浙江省2022年中考科学二轮复习专题：16化学说理题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省2022年中考科学二轮复习专题：16化学说理题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 689.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 17:13:44 | ||
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文档简介
初中科学2022年中考二轮复习专题：16化学说理题
一、综合说理题
1．自然界的水都是含有多种物质的混合物．生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
2．将新鲜鸡蛋放到稀盐酸中会看见鸡蛋先下沉，后上浮，不断反复，请写出该实验的化学反应方程式和沉浮的主要原因？
3．小科在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的境术（如图中甲），看到鸡蛋被吞进瓶内。小科思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图乙的实验，他加入的试剂 P 为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。
4．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？
5．民以食为天，如何提高粮食作物的产量与品质，是科研工作者长期思考与解决的问题。
材料一：水稻是我国主要的粮食作物之一，喜高温、多湿环境。
材料二：质量相同的不同物质升高（或降低）相同温度，吸收
（或放出）热量较多的，比热较大。水的比热比沙土大。
材料三：西北某地农民因地制宜，综合应用多种“稻田怪招”，
不施农药与化肥，还能大大提高水稻的产量与品质（富含多种
人体需要的元素）。其主要“怪招”有：
①针对种植地土壤是颗粒细小、透气性差的黏土这一状况，种
植水稻之前在土壤中掺入一定量的沙子。
②水稻种植一段时间后，将灌溉后通常保持20厘米的稻田水位改为2.5厘米。
③每隔7~10天，给稻田断水一段时间，形成缺水环境，以杀死稻田中的小动物及寄生
虫（对水稻及土壤微生物的生存没有明显影响），而后对稻田进行补水。
结合上述信息，综合运用所学知识，对多种“稻田怪招”能提高水稻的产量与品质作出解释。
6．某科学研究小组为测定空气里氧气的含量,设计了如图所示的实验装置，先将注射器放在盛热水的烧杯上方，白磷很快被引燃，然后马上拿走烧杯，观察到活塞先向右后向左移动，最后稳定在刻度4位置处，请你根据所学的知识分析解释产生这一现象的原因。
7．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中（忽略小球和溶液体积变化）。说出一段时间后灯泡亮度的变化（忽略灯丝电阻变化），并对此现象产生的原因进行分析说明。
8．用细线把很干净的玻璃板吊在弹簧测力计的下面，记住测力计的读数。使玻璃板水平接触水面，然后稍稍用力向上拉玻璃板。弹簧测力计的读数有什么变化？解释产生这个现象的原因。
9．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
10．如图所示，密闭在吸滤瓶中的碳酸钠和稀盐酸两种溶液相混前，调好天平，静止后，灯光经平面镜反射后，射到天花板的A点（做好标记)；药液混合后，气球胀大，反射光线将会射到天花板的 Δ (填字母)点。请你利用所学的科学知识解释出现这种现象的原因。
11．小柯是个善于观察的学生，她注意到一个有趣的现象：在无风的、寒冷的冬天，用吸管沿水平方向吹出的肥皂泡是先上升，一段时间后才开始下降(如图)。而这种现象在火热的夏天不明显。请结合所学知识，解释冬天吹肥皂泡时出现这种现象的原因。(不计空气阻力)
12．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）
13．1823年德贝菜纳发现氢气在空气中遇到铂会起火，并研制出以他名字命名的世界上第一个化学打火机，如图甲所示。德贝菜纳打火机的结构如图所示。使用时，将顶盖上的开关打开，从内管中冲出的氢气贝点燃。开关关闭，喷嘴被堵住、火焰熄灭，随后氢气停止产生，请你用所学过的科学知识介绍德贝菜纳打火机的使用原理。
14．小明在实验室里做：“氧化铜与盐酸反应”的实验，观察到溶液逐渐变成绿色，向这绿色溶液中加水，则溶液为蓝色。为解释这种现象，他查阅以下资料：
资料一：氯化铜溶液中的Cu2+会与H2O、Cl-相结合，分别形成呈蓝色物质1和呈黄色物质2。Cu2+与H2O、Cl-相结合的数量会随着氯化铜溶液浓度的改变而发生变化，从而使呈蓝色物质1和黄色物质2的数量发生变化。
资料二：根据光学原理，颜色可调。例如：蓝色+黄色=绿色。
请解释原因：
15．如图是某品牌自动咖啡机及其结构示意图，其中平衡球、平衡杆和盛水器连接在一起，可以绕O点转动，导管连接玻璃杯和盛水器。泡咖啡时，只要在玻璃杯中放入咖啡粉，盛水器内放一定量的水，点燃酒精灯加热，盛水器会抬升。冷却一段时间后，盛水器会落回支架上，打开出水开关，就可以喝到咖啡了。请用所学知识解释其工作原理（平衡杆和导管的质量不计）
16．某兴趣小组同学用甲图实验装置测量种子萌发时吸收氧气的速率，在锥形瓶中放入一定量事先用水浸泡过并用消毒剂清洗过的种子(不影响种子的生命力)。实验开始时U形管左侧与右侧液面相平，每隔半小时量出右侧管内液面的高度变化，实验结果见乙图。请根据所学知识，说出氧气吸收速率变化的规律及原因。
17．如图甲所示是一种自动浮沉的装置。其制作过程如下：
①将新鲜的植物枝条插入装有湿润泥沙的烧瓶中，并放入一支盛有适量二氧化碳缓冲液的试管；
②烧瓶口紧包一个可伸缩的气球，调节泥沙的质量，使烧瓶悬浮在装有水的容器中；
③将装置置于实验室中，白天用1千勒克斯以上的光源持续照射，晚上使装置处于黑暗中。
资料1：二氧化碳缓冲液能调节烧瓶内二氧化碳气体的浓度，并使其基本保持不变。
资料2：烧瓶中植物对二氧化碳的吸收量和光照强度的关系如乙所示。
根据上述信息，请你对自动浮沉装置白天和夜晚的浮沉状况做出判断，并结合所学知识予以解释。
18．图中小朋友在玩滑梯游戏，小朋友坐在滑梯顶端，用手轻推滑梯，沿着滑梯开始下滑，滑动速度越来越大，同时感觉屁股发烫，到达底端时还会滑出一段距离。请说出其中蕴含的科学道理。
19．科学就在我们身边，用心地观察生活，是学习科学的重要途径。生活中，我们会发现水结冰后，冰会浮在水面上，于是大家常说冰比水“轻”。你知道冰比水“轻”其实是指什么？请你结合所学知识解释冰比水“轻”的原因。
20．某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因是什么？（写出三条即可）
21．小明同学在倒置的漏斗里放一个乒乓球，用手指托住乒乓球（如图所示）．然后从漏斗尖嘴处向上用力吸气，并将手指移开，看到的现象是 ，原因是 ；小王看到小明的实验后说，朝漏斗尖嘴处向下持续用力吹气也能达到类似的实验效果，原因是 。
22．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。请用所学过的知识解释从a点到d点溶液质量变化的原因。
23．某科学实验小组欲测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，做如下实验。
实验步骤 实验操作 现象
一 取混合溶液100克，加入过量的氯化钡溶液 产生白色沉淀
二 滴加无色酚酞试液 红色
三 逐滴加入稀盐酸 无色
利用下列提供的资料和你所学知识，从微观角度分析实验步骤三中向混有BaCO3白色沉淀的NaOH溶液中直接滴加稀盐酸，为什么不会使BaCO3与稀盐酸反应而影响实验结果，原因是什么？
资料：
⑴沉淀物是处于晶体状态,晶体中的离子和分子都是固定在晶格中无法移动。
⑵酸、碱溶液中溶质电离出自由移动的离子,离子在溶液中处于高度分散状态。
⑶其他条件一定时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。
⑷其他条件一定时，反应物之间接触机会越多，化学反应速率越快。
24．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
25．已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示,试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。
26．我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求不接触溶液、不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出。于是小苛设计如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小苛用这套装置（或设计）挑战成功的原理。
27．一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），请描述可能发生的现象并解释原因。
28．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
29．“物质在水中的溶解”实验中，一同学发现：将氢氧化钠固体加入水中，并不断搅拌，颗粒快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体。该同学利用温度传感器记录了溶解过程中的温度变化并绘制成图。请结合图像利用所学知识，对实验中“固体快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体”这一现象进行解释。
30．小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
31．学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。
资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。
