浙江省2022年中考科学二轮复习专题：14化学实验设计和评价（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省2022年中考科学二轮复习专题：14化学实验设计和评价（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 486.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 17:14:39 | ||
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文档简介
初中科学2022年中考二轮复习专题：14化学实验设计和评价
一、单选题
1．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列图示实验能达到目的的是（ ）
A． 探究溶剂种类对溶解性的影响
B． 测定空气中氧气的含量
C． 鉴别稀盐酸和稀硫酸
D． 探究MnO2的催化作用
3．下列方案设计能达到实验目的，且书写的化学方程式正确的是( )
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．用氢氧化钠溶液除去盛石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜： CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3
D．用 AgCl 除去铜粉中含有的少量铁粉：Fe+2AgCl=FeCl2 +2Ag
4．下列实验结论正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液可能是碱溶液
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含
D．验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl-
5．某兴趣小组为证明甲烷在氧气中充分燃烧生成水、二氧化碳气体，将产生的气体通过如图装置（已知无水硫酸铜遇水变蓝），其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
6．为了探究“水蒸发快慢是否与水的质量有关”，下列实验能达到目的的是（ ）
A．选择两个相同的量杯，分别倒入不同质量的水，观察哪个量杯中水先干
B．选择两个相同的量杯，分别倒入不同质量的水，观察相同时间哪个量杯中水减少的多
C．选择两个相同的量筒，分别倒入不同质量的水，观察哪个量筒中水先干
D．选择两个相同的量筒，分别倒入不同质量的水，观察相同时间哪个量筒中水减少的多
7．为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：(1)将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；(2)连接如图电路；(3)闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（ ）
A．实验步骤正确、完整
B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验
C．应将自来水改为蒸馏水
D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
8．细菌对自然界的最重要影响是( )
A．分解动植物遗体 B．制造有机物
C．杀死多余动植物 D．净化空气
9．如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已经完成的实验现象是（ ）
A．装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象
B．装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出
C．装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象
D．装有氧化铜的试管中出现红色物质
10．用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体).下列措施能提高测定准确度的是（ ）
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
11．下列实验能达到目的是（ ）
A．实验硫酸根离子
B．探究水的运输部位
C．组装省力到 的滑轮组
D．验证酶的专一性
12．如图实验基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．量取液体 D．检查气密性
13．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）
A．图示中共有四种分子 B．说明化学反应中原子可分
C．该反应为置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律
14．如图所示，在两个相同的试管甲和乙中分别装入质量和初温相同的水，然后将沸腾时产生的水燕气通入试管甲的水中，水蒸气在甲中几乎全部液化待甲中的水面上升一段高度后，停止通入水蒸气。测出此时甲中水的温度为t，以下能验证水蒸气液化放热的操作是( ) 。
A．测出乙中的水温并与t比较
B．测出烧瓶中的水温并与t比较
C．将烧瓶内开水倒入乙中直至与甲中水面相平，摇匀后测出乙中水温并与t比较
D．将另一杯开水倒入乙中直至与甲中水面相平，搖匀后测出乙中水温并与t比较
15．关于科学探究，下列说法中错误的是（ ）
A．善于发现问题，提出问题是科学探究的第一步
B．没有猜想和假设，便不可能有科学的解释
C．实验数据不能说明任何问题，因为它包含着许多偶然因素
D．分析数据，加上集体讨论才有可能得出较为正确的结论
二、填空题
16．下列是初中科学中常见的一些物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 (填名称)。
17．浙江省有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。
（3）以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。
18．小明在实验室做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他认为木炭和氧化铜反应需要较高温度，于是用酒精喷灯代替酒精灯作为热源，并添加了止水夹（如图所示），在实验结束时及时夹上。针对上述实验，回答下列问题：
（1）木炭和氧化铜反应中，具有还原性的物质是 。
（2）稍过量的炭粉有利于反应的进行，对下列三种氧化铜和碳的质量比例，建议选择______。
A．32：3 B．40：3 C．48:3
（3）小明按改进后的方案进行实验，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让试管自然冷却，终于获得了紫红色的铜单质。冷却时，将导气管从石灰水中取出后，若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
19．含有相同质量的碳元素的CO和CO2的质量比是 ；相同质量的CO和CO2中含氧元素质量比是 ；
20．据测试，室内空气污染是很严重的，特别是人数密集的室内和新装修的房间。为了减轻室内污染的危害，研究人员提出可以在室内放置空气过滤器。过滤器中的主要物质是活性炭，活性炭可以吸附多种有害气体。活性炭对不同气体的吸附效果是不同的，下表是某种规格的活性炭对不同气体的吸附率。请根据表内数据回答下列问题：
气体 压强 1.01×105帕 1.5×105帕
温度 10℃ 20℃ 10℃ 20℃
H2S 72.3％ 85.6％ 78.8％ 91.4％
HCHO（甲醛） 70.8％ 82.5％ 75.9％ 88.4％
SO2 80.6％ 91.3％ 85.7％ 95.6％
（1）在相同条件下，活性炭对哪种气体有较好的吸收效果 。
（2）若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果，则该实验要在控制 相同的条件下进行。
21． 1583年，伽利略在教堂祈祷时发现从教堂顶上悬挂下米的油灯摆动很规则，于是伽利略用他自己的“表”（脉搏的跳动）米计算油灯摆动的时间。他发现不论油灯的摆幅是大是小，摆动一个来回所需时间（摆的周期T）几乎相同，即单摆的摆动周期T与振幅无关。这是伽利略对物理学的一大贡献。
小科同学想探究单摆的周期T与哪些因素有关，在老师的指导下，Q他设计了如图所示的单摆（细绳下系小钢球）进行探究，并记录单摆来回摆动10次的时间T10实验数据及处理后记录如下表：
实验次数 摆长l/m 小钢球质量m/kg 来回摆动10次时间T10/s 单摆周期T/s 单摆周期平方T2/s2
1 0.3 0.1 11 1.1 1.2
2 0.4 0.1 13 1.3 1.6
3 0.5 0.1 14 1.4 2.0
4 0.6 0.1 15 1.5 2.4
5 0.3 0.2 11 1.1 1.2
6 0.4 0.2 13 1.3 1.6
7 0.5 0.2 14 1.4 2.0
8 0.6 0.2 15 1.5 2.4
（1）实验时，为了减小误差，应该从图中 点开始计时。
（2）分析实验数据可以得出：单摆摆动周期与 成正比。
（3）当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力是否为平衡力？并阐明理由。 。
22．“84”消毒液被广泛应用于新冠疫情的卫生消毒，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，其中次氯酸钠是消毒液的有效成分。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价是 。
（2）写出制取“84”消毒液的化学方程式 。
23．A﹣H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于改良酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）F的俗称为 ，H的化学式为 。
（2）写出反应②的化学方程式： ，反应④属于四种基本反应类型中的 反应。
24．完成实验报告片段
实验步骤 实验现象 分析或结论
1)取少量碳酸氢铵粉末加入蒸发皿中，用酒精灯加热． 2)取一段镁带，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁条，在 上点燃，并用石棉网承接生成物． 1碳酸氢铵逐渐 ，蒸发皿上方有 生成，闻到 气味． 镁带在空气中燃烧，发出 ，放出 ，生成 ． 碳酸氢铵遇热易分解，应 保存在 处． 碳酸氢铵具有的化学性质是 ． 镁 （能否）在空气中燃烧，反应的文字表达式或化学符号表式为 ． 镁具有的化学性质是 ．
25．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅也是一种非金属氧化物，它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的物质，反应的化学方程式为： ，“水玻璃”它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 （填标号）．
A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞．
三、实验探究题
26．小强在选用弹簧测力计的过程中，发现测量大小相同的力时，用不同规格的测力计，弹簧伸长的长度不一样，哪些因素会影响弹簧的伸长量，小强提出三种猜想：
猜想1：制造弹簧所用的材料可能影响弹簧的伸长量。
猜想2：弹簧的原长可能影响弹簧的伸长量。
猜想3：弹簧的粗细可能影响弹簧的伸长量。
小明为探究自己的猜想，设计出一个实验方案：
①将一根弹簧剪成长度不同的两根，测出两根弹簧的初始长度L1、L2；
②如图，固定弹簧的一端，用大小相等的力拉弹簧，测出两根弹簧的对应长度L1′、L2′；
③改变拉力的大小，重复实验步骤①②，记录实验数据。
（1）该实验方案验证的是猜想 （填写序号）。
（2）实验方案中将“一根弹簧剪成长度不同的两根”，这样做的目的是 。
