量越多，自然需要的时间越长，据此进行猜想。
解答：（1）根据以上情景他们做出的猜想是：热水冷却的快慢与环境温度有关；
（4）实验1和2中，其它条件都相同，只有空气流动情况不同，因此验证的是热水冷却快慢与空气流速的关系，即猜想C；
（5）猜想B，即探究热水冷却快慢与装水容器的材料的关系，应控制其它因素相同而改变容器的材料，故选实验3、4、5；
（6）比较实验1和3可知，当其他条件相同时，3中的室内温度低，热水冷却到50℃所需时间短，那么得到结论：热水冷却快慢与环境温度有关，环境温度越低，热水冷却得越快。
（7）根据生活经验可知，热水冷却的快慢还与热水的质量有关。
18．（1）浓硫酸；CO2+2NaCO=Na2CO3+H2O
（2）B中不在产生气泡；打开弹簧夹直通入氮气
（3） ×100％
分析：（1）根据浓硫酸的吸水性及二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸氢铵受热产生气体及用氮气可使残留气体排出分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算碳酸氢铵质量分析。
解答：（1） 装置B为吸收水蒸气的装置，盛放的液体是浓硫酸； 装置C中为二氧化碳与氢氧化钠发生的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）样品受热会产生气体， 步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 B中不在产生气泡 ；为使产生气体全部被吸收，装置内无残留，则停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹直通入氮气；
（3）因样品中含有水蒸气，所以要测定样品的纯度 ，应采用C反应前后增重质量计算，即产生二氧化碳质量为 m2 ，B中增重质量有生成的水和氨气，B、C增重质量和即为碳酸氢铵样品总质量，设碳酸氢铵质量为x，
NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
79 44
X m2
X=，则碳酸氢铵的质量分数为；
故答案为：（1）浓硫酸；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2） B中不在产生气泡 ； 打开弹簧夹直通入氮气 ；（3）。
19．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）红色变浅或褪色
（3）产生蓝色沉淀
分析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据装置内压强减小，液体产生回流，结合酸和碱发生中和反应分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀分析。
解答：（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）A反应后装置内压强减小， 发生“连锁反应”，D中盐酸会进入C中，使得C中溶液由红色变成无色。
（3）E中进入F中的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀。
故答案为：（1） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；（2）红色变浅或褪色；（3）产生蓝色沉淀。
20．（1）黑色固体变红
（2）防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸
（3）20m2/11m1
（4）B装置后加尾气处理装置
分析：根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验结束后需防止铜再被氧化，由氢氧化钠溶液增重质量为产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分数及CO对空气的污染分析。
解答：（1）A中氧化铜被一氧化碳还原成铜，观察到黑色固体变红；
（2）停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ，需继续通CO；
（3） 完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，说明反应生成二氧化碳m2克，设样品中氧化铜的质量分数为 x
CuO+CO=Cu+CO2
80 44
m2x m2
80:44=m2x :m2
x= 20m2/11m1
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
故答案为：（1）黑色固体变红；（2） 防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ；（3） 20m2/11m1 ；（4） B装置后加尾气处理装置 。
21．32；18.2%
分析：将100克硝酸钾溶液分成两等份，两份溶液完全相同，可把分别对两份溶液的处理看做是对同一份溶液的处理，得出5克溶质和20克水恰好形成饱和溶液的结论，再根据公式 ，求出溶解度；根据处理后的其中一份溶液中溶质的质量进一步求处理前的溶质质量，最后求质量分数．
解答：解：将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，由于两份溶液完全相同，可把分别对两份溶液的处理看做是对同一份溶液的处理，故8克溶质和25克水恰好形成15℃时的饱和溶液，15℃时硝酸钾的溶解度为x，则 ，解得x=32g克；一份蒸发掉25克水后的溶液中的溶质质量为（ ）× =18.2g，原溶液中硝酸钾的质量分数为 =18.2%．
故答案为：32；18.2%．
22．（1）NaOH
（2）2
（3）4或5
分析：（1）根据碱的定义分析；
（2）根据氧化铜能与硫酸和氢气发生反应分析；
（3）根据硫酸和硫酸铜都能与铁和氢氧化钠反应分析。
解答：（1）氢氧化钠属于碱，化学式为 NaOH ；
（2）乙出氧化铜，甲中硫酸和氢气都能与其反应；
（3）若甲出氢气，则乙需先出氧化铜，甲再出硫酸，乙中铁和氢氧化钠都与硫酸和硫酸铜反应，所以乙同学最后出的卡片是 4或5 ；
故答案为：（1） NaOH ；（2）2；（3） 4或5 。
23．Na2CO3、Na2SO4；NaCl
分析：（1）铜离子存在的溶液呈蓝色；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀；