结合以上信息，及所学知识，对图乙中AB段与CD段气压上升原因做出简要说明。
32．酸碱盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电。小黄同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加硫酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加硫酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请解释其原因。
33．说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？
答案解析部分
1．（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。
分析：（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
解答：（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为 ×100%=8%。
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。
2．鸡蛋壳的主要成份是CaCO3，当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。产生气泡的附着在鸡蛋表面，总体积变大，排开的水量不断增多(或根据阿基米德原理)，浮力不断增大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，总体积变小，排开的水量不断减小，浮力也就不断减小，当浮力小于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
分析：根据鸡蛋壳成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
3．2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 气体反应完，使瓶内气压下降，小于外界气压，鸡蛋被外界大气压压向瓶内；反之图 2Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑反应产生气体，使瓶内气压增大，大于外界大气压，鸡蛋被瓶内气压压出瓶外
分析：根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使装置内压强减小，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体又会使压强增大分析。
4．（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。
分析：（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
解答：（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为 ×100%=7.5%。
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。
5．解：沙子能提高土壤的透气性，有利于水稻根的呼吸作用，提高根的吸收能力。降低水位既可快速提高白天稻田温度，促进水稻的光合作用，又可快速降低夜晚稻田水温，减弱水稻的呼吸作用，有利于有机物的积累，提高产量。短暂的缺水期，能杀死稻田寄生虫及其它小动物，其尸体被分解者分解后被根吸收，为水稻提供丰富的元素，避免农药和化肥的使用，提高了水稻的品质。
分析：（1）土壤的空隙较大，其通气性能和渗水性能较强；土壤的空隙很小，其通气性能差，但其保水性能较强。
（2）适当提高温度有利于增强光合作用，适当降低温度有利于减弱呼吸作用。
（3）土壤中的有机物主要来源于生物的排泄物和死亡的生物体。
解答：①针对种植地土壤是颗粒细小、透气性差的黏土这一状况，种植水稻之前在土壤中掺入一定量的沙子。沙子能提高土壤的透气性，有利于水稻根的呼吸作用，提高根的吸收能力。
②水稻种植一段时间后，将灌溉后通常保护20厘米的稻田水位改为2.5厘米。降低水位即可快速提高白天稻田温度，促进水稻的光合作用，又可快速降低夜晚稻田水温，减弱水稻的呼吸作用，有利于有机物的积累，提高产量。
③每隔7-10天，给稻田断水一段时间，形成缺水环境，以杀死稻田中的小动物及寄生虫（对水稻及土壤微生物的生存没有明显影响），而后对稻田进行补水。短暂的缺水期，能杀死稻田寄生虫以及其他小动物，其尸体被分解者分解后被根吸收，为水稻提供丰富的元素，避免农药和化肥的使用，提高了水稻的品质。
故答案为：沙子能提高土壤的透气性，有利于水稻根的呼吸作用，提高根的吸收能力。降低水位即可快速提高白天稻田温度，促进水稻的光合作用，又可快速降低夜晚稻田水温，减弱水稻的呼吸作用，有利于有机物的积累，提高产量。短暂的缺水期，能杀死稻田寄生虫以及其他小动物，其尸体被分解者分解后被根吸收，为水稻提供丰富的元素，避免农药和化肥的使用，提高了水稻的品质。
6．开始时，白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体温度升高，虽然燃烧消耗了氧气，但温度对气压的影响要大于消耗的氧气量对气压的影响，所以装置内气压增大，大于外界气压，活塞向右移动;随着反应结束，不再放出热量，由于装置与外界环境之间的热传递，温度逐渐恢复到室温，再加上由于氧气的消耗，装置内气压逐渐减小，小于外界大气压时，活塞开始往左移；由于空气中氧气的体积分数约为五分之一，所以最后活塞停留在4刻度处
分析：在实验现象描述中要要注意过程的细节化和过程的动态化，本实验的改进在于加热方式和体积的测定方式上，放弃了对液体的依赖，从而使结果更准确一些．而不要只关注结果。
解答： 开始时，白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体温度升高，虽然燃烧消耗了氧气，但温度对气压的影响要大于消耗的氧气量对气压的影响，所以装置内气压增大，大于外界气压，活塞向右移动;随着反应结束，不再放出热量，由于装置与外界环境之间的热传递，温度逐渐恢复到室温，再加上由于氧气的消耗，装置内气压逐渐减小，小于外界大气压时，活塞开始往左移；由于空气中氧气的体积分数约为五分之一，所以最后活塞停留在4刻度处。
故答案为：见上。
7．解：一段时间后灯泡变亮。铁球与稀硫酸反应，质量变小，溶液的密度会增大。铁球与硫酸铜溶液反应，质量增加，溶液的密度会减小。左边铁球受到的浮力增大，右边铁球受到的浮力减小。根据杠杆平衡条件，左边铁球将上升，右端铁球将下沉，杠杆顺时针转动。滑动变阻器向右滑动后，接入电阻减小，电路中电流变大，根据P=I2R，灯丝电阻不变，灯泡实际功率变大，灯泡变亮。
分析：铁和稀硫酸、硫酸铜溶液都会发生反应，首先判断反应后溶液密度的变化，然后判断它们所受浮力的大小变化，接下来判断杠杆的倾斜方向。根据杠杆的偏转方向判断变阻器滑片的移动方向，根据电阻的变化判断电流的变化，最后根据P=I2R 判断灯泡亮度的变化。
解答： 一段时间后灯泡变亮。铁球与稀硫酸反应，质量变小，溶液的密度会增大。铁球与硫酸铜溶液反应，质量增加，溶液的密度会减小。左边铁球受到的浮力增大，右边铁球受到的浮力减小。根据杠杆平衡条件，左边铁球将上升，右端铁球将下沉，杠杆顺时针转动。滑动变阻器向右滑动后，接入电阻减小，电路中电流变大，根据P=I2R，灯丝电阻不变，灯泡实际功率变大，灯泡变亮。
8．弹簧测力计的读数会变大，因为玻璃和水两种物质的分子间存在着引力。
解答：由于玻璃和水两种物质的分子间存在着引力，因此弹簧测力计的读数会变大。
分析：该题考查分子动理论的基本观点，分子间存在着引力，所以弹簧测力计的示数会变大。
9．实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
分析：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大。
解答：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小，外界大气压不变，故使气球的体积膨胀变大； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大，外界气压不变，故使气体的体积缩小；
故答案为：
实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） ；原因为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
10．B点，碳酸钠和盐酸混合发生反应生成二氧化碳气体（方程式Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑），气球体积膨胀，V排增大，导致左边装置所受浮力增大，装置重力不变，所以装置对左盘的压力减小，根据杠杆平衡条件，F1L1＜F2L2，右盘下降，导致平面镜下降使光在平面镜上的入射点右移，入射角大小不变且反射角等于入射角，所以反射光线也右移，光斑在A点的右侧（B点）。
分析：①碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
②根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析气球受到浮力的大小变化，根据压力F=G-F浮力分析左盘压力的变化；
③根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析天平托盘的倾斜方向；
④根据托盘的倾斜方向确定平面镜上入射点的位置变化，再根据光的反射定律确定反射光线的移动方向即可。
11．①肥皂泡受到的浮力大于受到的重力的原因分析（如：肥皂泡气体密度小于空气密度）
②肥皂泡上升的原因分析（浮力大于重力）
③ 肥皂泡受到浮力减小的原因分析（肥皂泡内气体温度下降，热胀冷缩，体积减小）
④肥皂泡下降的原因（浮力小于重力）
分析：①物体温度升高，体积膨胀，密度减小；温度减低，体积缩小，密度增大；
②浮力大于重力，物体上浮；浮力等于重力，物体悬浮；浮力小于重力，物体下沉，据此分析判断。