（3）若要探究弹簧的伸长量可能与拉力大小有关，应如何述设计实验？。
27．为了探究二氧化碳的性质，某兴趣小组做了如下图所示的四个实验：
（1）用图甲制取和收集二氧化碳时，验满的方法是 ，如果发现集气瓶中的二氧化碳始终不能集满，可能的原因是 ；
（2）通过上述实验，你获知二氧化碳的性质有 。（写出两条性质）
28．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
①氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
②氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
某小组设计了如图实验装置并进行实验：试回答下列问题。
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式： 。
（2）装置B所起的作用是 。
（3）装置C中可观察到的实验现象是 。
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？答： 。
29． 小明家购买新房后，进行了装修．
（1）为了起居方便，卧室的照明灯用两个开关进行控制，开关S1安装在进门处，开关S2安装在床头旁，按下其中任意一个开关都可以控制这盏灯．图中S1、S2均为单刀双掷开关，可分别与上下两根导线连接（如：）．在如图1所示的电路中，既能满足上述要求，又符合安全用电原则的是
（2）人们常用绿色植物清除新房中的有害气体．为防止植物放在干燥的新房中因缺水而枯死，爸爸将花盆放在装有水的盆中，并用塑料薄膜把叶子以下的部位连同水盆一起罩住．半个月后，小明再次来到新房，惊喜地发现植物长得很好，盆里还剩有一些水，而且可以看到塑料薄膜的内壁上有很多细小的水珠，如图2所示．请结合物理知识回答：
①在盆上罩塑料薄膜的好处： ．
②水珠的形成经由的两种物态变化：
（3）爸爸想在客厅的竖直墙壁上悬挂一幅全家福相框，相框的上端有两个挂钩．小明在墙上钉了第一根钉子A，确定了左侧挂钩悬挂的位置，如图3所示．之后他们发现若想把相框悬挂端正，确定第二根钉子B（右侧挂钩）的位置比较困难，为此爸爸和小明各自提出了一种解决方案，请你把方案中的空白处补充完整．
【爸爸的方案】利用重力的方向总是竖直向下的知识．他将一块橡皮挂在细线的一端，做成一个简易的铅垂线．
步骤1：手拿铅垂线靠近相框的一侧；
步骤2：调整相框的位置，直至 ，此时右侧挂钩处即为钉子B的位置．
【小明的方案】利用连通器原理．他找来一根透明的长软管，注入适量的水，做成一个连通器．
步骤1：让连通器软管一侧的水面；
步骤2：调整相框的位置，
30．小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。
⑴上述实验中发生的化学反应有：
①CaO+H2O=Ca(OH)2； ②Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
⑵在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设
假设一：固体A中只有CaCO3
假设二：固体A中含有CaCO3和Ca(OH) 2；含有Ca(OH) 2的理由是 。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现 现象，假设二成立。
⑶在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设
假设一：溶液B中的溶质是NaOH；
假设二：溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
假设三：溶液B中的溶质是NaOH和 。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设 并说明理由 。
四、解答题
31．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
32．小柯同学用图甲所示装置测定过氧化氢溶液溶质质量分数。取5克二氧化锰放入锥形瓶中，并加入100克过氧化氢溶液，不同时间电子天平的读数如下表所示：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶及所盛物质总质量/g 230 229.3 228.7 228.5 228.4 228.4 228.4
（1）根据以上信息，求过氧化氢溶液溶质质量分数。
（2）小宇同学测过氧化氢溶液溶质质量分数的实验装置如图乙装置甲、乙相比，装置 (选填“甲”或“乙”)更科学，理由是 。
33．将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量多少克？
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
34．已知20℃时100克水中溶解36克氯化钠恰好达到饱和，20℃时将54克氯化钠配制成400克的溶液.通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化钠溶液才能成为饱和溶液？
35．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝ 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
答案解析部分
1．C
分析：（1）在提纯物质时最终要将杂质全部除去，不能引入新的杂质；（2）在除去杂质时不能将需要的物质也除去。据此可以判断选项。
解答：A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，A错误；
B、要除去氯化铜溶液中的氯化锌，金属铜不能与杂质氯化锌反应，所以无法除去，B错误；
C、要除去氯化钠固体中的碳酸钠，稀盐酸能与碳酸钠反应不能与氯化钠反应，生成物为氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸在蒸发结晶中可以除去，方法正确，C正确；
D、要除去二氧化锰粉末中的碳粉，二氧化锰和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D错误。
故选C
2．A
分析：A、根据对比实验的设计要求分析；
B、根据测氧气体积分数的原理分析；
C、根据盐酸和硫酸的鉴别方法分析；
D、根据对比实验的设计要求分析。
解答：A、该对比实验中只一个变量溶剂种类，能达到目的，符合题意；
B、硫燃烧生成气体二氧化硫，不能使装置内压强有明显的改变，不能达到目的，不符合题意；
C、盐酸和硝酸银溶液能产生白色沉淀氯化银，硫酸能和硝酸银反应产生近似沉淀的微溶物硫酸银，不能达到目的，不符合题意；
D、对比实验中溶液的浓度不同，且一个加二氧化锰另一个不加二氧化锰，两个变量，不能达到目的，不符合题意；
故答案为：A。
3．A
分析：根据酸能与金属氧化物反应分析；根据金属活动性顺序中排在氢后的金属不与酸发生反应分析；根据沉淀的盐不与碱发生反应分析。
解答：A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，符合题意；
B.稀硫酸不能与铜反应，不符合题意；
C.氢氧化钠与碳酸钙不反应，不符合题意；
D.铁与氯化银不发生反应，不符合题意；
故答案为：A。
4．B
分析：A、根据碳酸盐和活泼金属都与酸反应产生气体分析；
B、根据碱的溶液都呈碱性分析；
C、根据加氯化钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡分析；
D、根据加入盐酸会引入氯离子干扰原溶液中氯离子验证分析。
解答：A、 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体可能是碳酸钙 ，也可能是其它碳酸盐或活泼金属，不符合题意；
B、 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液可能是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，符合题意；
C、 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，该溶液中可能含硫酸根离子，也可能含银离子 ，不符合题意；
D、 验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－的同时，向溶液中引入了氯离子，干扰原溶液中氯离子的验证，不符合题意；
故选B。
5．B
分析：注意分析水和二氧化碳的验证先后顺序。
解答：澄清的石灰水变浑浊可以验证二氧化碳的存在，无水硫酸铜变成蓝色，可以验证水的存在。如果甲烷燃烧生成的气体先经过澄清的石灰水，那么肯定会带出部分水，即使无水硫酸铜变蓝，也不能说明由水生成，因此应该先让气体进入无水硫酸铜检验水的存在，再通入澄清的石灰水验证二氧化碳的存在，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．D
分析：影响蒸发快慢的因素有液体的温度、液体的表面积、液体表面空气流动的速度等，在进行探究时，要运用控制变量法，每次只控制与其中一个量的关系。
解答：量杯的口径比量筒大，若选择两个相同的量杯，因为是倒入不同质量的水，放在相同的两杯中液体体积不一样，表面积应该不相同，所以为了控制水的表面积相同，选择两个相同的量筒，观察相同时间哪个量杯中水减少的多，能达到实验目的。
故选D。
7．C
分析：实验步骤的设计是否正确或完整，取决于能否将其它的影响因素排除在外，实验现象能否充分说明要探究的结论。
解答：探究硝酸钾溶液能否导电，与硝酸钾晶体无关，因此不需要补做硝酸钾晶体是否导电的实验，故B错误；
由于自来水中存在大量的矿物质，因此它本身就具有导电性；为了排除这个因素，应该将自来水换成蒸馏水，故C正确，而A、D错误。
故选C。
8．A
解答：在自然界中的物质循环中，细菌、真菌把动植物的遗体遗物分解成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又能被植物吸收和利用，进而制造有机物，可见，细菌和真菌对于自然界中二氧化碳等物质的循环起着重要的作用。可见A符合题意。故选A。
分析：做这题的关键是细菌和真菌在自然界中的作用，要了解细菌对自然界的作用，才能准确做题。
9．B
分析：根据碳与氧化铜反应的现象及反应过程进行分析。
解答：A、碳与氧化铜发生改变就有二氧化碳生成，澄清石灰水就会变浑浊，只能证明该反应发生，不能证明反应已经完成，错误；
B、 装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出 ，说明不再有二氧化碳生成，即反应结束，正确；
C、 石灰水浓度小，装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象时不能证明碳与氧化铜反应结束，错误；
D、反应一发生氧化铜的试管中就会出现红色物质，只能判断反应发生不能判断反应是否完全，错误；
故答案为：B。
10．D
分析：根据实验原理及空气中二氧化碳对实验的影响分析，结合氢氧化钠和氢氧化钙溶液的性质进行解答。
解答：由题意可知，该实验是通过丙增重质量为产生二氧化碳质量来计算出碳酸钙的质量分数；
A、省去甲和丁装置空气中二氧化碳会对结果有影响，不符合题意；
B、甲装置是除去空气中的二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，不如氢氧化钠溶液浓度大，换用氢氧化钙溶液可能会除不尽二氧化碳，影响结果，不符合题意；
C、 装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 ，会使生成气体不能全部吸收影响结果，不符合题意；
D、 滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2 ，可防止装置内二氧化碳的干扰，使结果更准确，符合题意；
故答案为：D。
11．B
分析：本题考查探究实验装置的设计．