（3）碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸；
（4）氯化银为不溶于酸的白色沉淀。解答：（1）将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+；Ba2+ 与CO32-、SO 2-肯定不能共存；
（2）加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；（3）在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，即溶液中肯定含有CO32-、SO 2-，即溶液只能够肯定没有Ba+；
（4）滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明溶液中存在Cl-；
（5）由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在；
（6）为了正负电荷平衡，所以故该固体中一定含有Na+；那么溶液中肯定存在的是Na+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-，一定不存在Ba2+、Cu2+。
那么则该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl。
24．（1）同
（2）气体溶解度随问温度的升高而减小
分析：（1）根据电荷之间的相互作用规律分析解答；
（2）根据气体溶解度随温度变化的规律分析解答。
解答：（1）在十燥的天气里，用塑料梳子梳头，发现头发越梳越蓬松，根据“同种电荷相互排斥”可知，这是因为梳头后头发带同种电荷。
（2）夏天的鱼塘里，常常出现鱼缺氧而“浮头”的现象，夏天水中缺氧的原因是：气体溶解度随温度的升高而减小 。
25．（1）Ca(OH)2
（2）③④
分析：根据物质间的转换规律，复分解反应的概念可回答此题
解答：由海水与B物质反应产生了Mg(OH)2可得到B物质是一种可溶性的碱，由①②可知B为Ca(OH)2，复分解反应是指两种化合物发生反应生成另两种化合物，且反应中要有气体、水、沉淀产生，根据过程框图③中是海水中的MgCl2和Ca(OH)2发生了反应是复分解反应，④是Mg(OH)2和HCl的反应也是复分解反应。①是CaCO3高温分解不是复分解反应，②是CaO和H2O发生化合反应，所以复分解反应有③④。
故答案为：（1）Ca(OH)2；（2）③④
26．（1）Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
（2）右
分析：（1）从铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气去分析解答；（2）从题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多去分析解答；考查了铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其现象．
解答：解：（1）铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；故答案为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；（2）两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是右边；故答案为：右；
27．（1）酸性
（2）在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟（或加醋凉拌）。
解答： 维生素C溶液能使石蕊溶液变红色，所以维生素c显酸性。在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟
分析：维生素C溶液能使石蕊溶液变红色，所以维生素c显酸性；维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏，所以吃黄瓜时在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟。
28．石英砂；活性炭；鹅卵石；活性炭
解答：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用；
（2）纱布、石英砂和鹅卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换．
答案：（1）a石英砂；b活性炭；（2）鹅卵石；活性炭．
分析：（1）根据净化水的顺序分析；
（2）根据纱布、石英砂和鹅卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换解答．
29．（1）氧气
（2）降温或者增大气压
分析：（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。与电源正极相连的一端生成氧气，与负极相连的一端生成氢气。
（2）根据增大气体溶解度的方法解答。
解答：（1）水素杯通电时，与电源正极相连的一端产生的气体是氧气。
（2）可以增强氢气气溶性的方法：降温或增大气压。
30．（1）蒸发、降水
（2）体内有无脊椎骨；光合作用
分析：光合作用是指绿色植物通过光能，在叶绿体里把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在有机物中的过程。
解答：（1）水循环的两种形式：海陆间循环（大循环）以及陆上内循环和海上内循环（小循环）。 湖泊水体与大气水之间 是陆上内循环，通过降水把大气水变成陆地水，通过蒸发把河流湖泊水变成大气水；
（2） 鱼是脊椎动物 ，虾是无脊椎动物，故分类依据是 体内有无脊椎骨 。南湖中的水生植物通过光合作用把无机物转变为有机物，为部分动物提供了食物。
故答案为：（1） 蒸发、降水 ；（2） 体内有无脊椎骨 ；光合作用。
31．（1）过滤
（2）解：24.5g质量分数为40%的稀硫酸中的溶质的质量为24.5g×40%＝9.8g。
设原混合物中铁粉的质量为x，反应生成FeSO4的质量为y，
Fe＋ H2SO4= FeSO4＋H2↑
56 98 152
x 9.8g y
＝ ＝ ，
x＝5.6g，y＝15.2g，
原混合物中炭粉的质量为10g－5.6g＝4.4g。
（3）解：由(2)中得出溶液A中溶质FeSO4的质量为15.2g，故溶液A的溶质质量分数为 ×100%＝40%。
（4）解：小于或等于。由图可知，溶液B是饱和溶液，当溶液A恰好饱和时，溶液A与溶液B的溶质质量分数相等；当溶液A为不饱和溶液时，溶液A的溶质质量分数小于溶液B的溶质质量分数。