解答：寒冷的冬天，从吸管水平吹出的气泡，其中空气的温度高，体积膨胀，密度小，此时它受到的浮力大于重力，因此会上升。随着气体温度的降低，体积缩小，密度变大，重力增大；当浮力小于重力时，肥皂泡开始下降。
12．稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，所以溶液质量的增加量就等于加入稀盐酸溶液的质量。
当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于有气体生成，因此溶液质量增加量小于加入稀盐酸的质量。
当碳酸钠完全反应后，反应结束，溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量。
因此开始和结束时图线的倾斜角度相同，且较大，而中间图线的倾斜角度偏小，如下图所示：
分析：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，根据反应产物分析溶液质量的增大趋势的变化，据此画出对应的图像即可。
13．①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气出，氢气在空气中遇到粉发生燃烧
②锌和稀硫酸反应不断产生氢气。
③没有氢气喷出，火焰灭
④开关关后，与稀硫酸仍续反应产生氢气，使内管的气压变大
⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气
分析：①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气出，氢气在空气中遇到粉发生燃烧；
②锌和稀硫酸反应不断产生氢气；
③没有氢气喷出，火焰灭；
④开关关后，与稀硫酸仍续反应产生氢气，使内管的气压变大；
⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气，据此分析解答。
解答：打火机的开关打开时，锌和稀硫酸反应不断产生氢气，由于内管气压大于外界大气压，所以氢气从管中冲出，在空气中遇到铂发生燃烧，开关关掉后，锌与稀硫酸仍续反应产生氢气，使内管的气压变大，内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气。由于没有氢气喷出，所以打火机的火焰熄灭。
14．氧化铜与盐酸反应会产生氯化铜溶液，反应结束后氨化铜溶液的浓度较大，呈黄色的物质2数目较多，此时，溶液中仍然存在呈篮色的物质1，经两种离子调色溶液呈绿色。加水稀释后呈黄色的物质2数目很少，呈蓝色的物质1增多，经两种离子调色溶液呈蓝色。
分析：首先说明氧化铜和稀盐酸反应的产物，然后说明加水后溶质浓度的改变，并根据资料的描述推测其中黄色物质和蓝色物质的数量变化，最后根据光学叠加原理说明溶液颜色的改变即可。
15．点燃酒精灯加热，盛水器内水温升高，当水温升高至一定温度时，盛水器内水的上方空气受热膨胀，且水蒸气增多，内部气压变大，大于外界大气压，在压力差的作用下，热水流入玻璃杯中。玻璃杯里热水和咖啡粉混合在一起。平衡球、平衡杆和盛水器连接在一起可以绕O点转动，可以看成杠杆。F1×L1=F2×L2，随着热水流入玻璃杯中，盛水器这边阻力变小，动力×动力臂大于阻力×动力臂，杠杆逆时针转动，盛水器抬升。盛水器离开火源，冷却一段时间后，盛水器内水的上方空气温度下降，气压变小，小于外界大气压，在压力差的作用下，玻璃杯中的咖啡液体又流入盛水器。这时盛水器这边动力变大，阻力×阻力臂小于动力×动力臂，杠杆顺时针转动，盛水器落回支架上，咖啡冲泡完成。
分析：（1）封闭容器中的气体，温度升高体积膨胀，气压增大，据此分析盛水器中的水流入玻璃杯的原因；
（2）当盛水器中水变少后，根据杠杆的平衡条件分析盛水器离开酒精灯的原因；
（3）封闭容器中的气体，温度降低体积缩小，气压减小，据此分析玻璃杯中的咖啡溶液流到盛水器中的原因；
（4）盛水器重力增大，根据杠杆的平衡条件分析它回到支架上的原因。
解答：点燃酒精灯加热，盛水器内水温升高，当水温升高至一定温度时，盛水器内水的上方空气受热膨胀，且水蒸气增多，内部气压变大，大于外界大气压，在压力差的作用下，热水流入玻璃杯中。玻璃杯里热水和咖啡粉混合在一起。平衡球、平衡杆和盛水器连接在一起可以绕O点转动，可以看成杠杆。F1×L1=F2×L2，随着热水流入玻璃杯中，盛水器这边阻力变小，动力×动力臂大于阻力×动力臂，杠杆逆时针转动，盛水器抬升。盛水器离开火源，冷却一段时间后，盛水器内水的上方空气温度下降，气压变小，小于外界大气压，在压力差的作用下，玻璃杯中的咖啡液体又流入盛水器。这时盛水器这边动力变大，阻力×阻力臂小于动力×动力臂，杠杆顺时针转动，盛水器落回支架上，咖啡冲泡完成。
16．实验数据显示，0-3.5小时，氧气吸收速率先快后慢，3.5小时-4小时，氧气吸收速率几乎为0 。刚开始氧气浓度高，种子呼吸作用强，萌发种子的呼吸作用消耗了装置内的氧气，释放二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钾浓溶液吸收使得装置内部气压下降，瓶内气压小于外界气压，在大气压的作用下，右侧液面高度升高，且液面升高越快，说明氧气吸收速率越快，待氧气含量降到一定浓度，呼吸作用减弱，氧气吸收速率明显下降，在3.5小时-4小时种子进行无氧呼吸，不消耗，氧气吸收速率几乎为0 。
分析：呼吸作用就是细胞利用氧，将有机物分解为二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来。所以呼吸作用越强，耗氧量越大。当氧浓度下降到一定程度时，植物呼吸速率便开始下降，无氧呼吸出现并逐步增强。氢氧化钾可吸收二氧化碳生产碳酸钾。
17．白天烧瓶上浮露出水面，晚上下沉到水底。白天，光照强度在1千勒克斯以上，植物光合作用强于呼吸作用，产生氧气多于消耗的氧气，而二氧化碳基本保持不变。烧瓶内气体增多，气球膨胀，导致浮力增大。根据质量守恒定律，烧瓶重力保持不变。而原来烧瓶悬浮时浮力等于重力，所以白天浮力会大于重力，烧瓶会上浮露出水面。晚上，植物只进行呼吸作用消耗氧气；气体减少，气球收缩，导致浮力减小。所以晚上浮力会小于重力，烧瓶下沉到水底。
分析：首先根据烧瓶的悬浮状态，推算出它受到的浮力和重力的关系，然后根据白天时植物的光合作用，分析烧瓶内氧气的体积变化，进而确定气球体积的变化，根据阿基米德原理得到烧瓶受到浮力的变化，进而判断白天时它的浮沉状态。夜晚时，光照减弱，根据植物的呼吸作用分析氧气体积的变化，进而得到气球体积的变化，根据阿基米德原理分析浮力的变化，根据浮沉条件判断晚上时烧瓶的状态即可。
解答：白天烧瓶上浮露出水面，晚上下沉到水底。白天，光照强度在1千勒克斯以上，植物光合作用强于呼吸作用，产生氧气多于消耗的氧气，而二氧化碳基本保持不变。烧瓶内气体增多，气球膨胀，导致浮力增大。根据质量守恒定律，烧瓶重力保持不变。而原来烧瓶悬浮时浮力等于重力，所以白天浮力会大于重力，烧瓶会上浮露出水面。晚上，植物只进行呼吸作用消耗氧气；气体减少，气球收缩，导致浮力减小。所以晚上浮力会小于重力，烧瓶下沉到水底。
18．①“用手轻推沿着滑梯开始下滑”是利用力的作用是相互的，②力能改变物体
的运动状态；③“速度越来越大”是重力势能转化为动能，相同物体，动能越大，速度越
大；④“屁股发烫”是克服摩擦力做功，机械能转化为热能；⑤“会滑出一段距离”是因为
物体具有惯性，保持原有运动状态。
分析：①从力的作用的相互性和力和运动的关系两个角度对“用手轻推沿着滑梯开始下滑”进行分析；
②从动能和势能转化的角度分析“速度越来越大”；
③从能量转化的角度分析“屁股发烫”；
④从惯性的角度分析“会滑出一段距离”。
解答：①“用手轻推沿着滑梯开始下滑”是利用力的作用是相互的；
②“用手轻推沿着滑梯开始下滑”，是利用力能改变物体的运动状态；
③“速度越来越大”是重力势能转化为动能，相同物体，动能越大，速度越大；
④“屁股发烫”是克服摩擦力做功，机械能转化为热能；
⑤“会滑出一段距离”是因为物体具有惯性，保持原有运动状态。
19．解：问题一:冰比水“轻”是指冰的密度小于水的密度
问题二:答题要点：①水分子间隙变大，②水结冰后体积会膨胀，③质量不变。
分析：（1）日常我们所说的“冰比水轻”并不是指重力或质量，其实指的是密度的关系；
（2）水变成冰时，它的质量不变；根据公式可知，冰的密度变小肯定是体积增大了。由于水分子的个数不变，只能是分子之间的间隙变大导致冰的体积变大。
解答：冰比水“轻”是指冰的密度小于水的密度；冰比水“轻”的原因：水变成冰时，它的质量不变，分子个数不变，但分子之间的间隙变大，导致冰的体积比原来变大所致。
20．（1）没有给试管均匀预热；（2）试管外壁有水滴；（3）试管口没有略向下倾斜．
解答：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析：试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的．如试管没有预热，就直接加热会造成试管受热不均匀；试管口没有向下倾斜，实验完毕先停止加热再拿出水槽中的导管，这些都会导致水回流，试管破裂．
分析：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．
21．乒乓球不会掉落；大气压的作用；气体流速越大的位置压强越小。
分析：吹气时，可从乒乓球上下的气压差来分析其现象和原因；吸气时，分析乒乓球上方和下方空气流速，根据流体流速越大压强越小，判断乒乓球受力情况，分析乒乓球运动状态。
解答：（1）从漏斗尖嘴处向上用力吸气，并将手指移开，看到的现象是乒乓球不会掉落，这是因为吸气时，乒乓球将下面的管口封住，漏斗细管内的气压减小，小于下方的大气压，在大气压的作用下，使乒乓球不会掉落；
（2）从漏斗口向下用力吹气，乒乓球上方空气流速大压强小，乒乓球下方空气流速小压强大，乒乓球受到向上的压强大于向下的压强，乒乓球不会掉下来，这个小实验说明气体流速大处压强较小。
故答案为：乒乓球不会掉落；大气压的作用；气体流速越大的位置压强越小。
22．①根据金属活动性顺序，Zn>Cu>Ag ②锌先与硝酸银反应，待硝酸银反应完以后跟硝酸铜反应 ③因反应生成的硝酸锌质量小于参加反应的硝酸银质量，所以从a到b点溶液的质量减少 ④b到c点锌与硝酸铜反应，因为反应生成的硝酸锌质量大于参加反应的硝酸铜质量，所以溶液质量又增加⑤c点以后，由于锌已过量，所以溶液质量不再增加.