解答：解：在四个选项中，检验硫酸根离子的存在常用方法是：加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子或者是用稀盐酸和BaCl2溶液检验，先加稀盐酸（排除是碳酸根和银离子的干扰），再加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则说明含硫酸根离子；如果用硝酸银来检验，则硫酸银是微溶物，不稳定，检测现象不明显所以A错误；植物的茎中含有导管和筛管，只要看那哪一部分被红墨水染红，就可以知道水分的运输部位，所以B项正确；C项中该滑轮组如果从两轮中间水平剪开，只有二股绳子承担下面动滑轮，所以该滑轮组省力二分之一，所以C项错误；D项装置中的变量是温度，只能说明酶的活性受温度的影响，而不能说明酶具有专一性，所以D项错误．
故选B．
12．D
分析：A、从实验安全的角度考虑；
B、从实验基本操作中液体的取用方法分析；
C、根据量筒读数时的注意事项考虑；
D、从检查实验装置的气密性原理考虑。
解答：A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了，故A选项不正确；
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面，故B选项不正确；
C、读取量筒示数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图示为俯视读数，属于错误操作，故C错；
D、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，故D的做法正确。
故答案为：D
13．A
解答：A、图示中反应物有两种分子，生成物有两种分子，共四种分子，故此说法正确；B、在化学反应中原子不可分．故B说法错误；C、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，而置换反应的生成物是一种单质和和一种化合物，该反应不属于置换反应．故C说法错误；D、该反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故此说法错误．
故选A．
分析：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行．
14．C
分析：（1）物质遇冷由气态变为液态的过程是液化，物质液化要放出热量；
（2）水蒸气液化为同温度的开水与甲试管中的水发生热传递加上液化放热导致管内水温升高，据此分析判断。
解答：水沸腾时产生的水蒸气在甲试管中遇冷由气态变为液态，发生液化，水蒸气液化要放出热量； 水蒸气液化为同温度的开水与甲试管中的水发生热传递加上液化放热导致管内水温升高。 将烧瓶内开水倒入乙中直至与甲中水面相平，摇匀后测出乙中水温并与t比较，t高于乙中的水温，得出水蒸气液化放热，因为另一 杯开水温度不一定与烧杯中开水的温度相同。
故选C。
15．C
解答：科学探究一般包括以下结果环节：提出问题→作出猜想→设计方案→实验探究→收集证据→解释结论→反思评价→表达交流；A善于发现问题，提出问题是科学探究的第一步，说法正确，不符合题意；B没有猜想和假设，便不可能有科学的解释，说法正确，不符合题意；C应根据实验数据，进行分析、归纳．总结，然后得出结论，科学结论是建立在实验基础之上的，C说法错误，符合题意；D分析数据，加上集体讨论才有可能得出较为正确的结论，说法正确，不符合题意；
分析： 根据科学探究的一般过程及每一个环节的作用分析答题．
16．（1）B
（2）Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；置换；硫酸和氢氧化钠
（3）碳
分析：根据所给物质间的反应分析，从而确定出各字母对应物质，再按要求解答。
解答： A是干冰，则B应为氢氧化钠，C为氯化铜，D为铁，E为盐酸，F为氧化铜，G为氢气；
（1）氢氧化钠应放在B上；
（2） C和D为铁与氯化铜的反应，方程式为 Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu ，该反应为置换反应， 上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是氢氧化钠和硫酸；
（3）当G为碳时，碳可与氧气反应生成二氧化碳，可将花传回到起点A；
故答案为：（1）B；（2） Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu ；置换；氢氧化钠和硫酸；（3）碳。
17．（1）引流
（2）Na2SO4
（3）稀盐酸或HCl
分析：（1）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钠能发生反应分析；
（3）根据滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠分析。
解答：（1） 过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（2） 氯化镁可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入BaCl2溶液的目的是为了除硫酸钠；
（3）因滤液中除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，所以应加适量盐酸才能得到纯净氯化钠；
故答案为：（1）引流；（2） Na2SO4 ；（3） 稀盐酸或HCl 。
18．（1）木炭
（2）A
（3）一氧化碳排放到空气中，空气进入反应试管中，使生成的灼热的铜重新被氧化
分析：（1）根据木炭有还原性分析；
（2）根据方程式计算出碳与氧化铜质量关系再判断分析；
（3）根据铜接触氧气能再被氧化反应。
解答：（1） 木炭和氧化铜反应中，木炭为还原性的物质；
（2）由碳与氧化铜反应的方程式可知，C+2CuO＝2Cu＋CO2↑，碳与氧化铜反应的质量比为12：160＝3：40， 稍过量的炭粉有利于反应的进行， 所以氧化铜和碳的质量比应小于40：3；
（3）该实验若不关闭止水夹，则生成的灼热的铜会与空气中氧气接触，重新被氧化；
故答案为：（1）木炭；（2）A；（3） 一氧化碳排放到空气中，空气进入反应试管中，使生成的灼热的铜重新被氧化 。
19．7：11；11：14
分析：根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
解答： 含有相同质量的碳元素的CO和CO2的质量比是； 相同质量的CO和CO2中含氧元素质量比是；
故答案为：7：11；11：14.
20．（1）SO2
（2）温度、压强
分析：（1）根据表中数据分析；
（2）根据对比实验的设计要求分析，在进行对比实验时要保证变量的唯一性。
解答：（1）由表中数据可知， 在相同条件下，活性炭对二氧化硫有较好的吸收效果；
（2） 若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果，则该实验控制温度与压强的条件相同进行实验。
21．（1）B
（2）摆长的平方根
（3）不是平衡力。力是改变物体运动状态的原因，小钢球运动状态在发生改变，所以它受到的是不平衡力。
分析：（1）在单摆摆动的过程中，它的摆动幅度逐渐减小，即A和C点的位置都不固定，只有B点的位置是固定不动的，因此如果以B点为计时标准，实验误差会更小；
（2）计算每组中单摆周期的平方和摆长的比值，然后进行开方运算即可；
（3）如果物体受到平衡力，那么它的运动状态不变，分析B点时的运动状态即可。
解答：（1）实验时，为了减小误差，应该从图中B点开始计时；
（2）将每组中的单摆周期的平方与摆长作比，那么比值都为4，将比值开方，那么单摆的周期与摆长的平方根比值都为2，因此二者成正比；
（3）当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力不是平衡力，因为：小钢球经过B点时，运动轨迹为弧线，速度减小，因此运动状态在不断改变。
22．（1）+1
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O
分析：（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式，注意配平。
解答：（1）次氯酸钠的化学式为 NaClO ，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价。
（2）氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，该反应的方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O 。
23．（1）熟石灰/消石灰；FeSO4
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；置换
分析：①根据描述可知，A属于常用的建筑材料，即为碳酸钙，它高温分解生成二氧化碳B和氧化钙C。氧化钙C和水反应，生成氢氧化钙F。
②E是赤铁矿的主要成分，即氧化铁，它和一氧化碳反应，生成二氧化碳B和铁单质D。铁单质D再和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁浅绿色溶液和铜单质G，据此分析解答即可。
解答：（1）F为氢氧化钙，俗称熟石灰和消石灰，H为硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
（2）反应②为氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁单质和二氧化碳，反应的方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
反应④为铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因为反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此属于置换反应。
24．酒精灯；减少；水雾；有刺激性；耀眼的白光；大量的热；白色粉末状固体；避光；阴凉；不稳定；能；镁+氧气 氧化镁或2Mg+O2 2MgO；可燃性
分析：1)、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；2)、根据镁条燃烧的现象进行解答．
解答：解：1、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；2、镁条燃烧生成氧化镁，发出耀眼的白光，放出大量的热生成白色粉末状固体，所以实验报告为：
实验步骤 实验现象 分析或结论
1)取少量碳酸氢铵粉末加入蒸发皿中，用酒精灯加热． 2)取一段镁带，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，并用石棉网承接生成物． 1碳酸氢铵逐渐减少，蒸发皿上方有水雾生成，闻到有刺激性气味． 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体． 碳酸氢铵遇热易分解，应避光保存在阴凉处． 碳酸氢铵具有的化学性质是不稳定． 镁能在空气中燃烧，反应的文字表达式或化学符号表式为镁+氧气 氧化镁或2Mg+O2 2MgO． 镁具有的化学性质是可燃性
．故答案为：
实验步骤 实验现象 分析或结论
2)、酒精灯 减少；水雾；有刺激性 耀眼的白光；大量的热；白色粉末状固体 避光；阴凉；不稳定． 能；镁+氧气 氧化镁或2Mg+O2 2MgO；可燃性．
25．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；AB
分析：可以根据二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式反应物和生成物类比书写二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式．物质的性质决定物质的用途．
解答：解：二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生产硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
因为硅酸钠能把玻璃粘合在一起，所以盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不能用玻璃塞，氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素等，故不能选木塞．
