第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50%
C．甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃，溶质的质量乙>甲
2．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
3．20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发10g水，析出晶体的质量
A．=3g B．>3g C．≤3g D．≥3g
4．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
5．下列方法可将海水转化为淡水的是（　　）
A．蒸馏 B．静置 C．过滤 D．消毒
6．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氧化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
7．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
8．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
10．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
11．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（　　）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．二氧化碳 　干冰 CO2
二、简答题
13．(1)冬天不能“捞盐”的原因是_______。
温度() 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠() 35.7 35.8 36 336.6 37.3 38.4 39.8
温度() 0 10 20 30 … 90
纯碱() 7.1 12.5 21.5 38.8 … 43.9
(2)夏天获得的粗盐中含有很多杂质，为将其中的不溶性固体杂质去除，提纯时正确顺序是溶解过滤_____。这样得到的盐仍然混有少量纯碱，除去氯化钠中少量纯碱的一种方法是：将氯化钠和纯碱的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待固体部分溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁过滤的目的是__________。
(3)时，将氯化钠放入水中，所得溶液的溶质质量分数是______。(结果保留小数点后一位)
14．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 _______ （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 _________ （填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是 ___________ 。
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 _________ （填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液　B 所含溶质质量：甲＞乙　C 溶液质量：甲=乙
15．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有____________，溶质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是________，其质量为____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是___________________。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为____________g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是________。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合_____________。
三、推断题
16．下图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A是常见的溶剂，C、F属于同类物质，D是一种钠盐。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出物质C的化学式______。
（2）若B由三种元素组成，则其化学式为______。
（3）D→F反应的化学方程式为______。
（4）A与E反应的化学方程式为______。
17．下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________；
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________；
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
18．已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种氧化物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的______（填化学式）有关。
（2）D物质的化学式是______。
（3）反应②的化学方程式______。
（4）反应⑤的化学方程式______。
四、实验题
19．某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20 ℃时，用 250 mL 圆底烧瓶收集一瓶纯净的 CO2，按下图组装装置。用注射器缓缓注入 3 mL NaOH 溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E 装置中发生连锁反应。回答下列问题：
（1）图中仪器 X 的名称是_______。
（2）注入 NaOH 溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是________。
（3）“连锁反应”后，C 试管中溶液的颜色变化为_________；E 试管中的现象为_____，反应的化学方程式为________。
（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有 NaOH剩余，你认为是否正确？______，说明原因：_________。
五、计算题
20．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
21．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．D 2．A 3．A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．A 10．C 11．D 12．D
13． Na2CO3的溶解度温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，冬天气温较低温差较大，故析出的是Na2CO3晶体；而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl 蒸发 温度高，纯碱的溶解度大，不会析出 26.5%
14． B 甲 t1℃时甲乙两种物质的溶解度相同 B
15． K、N 硝酸钾 3 加快溶解速率 110 硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾晶体能析出 NH4NO3、Ca（OH）2或NaOH、KNO3
16． Ca(OH)2 H2SO4（答案合理即可）

17． CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
18． CO2 CuO
19． 锥形瓶 红色变浅或褪去 出现蓝色絮状沉淀 不正确 生成碳酸钠的水溶液也呈碱性，也可使酚酞变红
20．74%
21．（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7%