分析：根据金属活动性顺序分析， 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银溶液反应，再与硝酸铜溶液反应，再由方程式中各金属反应或生成的相对质量判断反应前后固体质量与溶液质量的变化情况结合图像所给的信息进行解答。
23．BaCO3沉淀在底部，无法电离出离子。而NaOH溶液中自由离子Na+、OH—高度分散在溶液中，逐渐加入的稀盐酸中的H+与OH—接触的机会更多和接触的面积更大，所以反应速度更快。以至于BaCO3沉淀几乎没有机会与稀盐酸反应。因此稀盐酸是先和NaOH反应的。故BaCO3不影响实验结果。
分析：（1）分析碳酸钙沉淀中离子的存在状态，即是否能够自由移动；
（2）分析氢氧化钠在溶液中离子的存在状态以及和稀盐酸的接触面积，进而得到碳酸钙对氢氧化钠的反应没有影响的原因。
解答： BaCO3沉淀在底部，无法电离出离子。而NaOH溶液中自由离子Na+、OH—高度分散在溶液中，逐渐加入的稀盐酸中的H+与OH—接触的机会更多和接触的面积更大，所以反应速度更快。以至于BaCO3沉淀几乎没有机会与稀盐酸反应。因此稀盐酸是先和NaOH反应的。故BaCO3不影响实验结果。
24．实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
分析：该题是一道综合题型，综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果；
解答：瓶内充满了二氧化碳，当加入NaOH溶液时，NaOH吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小远小于外界大气压强，这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓；而这时在加入盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来，导致瓶内压强增大，瓶内气压会挤压气球，把气球内的气体挤出去，气球会变瘪；故答案为：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪。
25．AB段：铝表面的氧化铝和酸反应，没有氢气产生，气压变化不大，
BC段：铝和酸反应产生氢气气压增大，虽然随着反应的进行，酸溶液溶质质量分数在减少，但由于反应放出热量，温度升高，同时由于温度对反应的影响大于酸溶液溶质质量分数对反应的影响，加快了产生氢气的速度，所以气压先缓慢增大，后迅速增大，
CD段：铝和酸反应停止，没有氢气产生，温度下降恢复室温，气压减小，但反应产生了氢气，最终气压会比原始气压大（合理即可）
分析：（1）金属铝的表面有一层氧化铝的薄膜，根据氧化铝与稀盐酸的反应判断有无气体生成，并分析气压变化不大的原因；
（2）氧化铝反应完毕后，金属铝与稀盐酸反应，不但产生气体还放出热量，从这两个方面分析气压迅速升高的原因；
（3）金属铝完全反应后，气体不再产生，温度下降，据此分析气压减小的原因；
（4）根据反应产物分析最终气压大于开始气压的原因。
解答： AB段：铝表面的氧化铝和酸反应，没有氢气产生，气压变化不大，BC段：铝和酸反应产生氢气气压增大，虽然随着反应的进行，酸溶液溶质质量分数在减少，但由于反应放出热量，温度升高，同时由于温度对反应的影响大于酸溶液溶质质量分数对反应的影响，加快了产生氢气的速度，所以气压先缓慢增大，后迅速增大，CD段：铝和酸反应停止，没有氢气产生，温度下降恢复室温，气压减小，但反应产生了氢气，最终气压会比原始气压大。
26．将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗氧气、产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，故倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液面会降低至最低，从而可以用手将硬币拿出。
分析：要能够去取液体中的硬币,就要让液体全部进入烧杯；要让液体进λ烧杯,可以通过减少杯内气压的方法实现。
解答：蜡烛燃烧消耗了杯中的氧气，而生成的CO2被NaOH溶液吸收，使杯内气压降低，杯外液体在大气压的作用下进入烧杯，等到液体全部进入杯中时就可以取出硬币。
故答案为：将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗氧气、产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，故倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液面会降低至最低，从而可以用手将硬币拿出。
27．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 溶液中溶质的质量分数越大，溶液密度越大。
当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
分析：温度变化包括两方面：温度升高和温度降低；
（1）当溶液温度变化时，根据溶质溶解度的变化分析溶液的溶质质量是否发生变化，然后根据溶液的溶质的质量分数=可判断质量分数的变化；分析溶液的质量和体积是否发生变化，根据判断溶液密度的变化；
（2）根据公式可知，当浮力不变时，液体的密度越大，排开液体的体积越小，即物体上浮；否则，物体就下沉。
解答：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，烧杯中的晶体会继续溶解，溶质增多，溶液中溶质的质量分数越大；溶液的体积不变而质量增大，根据公式可知，溶液密度越大。
（2）当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
（3）当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
28．甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
分析：首先确定氢氧化钡和稀硫酸，氢氧化钡和硫酸钠的反应产物，然后确定反应过程中溶液中离子的种类和浓度变化，从而对电导率的变化做出判断即可。
29．氢氧化钠固体溶于水会放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶解后，溶液向外散热，温度缓慢下降，氢氧化钠溶解度降低，固体逐渐析出至室温后不再变化。
分析：（1）氢氧化钠固体溶于水时放热；
（2）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；
（3）搅拌和升高温度都会加快物质的溶解，据此分析解答。
解答：氢氧化钠固体溶于水会放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶解后，溶液向外散热，温度缓慢下降，氢氧化钠溶解度降低，固体逐渐析出至室温后不再变化。
30．浓度98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅
分析：根据浓硫酸溶解放热及水的密度比浓硫酸小分析。
31．AB段：白磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高；
CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。
分析：（1）红磷燃烧消耗氧气，并放出热量，一个因素使气压减小，另一个因素使气压增大，而最终两个因素影响程度的大小决定了气压的走向；
（2）集气瓶内气压减小，烧杯里的水会被大气压强压入集气瓶；当水不再流动时，集气瓶内的气压肯定等于一个标准气压，据此分析即可。
解答： AB段：白磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高；
CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。
32．答：滴加硫酸钠溶液时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中钡离子减少的同时钠离子在增加，因此电流表的示数几乎不变：
而滴加硫酸溶液时，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，自由移动的离子越来越少，因此电流表的示数逐渐减小。
到达一定量时，即氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中无自由移动的离子，电流表示数恰好为零。
分析：（1）根据Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH可知，反应中钡离子减小而钠离子增多，因此溶液中离子的浓度几乎不变；
（2）根据Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可知，反应中钡离子减少，溶液中离子的浓度不断减少。
解答：滴加硫酸钠溶液时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中钡离子减少的同时钠离子在增加，因此电流表的示数几乎不变：
而滴加硫酸溶液时，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，自由移动的离子越来越少，因此电流表的示数逐渐减小。到达一定量时，即氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中无自由移动的离子，电流表示数恰好为零。
33．要点：1.浓硫酸的密度大于水;2.浓硫酸溶于水放出大量的热3;.浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性）;如果把水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸的密度大于水，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水放出大量的热使水立刻沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，又因为浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），从而造成伤害事故。所以不能把水倒入浓硫酸中。