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；AB．
26．（1）2
（2）控制材料、粗细（两个次要变量）相同、改变弹簧的原长度（主变量）
（3）a将一根弹簧剪成两段等长的弹簧，测出（剪下来的）弹簧长度L0；
b固定弹簧的一端，用大小不相等的力拉这两根弹簧，测出两根弹簧的对应长度L1、L2；
c将长度为L0的弹簧再剪成两段等长的弹簧，重复实验步骤a、b，记录数据。
分析：（1）当设计多个因素影响的研究方案时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，这种研究方法叫控制变量法。（2）对影响弹簧的伸长量因素，小明有三种猜想：制造弹簧所用的材料可能影响弹簧的伸长量；弹簧的原长可能影响弹簧的伸长量；弹簧的粗细可能影响弹簧的伸长量。
解答：（1）保持弹簧材料、粗细相同，原长不同，改变拉力大小，对比伸长量的大小关系，这是探究弹簧伸长量与原长的关系，故是研究猜想2；
（2）实验方案中将“一根弹簧剪成长度不同的两根”，保持了弹簧材料、粗细相同，原长不同；
（3）实验方案中，要探究“弹簧的伸长量可能与拉力大小有关“，需要保持弹簧的弹簧材料、粗细相同，原长相同，拉力的大小不同；同时为了避免实验结果的偶然性，应该进行多次实验。
故答案为：（1）2；（2）控制材料、粗细（两个次要变量）相同、改变弹簧的原长度（主变量）；（3）a将一根弹簧剪成两段等长的弹簧，测出（剪下来的）弹簧长度L0；b固定弹簧的一端，用大小不相等的力拉这两根弹簧，测出两根弹簧的对应长度L1、L2；c将长度为L0的弹簧再剪成两段等长的弹簧，重复实验步骤a、b，记录数据。
27．（1）用燃着的木条放在集气瓶口；反应物量不足
（2）CO2密度比空气大，不支持燃烧，不燃烧
分析：（1）二氧化碳气体验满的方法：将燃着的小木条放在集气瓶口，观察小木条是否能够继续燃烧；如果立即停止燃烧，说明气体已经收集满。如果实验中药品不足，那么可能导致产生的二氧化碳气体太少；
（2）分析乙、丙和丁图中的实验现象，总结二氧化碳的性质。
解答：（1）用图甲制取和收集二氧化碳时，验满的方法是:用燃着的木条放在集气瓶口;如果发现集气瓶中的二氧化碳始终不能集满，可能的原因是:反应物量不足。
（2）根据乙图可知，低处的蜡烛先停止燃烧，说明二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧；通过丙图可知，二氧化碳气体能使石蕊试液变红色，说明二氧化碳溶于水后成酸性；往澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊，说明二氧化碳气体与其中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
28．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）干燥氨气（吸收水蒸气）
（3）固体粉末由黑色变为红色
（4）没有尾气处理装置
分析：（1）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气分析；
（2）根据氢氧化钠的吸水性分析；
（3）根据氨气与氧化铜反应生成铜分析；
（4）根据对空气有污染的装置需进行尾气处理分析。
解答：（1）A中为氯化铵和氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，反应方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ；
（2）氢氧化钠固体吸水易潮解，在该实验中可干燥氨气；
（3） 氨气与氧化铜反应生成铜，则装置C中可观察到的实验现象是固体粉末由黑色变为红色 ；
（4）该实验中尾气会污染空气，没有尾气处理装置，存在不足。
故答案为：（1） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ；（2） 干燥氨气（吸收水蒸气）；（3） 固体粉末由黑色变为红色 ；（4） 没有尾气处理装置 。
29．（1）C
（2）减慢水的蒸发 ；汽化、液化
（3）相框ab边（或cd边）与铅垂线平行（或重合） ；与钉子A的位置重合（相平） ；使相框右侧挂钩与连通器软管另一侧水面重合（相平）
解答：解：
（1）由图三个电路图中，A图中两关都接下时会造成短路；
B、C能满足拨动其中任意一个开关，都能改变电灯原来发光或熄灭的状态．从安全用电的角度看，开关应控制火线，所以C电路图在实际应用中为最佳方案．
（2））①影响蒸发的因素有：液体温度、液体表面积大小、液体周围空气流速．在盆上罩塑料薄膜这样做可以减慢水上方空气的流速，减慢蒸发；
②塑料薄膜的内壁上水珠的形成：盆中水汽化为水蒸气，然后在气温降低时这些水蒸气又液体成小水滴附着在塑料薄膜的内壁上．
（3）【爸爸的方案】：因为重力方向竖直向下，铅垂线靠近相框的一侧（ab或cd边），当ab或cd边与铅垂线平行表明相框悬挂是端正的；
【小明的方案】：因为连通器中放同一种液体，液体静止时液面是相平的．若相框左右两侧的挂钩都与连通器中水面重合，说明相框是端正的．
故答案为：（1）C；
（2）①减慢水的蒸发；②汽化、液化；
（3）[爸爸的方案]步骤2：相框ab边（或cd边）与铅垂线平行（或重合）；
[小明的方案]步骤1：与钉子A的位置重合（相平）；步骤2：使相框右侧挂钩与连通器软管另一侧水面重合（相平）．
分析：（1）根据安全用电原则，找出最佳方案，即开关应控制火线．
（2）①从影响蒸发的因素上分析罩塑料薄膜的好处；
②物质从液态变成气态叫汽化；从气态变成液态叫液化；
（3）重力的方向总是竖直向下；连通器中放同一种液体，液体静止时液面是相平的．由此分析解答．
30．Ca(OH)2是微溶物质，若Ca(OH)2过量，就会从溶液中析出；蓝色絮状沉淀；Ca(OH)2 ；假设二，只有假设二的物质在滴入盐酸后才有明显的现象
分析：考查常见物质的鉴别及相关实验现象。Ca(OH)2是微溶物质 ； CaCO3 难溶于水，形成白色沉淀；Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 ；稀盐酸和 CaCO3 生成气体。
解答：1、Ca(OH)2是微溶物质，若Ca(OH)2过量，就会从溶液中析出 。
2、假设二：固体A中含有CaCO3和Ca(OH) 2 ， 向上层清液中滴加硫酸铜溶液 ， 硫酸铜和Ca(OH) 2反反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀。
3、氢氧化钙与碳酸钠刚好完全反应，则溶质是氢氧化钠； 氢氧化钙与碳酸钠反应后碳酸钠有剩余，氢氧化钙完全反应，则容易B中的溶质是氢氧化钠与碳酸钠；反应后氢氧化钙有剩余，碳酸钠完全反应，则容易B中的溶质是氢氧化钠与氢氧化钙，即假设三中应补上的另一种物质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
4、稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡，所以加入稀盐酸的目的是探究碳酸钠的存在情况，即这一实验操作的目的是为了验证假设二。
31．（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋ CO2↑
84 44
x 1.1克
84/ x=44/1.1克，
解得：x=2.1克
碳酸氢钠质量分数=［m(NaHCO3
)/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%
分析：（1）根据碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据烧杯内减小质量为二氧化碳质量，若气体中带有水蒸气或液体外溅时都会使结果偏大分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，计算出碳酸氢钠质量从而计算碳酸氢钠质量分数分析。
解答：（1） 碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳，所以利用实验测出反应生成二氧化碳质量可求出碳酸氢钠质量；
（2） 二氧化碳逸出会带走水蒸气或倾倒时液体外溅，都会使烧杯内减少质量偏多，从而计算的碳酸氢钠质量偏大；
故答案为：（1）二氧化碳；（2） 二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯 ）；（3）70%。
32．（1）解：设过氧化氢溶液中溶质质量为x
由表中数据可知反应产生的氧气质量为： 230g-228.4g=1.6g
2H2O2 H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
H2O2%= ×100%=3.4%
（2）乙；干燥管可排除水蒸气对实验的干扰
分析：（1）根据质量守恒定律计算出生成氧气质量，再利用氧气质量代入方程式中计算过氧化氢质量分析；
（2）根据干燥管可吸收水蒸气分析；
解答：（2）乙实验中气体通过干燥管， 干燥管可排除水蒸气对实验的干扰 ，使实验结果更准确；
故答案为：（1）3.4%；（2）乙； 干燥管可排除水蒸气对实验的干扰 。
33．（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
设参与反应的CaCO3质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
； 解得：x=20g ，y=22.2g
所以碳酸钙的质量分数为：。
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为：。
分析：（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此重质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算碳酸钙的质量即可；
（2）根据反应的化学方程式计算出生成的氯化钙的质量，用总质量减去8.8g得到剩余溶液的总质量，最后根据计算即可。
34．（1） 设400g饱和溶液中溶质氯化钠的质量为x，
；
解得：x=105.88g；
因为54g＜105.88g，
所以溶液不不饱和；
（2）①设54g氯化钠饱和溶液的质量为y，
；
解得：y=204g；
那么需要蒸发掉水的质量为：400g-204g=196g；
②需要加入氯化钠的质量为：105.88g-54g=51.88g。
分析：（1）相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶解度相同，即溶质质量分数相同，据此计算出400g溶液中氯化钠的质量，然后与54g比较大小即可；
（2）①根据溶质质量分数相等，计算出54g氯化钠的饱和溶液的质量，而两个溶液质量的差就是蒸发水的质量；
②用400g饱和氯化钠溶液中溶质质量减去54g即可。
35．（1）16
（2）64.78
（3）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为50g+15g-64.78g=0.22g，设碳酸钠质量为x，反应的盐酸质量为y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
106:44=x:0.22g 73:44=7.3%y:0.22g
x=0.53g y=5g
则碳酸钠质量分数为；
（4）与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15-5=10g， 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为z
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
40:36.5=z：（ 10g×7.3%）
z=0.8g；
分析：根据表中所给数据确定pH=7时恰好完全反应，溶液中只有一种溶质，由生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量比计算碳酸钠质量及与碳酸钠反应的盐酸质量，再由总的盐酸质量计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，然后利用盐酸质量计算氢氧化钠质量分析。