分析：（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）首先用溶液质量×溶质质量分数计算出24.5g稀硫酸中溶的质量，然后根据铁和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的铁的质量和生成硫酸亚铁的质量，最后用混合物质量-铁粉质量计算出碳粉的质量。
（3）溶液A的溶质质量分数=；
（4）如果溶液中出现未溶的物质，那么溶液饱和；如果溶液中没有未溶的物质出现，那么溶液不饱和。同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析比较。
32．（1）酸雨
（2）不能吸收CO2
（3）解法一解：生成SO2的质量=51.6克-50克=1.6克
设参加反应的硫的质量为m
S+O2 SO2
32 64
m 1.6克
m=0.8克
S%= =0.8%
S%<2.1%
答：该煤允许开采。
解法二：解：生成SO2的质量=51.6克-50克=1.6克
化合物SO2中S的质量为：ms= =0.8克
S%=0.8克/100克×100%=0.8%
S%<2.1%
∴该煤允许开采。
（4）A；C
分析：（3）解法一：首先根据表格计算出生成SO2 的质量，然后根据硫燃烧的化学方程式计算出参加反应的硫的质量，最后根据 计算煤的含硫量，最后与标准对比即可；
解法二：首先根据表格计算出生成 SO2 的质量，然后根据硫的质量= 计算出参加反应的硫的质量，最后再根据 计算煤的含硫量，最后与标准对比即可。
（4）从人身健康、节约能源、保护环境的角度思考回答。
解答：（1）二氧化硫溶于水会形成稀硫酸，因此大量的二氧化硫气体排放到大气中会形成酸雨；
（2）煤燃烧会产生二氧化硫和二氧化碳气体，既然瓶内气体吸收SO2，就不能再吸收CO2，这样才能将二者分离；
（3）广口瓶内物质的增加量就是吸收的SO2的质量；从第5~6分钟数据可知，二氧化硫被完全吸收后的质量应该是51.6；
（4）A.空气质量差时应减少户外活动，故A合理；
B.为减少污染物排放，尽量少使用煤作为燃料，但是必须使用的仍然要使用，故B不合理；
C.森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度，故C合理；
D.虽然有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，但是煤产生的二氧化硫会引起酸雨，故D错误。
故选AC。
33．（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋ CO2↑
84 44
x 1.1克
84/ x=44/1.1克，
解得：x=2.1克
碳酸氢钠质量分数=［m(NaHCO3
)/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%
分析：（1）根据碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据烧杯内减小质量为二氧化碳质量，若气体中带有水蒸气或液体外溅时都会使结果偏大分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，计算出碳酸氢钠质量从而计算碳酸氢钠质量分数分析。
解答：（1） 碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳，所以利用实验测出反应生成二氧化碳质量可求出碳酸氢钠质量；
（2） 二氧化碳逸出会带走水蒸气或倾倒时液体外溅，都会使烧杯内减少质量偏多，从而计算的碳酸氢钠质量偏大；
故答案为：（1）二氧化碳；（2） 二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯 ）；（3）70%。
34．（1）检验氢气中的水是否除尽
（2）11.5g；76.7
（3）装置丁吸收水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设有XgCuO参加了反应。
CuO+H2 Cu+ H2O
80 18
X 2.7g
解得X=12g
CuO%= ×100%=80%
（4）B
分析：（1）浓硫酸和无水硫酸铜都有吸水的作用，白色的无水硫酸铜吸水后变蓝色晶体还可以用来检验水蒸气的存在，此题在浓硫酸后加无水硫酸铜的装置主要是检验经甲浓硫酸除水后是否还存在水蒸气，防止有水对后续的实验造成影响；（2）丙装置中氧化铜与氢气反应还原成铜，利用“差量法”可根据氧元素的质量求出氧化铜的质量，从而计算得到氧化铜的纯度；（3）装置丁可吸收丙装置中产生的水蒸气，利用丁装置质量变化得到产生的水的质量，由水的质量求出反应的氧化铜的质量，再求出氧化铜的纯度；（4）用小丽的方法得到的纯度偏大，说明由水的质量计算得到的氧化铜的质量增加了，可知水的质量增加，水质量增加主要考虑丁装置的右侧与空气连通，空气中的水分影响了水的质量。
解答：（1）由分析可知装置乙的作用是检验氢气中的水是否除尽；（2）装置丙反应前后的质量差为：48.8g-46.5g=2.3g。氧元素全部来自氧化铜所以氧化铜的质量为
mCuO= = =11.5g
CuO%= ×100%=76.7%
⑷用小丽的方法得到的纯度偏大，说明由水的质量计算得到的氧化铜的质量增加了，可知水的质量增加，水质量增加主要考虑丁装置的右侧与空气连通，空气中的水分影响了水的质量，B选项正确。
故答案为：（1）检验氢气中的水是否除尽 （2）11.5g；76.7 ;（4）B
35．（1）乙
（2）设50g海水中含氯化钠的质量分数为x
NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
50gx 1.435g
x=1.17%
答：海水中的氯化钠的质量分数为1.17%
分析：（1）根据表格中数据甲与乙、乙与丙反应后所得沉淀的质量的比较可以确定恰好完全反应的是哪位同学的实验.（2）要计算海水中氯化钠的质量分数需要选择海水反应完的那一组数据，可以选择表格中乙或丙的数据.根据生成沉淀的量计算出参加反应的NaCl的质量，再算出质量分数.
解答：（1）由表格数据甲与乙比较，反应后所得沉淀的质量相等，所以参加反应的海水和加入AgNO3溶液的质量是相同的，可确定50gAgNO3都反应掉了生成了1.435g的沉淀.由表格数据乙和丙比较，反应后反应后所得沉淀的质量相等，所以参加反应的海水和加入AgNO3溶液的质量是相同的，可确定50g海水反应掉了生成了1.435g的沉淀，所以可以确定乙中50g海水与50gAgNO3溶液恰好完全反应.
故答案为：（1）乙