分析：根据浓硫酸稀释时放出大量热、硫酸的腐蚀性及水的密度小分析。
一、综合说理题
1．自然界的水都是含有多种物质的混合物．生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
2．将新鲜鸡蛋放到稀盐酸中会看见鸡蛋先下沉，后上浮，不断反复，请写出该实验的化学反应方程式和沉浮的主要原因？
3．小科在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的境术（如图中甲），看到鸡蛋被吞进瓶内。小科思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图乙的实验，他加入的试剂 P 为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。
4．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？
5．民以食为天，如何提高粮食作物的产量与品质，是科研工作者长期思考与解决的问题。
材料一：水稻是我国主要的粮食作物之一，喜高温、多湿环境。
材料二：质量相同的不同物质升高（或降低）相同温度，吸收
（或放出）热量较多的，比热较大。水的比热比沙土大。
材料三：西北某地农民因地制宜，综合应用多种“稻田怪招”，
不施农药与化肥，还能大大提高水稻的产量与品质（富含多种
人体需要的元素）。其主要“怪招”有：
①针对种植地土壤是颗粒细小、透气性差的黏土这一状况，种
植水稻之前在土壤中掺入一定量的沙子。
②水稻种植一段时间后，将灌溉后通常保持20厘米的稻田水位改为2.5厘米。
③每隔7~10天，给稻田断水一段时间，形成缺水环境，以杀死稻田中的小动物及寄生
虫（对水稻及土壤微生物的生存没有明显影响），而后对稻田进行补水。
结合上述信息，综合运用所学知识，对多种“稻田怪招”能提高水稻的产量与品质作出解释。
6．某科学研究小组为测定空气里氧气的含量,设计了如图所示的实验装置，先将注射器放在盛热水的烧杯上方，白磷很快被引燃，然后马上拿走烧杯，观察到活塞先向右后向左移动，最后稳定在刻度4位置处，请你根据所学的知识分析解释产生这一现象的原因。
7．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中（忽略小球和溶液体积变化）。说出一段时间后灯泡亮度的变化（忽略灯丝电阻变化），并对此现象产生的原因进行分析说明。
8．用细线把很干净的玻璃板吊在弹簧测力计的下面，记住测力计的读数。使玻璃板水平接触水面，然后稍稍用力向上拉玻璃板。弹簧测力计的读数有什么变化？解释产生这个现象的原因。
9．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
10．如图所示，密闭在吸滤瓶中的碳酸钠和稀盐酸两种溶液相混前，调好天平，静止后，灯光经平面镜反射后，射到天花板的A点（做好标记)；药液混合后，气球胀大，反射光线将会射到天花板的 Δ (填字母)点。请你利用所学的科学知识解释出现这种现象的原因。
11．小柯是个善于观察的学生，她注意到一个有趣的现象：在无风的、寒冷的冬天，用吸管沿水平方向吹出的肥皂泡是先上升，一段时间后才开始下降(如图)。而这种现象在火热的夏天不明显。请结合所学知识，解释冬天吹肥皂泡时出现这种现象的原因。(不计空气阻力)
12．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）
13．1823年德贝菜纳发现氢气在空气中遇到铂会起火，并研制出以他名字命名的世界上第一个化学打火机，如图甲所示。德贝菜纳打火机的结构如图所示。使用时，将顶盖上的开关打开，从内管中冲出的氢气贝点燃。开关关闭，喷嘴被堵住、火焰熄灭，随后氢气停止产生，请你用所学过的科学知识介绍德贝菜纳打火机的使用原理。
14．小明在实验室里做：“氧化铜与盐酸反应”的实验，观察到溶液逐渐变成绿色，向这绿色溶液中加水，则溶液为蓝色。为解释这种现象，他查阅以下资料：
资料一：氯化铜溶液中的Cu2+会与H2O、Cl-相结合，分别形成呈蓝色物质1和呈黄色物质2。Cu2+与H2O、Cl-相结合的数量会随着氯化铜溶液浓度的改变而发生变化，从而使呈蓝色物质1和黄色物质2的数量发生变化。
资料二：根据光学原理，颜色可调。例如：蓝色+黄色=绿色。
请解释原因：
15．如图是某品牌自动咖啡机及其结构示意图，其中平衡球、平衡杆和盛水器连接在一起，可以绕O点转动，导管连接玻璃杯和盛水器。泡咖啡时，只要在玻璃杯中放入咖啡粉，盛水器内放一定量的水，点燃酒精灯加热，盛水器会抬升。冷却一段时间后，盛水器会落回支架上，打开出水开关，就可以喝到咖啡了。请用所学知识解释其工作原理（平衡杆和导管的质量不计）
16．某兴趣小组同学用甲图实验装置测量种子萌发时吸收氧气的速率，在锥形瓶中放入一定量事先用水浸泡过并用消毒剂清洗过的种子(不影响种子的生命力)。实验开始时U形管左侧与右侧液面相平，每隔半小时量出右侧管内液面的高度变化，实验结果见乙图。请根据所学知识，说出氧气吸收速率变化的规律及原因。
17．如图甲所示是一种自动浮沉的装置。其制作过程如下：
①将新鲜的植物枝条插入装有湿润泥沙的烧瓶中，并放入一支盛有适量二氧化碳缓冲液的试管；
②烧瓶口紧包一个可伸缩的气球，调节泥沙的质量，使烧瓶悬浮在装有水的容器中；
③将装置置于实验室中，白天用1千勒克斯以上的光源持续照射，晚上使装置处于黑暗中。
资料1：二氧化碳缓冲液能调节烧瓶内二氧化碳气体的浓度，并使其基本保持不变。
资料2：烧瓶中植物对二氧化碳的吸收量和光照强度的关系如乙所示。
根据上述信息，请你对自动浮沉装置白天和夜晚的浮沉状况做出判断，并结合所学知识予以解释。
18．图中小朋友在玩滑梯游戏，小朋友坐在滑梯顶端，用手轻推滑梯，沿着滑梯开始下滑，滑动速度越来越大，同时感觉屁股发烫，到达底端时还会滑出一段距离。请说出其中蕴含的科学道理。
19．科学就在我们身边，用心地观察生活，是学习科学的重要途径。生活中，我们会发现水结冰后，冰会浮在水面上，于是大家常说冰比水“轻”。你知道冰比水“轻”其实是指什么？请你结合所学知识解释冰比水“轻”的原因。
20．某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因是什么？（写出三条即可）
21．小明同学在倒置的漏斗里放一个乒乓球，用手指托住乒乓球（如图所示）．然后从漏斗尖嘴处向上用力吸气，并将手指移开，看到的现象是 ，原因是 ；小王看到小明的实验后说，朝漏斗尖嘴处向下持续用力吹气也能达到类似的实验效果，原因是 。
22．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。请用所学过的知识解释从a点到d点溶液质量变化的原因。
23．某科学实验小组欲测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，做如下实验。
实验步骤 实验操作 现象
一 取混合溶液100克，加入过量的氯化钡溶液 产生白色沉淀
二 滴加无色酚酞试液 红色
三 逐滴加入稀盐酸 无色
利用下列提供的资料和你所学知识，从微观角度分析实验步骤三中向混有BaCO3白色沉淀的NaOH溶液中直接滴加稀盐酸，为什么不会使BaCO3与稀盐酸反应而影响实验结果，原因是什么？
资料：
⑴沉淀物是处于晶体状态,晶体中的离子和分子都是固定在晶格中无法移动。
⑵酸、碱溶液中溶质电离出自由移动的离子,离子在溶液中处于高度分散状态。
⑶其他条件一定时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。
⑷其他条件一定时，反应物之间接触机会越多，化学反应速率越快。
24．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
25．已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示,试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。
26．我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求不接触溶液、不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出。于是小苛设计如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小苛用这套装置（或设计）挑战成功的原理。
27．一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），请描述可能发生的现象并解释原因。
28．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
29．“物质在水中的溶解”实验中，一同学发现：将氢氧化钠固体加入水中，并不断搅拌，颗粒快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体。该同学利用温度传感器记录了溶解过程中的温度变化并绘制成图。请结合图像利用所学知识，对实验中“固体快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体”这一现象进行解释。
30．小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
31．学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。
资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。
结合以上信息，及所学知识，对图乙中AB段与CD段气压上升原因做出简要说明。