解答：（1）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，盐酸溶液呈酸性，由溶液pH可知，第16次测量，溶液中只有一种溶质；
（2）第16次测量恰好完全反应，第21次加入20克盐酸，盐酸过量，比第16次多加入了5克盐酸，溶液总质量为69.78，则m=69.78-5=64.78；
一、单选题
1．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列图示实验能达到目的的是（ ）
A． 探究溶剂种类对溶解性的影响
B． 测定空气中氧气的含量
C． 鉴别稀盐酸和稀硫酸
D． 探究MnO2的催化作用
3．下列方案设计能达到实验目的，且书写的化学方程式正确的是( )
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．用氢氧化钠溶液除去盛石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜： CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3
D．用 AgCl 除去铜粉中含有的少量铁粉：Fe+2AgCl=FeCl2 +2Ag
4．下列实验结论正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液可能是碱溶液
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含
D．验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl-
5．某兴趣小组为证明甲烷在氧气中充分燃烧生成水、二氧化碳气体，将产生的气体通过如图装置（已知无水硫酸铜遇水变蓝），其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
6．为了探究“水蒸发快慢是否与水的质量有关”，下列实验能达到目的的是（ ）
A．选择两个相同的量杯，分别倒入不同质量的水，观察哪个量杯中水先干
B．选择两个相同的量杯，分别倒入不同质量的水，观察相同时间哪个量杯中水减少的多
C．选择两个相同的量筒，分别倒入不同质量的水，观察哪个量筒中水先干
D．选择两个相同的量筒，分别倒入不同质量的水，观察相同时间哪个量筒中水减少的多
7．为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：(1)将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；(2)连接如图电路；(3)闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（ ）
A．实验步骤正确、完整
B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验
C．应将自来水改为蒸馏水
D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
8．细菌对自然界的最重要影响是( )
A．分解动植物遗体 B．制造有机物
C．杀死多余动植物 D．净化空气
9．如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已经完成的实验现象是（ ）
A．装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象
B．装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出
C．装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象
D．装有氧化铜的试管中出现红色物质
10．用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体).下列措施能提高测定准确度的是（ ）
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
11．下列实验能达到目的是（ ）
A．实验硫酸根离子
B．探究水的运输部位
C．组装省力到 的滑轮组
D．验证酶的专一性
12．如图实验基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．量取液体 D．检查气密性
13．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）
A．图示中共有四种分子 B．说明化学反应中原子可分
C．该反应为置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律
14．如图所示，在两个相同的试管甲和乙中分别装入质量和初温相同的水，然后将沸腾时产生的水燕气通入试管甲的水中，水蒸气在甲中几乎全部液化待甲中的水面上升一段高度后，停止通入水蒸气。测出此时甲中水的温度为t，以下能验证水蒸气液化放热的操作是( ) 。
A．测出乙中的水温并与t比较
B．测出烧瓶中的水温并与t比较
C．将烧瓶内开水倒入乙中直至与甲中水面相平，摇匀后测出乙中水温并与t比较
D．将另一杯开水倒入乙中直至与甲中水面相平，搖匀后测出乙中水温并与t比较
15．关于科学探究，下列说法中错误的是（ ）
A．善于发现问题，提出问题是科学探究的第一步
B．没有猜想和假设，便不可能有科学的解释
C．实验数据不能说明任何问题，因为它包含着许多偶然因素
D．分析数据，加上集体讨论才有可能得出较为正确的结论
二、填空题
16．下列是初中科学中常见的一些物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 (填名称)。
17．浙江省有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。
（3）以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。
18．小明在实验室做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他认为木炭和氧化铜反应需要较高温度，于是用酒精喷灯代替酒精灯作为热源，并添加了止水夹（如图所示），在实验结束时及时夹上。针对上述实验，回答下列问题：
（1）木炭和氧化铜反应中，具有还原性的物质是 。
（2）稍过量的炭粉有利于反应的进行，对下列三种氧化铜和碳的质量比例，建议选择______。
A．32：3 B．40：3 C．48:3
（3）小明按改进后的方案进行实验，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让试管自然冷却，终于获得了紫红色的铜单质。冷却时，将导气管从石灰水中取出后，若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
19．含有相同质量的碳元素的CO和CO2的质量比是 ；相同质量的CO和CO2中含氧元素质量比是 ；
20．据测试，室内空气污染是很严重的，特别是人数密集的室内和新装修的房间。为了减轻室内污染的危害，研究人员提出可以在室内放置空气过滤器。过滤器中的主要物质是活性炭，活性炭可以吸附多种有害气体。活性炭对不同气体的吸附效果是不同的，下表是某种规格的活性炭对不同气体的吸附率。请根据表内数据回答下列问题：
气体 压强 1.01×105帕 1.5×105帕
温度 10℃ 20℃ 10℃ 20℃
H2S 72.3％ 85.6％ 78.8％ 91.4％
HCHO（甲醛） 70.8％ 82.5％ 75.9％ 88.4％
SO2 80.6％ 91.3％ 85.7％ 95.6％
（1）在相同条件下，活性炭对哪种气体有较好的吸收效果 。
（2）若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果，则该实验要在控制 相同的条件下进行。
21． 1583年，伽利略在教堂祈祷时发现从教堂顶上悬挂下米的油灯摆动很规则，于是伽利略用他自己的“表”（脉搏的跳动）米计算油灯摆动的时间。他发现不论油灯的摆幅是大是小，摆动一个来回所需时间（摆的周期T）几乎相同，即单摆的摆动周期T与振幅无关。这是伽利略对物理学的一大贡献。
小科同学想探究单摆的周期T与哪些因素有关，在老师的指导下，Q他设计了如图所示的单摆（细绳下系小钢球）进行探究，并记录单摆来回摆动10次的时间T10实验数据及处理后记录如下表：
实验次数 摆长l/m 小钢球质量m/kg 来回摆动10次时间T10/s 单摆周期T/s 单摆周期平方T2/s2
1 0.3 0.1 11 1.1 1.2
2 0.4 0.1 13 1.3 1.6
3 0.5 0.1 14 1.4 2.0
4 0.6 0.1 15 1.5 2.4
5 0.3 0.2 11 1.1 1.2
6 0.4 0.2 13 1.3 1.6
7 0.5 0.2 14 1.4 2.0
8 0.6 0.2 15 1.5 2.4
（1）实验时，为了减小误差，应该从图中 点开始计时。
（2）分析实验数据可以得出：单摆摆动周期与 成正比。
（3）当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力是否为平衡力？并阐明理由。 。
22．“84”消毒液被广泛应用于新冠疫情的卫生消毒，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，其中次氯酸钠是消毒液的有效成分。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价是 。
（2）写出制取“84”消毒液的化学方程式 。
23．A﹣H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于改良酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）F的俗称为 ，H的化学式为 。
（2）写出反应②的化学方程式： ，反应④属于四种基本反应类型中的 反应。
24．完成实验报告片段
实验步骤 实验现象 分析或结论
1)取少量碳酸氢铵粉末加入蒸发皿中，用酒精灯加热． 2)取一段镁带，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁条，在 上点燃，并用石棉网承接生成物． 1碳酸氢铵逐渐 ，蒸发皿上方有 生成，闻到 气味． 镁带在空气中燃烧，发出 ，放出 ，生成 ． 碳酸氢铵遇热易分解，应 保存在 处． 碳酸氢铵具有的化学性质是 ． 镁 （能否）在空气中燃烧，反应的文字表达式或化学符号表式为 ． 镁具有的化学性质是 ．
25．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅也是一种非金属氧化物，它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的物质，反应的化学方程式为： ，“水玻璃”它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 （填标号）．
A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞．
三、实验探究题
26．小强在选用弹簧测力计的过程中，发现测量大小相同的力时，用不同规格的测力计，弹簧伸长的长度不一样，哪些因素会影响弹簧的伸长量，小强提出三种猜想：
猜想1：制造弹簧所用的材料可能影响弹簧的伸长量。
猜想2：弹簧的原长可能影响弹簧的伸长量。
猜想3：弹簧的粗细可能影响弹簧的伸长量。
小明为探究自己的猜想，设计出一个实验方案：
①将一根弹簧剪成长度不同的两根，测出两根弹簧的初始长度L1、L2；
②如图，固定弹簧的一端，用大小相等的力拉弹簧，测出两根弹簧的对应长度L1′、L2′；
③改变拉力的大小，重复实验步骤①②，记录实验数据。
（1）该实验方案验证的是猜想 （填写序号）。
（2）实验方案中将“一根弹簧剪成长度不同的两根”，这样做的目的是 。
（3）若要探究弹簧的伸长量可能与拉力大小有关，应如何述设计实验？。
27．为了探究二氧化碳的性质，某兴趣小组做了如下图所示的四个实验：
（1）用图甲制取和收集二氧化碳时，验满的方法是 ，如果发现集气瓶中的二氧化碳始终不能集满，可能的原因是 ；
（2）通过上述实验，你获知二氧化碳的性质有 。（写出两条性质）