32．酸碱盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电。小黄同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加硫酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加硫酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请解释其原因。
33．说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？
答案解析部分
1．（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。
分析：（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
解答：（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为 ×100%=8%。
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。
2．鸡蛋壳的主要成份是CaCO3，当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。产生气泡的附着在鸡蛋表面，总体积变大，排开的水量不断增多(或根据阿基米德原理)，浮力不断增大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，总体积变小，排开的水量不断减小，浮力也就不断减小，当浮力小于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
分析：根据鸡蛋壳成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
3．2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 气体反应完，使瓶内气压下降，小于外界气压，鸡蛋被外界大气压压向瓶内；反之图 2Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑反应产生气体，使瓶内气压增大，大于外界大气压，鸡蛋被瓶内气压压出瓶外
分析：根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使装置内压强减小，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体又会使压强增大分析。
4．（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。
分析：（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
解答：（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为 ×100%=7.5%。
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。
5．解：沙子能提高土壤的透气性，有利于水稻根的呼吸作用，提高根的吸收能力。降低水位既可快速提高白天稻田温度，促进水稻的光合作用，又可快速降低夜晚稻田水温，减弱水稻的呼吸作用，有利于有机物的积累，提高产量。短暂的缺水期，能杀死稻田寄生虫及其它小动物，其尸体被分解者分解后被根吸收，为水稻提供丰富的元素，避免农药和化肥的使用，提高了水稻的品质。
分析：（1）土壤的空隙较大，其通气性能和渗水性能较强；土壤的空隙很小，其通气性能差，但其保水性能较强。
（2）适当提高温度有利于增强光合作用，适当降低温度有利于减弱呼吸作用。
（3）土壤中的有机物主要来源于生物的排泄物和死亡的生物体。
解答：①针对种植地土壤是颗粒细小、透气性差的黏土这一状况，种植水稻之前在土壤中掺入一定量的沙子。沙子能提高土壤的透气性，有利于水稻根的呼吸作用，提高根的吸收能力。
②水稻种植一段时间后，将灌溉后通常保护20厘米的稻田水位改为2.5厘米。降低水位即可快速提高白天稻田温度，促进水稻的光合作用，又可快速降低夜晚稻田水温，减弱水稻的呼吸作用，有利于有机物的积累，提高产量。
③每隔7-10天，给稻田断水一段时间，形成缺水环境，以杀死稻田中的小动物及寄生虫（对水稻及土壤微生物的生存没有明显影响），而后对稻田进行补水。短暂的缺水期，能杀死稻田寄生虫以及其他小动物，其尸体被分解者分解后被根吸收，为水稻提供丰富的元素，避免农药和化肥的使用，提高了水稻的品质。
故答案为：沙子能提高土壤的透气性，有利于水稻根的呼吸作用，提高根的吸收能力。降低水位即可快速提高白天稻田温度，促进水稻的光合作用，又可快速降低夜晚稻田水温，减弱水稻的呼吸作用，有利于有机物的积累，提高产量。短暂的缺水期，能杀死稻田寄生虫以及其他小动物，其尸体被分解者分解后被根吸收，为水稻提供丰富的元素，避免农药和化肥的使用，提高了水稻的品质。
6．开始时，白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体温度升高，虽然燃烧消耗了氧气，但温度对气压的影响要大于消耗的氧气量对气压的影响，所以装置内气压增大，大于外界气压，活塞向右移动;随着反应结束，不再放出热量，由于装置与外界环境之间的热传递，温度逐渐恢复到室温，再加上由于氧气的消耗，装置内气压逐渐减小，小于外界大气压时，活塞开始往左移；由于空气中氧气的体积分数约为五分之一，所以最后活塞停留在4刻度处
分析：在实验现象描述中要要注意过程的细节化和过程的动态化，本实验的改进在于加热方式和体积的测定方式上，放弃了对液体的依赖，从而使结果更准确一些．而不要只关注结果。
解答： 开始时，白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体温度升高，虽然燃烧消耗了氧气，但温度对气压的影响要大于消耗的氧气量对气压的影响，所以装置内气压增大，大于外界气压，活塞向右移动;随着反应结束，不再放出热量，由于装置与外界环境之间的热传递，温度逐渐恢复到室温，再加上由于氧气的消耗，装置内气压逐渐减小，小于外界大气压时，活塞开始往左移；由于空气中氧气的体积分数约为五分之一，所以最后活塞停留在4刻度处。
故答案为：见上。
7．解：一段时间后灯泡变亮。铁球与稀硫酸反应，质量变小，溶液的密度会增大。铁球与硫酸铜溶液反应，质量增加，溶液的密度会减小。左边铁球受到的浮力增大，右边铁球受到的浮力减小。根据杠杆平衡条件，左边铁球将上升，右端铁球将下沉，杠杆顺时针转动。滑动变阻器向右滑动后，接入电阻减小，电路中电流变大，根据P=I2R，灯丝电阻不变，灯泡实际功率变大，灯泡变亮。
分析：铁和稀硫酸、硫酸铜溶液都会发生反应，首先判断反应后溶液密度的变化，然后判断它们所受浮力的大小变化，接下来判断杠杆的倾斜方向。根据杠杆的偏转方向判断变阻器滑片的移动方向，根据电阻的变化判断电流的变化，最后根据P=I2R 判断灯泡亮度的变化。
解答： 一段时间后灯泡变亮。铁球与稀硫酸反应，质量变小，溶液的密度会增大。铁球与硫酸铜溶液反应，质量增加，溶液的密度会减小。左边铁球受到的浮力增大，右边铁球受到的浮力减小。根据杠杆平衡条件，左边铁球将上升，右端铁球将下沉，杠杆顺时针转动。滑动变阻器向右滑动后，接入电阻减小，电路中电流变大，根据P=I2R，灯丝电阻不变，灯泡实际功率变大，灯泡变亮。
8．弹簧测力计的读数会变大，因为玻璃和水两种物质的分子间存在着引力。
解答：由于玻璃和水两种物质的分子间存在着引力，因此弹簧测力计的读数会变大。
分析：该题考查分子动理论的基本观点，分子间存在着引力，所以弹簧测力计的示数会变大。
9．实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
分析：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大。
解答：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小，外界大气压不变，故使气球的体积膨胀变大； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大，外界气压不变，故使气体的体积缩小；
故答案为：
实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） ；原因为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
10．B点，碳酸钠和盐酸混合发生反应生成二氧化碳气体（方程式Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑），气球体积膨胀，V排增大，导致左边装置所受浮力增大，装置重力不变，所以装置对左盘的压力减小，根据杠杆平衡条件，F1L1＜F2L2，右盘下降，导致平面镜下降使光在平面镜上的入射点右移，入射角大小不变且反射角等于入射角，所以反射光线也右移，光斑在A点的右侧（B点）。
分析：①碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
②根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析气球受到浮力的大小变化，根据压力F=G-F浮力分析左盘压力的变化；
③根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析天平托盘的倾斜方向；
④根据托盘的倾斜方向确定平面镜上入射点的位置变化，再根据光的反射定律确定反射光线的移动方向即可。
11．①肥皂泡受到的浮力大于受到的重力的原因分析（如：肥皂泡气体密度小于空气密度）
②肥皂泡上升的原因分析（浮力大于重力）
③ 肥皂泡受到浮力减小的原因分析（肥皂泡内气体温度下降，热胀冷缩，体积减小）
④肥皂泡下降的原因（浮力小于重力）
分析：①物体温度升高，体积膨胀，密度减小；温度减低，体积缩小，密度增大；
②浮力大于重力，物体上浮；浮力等于重力，物体悬浮；浮力小于重力，物体下沉，据此分析判断。
解答：寒冷的冬天，从吸管水平吹出的气泡，其中空气的温度高，体积膨胀，密度小，此时它受到的浮力大于重力，因此会上升。随着气体温度的降低，体积缩小，密度变大，重力增大；当浮力小于重力时，肥皂泡开始下降。
12．稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，所以溶液质量的增加量就等于加入稀盐酸溶液的质量。
当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于有气体生成，因此溶液质量增加量小于加入稀盐酸的质量。
当碳酸钠完全反应后，反应结束，溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量。
因此开始和结束时图线的倾斜角度相同，且较大，而中间图线的倾斜角度偏小，如下图所示：
分析：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，根据反应产物分析溶液质量的增大趋势的变化，据此画出对应的图像即可。
13．①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气出，氢气在空气中遇到粉发生燃烧
②锌和稀硫酸反应不断产生氢气。
③没有氢气喷出，火焰灭
④开关关后，与稀硫酸仍续反应产生氢气，使内管的气压变大
⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气
分析：①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气出，氢气在空气中遇到粉发生燃烧；
②锌和稀硫酸反应不断产生氢气；
③没有氢气喷出，火焰灭；
④开关关后，与稀硫酸仍续反应产生氢气，使内管的气压变大；
⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气，据此分析解答。
解答：打火机的开关打开时，锌和稀硫酸反应不断产生氢气，由于内管气压大于外界大气压，所以氢气从管中冲出，在空气中遇到铂发生燃烧，开关关掉后，锌与稀硫酸仍续反应产生氢气，使内管的气压变大，内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气。由于没有氢气喷出，所以打火机的火焰熄灭。
14．氧化铜与盐酸反应会产生氯化铜溶液，反应结束后氨化铜溶液的浓度较大，呈黄色的物质2数目较多，此时，溶液中仍然存在呈篮色的物质1，经两种离子调色溶液呈绿色。加水稀释后呈黄色的物质2数目很少，呈蓝色的物质1增多，经两种离子调色溶液呈蓝色。
分析：首先说明氧化铜和稀盐酸反应的产物，然后说明加水后溶质浓度的改变，并根据资料的描述推测其中黄色物质和蓝色物质的数量变化，最后根据光学叠加原理说明溶液颜色的改变即可。
15．点燃酒精灯加热，盛水器内水温升高，当水温升高至一定温度时，盛水器内水的上方空气受热膨胀，且水蒸气增多，内部气压变大，大于外界大气压，在压力差的作用下，热水流入玻璃杯中。玻璃杯里热水和咖啡粉混合在一起。平衡球、平衡杆和盛水器连接在一起可以绕O点转动，可以看成杠杆。F1×L1=F2×L2，随着热水流入玻璃杯中，盛水器这边阻力变小，动力×动力臂大于阻力×动力臂，杠杆逆时针转动，盛水器抬升。盛水器离开火源，冷却一段时间后，盛水器内水的上方空气温度下降，气压变小，小于外界大气压，在压力差的作用下，玻璃杯中的咖啡液体又流入盛水器。这时盛水器这边动力变大，阻力×阻力臂小于动力×动力臂，杠杆顺时针转动，盛水器落回支架上，咖啡冲泡完成。
分析：（1）封闭容器中的气体，温度升高体积膨胀，气压增大，据此分析盛水器中的水流入玻璃杯的原因；
（2）当盛水器中水变少后，根据杠杆的平衡条件分析盛水器离开酒精灯的原因；
（3）封闭容器中的气体，温度降低体积缩小，气压减小，据此分析玻璃杯中的咖啡溶液流到盛水器中的原因；
（4）盛水器重力增大，根据杠杆的平衡条件分析它回到支架上的原因。
解答：点燃酒精灯加热，盛水器内水温升高，当水温升高至一定温度时，盛水器内水的上方空气受热膨胀，且水蒸气增多，内部气压变大，大于外界大气压，在压力差的作用下，热水流入玻璃杯中。玻璃杯里热水和咖啡粉混合在一起。平衡球、平衡杆和盛水器连接在一起可以绕O点转动，可以看成杠杆。F1×L1=F2×L2，随着热水流入玻璃杯中，盛水器这边阻力变小，动力×动力臂大于阻力×动力臂，杠杆逆时针转动，盛水器抬升。盛水器离开火源，冷却一段时间后，盛水器内水的上方空气温度下降，气压变小，小于外界大气压，在压力差的作用下，玻璃杯中的咖啡液体又流入盛水器。这时盛水器这边动力变大，阻力×阻力臂小于动力×动力臂，杠杆顺时针转动，盛水器落回支架上，咖啡冲泡完成。
16．实验数据显示，0-3.5小时，氧气吸收速率先快后慢，3.5小时-4小时，氧气吸收速率几乎为0 。刚开始氧气浓度高，种子呼吸作用强，萌发种子的呼吸作用消耗了装置内的氧气，释放二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钾浓溶液吸收使得装置内部气压下降，瓶内气压小于外界气压，在大气压的作用下，右侧液面高度升高，且液面升高越快，说明氧气吸收速率越快，待氧气含量降到一定浓度，呼吸作用减弱，氧气吸收速率明显下降，在3.5小时-4小时种子进行无氧呼吸，不消耗，氧气吸收速率几乎为0 。
分析：呼吸作用就是细胞利用氧，将有机物分解为二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来。所以呼吸作用越强，耗氧量越大。当氧浓度下降到一定程度时，植物呼吸速率便开始下降，无氧呼吸出现并逐步增强。氢氧化钾可吸收二氧化碳生产碳酸钾。
17．白天烧瓶上浮露出水面，晚上下沉到水底。白天，光照强度在1千勒克斯以上，植物光合作用强于呼吸作用，产生氧气多于消耗的氧气，而二氧化碳基本保持不变。烧瓶内气体增多，气球膨胀，导致浮力增大。根据质量守恒定律，烧瓶重力保持不变。而原来烧瓶悬浮时浮力等于重力，所以白天浮力会大于重力，烧瓶会上浮露出水面。晚上，植物只进行呼吸作用消耗氧气；气体减少，气球收缩，导致浮力减小。所以晚上浮力会小于重力，烧瓶下沉到水底。
分析：首先根据烧瓶的悬浮状态，推算出它受到的浮力和重力的关系，然后根据白天时植物的光合作用，分析烧瓶内氧气的体积变化，进而确定气球体积的变化，根据阿基米德原理得到烧瓶受到浮力的变化，进而判断白天时它的浮沉状态。夜晚时，光照减弱，根据植物的呼吸作用分析氧气体积的变化，进而得到气球体积的变化，根据阿基米德原理分析浮力的变化，根据浮沉条件判断晚上时烧瓶的状态即可。
解答：白天烧瓶上浮露出水面，晚上下沉到水底。白天，光照强度在1千勒克斯以上，植物光合作用强于呼吸作用，产生氧气多于消耗的氧气，而二氧化碳基本保持不变。烧瓶内气体增多，气球膨胀，导致浮力增大。根据质量守恒定律，烧瓶重力保持不变。而原来烧瓶悬浮时浮力等于重力，所以白天浮力会大于重力，烧瓶会上浮露出水面。晚上，植物只进行呼吸作用消耗氧气；气体减少，气球收缩，导致浮力减小。所以晚上浮力会小于重力，烧瓶下沉到水底。
18．①“用手轻推沿着滑梯开始下滑”是利用力的作用是相互的，②力能改变物体
的运动状态；③“速度越来越大”是重力势能转化为动能，相同物体，动能越大，速度越
大；④“屁股发烫”是克服摩擦力做功，机械能转化为热能；⑤“会滑出一段距离”是因为
物体具有惯性，保持原有运动状态。
分析：①从力的作用的相互性和力和运动的关系两个角度对“用手轻推沿着滑梯开始下滑”进行分析；
②从动能和势能转化的角度分析“速度越来越大”；
③从能量转化的角度分析“屁股发烫”；
④从惯性的角度分析“会滑出一段距离”。
解答：①“用手轻推沿着滑梯开始下滑”是利用力的作用是相互的；
②“用手轻推沿着滑梯开始下滑”，是利用力能改变物体的运动状态；
③“速度越来越大”是重力势能转化为动能，相同物体，动能越大，速度越大；
④“屁股发烫”是克服摩擦力做功，机械能转化为热能；
⑤“会滑出一段距离”是因为物体具有惯性，保持原有运动状态。
19．解：问题一:冰比水“轻”是指冰的密度小于水的密度
问题二:答题要点：①水分子间隙变大，②水结冰后体积会膨胀，③质量不变。
分析：（1）日常我们所说的“冰比水轻”并不是指重力或质量，其实指的是密度的关系；
（2）水变成冰时，它的质量不变；根据公式可知，冰的密度变小肯定是体积增大了。由于水分子的个数不变，只能是分子之间的间隙变大导致冰的体积变大。
解答：冰比水“轻”是指冰的密度小于水的密度；冰比水“轻”的原因：水变成冰时，它的质量不变，分子个数不变，但分子之间的间隙变大，导致冰的体积比原来变大所致。
20．（1）没有给试管均匀预热；（2）试管外壁有水滴；（3）试管口没有略向下倾斜．
解答：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析：试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的．如试管没有预热，就直接加热会造成试管受热不均匀；试管口没有向下倾斜，实验完毕先停止加热再拿出水槽中的导管，这些都会导致水回流，试管破裂．
分析：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．
21．乒乓球不会掉落；大气压的作用；气体流速越大的位置压强越小。
分析：吹气时，可从乒乓球上下的气压差来分析其现象和原因；吸气时，分析乒乓球上方和下方空气流速，根据流体流速越大压强越小，判断乒乓球受力情况，分析乒乓球运动状态。
解答：（1）从漏斗尖嘴处向上用力吸气，并将手指移开，看到的现象是乒乓球不会掉落，这是因为吸气时，乒乓球将下面的管口封住，漏斗细管内的气压减小，小于下方的大气压，在大气压的作用下，使乒乓球不会掉落；
（2）从漏斗口向下用力吹气，乒乓球上方空气流速大压强小，乒乓球下方空气流速小压强大，乒乓球受到向上的压强大于向下的压强，乒乓球不会掉下来，这个小实验说明气体流速大处压强较小。
故答案为：乒乓球不会掉落；大气压的作用；气体流速越大的位置压强越小。
22．①根据金属活动性顺序，Zn>Cu>Ag ②锌先与硝酸银反应，待硝酸银反应完以后跟硝酸铜反应 ③因反应生成的硝酸锌质量小于参加反应的硝酸银质量，所以从a到b点溶液的质量减少 ④b到c点锌与硝酸铜反应，因为反应生成的硝酸锌质量大于参加反应的硝酸铜质量，所以溶液质量又增加⑤c点以后，由于锌已过量，所以溶液质量不再增加.