28．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组的同学为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
①氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
②氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
某小组设计了如图实验装置并进行实验：试回答下列问题。
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式： 。
（2）装置B所起的作用是 。
（3）装置C中可观察到的实验现象是 。
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？答： 。
29． 小明家购买新房后，进行了装修．
（1）为了起居方便，卧室的照明灯用两个开关进行控制，开关S1安装在进门处，开关S2安装在床头旁，按下其中任意一个开关都可以控制这盏灯．图中S1、S2均为单刀双掷开关，可分别与上下两根导线连接（如：）．在如图1所示的电路中，既能满足上述要求，又符合安全用电原则的是
（2）人们常用绿色植物清除新房中的有害气体．为防止植物放在干燥的新房中因缺水而枯死，爸爸将花盆放在装有水的盆中，并用塑料薄膜把叶子以下的部位连同水盆一起罩住．半个月后，小明再次来到新房，惊喜地发现植物长得很好，盆里还剩有一些水，而且可以看到塑料薄膜的内壁上有很多细小的水珠，如图2所示．请结合物理知识回答：
①在盆上罩塑料薄膜的好处： ．
②水珠的形成经由的两种物态变化：
（3）爸爸想在客厅的竖直墙壁上悬挂一幅全家福相框，相框的上端有两个挂钩．小明在墙上钉了第一根钉子A，确定了左侧挂钩悬挂的位置，如图3所示．之后他们发现若想把相框悬挂端正，确定第二根钉子B（右侧挂钩）的位置比较困难，为此爸爸和小明各自提出了一种解决方案，请你把方案中的空白处补充完整．
【爸爸的方案】利用重力的方向总是竖直向下的知识．他将一块橡皮挂在细线的一端，做成一个简易的铅垂线．
步骤1：手拿铅垂线靠近相框的一侧；
步骤2：调整相框的位置，直至 ，此时右侧挂钩处即为钉子B的位置．
【小明的方案】利用连通器原理．他找来一根透明的长软管，注入适量的水，做成一个连通器．
步骤1：让连通器软管一侧的水面；
步骤2：调整相框的位置，
30．小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。
⑴上述实验中发生的化学反应有：
①CaO+H2O=Ca(OH)2； ②Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
⑵在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设
假设一：固体A中只有CaCO3
假设二：固体A中含有CaCO3和Ca(OH) 2；含有Ca(OH) 2的理由是 。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现 现象，假设二成立。
⑶在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设
假设一：溶液B中的溶质是NaOH；
假设二：溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
假设三：溶液B中的溶质是NaOH和 。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设 并说明理由 。
四、解答题
31．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
32．小柯同学用图甲所示装置测定过氧化氢溶液溶质质量分数。取5克二氧化锰放入锥形瓶中，并加入100克过氧化氢溶液，不同时间电子天平的读数如下表所示：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶及所盛物质总质量/g 230 229.3 228.7 228.5 228.4 228.4 228.4
（1）根据以上信息，求过氧化氢溶液溶质质量分数。
（2）小宇同学测过氧化氢溶液溶质质量分数的实验装置如图乙装置甲、乙相比，装置 (选填“甲”或“乙”)更科学，理由是 。
33．将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量多少克？
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
34．已知20℃时100克水中溶解36克氯化钠恰好达到饱和，20℃时将54克氯化钠配制成400克的溶液.通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化钠溶液才能成为饱和溶液？
35．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝ 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
答案解析部分
1．C
分析：（1）在提纯物质时最终要将杂质全部除去，不能引入新的杂质；（2）在除去杂质时不能将需要的物质也除去。据此可以判断选项。
解答：A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，A错误；
B、要除去氯化铜溶液中的氯化锌，金属铜不能与杂质氯化锌反应，所以无法除去，B错误；
C、要除去氯化钠固体中的碳酸钠，稀盐酸能与碳酸钠反应不能与氯化钠反应，生成物为氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸在蒸发结晶中可以除去，方法正确，C正确；
D、要除去二氧化锰粉末中的碳粉，二氧化锰和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D错误。
故选C
2．A
分析：A、根据对比实验的设计要求分析；
B、根据测氧气体积分数的原理分析；
C、根据盐酸和硫酸的鉴别方法分析；
D、根据对比实验的设计要求分析。
解答：A、该对比实验中只一个变量溶剂种类，能达到目的，符合题意；
B、硫燃烧生成气体二氧化硫，不能使装置内压强有明显的改变，不能达到目的，不符合题意；
C、盐酸和硝酸银溶液能产生白色沉淀氯化银，硫酸能和硝酸银反应产生近似沉淀的微溶物硫酸银，不能达到目的，不符合题意；
D、对比实验中溶液的浓度不同，且一个加二氧化锰另一个不加二氧化锰，两个变量，不能达到目的，不符合题意；
故答案为：A。
3．A
分析：根据酸能与金属氧化物反应分析；根据金属活动性顺序中排在氢后的金属不与酸发生反应分析；根据沉淀的盐不与碱发生反应分析。
解答：A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，符合题意；
B.稀硫酸不能与铜反应，不符合题意；
C.氢氧化钠与碳酸钙不反应，不符合题意；
D.铁与氯化银不发生反应，不符合题意；
故答案为：A。
4．B
分析：A、根据碳酸盐和活泼金属都与酸反应产生气体分析；
B、根据碱的溶液都呈碱性分析；
C、根据加氯化钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡分析；
D、根据加入盐酸会引入氯离子干扰原溶液中氯离子验证分析。
解答：A、 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体可能是碳酸钙 ，也可能是其它碳酸盐或活泼金属，不符合题意；
B、 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液可能是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，符合题意；
C、 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，该溶液中可能含硫酸根离子，也可能含银离子 ，不符合题意；
D、 验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－的同时，向溶液中引入了氯离子，干扰原溶液中氯离子的验证，不符合题意；
故选B。
5．B
分析：注意分析水和二氧化碳的验证先后顺序。
解答：澄清的石灰水变浑浊可以验证二氧化碳的存在，无水硫酸铜变成蓝色，可以验证水的存在。如果甲烷燃烧生成的气体先经过澄清的石灰水，那么肯定会带出部分水，即使无水硫酸铜变蓝，也不能说明由水生成，因此应该先让气体进入无水硫酸铜检验水的存在，再通入澄清的石灰水验证二氧化碳的存在，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．D
分析：影响蒸发快慢的因素有液体的温度、液体的表面积、液体表面空气流动的速度等，在进行探究时，要运用控制变量法，每次只控制与其中一个量的关系。
解答：量杯的口径比量筒大，若选择两个相同的量杯，因为是倒入不同质量的水，放在相同的两杯中液体体积不一样，表面积应该不相同，所以为了控制水的表面积相同，选择两个相同的量筒，观察相同时间哪个量杯中水减少的多，能达到实验目的。
故选D。
7．C
分析：实验步骤的设计是否正确或完整，取决于能否将其它的影响因素排除在外，实验现象能否充分说明要探究的结论。
解答：探究硝酸钾溶液能否导电，与硝酸钾晶体无关，因此不需要补做硝酸钾晶体是否导电的实验，故B错误；
由于自来水中存在大量的矿物质，因此它本身就具有导电性；为了排除这个因素，应该将自来水换成蒸馏水，故C正确，而A、D错误。
故选C。
8．A
解答：在自然界中的物质循环中，细菌、真菌把动植物的遗体遗物分解成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又能被植物吸收和利用，进而制造有机物，可见，细菌和真菌对于自然界中二氧化碳等物质的循环起着重要的作用。可见A符合题意。故选A。
分析：做这题的关键是细菌和真菌在自然界中的作用，要了解细菌对自然界的作用，才能准确做题。
9．B
分析：根据碳与氧化铜反应的现象及反应过程进行分析。
解答：A、碳与氧化铜发生改变就有二氧化碳生成，澄清石灰水就会变浑浊，只能证明该反应发生，不能证明反应已经完成，错误；
B、 装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出 ，说明不再有二氧化碳生成，即反应结束，正确；
C、 石灰水浓度小，装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象时不能证明碳与氧化铜反应结束，错误；
D、反应一发生氧化铜的试管中就会出现红色物质，只能判断反应发生不能判断反应是否完全，错误；
故答案为：B。
10．D
分析：根据实验原理及空气中二氧化碳对实验的影响分析，结合氢氧化钠和氢氧化钙溶液的性质进行解答。
解答：由题意可知，该实验是通过丙增重质量为产生二氧化碳质量来计算出碳酸钙的质量分数；
A、省去甲和丁装置空气中二氧化碳会对结果有影响，不符合题意；
B、甲装置是除去空气中的二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，不如氢氧化钠溶液浓度大，换用氢氧化钙溶液可能会除不尽二氧化碳，影响结果，不符合题意；
C、 装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 ，会使生成气体不能全部吸收影响结果，不符合题意；
D、 滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2 ，可防止装置内二氧化碳的干扰，使结果更准确，符合题意；
故答案为：D。
11．B
分析：本题考查探究实验装置的设计．
解答：解：在四个选项中，检验硫酸根离子的存在常用方法是：加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子或者是用稀盐酸和BaCl2溶液检验，先加稀盐酸（排除是碳酸根和银离子的干扰），再加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则说明含硫酸根离子；如果用硝酸银来检验，则硫酸银是微溶物，不稳定，检测现象不明显所以A错误；植物的茎中含有导管和筛管，只要看那哪一部分被红墨水染红，就可以知道水分的运输部位，所以B项正确；C项中该滑轮组如果从两轮中间水平剪开，只有二股绳子承担下面动滑轮，所以该滑轮组省力二分之一，所以C项错误；D项装置中的变量是温度，只能说明酶的活性受温度的影响，而不能说明酶具有专一性，所以D项错误．