分析：根据金属活动性顺序分析， 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银溶液反应，再与硝酸铜溶液反应，再由方程式中各金属反应或生成的相对质量判断反应前后固体质量与溶液质量的变化情况结合图像所给的信息进行解答。
23．BaCO3沉淀在底部，无法电离出离子。而NaOH溶液中自由离子Na+、OH—高度分散在溶液中，逐渐加入的稀盐酸中的H+与OH—接触的机会更多和接触的面积更大，所以反应速度更快。以至于BaCO3沉淀几乎没有机会与稀盐酸反应。因此稀盐酸是先和NaOH反应的。故BaCO3不影响实验结果。
分析：（1）分析碳酸钙沉淀中离子的存在状态，即是否能够自由移动；
（2）分析氢氧化钠在溶液中离子的存在状态以及和稀盐酸的接触面积，进而得到碳酸钙对氢氧化钠的反应没有影响的原因。
解答： BaCO3沉淀在底部，无法电离出离子。而NaOH溶液中自由离子Na+、OH—高度分散在溶液中，逐渐加入的稀盐酸中的H+与OH—接触的机会更多和接触的面积更大，所以反应速度更快。以至于BaCO3沉淀几乎没有机会与稀盐酸反应。因此稀盐酸是先和NaOH反应的。故BaCO3不影响实验结果。
24．实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
分析：该题是一道综合题型，综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果；
解答：瓶内充满了二氧化碳，当加入NaOH溶液时，NaOH吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小远小于外界大气压强，这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓；而这时在加入盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来，导致瓶内压强增大，瓶内气压会挤压气球，把气球内的气体挤出去，气球会变瘪；故答案为：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪。
25．AB段：铝表面的氧化铝和酸反应，没有氢气产生，气压变化不大，
BC段：铝和酸反应产生氢气气压增大，虽然随着反应的进行，酸溶液溶质质量分数在减少，但由于反应放出热量，温度升高，同时由于温度对反应的影响大于酸溶液溶质质量分数对反应的影响，加快了产生氢气的速度，所以气压先缓慢增大，后迅速增大，
CD段：铝和酸反应停止，没有氢气产生，温度下降恢复室温，气压减小，但反应产生了氢气，最终气压会比原始气压大（合理即可）
分析：（1）金属铝的表面有一层氧化铝的薄膜，根据氧化铝与稀盐酸的反应判断有无气体生成，并分析气压变化不大的原因；
（2）氧化铝反应完毕后，金属铝与稀盐酸反应，不但产生气体还放出热量，从这两个方面分析气压迅速升高的原因；
（3）金属铝完全反应后，气体不再产生，温度下降，据此分析气压减小的原因；
（4）根据反应产物分析最终气压大于开始气压的原因。
解答： AB段：铝表面的氧化铝和酸反应，没有氢气产生，气压变化不大，BC段：铝和酸反应产生氢气气压增大，虽然随着反应的进行，酸溶液溶质质量分数在减少，但由于反应放出热量，温度升高，同时由于温度对反应的影响大于酸溶液溶质质量分数对反应的影响，加快了产生氢气的速度，所以气压先缓慢增大，后迅速增大，CD段：铝和酸反应停止，没有氢气产生，温度下降恢复室温，气压减小，但反应产生了氢气，最终气压会比原始气压大。
26．将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗氧气、产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，故倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液面会降低至最低，从而可以用手将硬币拿出。
分析：要能够去取液体中的硬币,就要让液体全部进入烧杯；要让液体进λ烧杯,可以通过减少杯内气压的方法实现。
解答：蜡烛燃烧消耗了杯中的氧气，而生成的CO2被NaOH溶液吸收，使杯内气压降低，杯外液体在大气压的作用下进入烧杯，等到液体全部进入杯中时就可以取出硬币。
故答案为：将蜡烛点燃，由于蜡烛燃烧消耗氧气、产生二氧化碳，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，故倒置烧杯内气体压强下降，外界大气压大于杯内气压，杯外氢氧化钠溶液被大气压入杯内，盘中液面下降，硬币露出，蜡烛燃烧时间足够长，盘中液面会降低至最低，从而可以用手将硬币拿出。
27．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 溶液中溶质的质量分数越大，溶液密度越大。
当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
分析：温度变化包括两方面：温度升高和温度降低；
（1）当溶液温度变化时，根据溶质溶解度的变化分析溶液的溶质质量是否发生变化，然后根据溶液的溶质的质量分数=可判断质量分数的变化；分析溶液的质量和体积是否发生变化，根据判断溶液密度的变化；
（2）根据公式可知，当浮力不变时，液体的密度越大，排开液体的体积越小，即物体上浮；否则，物体就下沉。
解答：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，烧杯中的晶体会继续溶解，溶质增多，溶液中溶质的质量分数越大；溶液的体积不变而质量增大，根据公式可知，溶液密度越大。
（2）当升高温度时，硝酸钾的溶解度变大，烧杯中硝酸钾固体继续溶解而变少，溶液中溶质的质量分数变大，溶液密度变大，木块上浮一些，即木块露出液面的体积变大；
（3）当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，有硝酸钾固体析出，烧杯中固体变多；同时溶液中溶质的质量分数变小，溶液密度变小，木块下沉一些（即木块露出液面的体积变小），甚至可能木块下沉至杯底。
28．甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
分析：首先确定氢氧化钡和稀硫酸，氢氧化钡和硫酸钠的反应产物，然后确定反应过程中溶液中离子的种类和浓度变化，从而对电导率的变化做出判断即可。
29．氢氧化钠固体溶于水会放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶解后，溶液向外散热，温度缓慢下降，氢氧化钠溶解度降低，固体逐渐析出至室温后不再变化。
分析：（1）氢氧化钠固体溶于水时放热；
（2）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；
（3）搅拌和升高温度都会加快物质的溶解，据此分析解答。
解答：氢氧化钠固体溶于水会放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶解后，溶液向外散热，温度缓慢下降，氢氧化钠溶解度降低，固体逐渐析出至室温后不再变化。
30．浓度98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅
分析：根据浓硫酸溶解放热及水的密度比浓硫酸小分析。
31．AB段：白磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高；
CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。
分析：（1）红磷燃烧消耗氧气，并放出热量，一个因素使气压减小，另一个因素使气压增大，而最终两个因素影响程度的大小决定了气压的走向；
（2）集气瓶内气压减小，烧杯里的水会被大气压强压入集气瓶；当水不再流动时，集气瓶内的气压肯定等于一个标准气压，据此分析即可。
解答： AB段：白磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高；
CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。
32．答：滴加硫酸钠溶液时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中钡离子减少的同时钠离子在增加，因此电流表的示数几乎不变：
而滴加硫酸溶液时，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，自由移动的离子越来越少，因此电流表的示数逐渐减小。
到达一定量时，即氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中无自由移动的离子，电流表示数恰好为零。
分析：（1）根据Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH可知，反应中钡离子减小而钠离子增多，因此溶液中离子的浓度几乎不变；
（2）根据Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可知，反应中钡离子减少，溶液中离子的浓度不断减少。
解答：滴加硫酸钠溶液时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中钡离子减少的同时钠离子在增加，因此电流表的示数几乎不变：
而滴加硫酸溶液时，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，自由移动的离子越来越少，因此电流表的示数逐渐减小。到达一定量时，即氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中无自由移动的离子，电流表示数恰好为零。
33．要点：1.浓硫酸的密度大于水;2.浓硫酸溶于水放出大量的热3;.浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性）;如果把水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸的密度大于水，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水放出大量的热使水立刻沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，又因为浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），从而造成伤害事故。所以不能把水倒入浓硫酸中。
分析：根据浓硫酸稀释时放出大量热、硫酸的腐蚀性及水的密度小分析。