故选B．
12．D
分析：A、从实验安全的角度考虑；
B、从实验基本操作中液体的取用方法分析；
C、根据量筒读数时的注意事项考虑；
D、从检查实验装置的气密性原理考虑。
解答：A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了，故A选项不正确；
B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面，故B选项不正确；
C、读取量筒示数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图示为俯视读数，属于错误操作，故C错；
D、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，故D的做法正确。
故答案为：D
13．A
解答：A、图示中反应物有两种分子，生成物有两种分子，共四种分子，故此说法正确；B、在化学反应中原子不可分．故B说法错误；C、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，而置换反应的生成物是一种单质和和一种化合物，该反应不属于置换反应．故C说法错误；D、该反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故此说法错误．
故选A．
分析：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行．
14．C
分析：（1）物质遇冷由气态变为液态的过程是液化，物质液化要放出热量；
（2）水蒸气液化为同温度的开水与甲试管中的水发生热传递加上液化放热导致管内水温升高，据此分析判断。
解答：水沸腾时产生的水蒸气在甲试管中遇冷由气态变为液态，发生液化，水蒸气液化要放出热量； 水蒸气液化为同温度的开水与甲试管中的水发生热传递加上液化放热导致管内水温升高。 将烧瓶内开水倒入乙中直至与甲中水面相平，摇匀后测出乙中水温并与t比较，t高于乙中的水温，得出水蒸气液化放热，因为另一 杯开水温度不一定与烧杯中开水的温度相同。
故选C。
15．C
解答：科学探究一般包括以下结果环节：提出问题→作出猜想→设计方案→实验探究→收集证据→解释结论→反思评价→表达交流；A善于发现问题，提出问题是科学探究的第一步，说法正确，不符合题意；B没有猜想和假设，便不可能有科学的解释，说法正确，不符合题意；C应根据实验数据，进行分析、归纳．总结，然后得出结论，科学结论是建立在实验基础之上的，C说法错误，符合题意；D分析数据，加上集体讨论才有可能得出较为正确的结论，说法正确，不符合题意；
分析： 根据科学探究的一般过程及每一个环节的作用分析答题．
16．（1）B
（2）Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；置换；硫酸和氢氧化钠
（3）碳
分析：根据所给物质间的反应分析，从而确定出各字母对应物质，再按要求解答。
解答： A是干冰，则B应为氢氧化钠，C为氯化铜，D为铁，E为盐酸，F为氧化铜，G为氢气；
（1）氢氧化钠应放在B上；
（2） C和D为铁与氯化铜的反应，方程式为 Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu ，该反应为置换反应， 上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是氢氧化钠和硫酸；
（3）当G为碳时，碳可与氧气反应生成二氧化碳，可将花传回到起点A；
故答案为：（1）B；（2） Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu ；置换；氢氧化钠和硫酸；（3）碳。
17．（1）引流
（2）Na2SO4
（3）稀盐酸或HCl
分析：（1）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钠能发生反应分析；
（3）根据滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠分析。
解答：（1） 过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（2） 氯化镁可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入BaCl2溶液的目的是为了除硫酸钠；
（3）因滤液中除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，所以应加适量盐酸才能得到纯净氯化钠；
故答案为：（1）引流；（2） Na2SO4 ；（3） 稀盐酸或HCl 。
18．（1）木炭
（2）A
（3）一氧化碳排放到空气中，空气进入反应试管中，使生成的灼热的铜重新被氧化
分析：（1）根据木炭有还原性分析；
（2）根据方程式计算出碳与氧化铜质量关系再判断分析；
（3）根据铜接触氧气能再被氧化反应。
解答：（1） 木炭和氧化铜反应中，木炭为还原性的物质；
（2）由碳与氧化铜反应的方程式可知，C+2CuO＝2Cu＋CO2↑，碳与氧化铜反应的质量比为12：160＝3：40， 稍过量的炭粉有利于反应的进行， 所以氧化铜和碳的质量比应小于40：3；
（3）该实验若不关闭止水夹，则生成的灼热的铜会与空气中氧气接触，重新被氧化；
故答案为：（1）木炭；（2）A；（3） 一氧化碳排放到空气中，空气进入反应试管中，使生成的灼热的铜重新被氧化 。
19．7：11；11：14
分析：根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
解答： 含有相同质量的碳元素的CO和CO2的质量比是； 相同质量的CO和CO2中含氧元素质量比是；
故答案为：7：11；11：14.
20．（1）SO2
（2）温度、压强
分析：（1）根据表中数据分析；
（2）根据对比实验的设计要求分析，在进行对比实验时要保证变量的唯一性。
解答：（1）由表中数据可知， 在相同条件下，活性炭对二氧化硫有较好的吸收效果；
（2） 若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果，则该实验控制温度与压强的条件相同进行实验。
21．（1）B
（2）摆长的平方根
（3）不是平衡力。力是改变物体运动状态的原因，小钢球运动状态在发生改变，所以它受到的是不平衡力。
分析：（1）在单摆摆动的过程中，它的摆动幅度逐渐减小，即A和C点的位置都不固定，只有B点的位置是固定不动的，因此如果以B点为计时标准，实验误差会更小；
（2）计算每组中单摆周期的平方和摆长的比值，然后进行开方运算即可；
（3）如果物体受到平衡力，那么它的运动状态不变，分析B点时的运动状态即可。
解答：（1）实验时，为了减小误差，应该从图中B点开始计时；
（2）将每组中的单摆周期的平方与摆长作比，那么比值都为4，将比值开方，那么单摆的周期与摆长的平方根比值都为2，因此二者成正比；
（3）当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力不是平衡力，因为：小钢球经过B点时，运动轨迹为弧线，速度减小，因此运动状态在不断改变。
22．（1）+1
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O
分析：（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式，注意配平。
解答：（1）次氯酸钠的化学式为 NaClO ，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价。
（2）氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，该反应的方程式为： Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O 。
23．（1）熟石灰/消石灰；FeSO4
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；置换
分析：①根据描述可知，A属于常用的建筑材料，即为碳酸钙，它高温分解生成二氧化碳B和氧化钙C。氧化钙C和水反应，生成氢氧化钙F。
②E是赤铁矿的主要成分，即氧化铁，它和一氧化碳反应，生成二氧化碳B和铁单质D。铁单质D再和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁浅绿色溶液和铜单质G，据此分析解答即可。
解答：（1）F为氢氧化钙，俗称熟石灰和消石灰，H为硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
（2）反应②为氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁单质和二氧化碳，反应的方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
反应④为铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因为反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此属于置换反应。
24．酒精灯；减少；水雾；有刺激性；耀眼的白光；大量的热；白色粉末状固体；避光；阴凉；不稳定；能；镁+氧气 氧化镁或2Mg+O2 2MgO；可燃性
分析：1)、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；2)、根据镁条燃烧的现象进行解答．
解答：解：1、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；2、镁条燃烧生成氧化镁，发出耀眼的白光，放出大量的热生成白色粉末状固体，所以实验报告为：
实验步骤 实验现象 分析或结论
1)取少量碳酸氢铵粉末加入蒸发皿中，用酒精灯加热． 2)取一段镁带，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，并用石棉网承接生成物． 1碳酸氢铵逐渐减少，蒸发皿上方有水雾生成，闻到有刺激性气味． 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体． 碳酸氢铵遇热易分解，应避光保存在阴凉处． 碳酸氢铵具有的化学性质是不稳定． 镁能在空气中燃烧，反应的文字表达式或化学符号表式为镁+氧气 氧化镁或2Mg+O2 2MgO． 镁具有的化学性质是可燃性
．故答案为：
实验步骤 实验现象 分析或结论
2)、酒精灯 减少；水雾；有刺激性 耀眼的白光；大量的热；白色粉末状固体 避光；阴凉；不稳定． 能；镁+氧气 氧化镁或2Mg+O2 2MgO；可燃性．
25．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；AB
分析：可以根据二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式反应物和生成物类比书写二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式．物质的性质决定物质的用途．
解答：解：二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生产硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
因为硅酸钠能把玻璃粘合在一起，所以盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不能用玻璃塞，氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素等，故不能选木塞．
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；AB．
26．（1）2
（2）控制材料、粗细（两个次要变量）相同、改变弹簧的原长度（主变量）
（3）a将一根弹簧剪成两段等长的弹簧，测出（剪下来的）弹簧长度L0；
b固定弹簧的一端，用大小不相等的力拉这两根弹簧，测出两根弹簧的对应长度L1、L2；
c将长度为L0的弹簧再剪成两段等长的弹簧，重复实验步骤a、b，记录数据。
分析：（1）当设计多个因素影响的研究方案时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，这种研究方法叫控制变量法。（2）对影响弹簧的伸长量因素，小明有三种猜想：制造弹簧所用的材料可能影响弹簧的伸长量；弹簧的原长可能影响弹簧的伸长量；弹簧的粗细可能影响弹簧的伸长量。
解答：（1）保持弹簧材料、粗细相同，原长不同，改变拉力大小，对比伸长量的大小关系，这是探究弹簧伸长量与原长的关系，故是研究猜想2；
（2）实验方案中将“一根弹簧剪成长度不同的两根”，保持了弹簧材料、粗细相同，原长不同；
（3）实验方案中，要探究“弹簧的伸长量可能与拉力大小有关“，需要保持弹簧的弹簧材料、粗细相同，原长相同，拉力的大小不同；同时为了避免实验结果的偶然性，应该进行多次实验。
故答案为：（1）2；（2）控制材料、粗细（两个次要变量）相同、改变弹簧的原长度（主变量）；（3）a将一根弹簧剪成两段等长的弹簧，测出（剪下来的）弹簧长度L0；b固定弹簧的一端，用大小不相等的力拉这两根弹簧，测出两根弹簧的对应长度L1、L2；c将长度为L0的弹簧再剪成两段等长的弹簧，重复实验步骤a、b，记录数据。
27．（1）用燃着的木条放在集气瓶口；反应物量不足
（2）CO2密度比空气大，不支持燃烧，不燃烧
分析：（1）二氧化碳气体验满的方法：将燃着的小木条放在集气瓶口，观察小木条是否能够继续燃烧；如果立即停止燃烧，说明气体已经收集满。如果实验中药品不足，那么可能导致产生的二氧化碳气体太少；
（2）分析乙、丙和丁图中的实验现象，总结二氧化碳的性质。
解答：（1）用图甲制取和收集二氧化碳时，验满的方法是:用燃着的木条放在集气瓶口;如果发现集气瓶中的二氧化碳始终不能集满，可能的原因是:反应物量不足。
（2）根据乙图可知，低处的蜡烛先停止燃烧，说明二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧；通过丙图可知，二氧化碳气体能使石蕊试液变红色，说明二氧化碳溶于水后成酸性；往澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊，说明二氧化碳气体与其中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
28．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）干燥氨气（吸收水蒸气）
（3）固体粉末由黑色变为红色
（4）没有尾气处理装置
分析：（1）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气分析；
（2）根据氢氧化钠的吸水性分析；
（3）根据氨气与氧化铜反应生成铜分析；
（4）根据对空气有污染的装置需进行尾气处理分析。
解答：（1）A中为氯化铵和氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，反应方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ；
（2）氢氧化钠固体吸水易潮解，在该实验中可干燥氨气；
（3） 氨气与氧化铜反应生成铜，则装置C中可观察到的实验现象是固体粉末由黑色变为红色 ；
（4）该实验中尾气会污染空气，没有尾气处理装置，存在不足。
故答案为：（1） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ；（2） 干燥氨气（吸收水蒸气）；（3） 固体粉末由黑色变为红色 ；（4） 没有尾气处理装置 。
29．（1）C
（2）减慢水的蒸发 ；汽化、液化
（3）相框ab边（或cd边）与铅垂线平行（或重合） ；与钉子A的位置重合（相平） ；使相框右侧挂钩与连通器软管另一侧水面重合（相平）
解答：解：
（1）由图三个电路图中，A图中两关都接下时会造成短路；
B、C能满足拨动其中任意一个开关，都能改变电灯原来发光或熄灭的状态．从安全用电的角度看，开关应控制火线，所以C电路图在实际应用中为最佳方案．
（2））①影响蒸发的因素有：液体温度、液体表面积大小、液体周围空气流速．在盆上罩塑料薄膜这样做可以减慢水上方空气的流速，减慢蒸发；
②塑料薄膜的内壁上水珠的形成：盆中水汽化为水蒸气，然后在气温降低时这些水蒸气又液体成小水滴附着在塑料薄膜的内壁上．
（3）【爸爸的方案】：因为重力方向竖直向下，铅垂线靠近相框的一侧（ab或cd边），当ab或cd边与铅垂线平行表明相框悬挂是端正的；
【小明的方案】：因为连通器中放同一种液体，液体静止时液面是相平的．若相框左右两侧的挂钩都与连通器中水面重合，说明相框是端正的．
故答案为：（1）C；
（2）①减慢水的蒸发；②汽化、液化；
（3）[爸爸的方案]步骤2：相框ab边（或cd边）与铅垂线平行（或重合）；
[小明的方案]步骤1：与钉子A的位置重合（相平）；步骤2：使相框右侧挂钩与连通器软管另一侧水面重合（相平）．
分析：（1）根据安全用电原则，找出最佳方案，即开关应控制火线．
（2）①从影响蒸发的因素上分析罩塑料薄膜的好处；
②物质从液态变成气态叫汽化；从气态变成液态叫液化；
（3）重力的方向总是竖直向下；连通器中放同一种液体，液体静止时液面是相平的．由此分析解答．
30．Ca(OH)2是微溶物质，若Ca(OH)2过量，就会从溶液中析出；蓝色絮状沉淀；Ca(OH)2 ；假设二，只有假设二的物质在滴入盐酸后才有明显的现象
分析：考查常见物质的鉴别及相关实验现象。Ca(OH)2是微溶物质 ； CaCO3 难溶于水，形成白色沉淀；Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 ；稀盐酸和 CaCO3 生成气体。
解答：1、Ca(OH)2是微溶物质，若Ca(OH)2过量，就会从溶液中析出 。
2、假设二：固体A中含有CaCO3和Ca(OH) 2 ， 向上层清液中滴加硫酸铜溶液 ， 硫酸铜和Ca(OH) 2反反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀。
3、氢氧化钙与碳酸钠刚好完全反应，则溶质是氢氧化钠； 氢氧化钙与碳酸钠反应后碳酸钠有剩余，氢氧化钙完全反应，则容易B中的溶质是氢氧化钠与碳酸钠；反应后氢氧化钙有剩余，碳酸钠完全反应，则容易B中的溶质是氢氧化钠与氢氧化钙，即假设三中应补上的另一种物质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
4、稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是产生气泡，所以加入稀盐酸的目的是探究碳酸钠的存在情况，即这一实验操作的目的是为了验证假设二。
31．（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋ CO2↑
84 44
x 1.1克
84/ x=44/1.1克，
解得：x=2.1克
碳酸氢钠质量分数=［m(NaHCO3
)/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%
分析：（1）根据碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据烧杯内减小质量为二氧化碳质量，若气体中带有水蒸气或液体外溅时都会使结果偏大分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，计算出碳酸氢钠质量从而计算碳酸氢钠质量分数分析。
解答：（1） 碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳，所以利用实验测出反应生成二氧化碳质量可求出碳酸氢钠质量；
（2） 二氧化碳逸出会带走水蒸气或倾倒时液体外溅，都会使烧杯内减少质量偏多，从而计算的碳酸氢钠质量偏大；
故答案为：（1）二氧化碳；（2） 二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯 ）；（3）70%。
32．（1）解：设过氧化氢溶液中溶质质量为x
由表中数据可知反应产生的氧气质量为： 230g-228.4g=1.6g
2H2O2 H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
H2O2%= ×100%=3.4%
（2）乙；干燥管可排除水蒸气对实验的干扰
分析：（1）根据质量守恒定律计算出生成氧气质量，再利用氧气质量代入方程式中计算过氧化氢质量分析；
（2）根据干燥管可吸收水蒸气分析；
解答：（2）乙实验中气体通过干燥管， 干燥管可排除水蒸气对实验的干扰 ，使实验结果更准确；
故答案为：（1）3.4%；（2）乙； 干燥管可排除水蒸气对实验的干扰 。
33．（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
设参与反应的CaCO3质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
； 解得：x=20g ，y=22.2g
所以碳酸钙的质量分数为：。
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为：。
分析：（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此重质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算碳酸钙的质量即可；
（2）根据反应的化学方程式计算出生成的氯化钙的质量，用总质量减去8.8g得到剩余溶液的总质量，最后根据计算即可。
34．（1） 设400g饱和溶液中溶质氯化钠的质量为x，
；
解得：x=105.88g；
因为54g＜105.88g，
所以溶液不不饱和；
（2）①设54g氯化钠饱和溶液的质量为y，
；
解得：y=204g；
那么需要蒸发掉水的质量为：400g-204g=196g；
②需要加入氯化钠的质量为：105.88g-54g=51.88g。
分析：（1）相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶解度相同，即溶质质量分数相同，据此计算出400g溶液中氯化钠的质量，然后与54g比较大小即可；
（2）①根据溶质质量分数相等，计算出54g氯化钠的饱和溶液的质量，而两个溶液质量的差就是蒸发水的质量；
②用400g饱和氯化钠溶液中溶质质量减去54g即可。
35．（1）16
（2）64.78
（3）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为50g+15g-64.78g=0.22g，设碳酸钠质量为x，反应的盐酸质量为y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
106:44=x:0.22g 73:44=7.3%y:0.22g
x=0.53g y=5g
则碳酸钠质量分数为；
（4）与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15-5=10g， 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为z
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
40:36.5=z：（ 10g×7.3%）
z=0.8g；
分析：根据表中所给数据确定pH=7时恰好完全反应，溶液中只有一种溶质，由生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量比计算碳酸钠质量及与碳酸钠反应的盐酸质量，再由总的盐酸质量计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，然后利用盐酸质量计算氢氧化钠质量分析。
解答：（1）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，盐酸溶液呈酸性，由溶液pH可知，第16次测量，溶液中只有一种溶质；
（2）第16次测量恰好完全反应，第21次加入20克盐酸，盐酸过量，比第16次多加入了5克盐酸，溶液总质量为69.78，则m=69.78-5=64.78；